2.3.2气体摩尔体积（A) 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第2课时：气体摩尔体积 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 备课时间：2023.11.6 议课时间：2023.11.6 上课时间：2023.11. 主备人：黄少敏 （A） 物质的量（ n ） 粒子数（ N ） 阿伏伽德罗常数（ NA ） 摩尔质量（ M ) 质量（ m ） 【知识回顾】 mol 个 mol -1 g/mol 或 g.mol-1 g   1.理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容. 2，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义.。 【学习目标】1min 【问题导学1】3min 决定不同状态物质的体积由什么因素决定？ 气体分子之间的间隙与什么因素有关？ 【问题1】 【问题2】 阅读教材56页，回答以下问题： 决定不同状态物质的体积由什么因素决定？ 粒子间距离非常小，体积主要取决于粒子的数目和大小 【点拨运用1】6min 粒子间距离远大于粒子本身的直径，气体体积主要取决于粒子的数目和粒子间距离。 决定不同状态物质的体积由什么因素决定？ 温度 压强 在温度和压强相同的情况下，气体粒子间间隙相同 气体分子之间的间隙与什么因素有关？ 粒子数目和粒子间距离相同情况下气体体积是相同的 粒子数目相同的气体在相同的条件下体积相同 体积相同 粒子数相同 体积不同 体积不同 课本P56思考与讨论 结论： （1）相同条件下（同温同压），1mol不同液体或固体体积不相同。 （2）相同条件下（同温同压），1mol不同气体体积相同。 影响物质体积大小的因素 【问题导学2】3min 气体摩尔体积 （1）定义： （2）符号： （3）单位： （4）数值： 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积。 Vm L/mol， m3/mol a.在0℃和101kPa（通常称为标准状况）的条件下，气体摩尔 体 积约为22.4L/mol。 b.在25 ℃和 101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 【点拨运用2】8min ①要看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 ②标准状况下，1 mol 任何气体（任何气体，纯净气体或混合气体都可）的体积，都约为22.4L ③22.4L/mol不一定是标准状况。 ④要看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳、SO3等为非气态物质。 【注意事项】 感受物质的量（n）与质量（V）之间的换算关系 n（物质的量） V（L）气体 1mol H2 22.4 2mol H2 2×22.4 …… …… n mol H2 n× 22.4 关系： Vm n V = × 【问题导学3】1min ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即“三同定一同”。 阿伏加德罗定律的内容（教材56页最后一段） 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【特别提醒】 阿伏加德罗定律的推论 语言叙述 公式 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 【点拨运用3】7min PV=nRT 判断正误 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) (3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　) (4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　) (5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(　　) × × × √ √ 阿伏伽德罗定律：三同定一同 ÷Vm 气体质量 （m） 气体物质的量 （n） 气体体积 （V） 气体所含粒子数（N） ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm 【课堂小结】1min 1 判断正误 (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L(　　) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA(　　) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(　　) × √ × × × × 【当堂检测】15min 34.0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是_________。 2. 计算 2mol 44.8 L 2NA 3. 质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A.分子个数之比为17∶16 B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16 C.氢原子个数之比为17∶12 D.原子个数之比为17∶16 √ 4 . 在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。 (2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)＝_____ g·L－1(列式不化 简，下同)。1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝______ g·L－1。由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝_____ g·L－1。 22.4 L 44.8 L 物质的量 32 g 22.4 L 2 g 22.4 L 摩尔质量 选做题 阿伏伽德罗定律：三同定一同 ÷Vm 气体质量 （m） 气体物质的量 （n） 气体体积 （V） 气体所含粒子数（N） ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm 【板书设计】 Vm＝ ＝ ＝＝ ＝＝ (×4)∶(×3)＝17∶12 (×5)∶(×4)＝85∶64 ＝＝ ∶＝17∶16 $$