云南省红河州、文山州、普洱市、临沧市2025届高三下学期复习统一检测化学试题

秘密★启用前 【考试时间：4月11日8：30一9：45】 2025届红河州、文山州、普洱市、临沧市高中毕业生复习统一检测 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束局，将答题卡交回。 可能用到的相对原予质量：H117C12016S32V51Cu64Sb122Cs133 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A,用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料 B。高使能磁性材料钕铁硼合金属于新型无机非金属材料 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与C60互为同素异形体 D.制造智能机器人的碳化硅铝基材料（SiC/AI)属于复合材料 2.下列化学用语表述确的是 A.中子数为10的氧原子可表示为：80 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为： C.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4一K++HSO4 D.NH分子的VSPR模型为： 化学试卷·第1页（共8页） 3.下列实验能达到预期目的的是 NaHCO, Ns,CO, ● NH, 无水氯化钙 A.验证NaHCO3和Na2CO,的热稳定性 B.干燥、收集并吸收多余的NH3 饱和食盐水 稀硫酸 A锌粒 C.实验室制备乙炔气体 D.测定Zn和稀硫酸的反应速率 4.下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是 A.焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应：2C十Si0,高温s1十2001 B.硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应：2H+S0}一S02↑+H20 C.蔗糖水解反应：CHn01(蔗糖)+H,0稀疏酸C,H20,(葡萄糖)+C,H20,(倮糖) △ D.Fel2溶液与等物质的量的C2反应：2Re2++2+2CL2一2Fe3++4C+12 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，利用反应：8N20+4CS2一8N2+4C02+Sg制备 S,(g8g,下列有关该反应说法错误的是 A.生成22.4LN2(标准状况下)转移电子数目为2NA B.若有4 mol CS2参加反应，则反应中生成的π键数目为16Na C.128gSg中含有非极性键的数目为4WA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6.化合物Y3ZX6在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解导电的作用。X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期主族元素。其中，X基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中 电负性最大的元素；Y元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向 的电子；Z元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A.YX属于分子晶体 B.基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态 C.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：Z<Y D.简单离子半径由小到大的顺序：Z<Y<X 化学试卷·第2页（共8页） 7.物质的微观结构决定宏观性质。下列性质或事例与结构或原理不相匹配的是 选项 性质或事例 结构或原理 A 彩妆中的油脂易被卸妆油溶解 利用了“相似相溶”原理 B 在酸催化下，苯酚可与甲醛发生反应， 羟基可以活化苯环邻位或对位上的氢原 而苯不能 子 常温下，甲酸的pKa=3.75,乙酸的pK =4.76(pK=-gK) 甲基使羧基中的羟基的极性增强 D CH4分子中H一C-H键角大于CH,F CH,F中C一F键电子云更偏向于F原 分子中的H一C一H键角 子，导致C一H之间的电子云斥力减小 8,有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应。下列说法正确 的是 Br/CCl A KMnO/H A,化合物A属于苯的同系物 C Hg C.H,COOH B.化合物B最多消耗H2、NaOH的物质 的量之比为3：1 D(高分子) C.化合物C中所有原子不可能在同一平面 D.高分子D为聚苯乙烯，能发生氧化反应和取代反应 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液 A 显红色 原溶液中一定含有Fe2+ 向两支分别盛有2mL0.1 mol-LKCI和KI溶液 B 的试管中各滴加2mL0.1molL1[AgNH3)2]0H 与Ag结合的能力： 溶液，充分振荡，KC1溶液中无白色沉淀生成，KI 厂>H3>CI 溶液中有黄色沉淀生成 用pH计分别测定CH,COONa溶液和CgH,ONa溶 酸性： C 液的pH,CcH,ONa溶液的pH大 CH,COOH >C.HOH D 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 10. 我国科技创新成为现代化建设的核心引整，例如手机电池容量的增大与电极材料息息 相关，一种新型锂离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 负戟或电源 合 Lig-xNiosMnsO/LiNiosMnsO(0<x<I) 料 隔膜 A.充电时，硅碳复合材料电极与电源正极相连 B.放电时，负极的电极反应式为Si一4e一S C.充电时，若转移2mol电子，理论上阳极质量减轻14g D. 硅碳复合材料电极优于传统石墨电极的原因是硅的导电性优于石墨 化学试卷·第3页（共8页） 11.利用分子筛负载锰基催化剂可实现NH,还原NOx生成N2和H2O,该过程的反应机理 如下图所示，下列说法错误的是 IMI %中间W TS.E .0 TSI TS3 52 99的 230, 62355 0.6 3197 325药 550 IM6 -51R28 -NHNOH 反应历程 A,M2→M3为该反应的决速步骤 B.M3→M4过程中NO参与反应 C.将z2-M血0]2+替换为z2-M血18o]2+,反应可得H2180 D.Z2-MiOH-NNOH2+比Z2MmOH-NH2NO]2+稳定 12.铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法 正确的是 A.该晶胞中Cea+的配位数为4 B.若沿z轴向y平面投影，则其投影图 如图2所示 C.晶胞中甲的原子分数坐标为(0,0,0)， 则乙的原子分数坐标为44？4) 133 D.该氧化物中铈元素的化合价为十4 13.阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于热水，微溶于冰 水和乙酸乙酯。阿司匹林的合成原理如图1所示，制备流程如图2所示： OH C一CH (CH,CO)O +x 浓疏酸、70C COOH COOH 水杨酸 阿司匹林 图1 OH CHCO,C机入冷水操作M粗品☑酸子酒操作阿司匹林 浓硫酸、700冰水浴 热溶解 COOH 图2 已知：(CH3C0)20遇水发生水解生成CH,COOH。下列说法错误的是 A.化合物X为CH,COOH B.乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质 C.操作M和操作N使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯 D.反应温度过高可能会产生副产物 。< 化学试卷·第4页（共8页） 14.常温下，AgCI(s)和Ag2CO4(S)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 12 b(1.8,8) Dei 2 0 123 -Igfe(Ag月 已知：K知(Ag2CrO4)<Km(AgCI),下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示AgC1(s)沉淀溶解平衡曲线 B.Kp(Ag2Cr04)的数量级为10-H0 C.反应Ag2Cr04(s)+2CIT(aq)一2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K=108 D.a点时，反应Ag(aq)+CI(aq)一AgCl(s)的v(正)<v(逆) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 碱式碳酸铜[Cu2(OH田2C03,:=222]可用于农业中作黑穗病的防止剂和种子的杀虫 剂，实验室可通过如下反应制备： 2CuS04+2Na2C03+H20一Cu2(OH2C03↓+C02↑+2Na2S04 部分装置如图所示，具体步骤如下： 批搀器 ①分别配制100mL0.5 mol-L CuS04溶液和100mL0.5molL1Na2C03溶液备用。 ②取50mL0.5molL1CuS04溶液加入盛有60mL0.5 mol-L Na2C03溶液的三颈烧 瓶中，加热并搅拌（温度控制在70℃左右）。 ③用0.05 mol-L NaOH溶液调节pH为8.58.88之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。 ④待沉淀完全后，抽滤，洗涤沉淀。 ⑤将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得2.56g产品。 已知：碱式碳酸铜[Cu2(O)2CO3]温度过高易分解生成三种氧化物。 回答下列问题： (1)步骤①中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量简，还需要 如果 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会」 (填“偏低”“偏高”“无影响”)，要控 制温度在70℃左右应采用的加热方式为， 0 (2)步骤③中pH不能过高的原因是 (3)步骤④中“洗涤沉淀”的实验操作为 (4)当反应温度过高时，会产生氧化铜，这是由于 (用 化学方程式表示)。 化学试卷·第5页（共8页） (5)该产品的产率为 （保留两位有效数字)。 (6)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，以二甲酚橙（用XO表示）为指示剂，用EDTA二钠盐 (用H,Y2-表示)进行孔雀石中碱式碳酸铜质量分数的测定，取mg样品配制成250mL 溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量0.1 mol-L EDTA二钠盐巧mL后滴入XO指 示剂，再用含Zn*0.1molL标准液滴定剩余的EDTA二钠盐，消耗Zn2+标准液2mL。 已知：Cu2++H2Y2一CuY2-+2Ht Zn2++H2Y2-—ZnY2-+2H+ 滴定管盛装溶液前应检查是否漏液、洗涤、 (填操作)：样品中碱式碳酸铜的质量 分数为」 。(用含m、、式子表示) 16.(14分) 钒被称为“现代工业的味精”。从钒钛磁铁精矿（主要成分为Fe3O4、FeTiO3、V2Os Mg0、A12O3以及Si02)中分离回收铁、钛、钒的工艺流程如下： 稀疏酸 Fe粉 P507 钒钛 磁铁精 研磨 酸浸 还原 萃取 反萃取 富钛 余液 浸渣 NaOH双氧水 V203+--- 含钒 沉铁 萃余液 废液 铁盐+一一一一一滤渣 已知： ①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以Fe+、Fe2+、TiO2+、V0支等形式析出到浸出液： ②P507是一种酸性萃取剂，可用H2A表示，萃取效果：Ti02+>V0、Fe3+>Fe2+: ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ A1+ 开始沉淀(c=0.01molL)时pH 7.5 2.2 9.4 3.7 沉淀完全时pH 9.0 3.2 10.9 4.7 回答下列问题： (1)下列V原子的价层电子排布中，处于基态的是 A. ↓↓↑ B 3d As 3d 4s ↓↓↓ ↑↑ 3d 4s 3d 4s (2)“酸浸”时，未发生氧化还原反应，则F©TiO3发生反应的离子方程式为 (3)加入铁粉将℉e3+还原为Fe2+的目的是 (4)萃取原理可表示为2M++nH2A一M2A.十2nHt,“反萃取”时选取的反萃取剂 为 A.稀盐酸 B.H2SO4 C.NaOH溶液 D.氨水 化学试卷·第6页（共8页） (5)“沉铁”时调pH的范围为 (6)近年来，含钒的锑化物在超导方面表现出很好 的运用前景。某含钒锑化物的晶胞如图1所示， 其晶胞参数为anm、anm、bnm,晶体中包含 V和Sb组成的二维图见图2。 ①该钒锑化物的化学式为】 局体中包含V和sb姐成的二推图 图2 ②设N为阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度 A nm @●0 P= g'cm3 Cs Sb V 17.(14分) 图， 工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。CH,还原脱硫主要反应如下： 反应12S02(g)+CH4(g)一2S(g)+2H20(g)+C02(g)△H 反应Ⅱ，CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) △H=+247.3 kJ.mol1 回答下列问题： (1)标准生成焓是指298K、100KPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质 的热效应。下表为298K,100KPa时几种物质的标准生成焓(AH): 物质 S(g) S02(g) C02(g) H2O(g) CH(g) △H(molr） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则△H(298K)= kJ.mol。 (2)向恒温恒压密闭容器中充入一定量CH,(g)和CO2(g)发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ 达到化学平衡状态的是 a.混合气体的压强不变 b.气体平均相对分子质量不变 c. E(C02)=2地(H2) d. (3)反应Ⅱ测得平衡时H2的百分含量(H2%)与温度(K)压强(MP)的关系如图所示。 个H2% B m2 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 图中n表示的是 (填“温度”或“压强")，A点在对应nl和m2条件下， 用H2表示的化学反应速率E一塑（填“>”“<”或“=”）。 (4)在一定温度下，压强为100kPa的恒压密闭容器中充入1 mol CH4、1molS02、4 mol He 发生反应I和Ⅱ。反应达到平衡时，S02的转化率为60%，C0的物质的量为0.2mol. 反应1的平衡常数K。(列式即可，无需化简)：若保持压强不变，充入1 mol CH4、 1molS02、2 mol He发生反应1和Ⅱ，达到平衡时S02的平衡转化率60%（填 “>”<”或“=")。 化学试卷·第7页（共8页） (5)利用电解法对$02进行吸收和无害化处理，其原理如下图所示。 SO 0 质子膜个 石墨 石墨 电极1 电极I NaOH溶液 NaSO,溶液 含S02 的废气 吸收 HSO;↑ 电解池 电极I的电极反应式为 消耗1molS02,生成O2L(标准状况下)。 18.(15分) 克霉唑(H)对全身性霉菌病具有良好的疗效，克霉唑的合成路线如下： CH, 一定条件 6品“80 H 已知：盛Aa◇AIc, (X=CI,Br,I) 回答下列问题： (1)化合物C的化学名称是 化合物E的官能团名称为 (2)C+D的反应类型是 (3)F的结构简式为 (4)G→H的化学方程式为 (5)化合物J是比化合物C多一个碳原子的同系物，满足下列条件的化合物J的同分异构 体有」 种（不包含立体异构）： ①含有苯环； ②含有？。结构 其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：2：1的结 构简式为 (写出一种即可)。 (6)化合物K（4 ○)是合成驱虫药甲苯咪唑的重要中间体，以」 o为原 NH, 料制备化合物K的合成路线如下： 试剂② HN 其中，X、Y的结构简式分别为 化学试卷·第8页（共8页） 化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 2 10 11 12 14 答案 B 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)胶头滴管、100mL容量瓶 偏低（1分) 水浴加热(1分)。 (2)pH过高可能会产生Cu(O田2沉淀 (3)向过滤器中加水至浸没沉淀，待水流下，重复2~3次 (4)Cu2(om2C0,A2C0+H,0+C021 (5)92% (6)海洗(1分) (V1-V2)×10-3×111 ×100% m 16.(14分) 【答案】（每空2分） (1)C (2)FeTi0,+4H*=Fe2++Ti02++2H20 (3)P507对Fe2+萃取效果远差于Fe3+,将Fe3+还原可以使钛与铁分离效果更好。 (4)B (5)3.23.7 896 (6)CsV3Sbs 2abN4灯0-2 化学参考答案及评分标准·第1页（共2页） 17.(14分) 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)-208.7 (2)bd (3)温度(1分) <(1分) 0.2 ×100) 6.8 0.6×100 (4) 6.8 < 0.4 100)206 6.8 6.8 100) (5)2HS03+2e+2H*=S20}+2H20 5.6 18.(15分) 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)2一氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸） 碳氯键、酮羰基（或羰基) (2)取代反应(1分) w00-6品 (5)25 6) 1分) NO.