2.3.3物质的量浓度(A) 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第3课时：物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 备课时间：2023.11.6 议课时间：2023.11.9 上课时间：2023.11. 主备人：黄少敏 （A） 溶质质量分数（ ω ）= ×100% 2、你学过哪种表示溶液浓度的方法？ 【知识回顾】 1、什么是溶液？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。 1．了解物质的量浓度的含义。 2．根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 【学习目标】1min 3.掌握物质的量浓度和质量分数之间的换算方法 阅读教材P57，完成下列问题 1. 物质的量浓度的定义. 2. 物质的量浓度的表达式、单位。 【问题导学1】3min 溶质的物质的量浓度 cB mol·L－1 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 符号： 单位： 表达式： ————溶质 ————溶液 注意单位： nB: mol V: L cB: mol·L-1 概念： 【点拨运用1】6min 1 mol/L 的NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 意义： 判断题 1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2、0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。 3、将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。 4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 5、把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度是1 mol/L。 公式C= 中的体积V是溶液体积，并非溶剂体积 （× ） （× ） （× ） （√ ） （√ ） 1、1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 2、某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。 3、下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数之比 0.25 mol·L－1 ②③ 算一算 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 【构建模型】 【问题导学2】3min 物质的量浓度的相关计算 课本P58例题2 【点拨运用2】16min 【类型1】 与定义式有关的计算 【训练1】 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ c(H2SO4)= n(H2SO4) V(溶液) = M(H2SO4) m(H2SO4) V(溶液) =0.25mol/L = 0.5mol 2L 根据概念表达式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 【方法总结】 溶液稀释(或浓缩)有关的计算 【类型2】 稀释(或浓缩)前后，溶质的物质的量没有发生变化，且反应前后符合质量守恒。 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 【训练2】 【方法总结】 从1L 1mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。 0.2 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。 0.42 相同溶质两溶液混合 【类型3】 【训练2】 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 【方法总结】 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为 A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 √ 电荷守恒关系 【类型4】 【训练3】 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42- )＋c(Cl－)。 【方法总结】 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 已知，溶液的密度为ρg/cm3（或g/mL），溶液的体积为VL ，溶液的质量分数为ω 溶质的摩尔质量为 M g/mol，试求该溶液的物质的量浓度。 注意：溶液的ρ单位为：g/cm3（或g/mL） 物质的量浓度 物质的量浓度 概念： 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 1.与定义式有关的计算 2.有关溶液稀释或浓缩 3.相同溶质两溶液混合 n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 计算公式： 【课堂小结】1min 1.1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中（ ） A.K+的物质的量为0.1mol B.SO42-物质的量为0.2mol C.K+物质的量浓度为0.1mol/L D.SO42-物质的量浓度为0.1mol/L D 2．下列溶液中，跟100mL0．5mol／L NaCl溶液所含的CI-物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL 0．5mol／L MgCl2溶液 B.200mL 0．25mol／L CaCl2溶液 C.50ml 1mol／L NaCl溶液 D.25ml 1mol／L HCl溶液 B 【当堂检测】15min 3、将质量 gNa2SO4配成250mL溶液，物质的量浓度为2 mol·L-1。 H-1 O-16 Na-23 S-32 Al-27 71 3mol/L 4、1L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的质量为54g，取50mL溶液，此溶液中的c（SO42-）为 . 5、 36.5%的密度为1.1g/cm3的盐酸溶液，求溶质的物质的量浓度为多少？ 解： c ( HCl ) = 1000×1. 1 g/cm3 × 36.5% 36.5 g/mol = 11mol/L 答：盐酸的物质的量浓度为 11 mol/L （选做题） 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 物质的量浓度 物质的量浓度 概念： 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 1.与定义式有关的计算 2.有关溶液稀释或浓缩 3.相同溶质两溶液混合 计算公式： 板书设计 cB＝ SO SO SO cB＝ 分析：　c(HCl)＝＝ ＝ mol·L－1 cB＝ $$