精品解析：江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期学业质量测试化学试题

苏州市2024～2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高三化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭属于碳单质，不属于有机物，A错误； B．聚丙烯滤膜是有机高分子化合物，属于有机物，B正确； C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于无机盐，不是有机物，C错误； D．二氧化氯属于氧化物，不属于有机物，D错误； 答案选B。 2. 反应可实现工业副产品资源再利用。下列说法正确的是 A. O元素位于周期表A族 B. 电子式为 C. 基态的电子排布式为 D. 中既含极性键又含非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．O是16号元素，位于周期表A族，A正确； B．HCl是共价化合物，电子式为：，B错误； C．基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，C错误； D．中只含极性键不含非极性键，D错误； 答案选A。 3. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 加指示剂 D. 滴定 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量一定质量的固体，可用电子天平，A正确； B．碳酸钠溶于水，可以向锥形瓶中加适量的水溶解碳酸钠固体，B正确； C．不应用石蕊作指示剂，主要原因是其颜色变化不够明显，难以准确判断滴定终点，滴定时，可选甲基橙为指示剂，C错误； D．盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，滴定时，左手控制玻璃塞，右手摇晃锥形瓶，D正确； 故选C 4. 光卤石[]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期元素的原子从左到右，随着核电荷数增大，原子半径减小，故r(Cl)<r(Mg)，A错误； B．同一主族从上到下，元素的原子第一电离能减小，故第一电离能I1(K)<I1(H)，B错误； C．H2O和HCl沸腾需克服分子间作用力，H2O存在分子间氢键而HCl无分子间氢键，导致H2O分子间作用力更大，沸点更高，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg<K，故碱性Mg(OH)2<KOH，D正确； 故本题选D。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3)，完全燃烧生成，催化加氢可制；是一种杀菌剂；电解还原可制得半导体材料晶体，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅[]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. 晶体属于分子晶体 B. 1中含有σ键数为3 C. 的空间构型为平面正方形 D. 中的C原子和中的原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 电解还原制高纯的阴极反应： C. 水解制： D. 醋酸铅溶液吸收气体： 7. 下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数表达式 C. 反应的(表示键能) D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 【答案】5. B 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．晶体属于共价晶体，A错误； B．中1个C连接3个S原子，则1中含有σ键数为3mol，B正确； C．的价层电子对数，空间构型为正四面体，C错误； D．中的C原子与O原子以双键结合，则杂化方式为sp，中的原子与O原子以单键结合，则原子杂化方式sp3，D错误； 故答案为：B； 【6题详解】 A．燃烧为放热反应，则甲烷的燃烧热，A错误； B．阴极发生还原反应，，B错误； C．水解制：，C正确； D．醋酸铅溶液吸收气体：，D错误； 故答案为：C； 【7题详解】 A．该反应气体分子数减少，熵变小于0，A错误； B．平衡常数等于生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方，B正确； C．反应热为生成物键能总和减去反应物键能总和，C错误； D．催化剂改变反应速率，不能提高转化率，D错误； 故答案为：B。 8. 冶金废水(主要含)通过“电解-碳化”制备的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. M极上产生黄绿色气体 B. 电解前后，N极区溶液的基本不变 C. 电解总反应为： D. 1通过阳离子交换膜时，理论上共产生44.8L的气体 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，根据Ca2+移动方向可知，阳离子向阴极移动，N极为阴极，发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子，OH-再与CO2和Ca2+反应生成碳酸钙，M为阳极，Cl-失去电子发生氧化反应生成Cl2。 【详解】A．M极为阳极，发生氧化反应，2Cl-－2e-=Cl2↑，产生黄绿色气体，A正确； B．N极为阴极，发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通入CO2气体，OH-、CO2和通过阳离子交换膜的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，反应方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，溶液的基本不变，B正确； C．反应物为CaCl2、CO2和水，生成物为CaCO3、H2、Cl2，总反应的方程式为：，C正确； D．1通过阳离子交换膜时，有2mo电子转移，两极分别产生1molH2和1molCl2，题目中未给出标准状况，不能确定气体的体积，D错误； 答案选D。 9. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下： 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. 可以用溶液鉴别X和Y B. 该反应属于取代反应 C. 反应前后的质量不变 D. X的沸点比的低 【答案】C 【解析】 【详解】A．X具有酚羟基，而Y没有，所以可以用溶液鉴别X和Y ，故A正确； B．该反应中，基团取代X上酚羟基的氢原子，故B正确； C．生成Y的同时会生成HBr，会和反应，碳酸钾质量改变，故C错误； D．X可能形成分子内氢键，沸点降低，可以形成分子间氢键，故D正确； 答案选C。 10. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误； B．海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液。电解溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：，无法得到金属Mg，B错误； C．用溶液吸收Br2时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用OH⁻。正确反应为：或，C错误； D．过量在酸性条件下会将I2进一步氧化为，离子方程式：，导致I2被消耗，产率降低，D正确； 故选D。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2浓度均为0.1的和混合溶液中滴加2滴0.1的溶液，观察产生沉淀的颜色 判断与的大小 B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断和结合能力的强弱 C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性 D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2浓度均为0.1的和混合溶液中滴加2滴0.1的溶液，可观察产生黄色沉淀，得＞，故A正确； B．题中没有指明和物质的量浓度是否相等，因此无法判断和结合能力的强弱，故B错误； C．向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色褪去，无法验证氯水的酸性，因为氯水具有漂白性，故C错误； D．浓硫酸与发生复分解反应生成气体，通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现浓硫酸的酸性，故D错误； 答案选A。 12. 室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “沉淀”后得到的上层清液中： C. 溶解得到的酸性溶液中： D. 滴定终点时的溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】含Ca2+的溶液加入过量0.1mol/L Na2C2O4将Ca2+以CaC2O4沉淀析出，沉淀加入过量0.1mol/LH2SO4溶解，得到含H2C2O4的酸性溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液进行滴定从而测定Ca2+的量； 【详解】A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒有c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，选项中等式少了H2C2O4的浓度项，A错误； B．“沉淀”后得到的上层清液中c(Ca2+)<c()，即Ksp[CaC2O4]=c(Ca2+)c()>c2(Ca2+)，则c(Ca2+)<==5×10−5mol⋅L−1，B正确； C．溶解得到的酸性溶液中，阳离子除了H+还有Ca2+，故根据电荷守恒应当有2c()+c()+c(OH−)+2c()=c(H+)+2c(Ca2+)，C错误； D．滴定终点，KMnO4刚好和H2C2O4反应生成CO2和Mn2+，高锰酸根刚好完全反应，浓度几乎为0，c()<c(Mn2+)，D错误； 故本题选B。 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．低于300℃时，S的选择性接近100%，说明反应II是快反应，反应II速率大于反应I，A错误； B．随温度升高，虽然S的选择性降低，但SO2转化率升高，硫单质的产率随温度的升高不一定下降，B错误； C．300℃时，S的选择性接近100%，反应II为快反应，产物中几乎无H2S，由反应I×2+反应II得SO2+2H2=S+2H2O，列出三段式 则出口处的气体中的体积分数==30%，C正确； D．反应I是气体体积数减小的反应，而反应II是气体体积数增加的反应，故增大体系压强，有利于反应I平衡正向移动，使反应II平衡逆向移动，会导致S单质的平衡选择性减小，D错误； 故本题选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以电炉钛渣(主要成分为，含少量等)为原料制备催化剂的流程如下： （1）原料 ①晶胞如图-1所示，其中的配位数(与金属离子距离最近且相等的的个数)比大，则处于晶胞体心的离子是___________。 ②常温下，根据计算得到6的溶液中约为，实际测得6的溶液中远大于，且存在稳定的离子，可能的原因是___________。 （2）浸取 用浓度均为6的和混合溶液浸取电炉钛渣，中、元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知：能与反应转化为和；能与生成微溶的。 ①浸取时，发生反应的离子方程式为___________。 ②实验表明，用浓度均为6的和混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12溶液浸出的速率，其原因是___________。 ③为提高元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是___________。 （3）加氨 加入氨水的目的是___________。 （4）催化甲醇水溶液光解制，同时可得到、等产物(如图-3所示)。光催化剂的表观量子产率()为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为，溶液中产生的物质的量为，根据以上数据计算生成的物质的量为___________(不考虑其它产物，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. HF溶液中存在电离平衡：HF⇌H++F-，浓HF溶液中，HF分子浓度大，与F-形成离子，减小了F-的浓度，促进电离平衡正向移动，c（H+）增大 （2） ①. Fe2TiO5+10HF+8F-+6=2（NH4）3FeF6↓++5H2O ②. F-浓度增大对浸出速率的影响大于H+减小的影响 ③. 充分搅拌、适当升高温度 （3）有利于生成（NH4）3FeF6沉淀 （4）1.1×10-5mol 【解析】 【分析】电炉钛渣(主要成分为，含少量等) 用浓度均为6和混合溶液浸取，转化为和，离子方程式为：Fe2TiO5+10HF+8F-+6=2（NH4）3FeF6↓++5H2O，过滤，弃去滤渣，向滤液中加入氨水，中和HF，提高的浓度，进一步除去，使其生成（NH4）3FeF6沉淀，过滤，将滤液热水解，逸出HF和NH3，同上得到H2TiO3，H2TiO3受热分解得到TiO2，据此分析； 【小问1详解】 ①体心阳离子配位数为12，顶点阳离子配位数为6，故晶胞体心的离子为； ②常温下，根据计算得到6mol•L-1的HF溶液中c（H+）约为4.5×10-2mol•L-1实际测得6mol•L-1的HF溶液中c（H+）远大于4.5×10-2mol•L-1且存在稳定的离子，可能的原因是HF溶液中存在电离平衡：HF⇌H++F-，浓HF溶液中，HF分子浓度大，与F-形成离子，减小了F-的浓度，促进电离平衡正向移动，c（H+）增大； 【小问2详解】 ①根据题意可知，Fe2TiO5能与HF反应转化为和；能与生成微溶的，浸取时，发生反应的离子方程式为：Fe2TiO5+10HF+8F-+6=2（NH4）3FeF6↓++5H2O； ②实验表明，用浓度均为6mol•L-1的HF和NH4F混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12mol•L-1HF溶液浸出的速率，其原因是F-浓度增大对浸出速率的影响大于H+减小的影响； ③为了提高Ti元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是充分搅拌、适当升高温度； 【小问3详解】 加入氨水的目的是中和HF，提高的浓度，有利于生成（NH4）3FeF6沉淀； 【小问4详解】 根据TiO2的表观量子产率（）为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为1.4×10-4mol，可得反应转移的电子数为：1.4×10-4mol×0.6=8.4×10-5mol，又有CH3OH～HCHO～2e-，CH3OH～HCOOH～4e-，所以有8.4×10-5mol=2n（HCHO）+4n（HCOOH），n（HCHO）=2×10-5mol，解得：4n（HCOOH）=1.1×10-5mol。 15. 化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团名称为___________。 （2）化合物E中有___________个手性碳原子。 （3）若A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酚羟基、酮羰基 （2）3 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，酮羰基邻位碳原子上H原子被乙基取代，B到C发生取代反应，醚键生成酚羟基，C到D发生取代反应，酚羟基上H原子被取代，生成D和HCl，D到E发生先加成后水解，酮碳基转化为羟基，E到F发生消去和取代反应，-OH消去生成碳碳双键，同时醚键转化为酚羟基。 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，C的含氧官能团名称为酚羟基和酮羰基； 【小问2详解】 手性碳原子是一个C原子周围连接四个不同的原子或原子团，E中的手性碳原子为，共3个； 【小问3详解】 若A经过步骤，先是醚键转化为酚羟基，酚羟基再与CH3CH2Br发生取代反应得到醚键，结构简式为：； 【小问4详解】 酸性条件下水解生成两种产物，含有酯基；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种，说明含有苯环的产物有2种H原子，符合条件的同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 以和为原料制备，-OCH3发生B到C的反应生成酚羟基，羰基和发生D到E的反应生成醇羟基，因为酚羟基易被氧化，所以先发生Br原子水解反应生成醇羟基，氧化为酮羰基，再发生加成和水解反应，最后取代反应生成，合成路线为：。 16. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。 ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。 ①常温下，的硫酸中___________。 ②酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是___________。 （2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 ①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。 ②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。 ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。 请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。 【答案】（1） ①. 10 ②. 反应消耗，温度升高抑制了的电离 （2） ①. ②. 取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素 （3）柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为 （4） ①. 3:1 ②. 加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤 【解析】 【分析】磁性合金钕铁硼()加硫酸酸浸，钕、铁分别转化为、进入滤液，滤渣为B，向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离，将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。 【小问1详解】 ，，则，则。故答案为：10； 硫酸酸浸废旧磁性合金钕铁硼()时消耗硫酸，由图可知，温度升高，，平衡逆向移动，抑制了的电离，故答案为：反应消耗，温度升高抑制了的电离。 【小问2详解】 碱性条件下，与空气中的反应生成和，离子方程式为：，故答案为：； 酸浸时铁转化为进入滤液，则检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素。故答案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素； 【小问3详解】 电解(含、)电解可获得铁，但和有竞争关系，加入弱酸盐柠檬酸钠，可以与生成弱酸柠檬酸，消耗，且柠檬酸钠有还原性，可防止被氧化为，降低产率。故答案为：柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为； 【小问4详解】 、难溶于水，微溶于水，可溶于水。以原料，加入制备时应尽量将铁转化为除去，将尽可能留在溶液中，转化为，经过加水充分浸取、过滤，在滤液中加入至完全生成沉淀，过滤，洗涤，干燥即可得。由图可知为5:1时，有生成，会和一起溶于水，不合适；1:1时，有生成，其微溶于水，会造成的损失，故选择3:1。故答案为：3:1；加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤。 17. 储能材料是当前研究的热点。 （1）易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。与的反应过程如下： ． ． ． ①和在无水乙醚中反应可以生成和，该反应的化学方程式为___________。 ②反应的___________。 ③与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。 （2）是一种储氢材料，催化剂催化释氢的原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图-1所示。 ①水解生成和的离子方程式为___________。 ②用重水()代替，通过检测反应生成的___________可以判断制氢的机理。 ③掺有能提高催化效率的原理是___________。 ④产氢速率与浓度的关系如图-2所示。当浓度大于时，产氢速率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应，大量放热，引发铝热反应Ⅲ， AlH3分解得到Al，更容易与Fe2O3反应(颗粒小，无氧化膜) （2） ①. ②. HD、 ③. MoO3能够促进水电离出H+和 ④. 反应产生的大量的吸附Co表面，阻止了的吸附反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据原子守恒，可得LiAlH4和AlCl3在无水乙醚中反应可以生成AlH3和LiCl的化学方程式为： 3LiAlH4 + AlCl3 = 4AlH3 + 3LiCl； ②已知反应: ． ． ． ，根据盖斯定律可知: 可得反应：，则； ③AlH3与普通铝粉相比，AlH3与Fe2O3反应更容易引发的原因是AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应，大量放热，引发铝热反应Ⅲ， AlH3分解得到Al，更容易与Fe2O3反应(颗粒小，无氧化膜)； 【小问2详解】 ①由图可知，NaBH4水解生成H2和的离子方程式为：； ②用重水(D2O)代替H2O通过检测反应生成的HD、，可以判断制氢的机理； ③掺有MoO3能提高催化效率的原理是MoO3能够促进水电离出H+和 ④④产氢速率与NaBH4浓度的关系如图2所示。当NaBH4浓度大于时，产氢速率下降的原因是反应产生的大量的吸附Co表面，阻止了的吸附反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市2024～2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高三化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯 2. 反应可实现工业副产品资源再利用。下列说法正确的是 A. O元素位于周期表A族 B. 电子式为 C. 基态的电子排布式为 D. 中既含极性键又含非极性键 3. 实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 加指示剂 D. 滴定 4. 光卤石[]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下列3个小题。 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3)，完全燃烧生成，催化加氢可制；是一种杀菌剂；电解还原可制得半导体材料晶体，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅[]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. 晶体属于分子晶体 B. 1中含有σ键数为3 C. 的空间构型为平面正方形 D. 中的C原子和中的原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 电解还原制高纯的阴极反应： C. 水解制： D. 醋酸铅溶液吸收气体： 7. 下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数表达式 C. 反应的(表示键能) D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 8. 冶金废水(主要含)通过“电解-碳化”制备的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. M极上产生黄绿色气体 B. 电解前后，N极区溶液的基本不变 C. 电解总反应为： D. 1通过阳离子交换膜时，理论上共产生44.8L的气体 9. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的流程如下： 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A 可以用溶液鉴别X和Y B. 该反应属于取代反应 C. 反应前后的质量不变 D. X的沸点比的低 10. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2浓度均为0.1的和混合溶液中滴加2滴0.1的溶液，观察产生沉淀的颜色 判断与的大小 B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断和结合能力的强弱 C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性 D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，测定溶液中浓度的流程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 0.1溶液中： B. “沉淀”后得到的上层清液中： C. 溶解得到的酸性溶液中： D. 滴定终点时的溶液中： 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以电炉钛渣(主要成分为，含少量等)为原料制备催化剂的流程如下： （1）原料 ①晶胞如图-1所示，其中配位数(与金属离子距离最近且相等的的个数)比大，则处于晶胞体心的离子是___________。 ②常温下，根据计算得到6的溶液中约为，实际测得6的溶液中远大于，且存在稳定的离子，可能的原因是___________。 （2）浸取 用浓度均为6的和混合溶液浸取电炉钛渣，中、元素的浸出率随时间的变化如图-2所示。已知：能与反应转化为和；能与生成微溶的。 ①浸取时，发生反应离子方程式为___________。 ②实验表明，用浓度均为6的和混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用12溶液浸出的速率，其原因是___________。 ③为提高元素浸出速率，加料完成后，可采取的措施是___________。 （3）加氨 加入氨水的目的是___________。 （4）催化甲醇水溶液光解制，同时可得到、等产物(如图-3所示)。光催化剂的表观量子产率()为60%。实验测得催化剂吸收的光子数为，溶液中产生的物质的量为，根据以上数据计算生成的物质的量为___________(不考虑其它产物，写出计算过程)。 15. 化合物F是一种心血管药物，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物E中有___________个手性碳原子。 （3）若A经过步骤得到的产物中有一种C的同分异构体，该产物的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 酸性条件下水解生成两种产物；两种产物均含有4种不同化学环境的氢原子，且苯环上的一氯代物均只有2种。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。 ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。 ①常温下，的硫酸中___________。 ②酸浸初始阶段溶液的迅速上升的原因是___________。 （2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 ①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。 ②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。 ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。 请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。 17. 储能材料是当前研究的热点。 （1）易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。与的反应过程如下： ． ． ． ①和在无水乙醚中反应可以生成和，该反应的化学方程式为___________。 ②反应的___________。 ③与普通铝粉相比，与反应更容易引发原因是___________。 （2）是一种储氢材料，催化剂催化释氢的原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图-1所示。 ①水解生成和的离子方程式为___________。 ②用重水()代替，通过检测反应生成的___________可以判断制氢的机理。 ③掺有能提高催化效率的原理是___________。 ④产氢速率与浓度关系如图-2所示。当浓度大于时，产氢速率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $