精品解析：2025年山东省聊城市莘县中考一模化学试题

2025年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，1～8小题每题2分，9～16小题每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 举头望明月，低头思故乡 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 量取66mL的水 B. 过滤粗盐水 C. 测定溶液的酸碱度 D. 稀释浓硫酸 4. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的甲醇 C. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为火提供了充足的氧气 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造过程发生了缓慢氧化 5. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓元素的相对原子质量为69.72g C. 图中X的数值是8 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价 6. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A. 水蒸气、干冰、冰都属于氧化物 B. 氯化钠、烧碱、小苏打都是盐类 C. 塑料、淀粉、甲烷都是有机高分子 D. 钙、铁、硒都是人体中的微量元素 7. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为 C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关 8. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为C8H11O2N）的物质，使人产生快乐感，“快乐因子”多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是 A. 多巴胺属于有机物 B. 多巴胺的相对分子质量是153 C. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 9. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水得到的、的质量比约为2∶1 B. 空间站中的循环过程实现了的消除和的再生 C. 反应①置换反应 D. 用于循环的氢原子利用率为100% 10. 设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列图示的实验操作中能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 C.验证水是由氢元素和氧元素组成的 D.验证二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 11. 兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。下列说法正确的是 A. 稀盐酸滴加过程中，溶液由无色变为红色 B. 在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl﹣ C. 在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小 D. a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种 12. 我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及两种氧化物 B. 该反应过程中原子的数目增加 C. 反应生成丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A NaCl溶液 HCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 B KCl固体 MnO2 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 D NaOH溶液 Ca（OH）2 通入过量的二氧化碳，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 将a2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多 D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 16. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向等质量、等浓度的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D. ④表示将足量的铁粉和锌粉同时分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中 二、非选择题（本题共6小题，共60分） 17. 按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）①一种用作燃料的气体单质 _______； ②一种造成酸雨的氧化物 ________； ③胃液中的含有的酸________； ④一种难溶于水的碱 ________ 。 （2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（zeng），蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），请计算乙醇中碳、氢元素的质量比 ________ （填写最简整数比）。 ②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种有毒可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：________。 ③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式__________。 ④《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于 ________（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。 18. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示，请完成下列问题。(提示：Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。) （1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是_______，酸浸槽中加入适量的X，请写出X的化学式_______。 （2）在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是_______，写出反应器中发生反应的化学方程式_______，沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有_______(用符号表示)。 （3）洗涤槽中使用热水洗涤碳酸锂原因是_______，证明Li2CO3洗涤干净的方法是_______(写出具体的操作、现象和结论)。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①名称为____________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是____________。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为_________。 （4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是-种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中_______(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为________________。 20. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据相关信息回答问题。 （1）纯水不导电，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，其原因是________，下列物质溶于水后能导电的是_______（填字母序号）。 A.蔗糖 B.氯化氢 C.乙醇 （2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的微观粒子是________，其反应的个数比为_______。 （3）在总结酸碱盐之间相互反应时，小明同学对“碱和盐反应一定会生成新碱和新盐”提出了质疑，读高中的姐姐以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图2所示，请分析反应发生的微观实质是______。 （4）通过图3和图4对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是_______。 21. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 （1）硫酸铜是一种白色固体粉末，描述是硫酸铜的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实现象是___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）硫酸铜属于常见的___________(填酸、碱或盐)。 项目二：硫酸铜的用途 （4）硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式___________。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】 （5）制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是___________。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 （6）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：___________。 【实验探究】 【实验分析】 （7）实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是___________。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___________，同学的方案更严谨，理由是___________。 22. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为，钢含碳量为。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为_____。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，1～8小题每题2分，9～16小题每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化博大精深，源远流长。下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 举头望明月，低头思故乡 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、举头望明月，低头思故乡，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、只要功夫深，铁柱磨成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意； B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 量取66mL的水 B. 过滤粗盐水 C. 测定溶液的酸碱度 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取液体体积视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误； B、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，故B错误； C、测定溶液的酸碱度，不能将pH浸入待测液中，会污染待测液，测量不准确，故C错误； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，千万不能将水倒入浓硫酸，故D正确。 故选D。 4. 中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的甲醇 C. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为火提供了充足的氧气 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造过程发生了缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成白雾，故有云雾缭绕的效果，说法正确，不符合题意； B、醉是因为武松饮用了过量的乙醇，而不是甲醇，甲醇有毒，说法错误，符合题意； C、借东风是为火提供了充足的氧气，使其充分燃烧，说法正确，不符合题意； D、酒的酿造过程中发生了缓慢氧化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓元素的相对原子质量为69.72g C. 图中X的数值是8 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数＝核外电子数，由镓的原子结构示意图可知，其核内质子数为31，故A正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故C正确。 D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，故D正确。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 6. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A 水蒸气、干冰、冰都属于氧化物 B. 氯化钠、烧碱、小苏打都是盐类 C. 塑料、淀粉、甲烷都是有机高分子 D. 钙、铁、硒都是人体中的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸气、干冰（固态的二氧化碳）、冰（固态的水）均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确； B、氯化钠、小苏打（碳酸氢钠的俗称）都是盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误； C、塑料、淀粉都是有机高分子，甲烷属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故选项说法错误； D、铁、硒都是人体中的微量元素，钙属于人体中的常量元素，故选项说法错误。 故选：A。 7. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为 C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨是碳单质，由碳原子直接构成，A选项正确； B、磷酸铁（FePO4）中，铁元素的化合价为+3，氧元素为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+5，B选项正确； C、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C选项错误； D、石墨具有优良的导电性，则石墨作负极材料，与其导电性有关，D选项正确。 故选：C。 8. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为C8H11O2N）的物质，使人产生快乐感，“快乐因子”多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是 A. 多巴胺属于有机物 B. 多巴胺的相对分子质量是153 C. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、多巴胺是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+16×2+14=153，故选项说法正确； C、1个多巴胺分子中含有8个碳原子、2个氧原子，则多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8:2=4:1，故选项说法正确； D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误。 故选D。 9. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水得到的、的质量比约为2∶1 B. 空间站中的循环过程实现了的消除和的再生 C. 反应①是置换反应 D. 用于循环的氢原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水反应过程中得到的氢气和氧气的体积比为：2∶1，质量比为：1∶8，选项A不正确； B、由图可知，空间站中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水分解生成氢气和氧气，因此在循环过程中实现了二氧化碳的消除和氧气的再生，选项B正确； C、反应①中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不符合置换反应特征，选项C不正确； D、在循环过程中，每一化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，但在循环中反应①产生的甲烷排放到外太空，造成空间站中部分氢原子损失，导致氢原子利用率无法达到100%，选项D不正确。 故选B。 10. 设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列图示的实验操作中能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 C.验证水是由氢元素和氧元素组成的 D.验证二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； B、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，不符合题意； C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； D、该实验中二氧化碳能使纸花变红，不能验证二氧化碳能与水反应，因为还可能是二氧化碳使石蕊变色，不符合题意。 故选C。 11. 兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。下列说法正确的是 A. 稀盐酸滴加过程中，溶液由无色变为红色 B. 在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl﹣ C. 在滴入稀盐酸过程中溶液里Na+浓度变小 D. a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，则稀盐酸滴加过程中，溶液由红色变为无色，错误； B、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则在b点时烧杯中溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O，错误； C、在滴入稀盐酸的过程中，钠离子的数目不变，而溶液的质量不断增大，则溶液里Na+浓度变小，正确； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a中溶质是氢氧化钠和氯化钠、c中溶质是稀盐酸和氯化钠，两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质存在情况有三种：盐酸和氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠，所以溶液中的溶质种类最多有两种，错误。 故选C。 12. 我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及两种氧化物 B. 该反应过程中原子的数目增加 C. 反应生成丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在可见光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气，甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及一种氧化物，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、反应生成丙和丁的质量比为：16：32=1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:2，符合题意。 故选D。 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A NaCl溶液 HCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 B KCl固体 MnO2 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 D NaOH溶液 Ca（OH）2 通入过量的二氧化碳，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【详解】A、HCl和NaCl溶液均能与过量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确。 C、CuCl2、FeCl2溶液均能与过量的NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。 D、Ca（OH）2、NaOH溶液均能与过量的二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲、乙两物质中，甲的溶解度受温度影响较大 B. a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 将a2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲析出固体多 D. a2℃时，将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g 【答案】D 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】A、甲、乙两物质中，甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质的溶解度受温度影响较大，故A正确； B、通过分析溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故B正确； C、将a2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至a1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲析出固体多，故C正确； D、a2℃时，甲物质的溶解度是90g，所以将50g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解45g的晶体，所以所得溶液的质量为95g，故D错误。 故选：D。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，说法不正确； B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，说法不正确； C、由同种元素组成的纯净物叫做单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，说法不正确； D、点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，是因为氢气和一氧化碳都是可燃性气体，说法正确； 故选：D。 16. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向等质量、等浓度的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D. ④表示将足量的铁粉和锌粉同时分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，得到的是室温下的饱和溶液，溶质的质量不可能减少至0，错误； B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为2HCl+MgO=MgCl2+H2O，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，错误； C、向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，正确； D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；足量等质量铁、锌分别和等体积、等浓度的稀盐酸反应，盐酸完全反应，生成氢气的氢元素全部来自盐酸，盐酸中溶质相等，则生成氢气的质量相等，错误。 故选C。 二、非选择题（本题共6小题，共60分） 17. 按要求从盐酸、氢氧化镁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）①一种用作燃料的气体单质 _______； ②一种造成酸雨的氧化物 ________； ③胃液中的含有的酸________； ④一种难溶于水的碱 ________ 。 （2）央视栏目《典籍里的中国》全面展示了我国古代人民的智慧。其中蕴含很多化学知识与方法。 ①酿酒工艺：《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（zeng），蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），请计算乙醇中碳、氢元素的质量比 ________ （填写最简整数比）。 ②宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种有毒可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式：________。 ③我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，请你写出铁和硫酸铜反应的化学方程式__________。 ④《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于 ________（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。 【答案】（1） ①. H2 ②. SO2 ③. HCl ④. Mg（OH）2 （2） ①. 4：1 ②. ③. ④. 金属材料 【解析】 【小问1详解】 ①氢气只由一种元素组成的纯净物，属于单质，并且具有可燃性，能够用于作燃料，故用作燃料的气体单质为氢气，其化学式为H2； ②二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，并且溶于水与水反应会形成酸性物质，使雨水的pH＜5.6，故造成酸雨的氧化物为二氧化硫，化学式为SO2； ③胃液中含有的盐酸可以帮助消化，其溶质为氯化氢，化学式为HCl； ④氢氧化镁属于碱，并且难溶于水，故难溶于水的碱为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2； 【小问2详解】 ①由乙醇的化学式C2H5OH可知，乙醇中碳、氢元素的质量比＝（122）：（16）＝4：1； ②炭与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，由化学反应前后元素种类不变，可知该可燃气体为一氧化碳，即在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，化学反应方程式为； ③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：； ④青铜属于金属材料。 【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示，请完成下列问题。(提示：Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。) （1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是_______，酸浸槽中加入适量的X，请写出X的化学式_______。 （2）在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是_______，写出反应器中发生反应的化学方程式_______，沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有_______(用符号表示)。 （3）洗涤槽中使用热水洗涤碳酸锂的原因是_______，证明Li2CO3洗涤干净的方法是_______(写出具体的操作、现象和结论)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. H2SO4 （2） ①. 过滤 ②. Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 ③. SO和CO （3） ① 使碳酸锂溶解度减小而析出 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 锂辉石中Li2O与X反应生成硫酸锂，氧化锂属于金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐和水，故X为稀硫酸，其化学式为：H2SO4； 【小问2详解】 锂辉石精矿的主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应，加入反应器中溶液为硫酸锂溶液，故在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是过滤； 反应器中发生反应为硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠与碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4； 由于反应器中加入的碳酸钠溶液过量，故滤液中溶质为硫酸钠、碳酸钠、碳酸锂，故沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）； 【小问3详解】 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤时使用热水的原因是：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失； 若要证明Li2CO3洗涤干净，可通过证明最后一次洗涤液中不含硫酸根离子验证，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明洗涤干净。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为____________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是____________。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为_________。 （4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是-种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中_______(填仪器名称)的作用相似，过程②反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）BFD （4） ①. 酒精灯 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为集气瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，应选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液不加热型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为BFD。 【小问4详解】 过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，则过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似，氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物，根据质量守恒定律可知，另一种化合物是氯化钠，反应的化学方程式为。 20. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据相关信息回答问题。 （1）纯水不导电，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，其原因是________，下列物质溶于水后能导电的是_______（填字母序号）。 A.蔗糖 B.氯化氢 C.乙醇 （2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的微观粒子是________，其反应的个数比为_______。 （3）在总结酸碱盐之间相互反应时，小明同学对“碱和盐反应一定会生成新碱和新盐”提出了质疑，读高中的姐姐以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图2所示，请分析反应发生的微观实质是______。 （4）通过图3和图4对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是_______。 【答案】（1） ①. 硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子 ②. B （2） ①. 铜原子和铁离子 ②. 1:2 （3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或) （4）盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根生成水分子和二氧化碳分子；而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根结合先生成碳酸氢根离子（从宏观物质角度也可以） 【解析】 【小问1详解】 纯水不导电，硫酸钠溶液中含有钠离子、酸酸根离子，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，是因为硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子； 下列物质溶于水后能导电的是： A、蔗糖溶于水后形成的蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，无自由移动的离子，故不能导电，该选项不符合题意； B、氯化氢气体溶于水后形成的盐酸溶液中含有氢离子、氯离子、水分子，有自由移动的离子，故可以导电，该选项符合题意； C、乙醇溶于水后形成的乙醇溶液中含有乙醇分子、水分子，无自由移动的离子，故不能导电，该选项不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 反应前的微粒为：2个Cu原子、6个Cl-、2个Fe3+，反应后的微粒为：1个Cu原子、1个Cu2+，6个Cl-、2个Fe2+，故参加反应的微粒为Cu原子，Fe3+，两者个数比为1:2； 【小问3详解】 反应前的微粒为：2个钠离子、1个氢氧根离子、1个硫酸根离子、1个氢离子，反应后的微粒为：2个钠离子、1个硫酸根离子、1个水分子，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，故其微观实质为：H++OH-=H2O； 【小问4详解】 根据图3可知，盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根生成水分子和二氧化碳分子；根据图4可知，盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根结合先生成碳酸氢根离子，并没有直接产生二氧化碳气体，故向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者。 21. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 （1）硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实现象是___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）硫酸铜属于常见的___________(填酸、碱或盐)。 项目二：硫酸铜的用途 （4）硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式___________。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】 （5）制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是___________。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 （6）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：___________。 【实验探究】 【实验分析】 （7）实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是___________。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___________，同学的方案更严谨，理由是___________。 【答案】（1）物理      （2）铁丝表面有红色固体析出 （3）盐 （4）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4  （5）O2##氧气 （6）生成的CuSO4与温度升高共同影响 （7） ①. CuSO4能加快H2O2的分解    ②. 甲 ③. 两组实验中没有催化剂的干扰 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜为红色的固体，则反应后的现象为铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色； 【小问3详解】 硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成，属于常见的盐； 【小问4详解】 石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4； 【小问5详解】 H2O2发生分解反应，生成水和氧气，所以制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是氧气（O2）； 【小问6详解】 根据猜想一、猜想二的分析可知，猜想三为生成的CuSO4与温度升高共同影响； 【小问7详解】 根据实验可知，实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO4能加快H2O2的分解。甲同学的实验二和实验三对比实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。 22. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为，钢含碳量为。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为_____。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到) 【答案】（1）51.4 （2）解：根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.6g-111.2g=0.4g； 设合金中铁的质量为x， x=11.2g 该合金中含碳含量为×100%≈3.4% 答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4%之间，因此属于生铁。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.6g-111.2g=0.4g，第一次减少的质量为20g+11.6g-31.5g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.6g-71.3g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，所以40g+11.6g-m=0.2g，m=40g+11.6g-0.2g=51.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$