精品解析：2025年辽宁省铁岭市开原市中考一模化学试题

2024—2025学年度下学期随堂练习 九年化学 (一) 可供利用的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 第一部分 选择题 (共10分) 一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【解析】 【详解】A、风雨送春归，飞雪迎春到，只是水的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描述的是水流下来的过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、千里冰封，万里雪飘，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、野火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是 A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 详解】A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故选项错误； B、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故选项错误； C、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故选项错误； D、苏打水是均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 3. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是，其不仅可以浣衣，同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。 【详解】A、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，与碳酸钾的分类相同，正确； C、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，错误； 故选B。 4. 《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋富含蛋白质；面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；盐属于无机盐；整个药方中没有提到蔬菜、水果等富含维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素。 故选A 5. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，故B正确； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一支酒精灯，以防失火，应该用火柴点燃，故C错误； D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能直接将pH试纸伸入到待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选：B。 6. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。 故选C。 7. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 8. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意； B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意； C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是 A. 物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化 B. 可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源 C. 车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染 D. 人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质燃烧属于化学变化，所以一定有物质变化，而燃烧通常会有热量放出，即有能量变化，故选项正确； B、可燃冰为不可再生能源，不是取之不尽、用之不竭，故选项错误； C、乙醇汽油减少了汽油的燃烧，会在一定程度上减少氮氧化合物等污染，故选项正确； D、人们正在利用和开发的新能源包含太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项正确。 故选B 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 三种物质溶解度大小顺序为A>B>C B. B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B C. 将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是A>B>C D. t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误； C、t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系是A=B=C，升温到t3℃时，A、B由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，C溶液中溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以在升温到t3℃时三种溶液中溶质质量分数大小关系为A=B>C，此选项错误； D、 t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。 故选：D。 第二部分 非选择题 (共40分) (本部分共包括4个小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 实验一：二氧化碳的实验室制取与性质 甲同学利用如图1装置对二氧化碳的性质进行验证。 （1）作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是________，发生反应的化学方程式为________。打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________。 （2）将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是________。 （3）乙同学利用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_________(填序号，可重复选用)。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 实验二：粗盐中难溶性杂质的去除 某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见图，请回答： （4）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行________操作 (填“校正”“归零”“去皮”)。 （5）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到玻璃棒，该仪器在操作Ⅲ中的作用是________。 （6）操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是________。 （7）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因________。 （8）以下混合物能用“溶解-过滤”操作进行分离的是 。 A. 食盐和白糖 B. 食盐和细沙 C. 食盐和味精 D. 豆油和水 （9）各小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 (填编号)。 A. 第1 组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B. 第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C. 第3 组：滤液浑浊就开始蒸发 D. 第4组：蒸发后，精盐中还有水分 【答案】（1） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 不能燃烧也不能支持燃烧 （2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （3）④③①②③ （4）去皮 （5）搅拌，加快溶解速率 （6）用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅 （7）漏斗内液面高于滤纸边缘 （8）B （9）AC 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅰ中关闭K，由于生成的二氧化碳使装置内的气体压强增大，会使液体压入长颈漏斗中，固液分离，从而使反应停止，该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置III中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧不支持燃烧； 【小问2详解】 将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收； 【小问3详解】 验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故填：④③①②③； 【小问4详解】 实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行去皮操作； 【小问5详解】 操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作 Ⅲ中的作用是搅拌； 【小问6详解】 操作 V蒸发，防止蒸发皿中的液滴飞溅，应用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅； 【小问7详解】 某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，滤液浑浊的原因有滤纸可能破损、漏斗中液面高于滤纸边缘； 【小问8详解】 能用“溶解-过滤”操作进行分离的是固、液混合物，食盐和细沙中细沙不能溶于水，食盐能溶于水，可以用“溶解-过滤”操作进行分离，故选：B； 【小问9详解】 A、第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小； B、第2组：蒸发时，有固体物质飞溅，导致精盐质量偏小，进一步导致实验结果偏小； C、第3组：滤液浑浊就开始蒸发，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大； D、第4组：蒸发后，精盐中还有水分，导致精盐质量偏大，进一步导致实验结果偏大，故选：AC。 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与生活——交通工具的材料 （1）列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于_________(填“纯金属”或“合金”)。 （2）列车车体——铝合金 铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是_________(用化学方程式表示)。 （3）列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛 (一种塑料)属于 (填标号)。 A. 合成有机高分子材料 B. 金属材料 C. 天然有机高分子材料 （4）列车受电弓滑板——石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、________等性质。 Ⅱ.化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 （5）“电解”中产生的气体A 为________。 （6）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为_______；“合成”中发生反应的化学方程式为________，则消耗44kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为________ kg。 （7）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的________不同。 （8）上述流程中不涉及化学变化的为_________(填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 【答案】（1）合金 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）A （4）能导电 （5）氧气##O2 （6） ①. 分子间有间隔 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O ③. 32 （7）沸点 （8）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 钢是由铁和碳组成的铁合金，属于合金； 【小问2详解】 铝能与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料（合成有机高分子材料简称），所以聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于合成有机高分子材料，故选：A； 【小问4详解】 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，所以还利用了石墨的导电性； 【小问5详解】 水电解生成氢气和氧气，氢气要与CO2合成甲醇(CH3OH)，则留下的A为O2； 【小问6详解】 从分子角度解释，气体能被压缩的原因为分子之间有间隔； “合成”中是氢气和二氧化碳在催化剂和加热加压条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 根据质量关系可知：；每44份质量CO2完全反应，会生成32份质量甲醇(CH3OH)，则消耗44kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为32kg； 【小问7详解】 常温常压下，甲醇沸点65℃，水沸点100℃，所以“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的沸点不同，甲醇沸点低，先汽化分离出来； 【小问8详解】 “电解”产生了新物质氢气和氧气 ，属于化学变化；“合成”产生了新物质甲醇和水，属于化学变化；只有“蒸馏”没有产生新物质，物理变化，故填：蒸馏。 13. 阅读下面材料。 2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表一 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图一)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）电解水制氢技术中，在电源的________极产生氢气。 （3）如表1 所示，光-电催化耦合技术优势之一是________。 （4）甲醇燃烧的化学方程式为________。 （5）煤经过加工合成的甲醇，_________(填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。 （7）根据图一信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 (填序号)。 A. ZnO-ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnOAl2O3(240℃) D. CdO-ZrO2 （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是________。 （9）“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是_________(写出一点即可)。 【答案】（1）可再生 （2）负 （3）氢能的转化率较高 （4） （5）不能 （6）甲醇常温下为液态 （7）A （8）化学性质不活泼 （9）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，故在电源的负极产生氢气； 【小问3详解】 如表1 所示，光-电催化耦合技术氢能转化率在70%以上，故优势之一是：氢能的转化率较高； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，而煤属于化石燃料，属于不可再生能源，故煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”； 【小问6详解】 甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是甲醇常温下为液态； 【小问7详解】 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。结合图一分析可知，只有ZnO-ZrO2催化剂随着生产时间增长，产生的甲醇浓度一直保持稳定，变化不大，其他的催化剂，随着反应时间的增长，产生的甲醇浓度越来越小，则不利于长期生成甲醇。 故选A； 【小问8详解】 作为储氢材料不仅能吸收氢气，还要化学性质稳定，故“液态阳光”是理想储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼； 【小问9详解】 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，故“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用。 14. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的_____（填化学式）溶液，振荡，静置 ______ 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 _____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 （填字母）。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：_______ 项目四：测定质量分数 （7）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为______。 ②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。 【答案】（1）乳化 （2）有气泡产生 （3） （4） ①. CaCl2 ②. 产生白色沉淀 ③. 产生蓝色沉淀 （5）AC （6）需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 （7） ①. 1.46g ②. 解：设生成的氯化钠的质量为x。 x=2.34g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂除油污发生的作用是乳化，将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下被冲走。 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生。 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，方程式是。 【小问4详解】 I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠和NaOH，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； Ⅱ：取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀。 【小问5详解】 A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去碳酸钠，符合题意； B、不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质氯化钠，不符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，符合题意； 故选：AC。 【小问6详解】 根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 【小问7详解】 ①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g； ②解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度下学期随堂练习 九年化学 (一) 可供利用的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 N-14 第一部分 选择题 (共10分) 一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题 1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是 A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 苏打水 3. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是，其不仅可以浣衣，同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是 A. B. C. D. 4. 《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 5. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 测溶液的pH 6. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 7. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂 8. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹最佳时刻 9. 现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是 A. 物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化 B. 可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源 C. 车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染 D. 人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 三种物质溶解度大小顺序为A>B>C B B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B C. 将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是A>B>C D. t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C 第二部分 非选择题 (共40分) (本部分共包括4个小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 实验一：二氧化碳的实验室制取与性质 甲同学利用如图1装置对二氧化碳的性质进行验证。 （1）作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是________，发生反应的化学方程式为________。打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是________。 （2）将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是________。 （3）乙同学利用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_________(填序号，可重复选用)。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 实验二：粗盐中难溶性杂质的去除 某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见图，请回答： （4）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行________操作 (填“校正”“归零”“去皮”)。 （5）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到玻璃棒，该仪器在操作Ⅲ中的作用是________。 （6）操作V蒸发，为防止蒸发皿中的液滴飞溅，应采取的措施是________。 （7）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因________。 （8）以下混合物能用“溶解-过滤”操作进行分离的是 。 A. 食盐和白糖 B. 食盐和细沙 C. 食盐和味精 D. 豆油和水 （9）各小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 (填编号)。 A. 第1 组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B. 第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C. 第3 组：滤液浑浊就开始蒸发 D. 第4组：蒸发后，精盐中还有水分 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与生活——交通工具的材料 （1）列车轨道——钢 我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于_________(填“纯金属”或“合金”)。 （2）列车车体——铝合金 铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是_________(用化学方程式表示)。 （3）列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛 (一种塑料)属于 (填标号)。 A. 合成有机高分子材料 B. 金属材料 C. 天然有机高分子材料 （4）列车受电弓滑板——石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、________等性质。 Ⅱ.化学与生产——化工原料的制备 某种二氧化碳加氢在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 （5）“电解”中产生的气体A 为________。 （6）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为_______；“合成”中发生反应的化学方程式为________，则消耗44kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为________ kg。 （7）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水________不同。 （8）上述流程中不涉及化学变化的为_________(填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 13. 阅读下面材料。 2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表一 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图一)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）氢能属于________能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （2）电解水制氢技术中，在电源的________极产生氢气。 （3）如表1 所示，光-电催化耦合技术优势之一是________。 （4）甲醇燃烧的化学方程式为________。 （5）煤经过加工合成的甲醇，_________(填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。 （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。 （7）根据图一信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 (填序号)。 A. ZnO-ZrO2 B. CuZnOAl2O3 C. CuZnOAl2O3(240℃) D. CdO-ZrO2 （8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是________。 （9）“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是_________(写出一点即可)。 14. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的_____（填化学式）溶液，振荡，静置 ______ 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 _____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 （填字母）。 A. Ba(OH)2溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：_______ 项目四：测定质量分数 （7）取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为______。 ②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $