精品解析：2025年辽宁省丹东市凤城市中考一模化学试题

2025年成绩监测九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分：选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含维生素的是 A 馒头 B. 鲜奶 C. 西红柿 D. 油条 【答案】C 【解析】 【详解】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、鲜奶中富含蛋白质，不符合题意； C、西红柿中富含维生素，符合题意； D、油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 故选：C。 2. 嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气 A. 无色无味 B. 沸点较低 C. 化学性质不活泼 D. 空气中含量多 【答案】C 【解析】 【详解】嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气化学性质不活泼（稳定），不与月球土壤样品中的物质发生反应，故选C。 3. 镓是一种战略资源，中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓雷达技术在世界上遥遥领先，筑牢了国防基石。如图是镓在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 氮化镓(GaN)属于化合物 B. 镓原子序数为31 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 化学反应中，镓原子易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮化镓是由Ga、N元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子序数为31，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量是69.72，符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选C。 4. 一些作物适宜生长的土壤pH范围如表： 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 pH 5.0~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.2~8.5 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是 A. 茶 B. 苹果 C. 玫瑰 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶树适宜生长的pH范围5.0~5.5，而现在土壤的pH <7，适宜种植茶树; B、苹果适宜生长的pH范围5.0~6.5，而现在土壤的pH <7，适宜种植苹果; C、玫瑰适宜生长的pH范围6.0~7.0，而现在土壤的pH <7，适宜种植玫瑰； D、甘草适宜生长的pH范围7.2~8.5，可以在 pH < 7的土壤中生长，而现在土壤的pH <7，因此此土壤不适宜种植甘草。 故选D。 5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 铝有导热性，可用作电线 B. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝用作电线是因为铝具有良好的导电性，而不是导热性。导热性主要与热传递相关，比如用于制作炊具等，故对应关系错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附异味和色素等，所以可以用作除味剂，故对应关系正确； C、石墨可用作润滑剂是因为石墨具有滑腻感，而其导电性主要使它用于电极等与导电相关的用途，故对应关系错误； D、碳酸氢铵可用作氮肥是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，而不是因为其受热易分解，故对应关系错误。 故选B。 6. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 向KNO3饱和溶液中加入KNO3，溶液质量增大 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 除去KNO3中少量NaCl可用降温结晶法 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； B、向饱和溶液中加入，不能继续溶解，所以溶液质量不变，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则除去中少量NaCl可用降温结晶法，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A. 有发光放热的变化都属于燃烧 B. 温度达到着火点，可燃物即可燃烧 C. 扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 D. 炒菜时油锅着火可用冷水浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、有发光现象的变化不一定属于燃烧，如灯泡通电后发光，故说法错误； B、可燃物需要与氧气接触、温度达到着火点同时满足才能燃烧，故说法错误； C、扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法，隔离可燃物而灭火，故说法正确； D、炒菜时油锅着火不可用冷水浇灭，应用锅盖盖灭，故说法错误。 故选C。 8. 某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③ B. 实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C. 实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热 D. 实验①③中玻璃棒的作用相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验顺序为：④①②③，不符合题意； B、实验②为过滤，过滤可实现固液分离，分离出不溶于水的固体杂质，不符合题意； C、实验③为蒸发，蒸发时，当有较大量固体析出时即可停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意； D、实验①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，实验③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不相同，符合题意。 故选D。 9. 下列鉴别物质的方案设计不能成功的是 A. 通过观察颜色鉴别铜片和银片 B. 用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 C. 用燃着的木条鉴别N2和CO2 D. 用白醋鉴别食盐和小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A、银片显银白色，铜片显紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故不符合题意； C、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，产生气泡，醋酸不能与NaCl反应，现象不同，可以鉴别，故不符合题意。 故选：C。 10. 分别向盛有下列物质的点滴板空穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. 石蕊溶液 B. Fe2O3 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，不符合题意； B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，符合题意； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意； 故选：C。 第二部分：非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 阅读下面文章。 氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气1.3倍。对比氨与氢气部分性质(如图)可知，氨在某些方面也有一定优势。 性质 氨 氢气 沸点/℃ -33.35 -252.67 溶解性 极易溶于水 难溶于水 爆炸极限*/% 15.5~27.0 4.0~74.2 *爆炸极限：容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 图1：氨与氢气的部分性质对比表 纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实验供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图2所示。 随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛的应用。 依据上述材料及所学知识，回答下列问题。 （1）文中涉及的物质中属于单质的为______(写出一种化学式即可)。 （2）氨燃烧生成理想产物的化学方程式为______，该过程可将______能转化为热能，相较于化石燃料，氨被誉为“零碳”燃料的理由是______。 （3）分析图1表中信息，与氢气相比，氨作为燃料优势有：①______；②______(答出两点即可)。 （4）依据图2所示回答： ①为实现“零碳”目标，提高燃烧速度，最优氨的混合物为______(填“甲”、”或“丙”)，其最佳当量比在______(填字母序号)范围内。 A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50 ②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组对比实验是，在相同压强、不同当量比下______。 【答案】（1）## （2） ①. ②. 化学 ③. 氨燃烧产物是和，无排放 （3） ①. 易液化、储运方便 ②. 爆炸极限范围窄，更安全 （4） ①. 甲 ②. C ③. 检验纯氨的燃烧速度 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，则文中涉及的物质中属于单质的是氮气、氢气，其化学式分别为、； 【小问2详解】 由题干信息可知，氨理想燃烧产物为氮气和水，化学方程式为；该过程可将化学能转化为热能； 相较于化石燃料，氨被誉为“零碳”燃料的理由是氨燃烧产物是和，无排放； 【小问3详解】 由表格数据可知，氨的沸点比氢气高，氨的爆炸极限范围比氢气窄，故与氢气相比，氨作为燃料的优势有：①易液化、储运方便；②爆炸极限范围窄，更安全； 【小问4详解】 ①CO和CH4中含碳元素，所以为实现“零碳”目标，提高燃烧速度，最优氨的混合物为甲；由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选：C； ②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组对比实验是：在相同压强、不同当量比下，检验纯氨的燃烧速度。 12. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制取 实验室制取气体的部分装置如图1所示，据此回答： （1）仪器a的名称是______。仪器b管口要略微向下倾斜，其目的是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______。若用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，应选用的发生装置是______(填字母序号，下同)，若用G装置收集甲烷，则气体要从______端通入。 （4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速度，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。 II.金属活动性 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，某同学设计了如图2所示的实验方案。 （5）试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （6）另一位同学认为省略上述实验中的______(填字母序号)也能达到实验目的。 （7）通过本实验我们发现，比较金属活动性强弱的方法有： 方法一：利用金属______。 方法二：利用金属与盐溶液反应来判断金属之间活动性强弱。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. C ②. n （4）B （5） ①. ②. 置换反应 （6）C （7）与酸反应来判断金属与氢的活动性强弱 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 仪器b管口要略微向下倾斜，其目的是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用F装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，属于固体加热反应，应选用的发生装置是C； 若用G装置收集甲烷，甲烷的密度比空气小，则气体要从n端通入； 【小问4详解】 A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速度，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 试管C中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问6详解】 A实验中铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，B实验中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，C实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，D实验中铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故通过ABD实验可得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为：Zn＞Fe＞H＞Cu，可以省略的是实验C； 【小问7详解】 由以上分析可知，比较金属活动性强弱的方法有：方法一：利用金属与酸反应来判断金属与氢的活动性强弱。方法二：利用金属与盐溶液反应来判断金属之间活动性强弱。 13. 化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题： I.化学与资源 （1）废铜块能制成薄片，利用了铜的______性。 （2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，______。 （3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4。由此判断该反应中化合价发生变化的元素是______。 （4）废旧金属回收利用的现实意义为______(答出一条即可)。 II.化学与生产 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 据图回答下列问题。 （5）“电解”发生反应的化学方程式为______。 （6）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为______；“合成”中发生的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，则消耗88kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为______kg。 （7）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的______不同。 III.化学与农业 （8）机械化是农业现代化基础，农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更______(填“大”或“小”)；为防止底座生锈常采用的措施是______。 （9）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，农业上常用______中和酸性土壤。 （10）露天焚烧秸秆有弊有利，弊端是某种程度造成局部空气污染，易引发火灾等，好处是______(答出一点即可)。 【答案】（1）延展 （2）形成蓝色溶液##溶液由无色变成蓝色 （3）Zn和Ni##锌和镍 （4）节约金属资源、减少环境污染 （5） （6） ①. 分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小 ②. 64 （7）沸点 （8） ①. 大 ②. 在底座表面涂一层油漆 （9）Ca(OH)2##熟石灰##氢氧化钙 （10）草木灰可做肥料；烧杀虫卵和害虫；节省运输的人力、物力、财力 【解析】 【小问1详解】 废铜块能制成薄片，利用了铜的延展性； 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； 【小问3详解】 根据化学方程式，该反应中锌元素化合价由0价变为+2价，镍元素化合价由+2价变为0价，氧元素、硫元素化合价没有发生改变，故该反应中化合价发生变化的元素是锌和镍； 【小问4详解】 废旧金属回收利用的现实意义为节约金属资源、减少环境污染； 【小问5详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问6详解】 从分子角度解释，气体能被压缩的原因是分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小； 根据化学方程式，二氧化碳与甲醇的质量比为，则消耗88kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为； 【小问7详解】 “蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的沸点不同； 【小问8详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，故其硬度比纯铁更大； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水能防止生锈，故防止底座生锈常采用的措施是在底座表面涂一层油漆； 【小问9详解】 熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故农业上常用熟石灰中和酸性土壤； 【小问10详解】 露天焚烧秸秆有弊有利，弊端是某种程度造成局部空气污染，易引发火灾等，好处是：草木灰可做肥料；烧杀虫卵和害虫；节省运输的人力、物力、财力等。 14. 某化学小组同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 I.提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的? (温馨提示：包装袋上部分信息如图1) [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)，NaAlO2易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 [交流讨论] （1）该产品不能直接接触皮肤的原因是______。 （2）NaAlO2中铝元素的化合价是______。 （3）该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则失效。原因是疏通剂中的成分与盐酸能发生反应，其反应的化学方程式为：______(写出一个即可)。 （4）从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提出一条注意事项：______。 II.验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，取出一定量疏通剂放入盛有水、毛发、脂肪的试管内(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 （5）同学们对管道发烫的原因，提出两点猜想： 猜想一：铝粒和氢氧化钠反应放出热量。 猜想二：______。 III.提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂? [进行实验]同学们按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] （6）Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的______(写微粒符号)，它们的化学性质相似。 （7）分析上述实验可知，能用Ca(OH)2代替NaOH制备管道疏通剂。请你帮助给出最充分的理由：______。 （8）该实验还探究了在其它因素相同的情况下，______对疏通效果的影响。 【答案】（1）NaOH有强烈腐蚀性##腐蚀灼伤皮肤等（合理即可） （2）+3 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O##2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（合理即可） （4）严禁明火 （5）NaOH溶解于水放出大量的热 （6）OH- （7）反应产生大量气泡、温度明显升高 （8）铝粉质量不同 【解析】 【小问1详解】 因为NaOH有强烈腐蚀性，所以该产品不能直接接触皮肤； 【小问2详解】 在NaAlO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，x=4-1 =+3，所以铝元素的化合价是+3价； 【小问3详解】 洁厕剂主要成分为盐酸，因为疏通剂中含有NaOH和铝，NaOH会与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，铝与盐酸反应生成绿化率和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，这样会使疏通剂中的有效成分NaOH被消耗，导致产品失效； 【小问4详解】 由于铝和氢氧化钠遇水反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇到明火可能会发生爆炸，所以从安全角度考虑，使用管道疏通剂时要严禁明火； 【小问5详解】 固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，则猜想二：NaOH固体溶解于水放出大量的热； 【小问6详解】 碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+和OH-，NaOH在水溶液中解离出Na+和OH-，所以Ca（OH）2、NaOH两种溶液中含有相同的OH-，所以化学性质相似； 【小问7详解】 从实验数据可以看出，当把Ca（OH）2与铝粉混合并加入水后，观察到有大量气泡产生，并且混合前后温度明显升高，而温度升高值越大，疏通效果越好，这表明Ca（OH）2与铝粉的反应能产生较好的疏通效果所需的条件，所以能用Ca（OH）2代替NaOH制备管道疏通剂； 【小问8详解】 观察实验数据表格，发现Ca（OH）2的质量始终保持在1.3g不变，而铝粉的质量分别为0.5g、0.7g、0.95g、1.15g等不同的值，同时对应的混合前后温度升高值也不同，温度升高值体现了疏通效果，所以该实验还探究了在其它因素相同的情况下，铝粉质量不同对疏通效果的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年成绩监测九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分：选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “一日之计在于晨”，新一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含维生素的是 A. 馒头 B. 鲜奶 C. 西红柿 D. 油条 2. 嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品需在氮气环境中存储，主要是因为氮气 A. 无色无味 B. 沸点较低 C. 化学性质不活泼 D. 空气中含量多 3. 镓是一种战略资源，中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓雷达技术在世界上遥遥领先，筑牢了国防基石。如图是镓在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 氮化镓(GaN)属于化合物 B. 镓原子序数为31 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 化学反应中，镓原子易失去电子 4. 一些作物适宜生长的土壤pH范围如表： 作物 茶 苹果 玫瑰 甘草 pH 5.0~5.5 5.0~6.5 6.0~7.0 7.2~8.5 某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的作物是 A. 茶 B. 苹果 C. 玫瑰 D. 甘草 5. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 铝有导热性，可用作电线 B. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 6. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 向KNO3饱和溶液中加入KNO3，溶液质量增大 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 除去KNO3中少量NaCl可用降温结晶法 7. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A. 有发光放热的变化都属于燃烧 B. 温度达到着火点，可燃物即可燃烧 C. 扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 D. 炒菜时油锅着火可用冷水浇灭 8. 某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯正确实验顺序为④①②③ B. 实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C. 实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热 D. 实验①③中玻璃棒的作用相同 9. 下列鉴别物质的方案设计不能成功的是 A. 通过观察颜色鉴别铜片和银片 B. 用水鉴别硝酸铵和生石灰固体 C. 用燃着的木条鉴别N2和CO2 D. 用白醋鉴别食盐和小苏打 10. 分别向盛有下列物质的点滴板空穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A. 石蕊溶液 B. Fe2O3 C. NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 第二部分：非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 阅读下面文章。 氨(NH3)是一种“零碳”燃料，其理想燃烧产物为氮气和水，单位体积放热约为氢气1.3倍。对比氨与氢气部分性质(如图)可知，氨在某些方面也有一定优势。 性质 氨 氢气 沸点/℃ -33.35 -252.67 溶解性 极易溶于水 难溶于水 爆炸极限*/% 15.5~27.0 4.0~74.2 *爆炸极限：容易导致爆炸空气中可燃性气体的体积分数范围。 图1：氨与氢气的部分性质对比表 纯氨燃烧非常困难，且燃烧速度较慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速度的常见方法之一。科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实验供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速度的检测实验，结果如图2所示。 随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛的应用。 依据上述材料及所学知识，回答下列问题。 （1）文中涉及的物质中属于单质的为______(写出一种化学式即可)。 （2）氨燃烧生成理想产物的化学方程式为______，该过程可将______能转化为热能，相较于化石燃料，氨被誉为“零碳”燃料的理由是______。 （3）分析图1表中信息，与氢气相比，氨作为燃料的优势有：①______；②______(答出两点即可)。 （4）依据图2所示回答： ①为实现“零碳”目标，提高燃烧速度，最优氨的混合物为______(填“甲”、”或“丙”)，其最佳当量比在______(填字母序号)范围内。 A.0.50~0.75 B.0.75~1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50 ②为验证氨中掺混上述燃料提高了燃烧速度，需要补充的一组对比实验是，在相同压强、不同当量比下______。 12. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制取 实验室制取气体的部分装置如图1所示，据此回答： （1）仪器a的名称是______。仪器b管口要略微向下倾斜，其目的是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______。若用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，应选用的发生装置是______(填字母序号，下同)，若用G装置收集甲烷，则气体要从______端通入。 （4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速度，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。 II.金属的活动性 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，某同学设计了如图2所示的实验方案。 （5）试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （6）另一位同学认为省略上述实验中的______(填字母序号)也能达到实验目的。 （7）通过本实验我们发现，比较金属活动性强弱的方法有： 方法一：利用金属______。 方法二：利用金属与盐溶液反应来判断金属之间活动性强弱。 13. 化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题： I.化学与资源 （1）废铜块能制成薄片，利用了铜的______性。 （2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，______。 （3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4。由此判断该反应中化合价发生变化的元素是______。 （4）废旧金属回收利用的现实意义为______(答出一条即可)。 II.化学与生产 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 据图回答下列问题。 （5）“电解”发生反应的化学方程式为______。 （6）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为______；“合成”中发生的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，则消耗88kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为______kg。 （7）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的______不同。 III.化学与农业 （8）机械化是农业现代化的基础，农用机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更______(填“大”或“小”)；为防止底座生锈常采用的措施是______。 （9）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，农业上常用______中和酸性土壤。 （10）露天焚烧秸秆有弊有利，弊端是某种程度造成局部空气污染，易引发火灾等，好处是______(答出一点即可)。 14. 某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 I.提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的? (温馨提示：包装袋上部分信息如图1) [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成NaAlO2(偏铝酸钠)，NaAlO2易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 [交流讨论] （1）该产品不能直接接触皮肤的原因是______。 （2）NaAlO2中铝元素的化合价是______。 （3）该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则失效。原因是疏通剂中的成分与盐酸能发生反应，其反应的化学方程式为：______(写出一个即可)。 （4）从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提出一条注意事项：______。 II.验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，取出一定量疏通剂放入盛有水、毛发、脂肪的试管内(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 （5）同学们对管道发烫的原因，提出两点猜想： 猜想一：铝粒和氢氧化钠反应放出热量。 猜想二：______。 III.提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂? [进行实验]同学们按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如表： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 055 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 095 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] （6）Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的______(写微粒符号)，它们的化学性质相似。 （7）分析上述实验可知，能用Ca(OH)2代替NaOH制备管道疏通剂。请你帮助给出最充分的理由：______。 （8）该实验还探究了在其它因素相同的情况下，______对疏通效果的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $