精品解析：广东省惠州市丰湖高级中学2024-2025学年高一下学期第一次段考化学试题

惠州市惠阳区丰湖高级中学 2024-2025学年第二学期高一年级第一次段考化学试卷 一、单选题（共60分） 1. 可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数是 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 【答案】B 【解析】 【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数=235-92=143，故答案为B。 2. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 金属性：Al>Na B. 稳定性：HCl<HBr C. 酸性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误； B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误； C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确； D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误； 故选C。 3. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确； B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．硝酸见光分解属于不同化合态氮之间的转化，C错误； D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确； 故选C。 4. 下列实验所用仪器与操作都正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用适量液体 C. 闻液体的气味 D. 转移灼热的坩埚 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误； B．试剂瓶需紧挨着试管口倾斜倒入，故B错误； C．闻气体或液体的气味时，都应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，为防止中毒，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻太多气体的气味，故C错误； D．用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，且钳尖朝上，利用中间的圆形部位托住坩埚，故D正确； 故选：D。 5. 明矾常用作净水剂，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，明矾中金属性最强和非金属性最强的元素分别是 A. Al、S B. K、O C. K、H D. Al、O 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表中越靠左下角元素的金属性越强，越靠右上角元素的非金属性越强，K元素位于第四周期IA族，为几种元素中金属性最强的元素，O元素位于第二周期ⅥA族，为几种元素中非金属性最强的元素； 故答案为B。 6. 下列有关叙述正确的是 A. 和中子数相同，质子数不同，互为同位素 B. 微粒质量数为19，电子数为9 C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1 D. MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误； B．微粒质量数为19，电子数为9＋1＝10，B错误； C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1，C正确； D．MgCl2晶体中存在离子键，不存在共价键，D错误。 答案选C。 7. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是 选项 物质 类别 A 漂白粉、胶体、 混合物 B 、金刚石、石墨 同素异形体 C 、、 共价化合物 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．为一种物质，属于纯净物，A错误； B．、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，B正确； C．是由铵根离子和硝酸根离子构成的离子化合物，C错误； D．硝酸钾是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 8. 某粒子结构示意图如图所示 ，下列说法错误是 A. 该粒子是阴离子 B. 该粒子达到相对稳定的结构 C. 该粒子属于金属元素 D. 该粒子原子核内有16个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由结构示意图可知，核内质子数=16<核外电子数=18，该微粒为阴离子，A项正确； B. 该粒子的最外层电子数是8，该粒子具有相对稳定结构，B项正确； C. 由图示可知，该粒子的质子数为16，是硫元素，为非金属元素，C项错误； D. 由结构示意图可知，圆圈内数字表示核电荷数，等于核内质子数，所以该粒子的原子核内有16个质子，D项正确； 答案选C。 9. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式： H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为 D. 用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 10. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 11. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 12. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法不正确的是 A. 装置A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 装置B中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 C. 装置C中品红溶液褪色，加热后又恢复原色 D. 装置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误； B．B中生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为：，体现了SO2的氧化性，故B正确； C．SO2能使品红溶液褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热后又恢复原色，故C正确； D．SO2与NaOH溶液能反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确。 答案选A。 13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>R B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，Z的核电荷数是Y的2倍，Y只能为C元素，则Z的核电荷数为12，则Z为Mg；由原子序数可知，W、R处于第三周期，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数为6，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl，以此分析解答。 【详解】由分析可知，X为H，Y为C，Z为Mg，W为S，R为Cl元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，故A正确； B．非金属性Cl > S，则简单氢化物的稳定性：R>W，故B正确； C．W和X形成H2S，含有共价键；W和Z形成MgS，含有离子键，故C错误； D．Y为C元素，最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸，故D正确。 答案选C。 14. 1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气，故B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故D正确； 选C。 15. 下列转化通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2和氧气反应直接生成NO，NO和氧气进一步反应生成二氧化氮，一步反应不能实现，A不符合题意； B．铁和硫生成硫化亚铁，一步反应能实现，B符合题意； C．硫和氧气只能生成二氧化硫，一步反应不能实现，C不符合题意； D．氮气和氧气反应直接生成NO，NO和氧气进一步反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，一步反应不能实现，D不符合题意； 故选B。 16. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A B. C. NO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不属于氧化物，故A错误； B．溶于水，故B错误； C．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故C正确； D．与氧气不反应，故D错误； 故选：C。 17. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉加入到稀硝酸中： B. 将二氧化硫通入氯水中： C. 实验室制氨气： D. 氨气溶于水显碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量的铁与稀硝酸反应氧化产物为硝酸亚铁，离子方程式为，故A错误； B．将二氧化硫通入氯水中，生成硫酸和盐酸，所给离子方程式正确，故B正确； C．实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，化学方程式为，故C错误； D．氨气溶于水显碱性可表示为：，故D错误； 故选B 18. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 19. 实验室用如图装置进行氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C. 烧杯中换成其他液体，则无法形成喷泉 D. 若烧瓶充满NO2，烧杯中水换成NaOH溶液，喷泉实验效果也很好 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确； B．氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，故B正确； C．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，故C错误；        D．NO2能与NaOH反应，也能产生很大气压差，因此也可以进行喷泉实验，故D正确； 故选：C。 20. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. E的单质为有毒气体 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素，据此解答。 【详解】A．HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．Cl2为有毒气体，故D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题） 二、解答题（共40分） 21. 表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 （1）写出元素符号：①_______，⑥_______。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号)，原子结构示意图为_______。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是_______(填化学式)，碱性最强的物质是_______(填化学式)。 （4）元素③、④、⑤的原子中，半径由大到小的顺序为_______(填原子符号)。 （5）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是_______。 （6）元素⑦的电子式：_______。 （7）⑥、⑦和⑧三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. N ②. Si （2） ①. Na ②. （3） ①. HClO4 ②. NaOH （4）Na>Mg>A1 （5）NaClO （6） （7）SiH4<H2S<HCl 【解析】 【分析】根据题目给出的元素周期表部分可以得知，①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为A1元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，①为N元素，⑥为Si元素； 【小问2详解】 上述元素中，最活泼的金属元素是Na，其原子结构示意图为； 【小问3详解】 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH； 【小问4详解】 Na、Mg、Al为同周期元素原子，核电荷数越大，半径越小，核电荷数Al>Mg>Na，则原子半径Na>Mg>A1； 【小问5详解】 由O、Na、Cl形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO； 【小问6详解】 元素⑦为S，电子式为 ； 【小问7详解】 Si、S、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，三种元素的最低价气态氢化物的化学式为SiH4、H2S、HCl，同周期主族元素的非金属性：Si<S<Cl，则热稳定性由弱到强的依次为SiH4<H2S<HCl。 22. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 （3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和___________。 【答案】（1） （2）a （3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 （4）②④ （5） ①. NH3+HCl=NH4Cl ②. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】本实验的目的为制备氨气并探究其性质，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A为发生装置，B是干燥装置，C是喷泉实验装置，D是探究氨气的性质装置，据此解答。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，则氨气的进气口为a； 【小问3详解】 若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性； 【小问4详解】 尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面太远，不利于氨气的吸收；装置②、④能防止倒吸且能吸收多余氨气，装置③会发生倒吸，故选②④； 【小问5详解】 ①向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，氢氧化钠溶解放热，使氨气从氨水逸出，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体而出现白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl； ②浓盐酸液滴附近出现的白烟是氯化铵，检验其阳离子(即铵根离子)的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明； ③FeSO4与NH3⋅H2O反应生成白色沉淀，发生的反应为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2，然后迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因为氢氧化亚铁被氧气氧化生成Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 23. 某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答： （1）写出仪器A的名称_______，写出此实验中制备SO2化学方程式_______。 （2）C中的现象是_______。 （3）D中的反应现象证明SO2有_______性；F中的现象是_______，G中SO2与碘水反应说明SO2有_______性。 （4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）石蕊变红 （3） ①. 漂白 ②. 酸性KMnO4溶液褪色 ③. 还原 （4）SO2+2OH-=SO+H2O 【解析】 【分析】实验室制备SO2并验证SO2某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。 【小问1详解】 仪器A是分液漏斗，实验制备SO2化学方程式是：。 【小问2详解】 中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红。 【小问3详解】 D中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。F中的离子方程式为：，酸性溶液的红色褪色。碘与二氧化硫反应的离子方程式为：，二氧化硫中硫元素化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州市惠阳区丰湖高级中学 2024-2025学年第二学期高一年级第一次段考化学试卷 一、单选题（共60分） 1. 可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数是 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 2. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 金属性：Al>Na B. 稳定性：HCl<HBr C. 酸性： D. 碱性： 3. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 4. 下列实验所用仪器与操作都正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用适量液体 C. 闻液体的气味 D. 转移灼热的坩埚 5. 明矾常用作净水剂，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，明矾中金属性最强和非金属性最强的元素分别是 A. Al、S B. K、O C. K、H D. Al、O 6. 下列有关叙述正确的是 A. 和中子数相同，质子数不同，互为同位素 B. 微粒质量数为19，电子数为9 C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1 D. MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键 7. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的类别正确的是 选项 物质 类别 A 漂白粉、胶体、 混合物 B 、金刚石、石墨 同素异形体 C 、、 共价化合物 D 、乙醇、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 某粒子结构示意图如图所示 ，下列说法错误是 A. 该粒子是阴离子 B. 该粒子达到相对稳定的结构 C. 该粒子属于金属元素 D. 该粒子原子核内有16个质子 9. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式： H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为 D. 用电子式表示形成过程为 10. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 11. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 12. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法不正确的是 A. 装置A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 装置B中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 C. 装置C中品红溶液褪色，加热后又恢复原色 D. 装置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气 13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>R B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 14. 1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 15. 下列转化通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 16. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A. B. C. NO D. 17. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉加入到稀硝酸中： B. 将二氧化硫通入氯水中： C. 实验室制氨气： D. 氨气溶于水显碱性： 18. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 19. 实验室用如图装置进行氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C. 烧杯中换成其他液体，则无法形成喷泉 D. 若烧瓶充满NO2，烧杯中水换成NaOH溶液，喷泉实验效果也很好 20. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. E的单质为有毒气体 第II卷（非选择题） 二、解答题（共40分） 21. 表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 （1）写出元素符号：①_______，⑥_______。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号)，原子结构示意图为_______。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是_______(填化学式)，碱性最强的物质是_______(填化学式)。 （4）元素③、④、⑤的原子中，半径由大到小的顺序为_______(填原子符号)。 （5）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是_______。 （6）元素⑦的电子式：_______。 （7）⑥、⑦和⑧三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 22. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 （3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。 ③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和___________。 23. 某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答： （1）写出仪器A的名称_______，写出此实验中制备SO2化学方程式_______。 （2）C中的现象是_______。 （3）D中反应现象证明SO2有_______性；F中的现象是_______，G中SO2与碘水反应说明SO2有_______性。 （4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$