2.3.1物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2-3-1 物质的量 科组：高一化学 主备人： 黄少敏 1 议课时间：10月 30日 授课时间：11月 第三节 物质的量 【知识回顾】 1、实验室制取氯气的原理 2、氯离子检验的试剂？ MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 稀硝酸，硝酸银溶液 【学习目标】1min 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算 2 阅读课本P53，思考：如何将微观粒子和宏观物质联系起来？ 2 【问题导学1】3min 一打 （12个） 一箱 （24瓶） 一盒 （100个） 一包 （500张） 生活中的集合体 类比 • 情境 生活中，计量对象很小、很多时，我们常采用打包计数的方法。 一滴水里大约有1.67×1021个水分子，全中国人民不眠不休要数上四万年才能数完…… “打包” 形成一个集合体 mol 类比 • 情境 微观粒子的集合体 一、物质的量 1.定义 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是一个物理量。 2.符号 3.单位 n 摩尔（mol） ，简称“摩” 只用于计量微观粒子 如分子、原子、离子、中子、质子、电子…… 表述时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，一般用“数量＋单位＋粒子” 如1 mol H、1 mol氢原子 【点拨运用1】6min 注意事项 “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能随意增添或减少任何字。 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 必须指明物质微粒的种类。 1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢” 表示。 ① 说出下列符号表示的意义 2 O2 2 mol O2 2 mol Fe 2 mol SO42- ② 判断下列说法是否正确，为什么？ 2 mol 大米 2 mol 氢 2摩尔 ( mol ) 氧气分子 2 摩尔 ( mol ) 铁原子 2摩尔 ( mol ) 硫酸根离子 不正确 ，大米是宏观物质 不正确 ，氢指代不明 ， 氢原子、氢气分子 、氢离子 ？ n(O2) = 2 mol 2个氧气分子 【即时训练】 宏观 微观 物质的量（n） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 mol 1mol 物质含有多少微粒 ？ 【问题导学2】2min 阅读课本P53的最后一段，并思考下列问题 二、阿伏伽德罗常数 1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 3.数值及单位 NA NA ≈ 6.02×1023 mol-1 1 mol H2O 中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。 2 mol H2O 中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 1.204×1024 2.408×1024 1.204×1024 NA 2NA NA 2NA 2NA 4NA 精确值 近似值 【点拨运用2】6min 12 注：若题目问某物质的粒子数目，应回答 xx NA 或 xx · 6.02×1023个！！ 若问某物质的物质的量，应回答 xx mol ！！！ 【总结】物质的量（n）与粒子数目（N）、阿伏伽德罗常数（NA）的关系 ? n N n×NA 3.01×1022个H2O分子的物质的量为 。 2molAl2(SO4)3中，铝离子的物质的量为 ，铝离子的数目为 个。 含1.204×1022个氧原子的SO2的物质的量为 。 0.05mol 4 mol 4 NA 0.01 mol 2.408×1024 二、阿伏伽德罗常数 找题，小本 13 宏观 微观 物质的量（n） 可称量的质量（m） 粒子数（N） 1mol 物质有多重？ 1mol 物质含NA个粒子，约6.02×1023个。 【问题导学3】4min 阅读课本P54-55的并思考下列问题 三、摩尔质量 三、摩尔质量 1.定义 2.符号 3.单位 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 M g/mol 4.与物质的量的关系 M= 以g/mol为单位时，数值与相对原子（分子）质量相等 相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56、Cu—64、Al—27、Zn—65、Na—23、Cl—35.5 1mol 物质有多重 ？ 物质质量以g为单位时，1mol物质的质量的数值等于相对原子/分子质量 【点拨运用3】7min Ar/Mr（相对原子/分子质量） M（摩尔质量） M（质量） 1mol H2O 0.5 mol SO42- 2mol Fe3+ 三、摩尔质量 相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Fe—56 【归纳】相对分子质量、摩尔质量、质量三者的区别与联系 18 18 g/mol 18 g 96 56 96 g/mol 56 g/mol 48 g 112 g 质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1 1mol物质的质量，在数值上等于它们的相对分子（原子）质或摩尔质量 17 宏观 微观 物质的量（n） 可称量的质量（m） 粒子数（N） 物质的量（n） n = 物质的量、粒子数、质量的关系 一、物质的量 1. 概念：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体， 2、符号 n 表示。 3. 单位：摩尔（简称“摩”）（mol）。 二、阿伏加德罗常数—— NA 通常用6.02×1023 mol-1表示 三、摩尔质量： 【课堂小结】1min N（粒子） = n（粒子） × NA 1.定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 2.符号 M 3.单位 g/mol 1. 下列表示正确的是（ ） A．1mol 氢 B．1mol 铁元素 C．1mol NH4+ D．1mol 小米 C 2. 下列说法正确的是 (　 　) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g B 【当堂检测】15min 3. 2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 (　　 ) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol C (1) 0.1 mol Na2SO4 晶体中含Na+ 的物质的量 ， 含SO42-的数目约为 。 （2） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中 含有的氧原子数相同。 (3) 相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ， 所含O的物质的量之比为 . 4、计算下列物质的物质的量或粒子数 0.2 mol 6.02x1022 3 1：1 2：3 （4） 1 mol OH-中约含 个电子，含 个质子。 6.02x1024 9 NA 5、【选做题】 a mol NH3中含有b个氢原子，则NA 是多少？(用a、b代表式表示） b／3 a mol-1 一、物质的量 1. 概念：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体， 2、符号 n 表示。 3. 单位：摩尔（简称“摩”）（mol）。 二、阿伏加德罗常数—— NA 通常用6.02×1023 mol-1表示 三、摩尔质量： 【板书设计】 N（粒子） = n（粒子） × NA 1.定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 2.符号 M 3.单位 g/mol $$