4.2元素周期律（2） 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前提问 1.阴阳离子半径如何比较大小？ 第二节元素周期律(B) 第四章 物质结构 元素周期律 2 1.掌握同周期、同主族元素性质的变化规律，初步学会比较元素的金属性、非金属性的强弱； 2.了解元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系； 3.了解元素周期表和周期律的应用 学习目标 (1min) 3 问题导学1（4min） 1.元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？比较元素金属性、非金属性的方法有哪些呢？ 2.元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系？ 3.元素周期表和周期律有怎样的应用？ 4 点拨运用一（12min） 还原性：物质的失电子能力 金属性：元素 (原子) 的失电子能力 氧化性：物质的失电子能力 非金属性：元素 (原子) 的得电子能力 元素非金属性的强弱只与元素原子得电子能力 有关，与得电子数目的多少无关！ 元素金属性的强弱只与元素原子失电子能力 有关，与失去电子数目的多少无关！ 记笔记 活动与探究1 Na、Mg、Al的金属性比较 信息1： Na与水在冷水中剧烈反应，滴加酚酞后，溶液呈红色 信息2： Mg与水在热水中缓慢反应，滴加酚酞后，溶液呈浅红色 信息3： Al与水在热水中难以反应，滴加酚酞后，溶液呈无色 信息4： Al(OH)3与可溶于NaOH溶液 碱性强弱： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 金属性强弱： Na > Mg > Al 6 记笔记 ※1.金属性递变规律 同一周期，从左到右，金属性递减； ※金属性比较方法： 1.与水（酸）反应放出氢气快慢（难易程度） 2.最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性 4.金属的置换能力 5.金属阳离子的氧化性 3.金属的失电子能力 同一主族，从上到下，金属性递增。 7 记笔记 活动与探究2 Si、P、S、Cl的非金属性比较（1） 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 化合条件 稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃化合 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 氢化物稳定性强弱： SiH4 < PH3 < H2S < HCl 非金属性强弱： Si < P < S < Cl 8 记笔记 活动与探究2 Si、P、S、Cl的非金属性比较（2） 酸性强弱： H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 非金属性强弱： Si < P < S < Cl 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 H2SiO3(硅酸) 　　　酸  H3PO4(磷酸) 　　　酸  H2SO4(硫酸) 　　酸  HClO4(高氯酸) 　　　酸  弱 中强 强 强 9 记笔记 ※2.非金属性递变规律 同一周期，从左到右，非金属性递增； ※非金属性比较方法： 1.与H2化合难易程度 2.气态氢化物的热稳定性 4.非金属的得电子能力 3.最高价氧化物对应的水化物（酸）的酸性 5.非金属的置换能力 6.非金属阴离子的还原性 同一主族，从上到下，非金属性递减。 10 一、主族元素的周期性变化规律 金属性强弱得判断依据： 非金属性强弱得判断依据： ①与水反应的难易程度 ①与氢气化合的难易程度 ②与酸反应的难易程度 ②氢化物的稳定程度 ③最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③最高价氧化物的水化物酸性强弱 ④互相置换反应 ④非金属之间的置换反应 同一主族，从上到下，非金属性递减，金属性递增 同一周期，从左到右，金属性递减，非金属性递增 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 总结 12 记笔记 性质的比较： 酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 稳定性：HCl H2S PH3 单质的氧化能力：Cl2 S P 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 还原性：Na Mg Al > > > > 非金属性：Cl>S>P > > > > > > 金属性:Na>Mg>Al 13 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 镧 系 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Po At Rn Fr Ra 锕 系 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 1、在下列表格中，标出周期数和族序数，并把主族元素标在相应的位置上； 2、画出金属元素和非金属元素得分界线。 H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te F Cl Br I He Ne Ar Kr Xe 二、元素周期表的分区 金属元素与非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区，如下图， 虚线左下方是金属元素 (氢除外)，右上方为非金属元素。 ①在分界线左侧还有一种非金属——氢。 ③由于金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，因此位于分界线 附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 ②元素周期表中金属性最强的是元素 Cs，碱性最强的碱是 CsOH； 非金属性最强的是元素F，但无机含氧酸中酸性最强的是 HClO4 。 对角线规则 阅读教材 P111，并思考元素周期表和周期律有怎样的用途呢？ 点拨运用二（7min） 三、元素周期律和元素周期表的应用 1、寻找新材料 半导体材料 优良催化剂和耐高温、 耐腐蚀得合金材料 制造农药的材料 寻找 寻找 探索 金属与非金属 分界线附近元素 过渡元素 元素周期表右上 方得非金属元素 2、预测元素的性质 ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如，金属性：Mg>Al，Ca>Mg， 则碱性：_______________________________________ 得碱性：__________________ Mg(OH)2 >Al(OH)3 ，Ca (OH)2 >Mg (OH)2 Ca(OH)2 >Al(OH)3 ②推测陌生元素的某些性质 如，已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 _______ 难溶 位置 结构 性质 反映 决定 决定 反映 通过位置利用递变规律推出 通过性质判断元素推出 “位”“构”“性”思维 原子序数=质子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子半径越大 失电子越容易 单质还原性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 对应阳离子的氧化性越弱 原子半径越小 得电子越容易 单质氧化性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 对应阴离子的还原性越弱 记笔记 根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 元素名称 硒 元素符号 Se 原子序数 34 金属还是非金属？ 原子结构示意图 最高正价 最低负价 常见中间价 气态氢化物化学式 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 与硫酸比较酸性 与硫化氢比较稳定性 非金属 +6 -2 +4 H2Se SeO3 H2SeO4 弱 弱 位置、结构、性质之间的相互推断 【拓展】 21 课堂小结（1min） 一、 主族元素的周期性变化规律 核外电子、原子半径、化合价、金属性、非金属性 结论4：同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； 同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 二.元素周期表的分区 左下角、右上角、对角线规则 三.元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 四．元素周期表和周期律的应用 22 当堂检测（13min） 1.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是 C A．图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性 23 2、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是AA．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z>Y>X 3、对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是B A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4、下列四组元素中，化学性质相似的是B ①Be、Al ②Na、Al ③Na、K ④K、Al A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 24 5、国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：（选做题）(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______ (2)下列说法正确的是_______。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2->S2- E.沸点高低：H2Se>H2S>H2O 1C、2A、3B、4B 5、第四周期第VIA族 CD 25 记笔记 板书设计 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 性质 主要化合价 增大 依次增加 依次增加 增大 相同 相同 逐渐减小 逐渐增大 最高正价由＋1→+7(O、F除外) 最低负化合价＝最外层电子数-8 相同， 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 26 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 性质 主要化合价 元素的金属性和非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 非金属气态氢化物的稳定性 原子得失电子能力 最高正价由＋1→+7(O、F除外) 最低负化合价＝最外层电子数-8 相同， 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 金属性减弱 非金属性增强 金属性增强 非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 增强 减弱 原子得电子能力增强， 失电子能力减弱 原子得电子能力减弱， 失电子能力增强 27 作业布置 完成金版教程和智慧作业相应题目 $$