2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制（A) 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第4课时： 一定物质的量浓度溶液的配制 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 备课时间：2023.11.6 议课时间：2023.11.9 上课时间：2023.11. 主备人：黄少敏 （A） 1、物质的量浓度有哪些计算公式？ 其中，ρ为溶液的密度，单位g/cm3或g/mL cB= V nB 【知识回顾】 c(浓)·V（浓） = c(稀)·V（稀） 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，并能进行实验误差分析. 2.了解容量瓶的特点及用途和使用方法. 【学习目标】1min 【问题1】 如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 【问题2】 一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？ 阅读教材59-60页，回答以下问题： 【思考交流】 【问题导学1】3min 【点拨运用1】15min 1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器： 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 【展示交流】 配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器 容积 温度 刻度线 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放液体 查漏，容量瓶使用前必须查漏 洗涤后不需要干燥 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 2.容量瓶使用时的注意事项 【注意事项】 规格： 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 【操作展示】 3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例？ (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) 0.1 mol 5.85 g ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g ①玻璃棒搅拌 ②冷却至室温 ① 100 mL 容量瓶 ②沿玻璃棒注入 洗涤2~3次 ①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管 ②滴至凹液面与刻度线相切 摇匀后不能加水 贴标签 【交流研讨】 摇动 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验视频】 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 “大而近”的原则 【交流研讨】 判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) × √ × √ 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是____________________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至 刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 课本P60思考与讨论，怎样进行误差分析。 【问题导学2】2min 【点拨运用2】8min 根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的 操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 【交流研讨】 1.误差的分析方法是什么？ 2.常见误差分析 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 移液时有少量液体溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 【建立模型】 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 1.容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 溶液体积偏大，c偏低 溶液体积偏小，c偏高 【思考交流1】 2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示：①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 【思考交流2】 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的规格结构与使用注意事项 溶液的配制步骤 溶液配制的误差分析步骤 用固体药品配制 用浓溶液稀释配制 【课堂小结】1min 2、配制100 mL 1．0 mol/L 溶液，下列操作正确的 是( ) A．称取10．6 g无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10．6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复颠倒，摇匀 1、容量瓶是用来配置一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上需标有： ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式, 这 六项中的( ) A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ A D 【当堂检测】15min 3、配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 （ ） A、 未冷却即转移、定容 B、 定容时俯视刻度 C、 量筒量取液体时仰视刻度线观察液面 D、 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 D 4．实验室需用CuSO4•5H2O晶体配制480mL0．1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（CuSO4•5H2O ：250） （1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g． （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g． （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 、 ． 12.5 11.5 500mL容量瓶 药匙 胶头滴管 ①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥容量瓶内有少量水 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填序号，下同)，无影响的是______，偏低的是_______。 ③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤ 选做题 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的规格结构与使用注意事项 溶液的配制步骤 溶液配制的误差分析步骤 用固体药品配制 用浓溶液稀释配制 板书设计 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) ＝ $$