精品解析：2025年上海市杨浦区中考二模化学试题

杨浦区2024学年度第二学期初三质量调研(一) 综合测试试卷 考生注意： 1. 本试卷化学部分含两大题。 2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题17小题，共20分)。1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 空气成分中含量最高的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，含量最高的气体是氮气。 故选：A。 2. 下列饮品中属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 蒸馏水 C. 自来水 D. 苏打水 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 3. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A.白磷是由磷元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误； B.干冰是二氧化碳，是化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故B错误； C.臭氧是由氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故C错误； D.金刚石和石墨烯都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 4. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0 x=+4 故选D 5. 下列金属中活动性最强的是 A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，由常见的金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知：四种元素中Zn活动性最强。 故选A。 6. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确； C、K2SO4含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误； D、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选B。 7. 景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐酸性 【答案】C 【解析】 【详解】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。 故选C。 8. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为黄色，不符合题意； B、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、溶液变为浅绿色、有气泡产生，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，不符合题意； 故选C。 9. 分子数相等的任何物质具有相同的（ ） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量 【答案】C 【解析】 【分析】根据分子相同的物质在质量、体积、物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。 【详解】A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，错误；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，错误；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，正确；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），错误。故选C。 【点睛】摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量。 10. 关于Ca(OH)2的说法正确的是 A. 俗称：石灰水 B. 类别：氧化物 C. 性质：能与金属反应 D. 用途：改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Ca(OH)2是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、Ca(OH)2属于碱，不能与金属反应，故选项说法不正确； D、Ca(OH)2呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确 故选D。 11. 中国传统印染工艺常用靛蓝(C16H10N2O2)作染料。关于靛蓝的说法正确的是 A. 由4种原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 含有氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为5:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的，不是由原子构成的，故选项说法不正确； B、靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=96:5:14:16，因此靛蓝中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、靛蓝是由靛蓝分子构成的，不含氧分子，故选项说法不正确； D、靛蓝中氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法不正确。 故选B。 12. 实验室制取二氧化碳的装置如图。下列说法正确的是 A. 在锥形瓶中添加多孔隔板，可控制反应的开始与结束 B. 关闭弹簧夹，锥形瓶中固液分离反应停止 C. 导管末端接近集气瓶底部，为了尽可能排出瓶内空气 D. 集气瓶口放置毛玻璃片，为了防止空气进入集气瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A、在一般的实验室制取二氧化碳装置中，锥形瓶的瓶口太小，不方便放置多孔隔板，且锥形瓶无法实现固液完全分离，不能有效控制反应的开始与结束，故选项说法不正确； B、关闭弹簧夹后，由于装置使用的是锥形瓶，无法使液体完全压回长颈漏斗与固体分离，反应不会停止，故选项说法不正确； C、因为二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集时，将导管末端接近集气瓶底部，能让二氧化碳更好地积聚在瓶底，把空气从瓶口挤出，达到尽可能排出瓶内空气的目的，故选项说法正确； D、集气瓶口放置毛玻璃片，主要目的是防止二氧化碳逸出，而不是防止空气进入，故选项说法不正确。 故选C。 13. 利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A. a→b时，白色沉淀增加 B. b点时溶液中的溶质是BaSO4 C. b→c时，溶液的温度升高 D. 整个过程中溶质质量不断增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确； B、由图可知，b点时溶液pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确； C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确； D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。 故选A。 14. CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物通性有：酸性氧化物能与水作用生成酸；酸性氧化物能与碱作用生成盐和水。 【详解】A、这个反应中，虽然生成了盐（Na2SO4），但并未与碱反应，也没有生成水，不能体现酸性氧化物通性，故错误； B、在这个反应中，虽然生成了水，但并未与碱反应，也没有生成盐，不能体现酸性氧化物通性，故错误； C、在这个反应中，SiO2（一种酸性氧化物）与NaOH（碱）反应，生成了盐（Na2SiO3）和水，能体现酸性氧化物的通性，故正确； D、这个反应生成了酸（HNO3）和另一氧化物，不能体现酸性氧化物的通性，故错误； 故选：C。 二、选择题。（15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 15. 项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在除锈的过程中，需要考虑的方法有 A. 用砂纸打磨 B. 刷上防锈油 C. 使用热的酸溶液 D. 称铁锈质量 【答案】AC 【解析】 【详解】A、砂纸打磨可以除去铁锈，故A正确； B、刷防锈油是防止铁生锈的方法，不能除去铁片上的铁锈，故B错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，升高温度，可以加快反应的速率，可以用热的酸溶液除去铁片表面的铁锈，故C正确； D、除锈时，铁锈多少不需要考虑，故D错误。 故选: AC。 16. 项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在制作花纹时，使用硫酸铜溶液刻蚀铁片，铁片表面会出现的颜色是 A. 黑色 B. 蓝色 C. 红色 D. 白色 【答案】C 【解析】 【详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜会附着在铁的表面上，铜呈红色，故铁表面出现红色固体。 故选C。 17. 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，以下流程分析正确的是 A. 步骤I的操作包括溶解和过滤 B. M与固体A的质量可能相等 C. 步骤Ⅱ中观察到有气泡产生，说明N已过量 D. 溶液B 与溶液C 所含的溶质种类不相同 【答案】BD 【解析】 【分析】从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜，过量的M为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体A为铁和铜的混合物，溶液B为硫酸亚铁溶液，向固体A中加入过量的N，过滤，得到纯净的铜和溶液C，溶液C结晶得到硫酸亚铁晶体，故N为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，由于硫酸过量，所以溶液C中除硫酸亚铁外还含有少量的硫酸。 【详解】A、步骤I操作目的是将固液分离，为过滤，选项错误； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体质量减轻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，固体质量增重，所以M与固体A的质量可能相等，选项正确； C、步骤Ⅱ为向铜和铁的混合物中加入硫酸，观察到不再有气泡产生，说明硫酸已过量，选项错误； D、溶液B中溶质为硫酸亚铁，溶液C中溶质为硫酸亚铁和硫酸，所含的溶质种类不相同，选项正确； 故选BD。 三、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题7分，第21题9分)。 18. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图。 （1）物质变化角度。 ① 从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约______个。写出乙炔燃烧的化学方程式______。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，_______ (写出后续操作、现象及结论)。 （2）能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为_______。 （3）反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可_______(填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例_______。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 1.204×1023 ③. 2C2H2+5O24CO2+2H2O ④. 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳##在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水 （2）光能和热能 （3） ①. 调大 ②. 碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由微粒的构成可知，反应前后发生改变的微观粒子是分子；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，若有0.1mol O2参与反应，生成物中共含有氧原子约为6.02×1023个×2×0.1=1.204×1023个；乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故填：分子；1.204×1023；2C2H2+5O24CO2+2H2O； ②乙炔燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳；水的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水； 故填：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳或在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水； 【小问2详解】 乙炔燃烧时，将化学能转化为光能和热能，故填：光能和热能； 【小问3详解】 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，这是乙炔不充分燃烧，氧气不足造成的，可调大氧气的进气量，从而调控燃烧；另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物，故填：调大；碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）。 19. 对水的组成研究经历了漫长的过程。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，写出反应的化学方程式_______。1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，将“可燃空气”在氧气中燃烧，观察到火焰呈_______，同时有水雾产生。但他没能突破“燃素说”的束缚，错误地认为两种气体里都含有水这种“元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度红热的铁制枪管，获得了“可燃空气”和黑色固体，写出此反应的化学方程式_______，并解释枪管质量增重的原因是_______。由此他认为水不是一种元素，而是_______(填“单质”或“化合物”)。1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为_______(填名称)。 （3）1800年英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”，在常温下进行了水的电解实验获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。由此得出水是由_______组成的。 【答案】（1） ①. ②. 淡蓝 （2） ①. ②. 铁与氧结合成四氧化三铁，四氧化三铁质量等于参加反应的金属铁与水中氧元素质量和 ③. 化合物 ④. 氢气 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 氢气燃烧火焰为淡蓝色； 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，方程式为：； 铁与氧结合成四氧化三铁，根据质量守恒定律，四氧化三铁质量等于参加反应的金属铁与水中氧元素质量和，故枪管质量增重； 铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，根据反应前有元素种类不变，说明水同时提供氢元素和氧元素，故他认为水不是一种元素，而是化合物； 1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为氢气； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。 20. 兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 （1）写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因：_______(用化学方程式表示)。 （2）设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中，_______(写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 137 11.9 m 请推测m的取值范围：_______。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为_______。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况， 【答案】（1） （2） ①. 滴入足量的稀盐酸，有气泡产生（合理即可） ②. 检验是否有变质后的产物碳酸钠存在 ③. 13.7＞m＞11.9 ④. 部分变质 ⑤. 比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠久置于空气中变质的 化学方程式氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验1：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，所以取少量样品于试管中，可向试管中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质。这里是通过检验是否有 变质后的产物碳酸钠存在的方法，说明物质的变质情况； 实验2：推测m取值范围及判断变质程度，分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，氢氧化钠固体溶液升高的温度为31.5℃，碳酸钠固体溶液升高的温度为10.1℃，该氢氧化钠固体样品溶液升高的温度为15.7℃，升高的温度小于氢氧化钠，大于碳酸钠，故样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因为氢氧化钠固体溶于水后溶液pH=13.7，碳酸钠固体溶于水后溶液pH=11.9，而样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，所以样品溶于水后最终溶液的pH应该介于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH之间，即11.9<m< 13.7； 这里是通过比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小的方法，说明物质的变质情况。 21. 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾 的生产工艺流程如下： （反应原理：） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是_______。 （2）高温蒸发的作用是_______。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条件是_______。操作Ⅱ的名称是_______、_______。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是_______。 （5）精制硝酸钾中可能含有杂质NaC1，检验的方法是_______。 （6）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比，原因是_______。 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）使NaCl结晶析出 （3） ①. 温度 ②. 降温结晶 ③. 过滤 （4）氯化钠##NaCl （5）取少量精制硝酸钾样品于试管中，加水溶解，然后滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl；若无白色沉淀产生，则不含杂质NaCl （6）避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度变化影响最大的物质是KNO3，故填：硝酸钾或KNO3； 【小问2详解】 根据反应原理，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以高温蒸发的作用是使NaCl结晶析出，故填：使NaCl结晶析出； 【小问3详解】 操作Ⅰ分离出氯化钠，操作Ⅱ是为了使硝酸钾结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以需要控制的关键实验条件是温度；操作Ⅱ是将硝酸钾晶体与滤液分离，则操作Ⅱ的名称是降温结晶、过滤，故填：温度；降温结晶；过滤； 【小问4详解】 经过操作Ⅰ后，分离出氯化钠，因此滤液A中一定处于饱和状态溶质是氯化钠，故填：氯化钠或NaCl； 【小问5详解】 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，则精制硝酸钾中检验NaCl杂质的方法取少量精制硝酸钾样品于试管中，加水溶解，然后滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl；若无白色沉淀产生，则不含杂质NaCl； 故填：取少量精制硝酸钾样品于试管中，加水溶解，然后滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有杂质NaCl；若无白色沉淀产生，则不含杂质NaCl； 【小问6详解】 在“混合兑卤”过程中，控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比的原因是为了确保反应的顺利进行，避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量，故填：避免杂质的产生和副产品的生成，提高产品的纯度和质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杨浦区2024学年度第二学期初三质量调研(一) 综合测试试卷 考生注意： 1. 本试卷化学部分含两大题。 2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题17小题，共20分)。1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。 1. 空气成分中含量最高的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列饮品中属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 蒸馏水 C. 自来水 D. 苏打水 3. 石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是 A. 白磷 B. 干冰 C. 臭氧 D. 金刚石 4. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 5. 下列金属中活动性最强的是 A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 6. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 7. 景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐酸性 8. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液 9. 分子数相等任何物质具有相同的（ ） A. 质量 B. 体积 C. 物质量 D. 摩尔质量 10. 关于Ca(OH)2的说法正确的是 A. 俗称：石灰水 B. 类别：氧化物 C. 性质：能与金属反应 D. 用途：改良酸性土壤 11. 中国传统印染工艺常用靛蓝(C16H10N2O2)作染料。关于靛蓝的说法正确的是 A. 由4种原子构成 B. 氢元素的质量分数最小 C. 含有氧分子 D. 氢、氧元素的质量比为5:1 12. 实验室制取二氧化碳的装置如图。下列说法正确的是 A. 在锥形瓶中添加多孔隔板，可控制反应的开始与结束 B. 关闭弹簧夹，锥形瓶中固液分离反应停止 C. 导管末端接近集气瓶底部，为了尽可能排出瓶内空气 D. 集气瓶口放置毛玻璃片，为了防止空气进入集气瓶中 13. 利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A. a→b时，白色沉淀增加 B. b点时溶液中的溶质是BaSO4 C. b→c时，溶液的温度升高 D. 整个过程中溶质质量不断增加 14. CO2等许多非金属氧化物属于酸性氧化物，能体现酸性氧化物通性的反应是 A. B. C. D. 二、选择题。（15~17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 15. 项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在除锈的过程中，需要考虑的方法有 A. 用砂纸打磨 B. 刷上防锈油 C. 使用热的酸溶液 D. 称铁锈质量 16. 项目组同学利用生锈的薄铁片制作金属书签。在制作花纹时，使用硫酸铜溶液刻蚀铁片，铁片表面会出现的颜色是 A. 黑色 B. 蓝色 C. 红色 D. 白色 17. 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，以下流程分析正确的是 A. 步骤I的操作包括溶解和过滤 B. M与固体A的质量可能相等 C. 步骤Ⅱ中观察到有气泡产生，说明N已过量 D. 溶液B 与溶液C 所含的溶质种类不相同 三、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题7分，第21题9分)。 18. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应微观示意图。 （1）物质变化角度。 ① 从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是______(填“分子”或“原子”)。若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约______个。写出乙炔燃烧的化学方程式______。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净乙炔气体，_______ (写出后续操作、现象及结论)。 （2）能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为_______。 （3）反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可_______(填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例_______。 19. 对水的组成研究经历了漫长的过程。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，写出反应的化学方程式_______。1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，将“可燃空气”在氧气中燃烧，观察到火焰呈_______，同时有水雾产生。但他没能突破“燃素说”的束缚，错误地认为两种气体里都含有水这种“元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度红热的铁制枪管，获得了“可燃空气”和黑色固体，写出此反应的化学方程式_______，并解释枪管质量增重的原因是_______。由此他认为水不是一种元素，而是_______(填“单质”或“化合物”)。1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为_______(填名称)。 （3）1800年英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”，在常温下进行了水的电解实验获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。由此得出水是由_______组成的。 20. 兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 （1）写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因：_______(用化学方程式表示)。 （2）设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中，_______(写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 13.7 11.9 m 请推测m的取值范围：_______。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为_______。 【思路】通过_______方法，说明物质的变质情况， 21. 现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾 的生产工艺流程如下： （反应原理：） （1）图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是_______。 （2）高温蒸发的作用是_______。 （3）在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条件是_______。操作Ⅱ的名称是_______、_______。 （4）滤液A中一定处于饱和状态的溶质是_______。 （5）精制硝酸钾中可能含有杂质NaC1，检验的方法是_______。 （6）在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液质量比，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$