精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县下江中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

从江县下江中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 贵州的非物质文化遗产资源十分丰富。下列贵州的特色手工艺品中，主要由金属材料制成的是 A. 赤水竹编 B. 布依地毯 C. 手工苗银 D. 遵义丝绸 【答案】C 【解析】 【详解】A、赤水竹编是利用竹子编制而成，竹子属于植物，其主要成分是有机物，不属于金属材料，故A错误； B、布依地毯一般是由羊毛、麻等纺织而成，羊毛、麻属于天然纤维，不是金属材料，故B错误； C、手工苗银主要成分是银，银是一种金属，所以手工苗银属于金属材料，故C正确； D、遵义丝绸是以蚕茧为原料，通过缫丝、纺织等工艺制成，蚕茧主要成分是蛋白质，属于有机物，不是金属材料，故D错误。 故选：C。 2. 下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确； B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误； D、烧碱（即氢氧化钠）溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误； 故选：A。 3. 以下是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中的部分操作，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故A正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠可放在纸片上称量，故C正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。 故选B。 4. 劳动教育贯穿义务教育阶段，下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将家里用过的废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B 用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电池中含铅、汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，应分类投放，选项正确； B、铝在常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步腐蚀，但并非“不与氧气反应”， 选项错误； C、铁在潮湿环境中易生锈。淋湿的自行车应用布擦干，保持干燥，防止锈蚀，选项正确； D、物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指碘元素，选项正确； 故选B。 5. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误； B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误； C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误； D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。 故选D。 6. 在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu、Ag B. 滤渣中一定含有Ag C. 滤液中一定不含AgNO3 D. 滤液中可能含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 【答案】B 【解析】 【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁的弱，在硝酸铜、硝酸镁、硝酸银混合溶液加入一定量的铁粉，不能与硝酸镁溶液反应，故溶液中一定有硝酸镁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银反应完，还有铁粉剩余则会继续与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、由上分析可知，当铁粉跟硝酸银反应后没有剩余则不会继续跟硝酸铜反应，因此不一定有铜的生成，故错误； B、由上分析可知，铁粉一开始即与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此一定有单质银生成，故正确； C、由上分析可知，当铁粉量不足与反应完硝酸银时，会有硝酸银剩余，因此滤液也有硝酸银，故错误； D、由上分析可知，滤液一定有硝酸镁和硝酸亚铁，不是可能有，故错误。 故选B。 7. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 将一定质量的饱和溶液恒温蒸发水分 B. 常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 C. 向氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入过量镁粉 D. 向足量锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、将一定质量的饱和溶液恒温蒸发水分，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，则蒸发水后，所得溶液仍为同温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误； B、氧化钙能和水反应，所以向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙会消耗水，同时溶质析出，使溶液的质量减小，故B错误； C、金属活动性：镁>铝>铁，向氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铁反应，再与氯化铝反应，依据，反应后溶质的质量减小；依据，反应后溶质的质量增加，故C正确； D、金属活动性：锌>铁，锌与稀硫酸反应更剧烈，相同时间内产生的氢气更多；金属足量，则稀硫酸完全反应，依据、，消耗的硫酸的质量相等，生成的氢气的质量也相等，故D错误。 故选C。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与我们的生活、生产息息相关。 （1）2024年贵州旅游市场持续火爆，贵阳龙洞堡机场让人们的出行更加方便快捷，机场建设使用了大量钢铁。钢是铁的合金，其硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。在铁制品表面喷漆可以防止其生锈，原因是________。 （2）古代炼丹著作《黄白第十六》中记载有“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该反应的基本类型是________反应。 （3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 （4）烧水时，水沸腾前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。 （5）海洋蕴含着丰富的资源。海水晒盐采用的结晶方法为________。 【答案】（1） ①. 大 ②. 隔绝了氧气和水 （2）置换 （3）提供充足的氧气，使木炭充分反应，放出热量 （4）减小 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀等，钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝了氧气和水； 【小问2详解】 “曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 鼓入足量空气的目的是：提供充足的氧气，使木炭充分反应，提供热量，从而提高炉温； 【小问4详解】 烧水时，水沸腾前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，故气体逸出，看到气泡冒出； 【小问5详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用的结晶方法为蒸发结晶。 9. 阅读科普短文，回答下列问题。 钙华是由于地表水中碳酸钙过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体。喀斯特地区因水中含有大量的碳酸钙而易发生钙华沉积。我国广西、贵州、云南、四川、重庆等地的大多数喀斯特地区，因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件，钙华沉积通常发生在温度较低的地下，例如溶洞和地下暗河中，形成钟乳石、地下瀑布等景观。在较为寒冷的喀斯特地区，例如温带或者高山地区，钙华沉积则主要发生在地表。雨季时节，水流变大、变快，水中的碳酸氢钙分解产生二氧化碳和碳酸钙，其中的大部分二氧化碳被释放到空气中，部分被植物利用；过饱和的碳酸钙则沉积下来，形成白色结晶。 （1）根据划线句子可知，钙华沉积时，地表水中________（填“能”或“不能”）继续溶解碳酸钙。 （2）请用简要文字解释文中“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”的原因：________。 （3）如表为不同温度时碳酸钙在水中的溶解度，则a________（填“>”“<”或“=”）b。 温度/℃ 25 100 溶解度/ （4）综上，在25℃的温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙的质量分数为________（用含的式子表示）。 （5）写出碳酸氢钙分解的化学方程式：________。 （6）能被植物利用，参与光合作用，还可用于________（写一点）。 【答案】（1）不能 （2）温度越高，碳酸钙的溶解度越大，雨水越多，即溶剂越多，可溶解的碳酸钙越多，溶液变为不饱和溶液 （3）< （4） （5） （6）灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据文中信息：钙华是由于地表水中碳酸钙(CaCO3)过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体，因此钙华沉积时，地表水中不能继续溶解碳酸钙； 【小问2详解】 “因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”，是因为温度升高，碳酸钙的溶解度增大，雨水多，即溶剂多，溶液变不饱和溶液，所以地表碳酸钙难以析出； 【小问3详解】 钙华沉积通常发生在温度较低的地下，说明碳酸钙的溶解度随温度的升高而增大，故a＜b； 【小问4详解】 在25℃的温度下，碳酸钙的溶解度为ag，则此温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙达到饱和状态，则此时碳酸钙的质量分数为：； 【小问5详解】 碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸氢钙中含氢元素，故还应有水生成，故该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 10. 金属材料具有广泛的用途。 （1）纽扣电池是生活中常用的电源，其金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。 （2）2024年3月9日，我国自主研制的翼龙-2H气象型无人机在贵州省西部地区首次成功实施人工增雨作业。 ①无人机的机身材料大多是铝合金，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性强弱，某同学设计了以下三个实验。实验甲中镁丝表面的现象是________；实验________（填“甲”“乙”或“丙”）对得出完整的结论没有作用，可以省去。 （3）某电镀厂排放的污水中含有、、。为回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程。 该回收流程中，固体A的成分是________；试写出固体A与过量乙溶液发生反应的化学方程式：________。 【答案】（1）延展 （2） ①. 混合物 ②. 有红色固体析出 ③. 甲 （3） ①. 、、 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 纽扣电池是生活中常用的电源，其金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性； 【小问2详解】 ①无人机的机身材料大多是铝合金，铝合金由多种物质组成，属于混合物； ② 实验甲中，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则镁丝表面现象是有红色固体析出； 实验甲中，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，说明金属活动性；实验乙中，铝与硫酸镁不反应，说明金属活动性；实验丙中，铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性，则由实验乙和丙可知三种金属的金属活动性顺序为，故实验甲对得出完整的结论没有作用，可以省去； 【小问3详解】 某电镀厂排放的污水中含有、、，向污水中加入过量甲，充分反应后过滤得到固体A和滤液B，将滤液B蒸发得到硫酸锌，说明滤液B为硫酸锌溶液，则加入过量甲的作用是除去污水中的、，且不引入其他杂质，则甲为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故充分反应后过滤得到的固体A中含有铜、铁、锌；向固体A中加入过量乙溶液，充分反应后过滤得到铜和滤液C，则加入过量乙溶液的作用是将铁、锌转化为硫酸亚铁、硫酸锌，则乙为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液C中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸；向滤液C中加入适量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体D为铁； 由上述分析可知，该回收流程中，固体A成分是、、； 由上述分析可知，固体A的成分是、、，乙溶液为稀硫酸，则固体A与过量乙溶液发生的反应有：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、。 11. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）图甲是探究影响固体物质溶解性因素的实验。该实验说明物质的溶解性与________有关。 （2）图乙是直饮水机利用膜技术净水的原理图，经过超滤膜得到的净化水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。由图可知，超滤膜能滤去大分子和蛋白质等，而微滤膜不能，可推测超滤膜的孔隙直径________（填“大于”或“小于”）微滤膜的孔隙直径。 （3）如表是固体和固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 固体A 35.7 36 36.6 37.3 38.4 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 ①固体和固体在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是________；从含有少量A的B物质中提纯B，可采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ②30℃时，把固体放入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为，则30℃时，固体的溶解度是________g。 ③60℃时，对、两种固体物质的饱和溶液进行下图操作，A溶液蒸发部分溶剂后恢复到60℃，B溶液直接降温至20℃，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A________（填“>”“<”或“=”）B。 【答案】（1）溶剂的种类 （2） ①. 混合物 ②. 小于 （3） ①. 20℃-40℃ ②. 降温结晶 ③. 45.8 ④. > 【解析】 【小问1详解】 图甲实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，氯化钠能溶于水，难溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 【小问2详解】 经过超滤膜得到的净化水中还含有一些离子，属于混合物； 由图可知，超滤膜能滤去大分子和蛋白质等，而微滤膜不能，可推测超滤膜的孔隙直径小于微滤膜的孔隙直径； 小问3详解】 ①20℃时，溶解度：A＞B，40℃时，溶解度：A＜B，则固体A和固体B在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是：20℃-40℃； 由表中数据可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较小，B的溶解度受温度影响较大，故从含有少量A的B物质中提纯B，可采用的方法是：降温结晶； ②30℃时，把100g固体B放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为291.6g，说明该温度下，200g水最多可溶解91.6gB，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8gB，则30℃时，固体B的溶解度是：45.8g； ③A溶液蒸发部分溶剂后恢复到60℃，有溶质析出，变为饱和溶液，B溶液直接降温至20℃，有溶质析出，变为饱和溶液，60℃时，A的溶解度大于20℃时，B的溶解度，则60℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数，故析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A＞B。 12. 为防止金属制品被腐蚀，常在金属表面加上镀层。含铁5%~20%的合金镀层，具有良好的可焊性、加工性，防护装饰性比镀锌层好，广泛应用于航天飞机、船舶、电子电工、机械等领域。 （1）合金的熔点比纯锌的熔点________。 （2）含铁20%的合金中，数目最多的微粒是________。 （3）模拟工业上用赤铁矿炼铁的实验如图所示： ①为确保实验安全，应先________（填“通入”或“加热”）。 ②硬质玻璃管内发生的主要反应为________（用化学方程式表示）。 ③观察到澄清石灰水变浑浊，可推测硬质玻璃管内固体质量的变化是________，理由是________。 （4）合金在使用过程中也会被氧化，首先被氧化的是锌。未被完全氧化的合金可与溶液反应制备，可能发生的反应为________（写一个化学方程式即可）。为研究含铁10%的合金的氧化规律，取合金放置一段时间，加入足量的稀盐酸，测得产生氢气，通过分析，锌未完全氧化，分析思路是________。 【答案】（1）低 （2）锌原子 （3） ①. 通入 ②. ③. 固体质量减小 ④. 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；反应物中的气体是一氧化碳，生成物中的气体是二氧化碳，而反应前后气体质量增大，由此可知固体质量减小 （4） ①. 或 ②. 计算锌完全被氧化，铁未被氧化时能得到氢气的质量，将其与0.6g作比较 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点比纯锌的熔点低； 【小问2详解】 含铁20%的Zn-Fe合金中，锌占80%，Zn、Fe的原子数目为：、，所以锌原子数目最多； 【小问3详解】 ①实验前应先通入CO，将装置内的空气排出，防止加热时，一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸； ②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故观察到澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律可知，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；反应物中的气体是一氧化碳，生成物中的气体是二氧化碳，而反应前后气体质量增大，由此可知固体质量减小； 【小问4详解】 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 计算锌完全被氧化，铁未被氧化Zn-Fe合金在使用过程中也会被氧化，首先被氧化的是锌，28g含铁10%的Zn-Fe合金中铁的质量为28g×10%=2.8g，根据质量关系可知，，铁完全反应最多生成0.1g氢气，所以其它氢气来自于锌和稀盐酸反应，故分析思路是：假设铁没有氧化，根据铁的质量求出生成氢气的质量，如果小于0.6g，说明部分氢气来自于锌和稀盐酸反应。 13. 化学兴趣小组的同学完成了下列实验，请回答相关问题。 （1）图甲是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作。量取水时按如图a所示进行读数，若其他操作均正确，所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若准确称量氯化钠固体、量取水，请将图b中的标签填写完整________。 （2）图乙是粗盐提纯实验中的蒸发操作。用玻璃棒不断搅拌液体的目的是________。若所得精盐产率偏高，则可能的原因是________（写一点）。 （3）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】取蒸馏水，加入烧杯中，用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图丙所示。 ①段曲线上升的原因是________。 ②请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为0，后来逐渐增大的原因：________。 ③如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明：________。 【答案】（1） ①. 偏小 ②. 6.25% （2） ①. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 所得精盐比较潮湿 （3） ①. 氯化钠在水中溶解 ②. 刚开始氯化钠未溶解，电导率为0；随着氯化钠逐渐溶解，钠离子、氯离子浓度逐渐增大，电导率随之逐渐增大 ③. 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，若数值相同，说明氯化钠溶液是均一的 【解析】 【小问1详解】 量取水时，仰视读数量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小； 若准确称量氯化钠固体、量取水，配制溶液的质量分数为：，应填：6.25%； 【小问2详解】 图乙是粗盐提纯实验中的蒸发操作。用玻璃棒不断搅拌液体的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 若所得精盐产率偏高，则可能的原因是所得精盐比较潮湿，还含有水分； 【小问3详解】 ①段曲线上升的原因是氯化钠在水中溶解电离出氯离子，氯离子浓度不断变大； ②实验过程中液体的电导率最初一段时间为零，后来逐渐增大的原因是氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电；氯化钠溶解后，氯离子浓度逐渐变大，溶液电导率逐渐变大；氯化钠全部溶解后，氯离子浓度不再改变，溶液电导率不再改变； ③可以通过测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的。 14. 镁与稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】解：设该稀盐酸中溶质的质量为 该稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 从江县下江中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 贵州的非物质文化遗产资源十分丰富。下列贵州的特色手工艺品中，主要由金属材料制成的是 A. 赤水竹编 B. 布依地毯 C. 手工苗银 D. 遵义丝绸 2. 下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 烧碱 3. 以下是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中的部分操作，其中错误的是 A. B. C. D. 4. 劳动教育贯穿义务教育阶段，下列项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将家里用过的废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B 用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 A. A B. B C. C D. D 5. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% 6. 在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu、Ag B. 滤渣中一定含有Ag C. 滤液中一定不含AgNO3 D. 滤液中可能含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 7. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 将一定质量的饱和溶液恒温蒸发水分 B. 常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 C. 向氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入过量镁粉 D. 向足量锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与我们的生活、生产息息相关。 （1）2024年贵州旅游市场持续火爆，贵阳龙洞堡机场让人们的出行更加方便快捷，机场建设使用了大量钢铁。钢是铁的合金，其硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。在铁制品表面喷漆可以防止其生锈，原因是________。 （2）古代炼丹著作《黄白第十六》中记载有“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该反应基本类型是________反应。 （3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 （4）烧水时，水沸腾前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。 （5）海洋蕴含着丰富的资源。海水晒盐采用的结晶方法为________。 9. 阅读科普短文，回答下列问题。 钙华是由于地表水中碳酸钙过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体。喀斯特地区因水中含有大量的碳酸钙而易发生钙华沉积。我国广西、贵州、云南、四川、重庆等地的大多数喀斯特地区，因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件，钙华沉积通常发生在温度较低的地下，例如溶洞和地下暗河中，形成钟乳石、地下瀑布等景观。在较为寒冷的喀斯特地区，例如温带或者高山地区，钙华沉积则主要发生在地表。雨季时节，水流变大、变快，水中的碳酸氢钙分解产生二氧化碳和碳酸钙，其中的大部分二氧化碳被释放到空气中，部分被植物利用；过饱和的碳酸钙则沉积下来，形成白色结晶。 （1）根据划线句子可知，钙华沉积时，地表水中________（填“能”或“不能”）继续溶解碳酸钙。 （2）请用简要文字解释文中“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”的原因：________。 （3）如表为不同温度时碳酸钙在水中的溶解度，则a________（填“>”“<”或“=”）b。 温度/℃ 25 100 溶解度/ （4）综上，在25℃的温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙的质量分数为________（用含的式子表示）。 （5）写出碳酸氢钙分解的化学方程式：________。 （6）能被植物利用，参与光合作用，还可用于________（写一点）。 10. 金属材料具有广泛用途。 （1）纽扣电池是生活中常用的电源，其金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。 （2）2024年3月9日，我国自主研制的翼龙-2H气象型无人机在贵州省西部地区首次成功实施人工增雨作业。 ①无人机的机身材料大多是铝合金，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性强弱，某同学设计了以下三个实验。实验甲中镁丝表面的现象是________；实验________（填“甲”“乙”或“丙”）对得出完整的结论没有作用，可以省去。 （3）某电镀厂排放的污水中含有、、。为回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程。 该回收流程中，固体A的成分是________；试写出固体A与过量乙溶液发生反应的化学方程式：________。 11. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）图甲是探究影响固体物质溶解性因素的实验。该实验说明物质的溶解性与________有关。 （2）图乙是直饮水机利用膜技术净水的原理图，经过超滤膜得到的净化水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。由图可知，超滤膜能滤去大分子和蛋白质等，而微滤膜不能，可推测超滤膜的孔隙直径________（填“大于”或“小于”）微滤膜的孔隙直径。 （3）如表是固体和固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 固体A 35.7 36 36.6 37.3 384 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 ①固体和固体在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是________；从含有少量A的B物质中提纯B，可采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ②30℃时，把固体放入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为，则30℃时，固体的溶解度是________g。 ③60℃时，对、两种固体物质的饱和溶液进行下图操作，A溶液蒸发部分溶剂后恢复到60℃，B溶液直接降温至20℃，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A________（填“>”“<”或“=”）B。 12. 为防止金属制品被腐蚀，常在金属表面加上镀层。含铁5%~20%的合金镀层，具有良好的可焊性、加工性，防护装饰性比镀锌层好，广泛应用于航天飞机、船舶、电子电工、机械等领域。 （1）合金的熔点比纯锌的熔点________。 （2）含铁20%的合金中，数目最多的微粒是________。 （3）模拟工业上用赤铁矿炼铁的实验如图所示： ①为确保实验安全，应先________（填“通入”或“加热”）。 ②硬质玻璃管内发生的主要反应为________（用化学方程式表示）。 ③观察到澄清石灰水变浑浊，可推测硬质玻璃管内固体质量变化是________，理由是________。 （4）合金在使用过程中也会被氧化，首先被氧化的是锌。未被完全氧化的合金可与溶液反应制备，可能发生的反应为________（写一个化学方程式即可）。为研究含铁10%的合金的氧化规律，取合金放置一段时间，加入足量的稀盐酸，测得产生氢气，通过分析，锌未完全氧化，分析思路是________。 13. 化学兴趣小组的同学完成了下列实验，请回答相关问题。 （1）图甲是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作。量取水时按如图a所示进行读数，若其他操作均正确，所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若准确称量氯化钠固体、量取水，请将图b中的标签填写完整________。 （2）图乙是粗盐提纯实验中的蒸发操作。用玻璃棒不断搅拌液体的目的是________。若所得精盐产率偏高，则可能的原因是________（写一点）。 （3）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】取蒸馏水，加入烧杯中，用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图丙所示。 ①段曲线上升的原因是________。 ②请解释实验过程中液体的电导率最初一段时间为0，后来逐渐增大的原因：________。 ③如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明：________。 14. 镁与稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$