精品解析：2025年安徽省滁州市明光市中考一模化学试题

2025年明光市第一次模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年元旦，小雨回到农村老家，跟爷爷奶奶一起做了很多家务劳动。小雨做的下列家务劳动中，主要发生化学变化的是 A. 洗菜 B. 生火 C. 扫地 D. 淘米 2. 关注健康，预防疾病。下列说法中正确的是 A. 水果是人体获取维生素的主要来源之一 B. 发霉变质的食物经高温煮熟后即可食用 C. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 D. 我们可以通过大量服用保健品来补充各种营养素 3. 氢气制取与储存是氢能源利用领域的重要研究方向，是一种储氢合金，镁和铜在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中正确的是 A. 铜原子核内质子数比镁原子的少 B. 合金的硬度比铜的硬度大 C. 镁和铜均能与稀盐酸反应 D. 一个铜原子的实际质量为63.55g 4. 味精的主要成分为谷氨酸钠()。实验表明，在时味精的增鲜作用会减弱。下列说法中错误的是 A. 谷氨酸钠由五种元素组成 B. 谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：16 C. 谷氨酸钠中碳元素的质量分数最大 D. 炒菜时，味精和白醋混合使用会减弱味精的增鲜效果 5. 下列是某兴趣小组在实验室净化河水的部分操作，其中错误的是 A. 取明矾 B. 溶解明矾 C. 过滤 D. 蒸馏 6. 冻雨是一种奇特的自然现象，是降水时雨滴遇到低于0℃的物体迅速结冰形成的。下列说法中正确的是 A. 水滴变成冻雨的过程中水分子的质量减小 B. 水滴变成冻雨的过程中水分子的体积变大 C. 水滴变成冻雨的过程中水分子间的间隔不变 D. 水滴和冰混合后形成的是纯净物 在超导、催化等领域具有应用前景，它在常温下为固体，可溶于苯和甲苯等溶剂，能与钾等金属反应生成超导材料。石墨烯具有优异的导电性和导热性。在一定条件下，石墨烯可转化为。这两种物质的结构如图所示。根据以上材料，完成下列小题。 7. 下列说法中错误的是 A. 在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环 B. 在和石墨烯中，碳原子的排列方式不同 C. 石墨烯在一定条件下转化为，物质种类发生改变 D. 这种物质由60个碳原子构成 8. 下列关于和石墨烯的性质和用途的说法中，错误的是 A. 能与钾等金属反应生成超导材料 B. 和石墨烯完全燃烧时产物均为一氧化碳 C. 石墨烯具有优异的导电性，可用作电极 D. 和石墨烯在一定条件下都能还原氧化铜 9. 我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，其过程可分为电催化还原和生物合成两个阶段。电催化还原阶段的部分反应原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 反应过程中没有能量转化 C. 反应生成的一氧化碳分子和氧分子的个数比为1：1 D. 将还原合成葡萄糖有助于实现“碳中和”目标 10. 下列对实验的解释错误的是 选项 实验 解释 A．铝表面没有红色固体出现 铝的金属活动性比铜的弱 B．空气中氧气含量的测定结果偏小 未等装置冷却至室温就打开了弹簧夹 C．加热反应前后电子天平的示数不变 化学反应前后原子的种类，数目、质量均不变 D．二氧化碳验满，燃着木条熄灭 二氧化碳不支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A. 烧杯①内溶质是乙 B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D. 将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 12. 如图所示为某小组同学用白磷探究可燃物燃烧条件的实验。下列说法正确的是 A. 现象：燃烧匙①中白磷不燃烧，燃烧匙②中白磷燃烧 B. 说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触 C. 该实验中80℃热水可以换成常温水 D. 该实验中白磷可以换成红磷 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 铜是人类常用金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 14. 在实验室常用如图所示的装置制取气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________；若用这种方法制取并收集较纯净的氧气，则应选装置___________(填字母)。 （3）实验室中也可用过氧化氢溶液制取氧气。查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。取一根洁净的铜丝，将其绕成螺旋状，经过___________处理后进行如图B所示的实验(已略去夹持装置)，该装置的优点是___________。 15. 碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）操作a的名称是___________。 （3）步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）步骤③发生反应的基本类型是___________。 16. 某品牌自热火锅发热包的说明书如图1所示。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下研究。 资料：铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()和氢气。 活动一：认识自热火锅发热包的成分 （1）自热火锅发热包的主要成分中，属于氧化物的是___________(填俗名)；碳酸钠是由___________(填微粒符号)构成的。 活动二：探究自热火锅发热包的反应原理 该小组将发热包放在烧瓶内，加水，用温度传感器和pH传感器测定同一反应体系中温度和pH随时间的变化，结果如图2、图3所示。 （2）0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质。写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式：___________。 （3）110~880s内，pH下降的原因是___________。 活动三：探究自热火锅发热包的发热原理 该小组按下表进行实验，取5g粉末，加入15mL水，边搅拌边读数，结果如图4所示。 实验序号 1 2 3 4 5 物质 5.0g发热包粉末 5.0g氧化钙 40g氢氧化钙+1.0g碳酸钠 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠 2.0g铝粉+3.0g氢氧化钠 （4）分析图4可知，发热包的热量主要来自于___________的反应。 （5）实验5比实验4温度高的原因是___________。 （6）从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是___________。 （7）如果不小心加入热水，自热火锅饭盒会炸裂。请分析饭盒炸裂的原因：___________。 17. 活性碳酸钙()和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。为测定某橡胶填充料样品中活性碳酸钙的含量，小明取21g样品置于锥形瓶中，并加入足量稀盐酸，如图所示，充分反应后乙装置增重8.8g。 （1）计算该样品中活性碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到1%) （2）若实验结束后测得样品中活性碳酸钙的质量分数偏小，原因可能是___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年明光市第一次模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年元旦，小雨回到农村老家，跟爷爷奶奶一起做了很多家务劳动。小雨做的下列家务劳动中，主要发生化学变化的是 A. 洗菜 B. 生火 C. 扫地 D. 淘米 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗菜过程只是将菜表面的泥土等杂质清洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、生火一般是通过燃烧柴草等物质，燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，发生了化学变化，符合题意； C、扫地只是将地面上的灰尘、杂物等位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、淘米是把米中的杂质通过水洗的方式去除，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 关注健康，预防疾病。下列说法中正确的是 A. 水果是人体获取维生素的主要来源之一 B. 发霉变质的食物经高温煮熟后即可食用 C. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多 D. 我们可以通过大量服用保健品来补充各种营养素 【答案】A 【解析】 【详解】A：水果富含多种维生素（如维生素C、维生素A等），是人体获取维生素的重要途径之一。选项正确； B：发霉变质的食物可能含有霉菌毒素（如黄曲霉毒素），高温无法完全破坏这些毒素，食用后仍可能导致中毒或致癌。选项错误； C：加碘盐的主要目的是预防碘缺乏病（如地方性甲状腺肿），与胃酸无关。选项错误； D：过量服用保健品可能导致营养素失衡或中毒，应通过均衡饮食获取营养，保健品仅作为辅助。 选项错误； 故选A。 3. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的重要研究方向，是一种储氢合金，镁和铜在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中正确的是 A. 铜原子的核内质子数比镁原子的少 B. 合金的硬度比铜的硬度大 C. 镁和铜均能与稀盐酸反应 D. 一个铜原子的实际质量为63.55g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，镁（Mg）的原子序数为12，铜（Cu）的原子序数为29。原子序数等于核内质子数，因此铜原子的核内质子数比镁原子的多，而不是少。此选项错误； B、 合金通常比其组成金属具有更高的硬度。M g 、C u 合金的硬度通常比纯铜的硬度大。此选项正确； C、镁（Mg）能与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，而铜（Cu）不能与稀盐酸反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后。此选项错误； D、一铜的相对原子质量为63.55，而不是单个铜原子的质量。单个铜原子的实际质量远小63.55g。此选项错误。 故选B。 4. 味精的主要成分为谷氨酸钠()。实验表明，在时味精的增鲜作用会减弱。下列说法中错误的是 A. 谷氨酸钠由五种元素组成 B. 谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：16 C. 谷氨酸钠中碳元素的质量分数最大 D. 炒菜时，味精和白醋混合使用会减弱味精的增鲜效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、由谷氨酸钠的化学式可知，它是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）、钠（Na）五种元素组成的，说法正确，不符合题意； B、谷氨酸钠中碳、氢、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×4)=60:8:64=15:2:16，说法正确，不符合题意； C、谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠元素的质量比为(12×5):(1×8):14:(16×4):23=60:8:14:64:23，通过比较可知氧元素的质量分数最大，而不是碳元素， 说法错误，符合题意； D、因为在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，白醋显酸性，pH<7，所以炒菜时，味精和白醋混合使用会使溶液酸性增强，可能导致pH<4.0，从而减弱味精的增鲜效果，说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 下列是某兴趣小组在实验室净化河水的部分操作，其中错误的是 A. 取明矾 B. 溶解明矾 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状或小颗粒状固体药品用药匙，瓶塞倒放，选项正确； B、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确； C、过滤注意事项：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中操作没有用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁上，选项错误； D、做蒸馏实验时，为使产生的水蒸气充分冷却，水应从下端管口进入，从上端管口排出，选项正确； 故选C。 6. 冻雨是一种奇特的自然现象，是降水时雨滴遇到低于0℃的物体迅速结冰形成的。下列说法中正确的是 A. 水滴变成冻雨的过程中水分子的质量减小 B. 水滴变成冻雨的过程中水分子的体积变大 C. 水滴变成冻雨的过程中水分子间的间隔不变 D. 水滴和冰混合后形成的是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水滴变成冻雨的过程是物理变化，只是物质的状态发生改变，水分子本身不变，水分子的质量也不会减小，错误； B、水变成冰，体积变大，是因为水分子间间隔变大，而不是水分子的体积变大，水分子本身大小不变，错误； C、水滴变成冻雨（冰），从液态变为固态，水分子间的间隔改变，一般情况下，水凝固成冰时，水分子间间隔变大，错误； D、水滴和冰都是由水组成，只是状态不同，它们混合后只有一种物质，属于纯净物，正确。 故选D。 在超导、催化等领域具有应用前景，它在常温下为固体，可溶于苯和甲苯等溶剂，能与钾等金属反应生成超导材料。石墨烯具有优异的导电性和导热性。在一定条件下，石墨烯可转化为。这两种物质的结构如图所示。根据以上材料，完成下列小题。 7. 下列说法中错误的是 A. 在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环 B. 在和石墨烯中，碳原子的排列方式不同 C. 石墨烯在一定条件下转化为，物质种类发生改变 D. 这种物质由60个碳原子构成 8. 下列关于和石墨烯的性质和用途的说法中，错误的是 A. 能与钾等金属反应生成超导材料 B. 和石墨烯完全燃烧时产物均为一氧化碳 C. 石墨烯具有优异的导电性，可用作电极 D. 和石墨烯在一定条件下都能还原氧化铜 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 A. 由图可知，在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环，此说法正确； B. C60 是由60个碳原子组成的球形分子，而石墨烯是由碳原子组成的二维平面结构。两者的碳原子排列方式确实不同，此说法正确； C. 石墨烯在一定条件下可以转化为C60 ，但石墨烯和C60 是由碳原子组成的不同物质，物质种类发生改变，此说法正确； D. 一个C60分子是由60个碳原子构成的，此说法错误。 故选D； 8题详解】 A. C60能与钾等金属反应生成超导材料，此说法正确； B. C60和石墨烯都属于碳单质，完全燃烧时产物应为二氧化碳，而不是一氧化碳，此说法错误； C. 石墨烯具有优异的导电性，确实可用作电极，此说法正确； D. C60和石墨烯都属于碳单质，碳单质具有还原性，在一定条件下都能还原氧化铜，此说法正确。 故选B。 9. 我国科研人员已成功将还原合成葡萄糖，其过程可分为电催化还原和生物合成两个阶段。电催化还原阶段的部分反应原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 反应过程中没有能量转化 C. 反应生成的一氧化碳分子和氧分子的个数比为1：1 D. 将还原合成葡萄糖有助于实现“碳中和”目标 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应为二氧化碳在电催化的作用下反应生成一氧化碳和氧气，该反应中电能转化为化学能，不符合题意； C、该反应为二氧化碳在电催化的作用下反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：，则反应生成的一氧化碳和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； D、将二氧化碳还原合成葡萄糖可以减少二氧化碳的含量，有助于实现“碳中和”目标，符合题意。 故选D。 10. 下列对实验的解释错误的是 选项 实验 解释 A．铝表面没有红色固体出现 铝的金属活动性比铜的弱 B．空气中氧气含量的测定结果偏小 未等装置冷却至室温就打开了弹簧夹 C．加热反应前后电子天平的示数不变 化学反应前后原子的种类，数目、质量均不变 D．二氧化碳验满，燃着的木条熄灭 二氧化碳不支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝箔插入硫酸铜溶液中，铝表面没有红色固体出现，不能确定铝的金属活动性比铜的弱，因为铝表面通常有一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与硫酸铜溶液接触，不会出现铝与硫酸铜反应置换出铜的现象（铝与硫酸铜反应会有红色固体铜生成），解释错误，符合题意； B、在空气中氧气含量的测定实验中，如果未等装置冷却至室温就打开弹簧夹，此时剩余气体温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小，从而导致测定结果偏小，解释正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以加热反应前后电子天平的示数不变，解释正确，不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，解释正确，不符合题意。 故选A。 11. 甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A. 烧杯①内溶质是乙 B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D. 将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌后，有固体剩余的是溶解度小的物质，即烧杯①内剩余固体，所以烧杯①内溶质是甲，错误； B、把两烧杯中的溶液均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙两种物质可以全部溶解，甲、乙的溶液中溶质质量相等，正确； C、t3℃时，甲的溶解度是100g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时甲的饱和溶液中溶质质量分数，错误； D、没有说明t3℃时甲和乙溶液是否为饱和溶液，若不饱和，将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，无法比较析出晶体的多少，错误。 故选B。 12. 如图所示为某小组同学用白磷探究可燃物燃烧条件的实验。下列说法正确的是 A. 现象：燃烧匙①中白磷不燃烧，燃烧匙②中白磷燃烧 B. 说明可燃物燃烧需要条件之一是与氧气接触 C. 该实验中80℃热水可以换成常温水 D. 该实验中白磷可以换成红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧匙①中白磷能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，燃烧；燃烧匙②中白磷温度能达到白磷的着火点，但不能与氧气接触，不燃烧，故选项说法不正确； B、燃烧匙①中白磷能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，燃烧；燃烧匙②中白磷温度能达到白磷的着火点，但不能与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触，故选项说法正确； C、白磷的着火点是40℃，该实验中80℃热水不能换成常温水，故选项说法不正确； D、红磷着火点是260℃，该实验中白磷不能换成红磷，故选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 铜是人类常用的金属之一、某兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 我国是最早采用湿法炼铜的国家。《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” （1）在溶液中加入铁可得到铜，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法(如图所示)。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 （2）第二步利用了木炭的___________性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法，其反应原理为，已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 （3）这种生物炼铜方法最适宜的温度是___________。 （4）在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是___________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）还原性 （3）30℃ （4）温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低 【解析】 【小问1详解】 在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，利用了木炭的还原性； 【小问3详解】 由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为在30℃时铜的浸出率最高； 【小问4详解】 在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。 14. 在实验室常用如图所示的装置制取气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________；若用这种方法制取并收集较纯净的氧气，则应选装置___________(填字母)。 （3）实验室中也可用过氧化氢溶液制取氧气。查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。取一根洁净的铜丝，将其绕成螺旋状，经过___________处理后进行如图B所示的实验(已略去夹持装置)，该装置的优点是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. AE##EA （3） ①. 灼烧 ②. 能控制反应的进行与停止 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排水法收集的气体较为纯净，制取并收集较纯净的氧气，则应选装置AE； 【小问3详解】 铜在空气灼烧会空气中氧气反应生成氧化铜，取一根洁净的铜丝，将其绕成螺旋状，经过灼烧处理后进行如图B所示的实验(已略去夹持装置)，该装置通过上下抽动铜丝，使得固体与液体接触与脱离，从而控制反应的进行与停止，其优点是能控制反应的进行与停止。 15. 碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可采取的措施是___________(写一种即可)。 （2）操作a的名称是___________。 （3）步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）步骤③发生反应的基本类型是___________。 【答案】（1） ①. ②. 将硫铁矿烧渣粉碎 （2）过滤 （3）Fe3+、H+ （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可将硫铁矿烧渣粉碎，增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作a是将固体和液体分离，为过滤操作； 【小问3详解】 步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，因为含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以说明铁离子与铁粉反应生成了亚铁离子；同时有无色气体生成，铁和硫酸反应会生成氢气，说明 “酸浸” 后溶液中有硫酸剩余，硫酸在溶液中会电离出H+，那么 “酸浸” 所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； 【小问4详解】 步骤③中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，符合“两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物”，属于复分解反应。 16. 某品牌自热火锅发热包的说明书如图1所示。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下研究。 资料：铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()和氢气。 活动一：认识自热火锅发热包的成分 （1）自热火锅发热包的主要成分中，属于氧化物的是___________(填俗名)；碳酸钠是由___________(填微粒符号)构成的。 活动二：探究自热火锅发热包的反应原理 该小组将发热包放在烧瓶内，加水，用温度传感器和pH传感器测定同一反应体系中温度和pH随时间的变化，结果如图2、图3所示。 （2）0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质。写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式：___________。 （3）110~880s内，pH下降的原因是___________。 活动三：探究自热火锅发热包的发热原理 该小组按下表进行实验，取5g粉末，加入15mL水，边搅拌边读数，结果如图4所示。 实验序号 1 2 3 4 5 物质 5.0g发热包粉末 5.0g氧化钙 4.0g氢氧化钙+1.0g碳酸钠 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠 2.0g铝粉+3.0g氢氧化钠 （4）分析图4可知，发热包的热量主要来自于___________的反应。 （5）实验5比实验4温度高的原因是___________。 （6）从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是___________。 （7）如果不小心加入热水，自热火锅饭盒会炸裂。请分析饭盒炸裂的原因：___________。 【答案】（1） ① 生石灰 ②. Na+、构成##、Na+ （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）铝粉与生成的氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠 （4）铝粉与氢氧化钠 （5）实验5中NaOH溶液浓度更高 （6）氢氧化钠有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包（合理即可） （7）热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，自热火锅发热包的主要成分中，氧化钙是由氧、钙两种元素组成，属于氧化物；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐；铝粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；属于氧化物的氧化钙，俗名生石灰；碳酸钠是由Na+和构成的； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发热包加水后，有碳酸钠参与的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 110 - 880s 内，pH 下降的原因是铝粉与生成的氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，使溶液碱性减弱，pH下降； 【小问4详解】 分析图像可知，实验1、4、5产生热量比实验2、3更多，且其中实验5产生热量最多，推知发热包的主要热量来自于铝粉与氢氧化钠的反应； 【小问5详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，将这两个方程式联立起来，则有：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以每56份质量的CaO和106份质量的Na2CO3反应生成80份质量的NaOH，实验4加入2g氧化钙和1g碳酸钠，氧化钙有剩余，所能生成的NaOH的质量为，而实验5中加入的NaOH的质量为3g，所以实验5中NaOH溶液浓度更高，反应速率更快，发热量也更高。 小问6详解】 氢氧化钠固体在空气中易潮解，有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包；铝、氢氧化钠和水的反应很剧烈，存在安全隐患；氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠可以缓解反应速度，避免人受伤（合理即可）； 【小问7详解】 加入热水，热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂（合理即可）。 17. 活性碳酸钙()和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。为测定某橡胶填充料样品中活性碳酸钙的含量，小明取21g样品置于锥形瓶中，并加入足量稀盐酸，如图所示，充分反应后乙装置增重8.8g。 （1）计算该样品中活性碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到1%) （2）若实验结束后测得样品中活性碳酸钙的质量分数偏小，原因可能是___________(写一种即可)。 【答案】（1）解：设样品中活性碳酸钙的质量为x 该样品中活性碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中活性碳酸钙的质量分数约为95%。 （2）部分二氧化碳气体留着了甲装置中，没有被乙吸收 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙装置作用为吸收二氧化碳，增重的质量为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳质量为8.8g，具体计算见答案； 【小问2详解】 反应后会有部分二氧化碳气体留着了甲装置中，没有被乙吸收，造成测得二氧化碳质量偏小，使验结束后测得样品中活性碳酸钙的质量分数偏小（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$