6.2.1 化学反应的速率-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 模块导航：[学习目标]→[思维导图]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练] →[能力提升训练] [学习目标]　 1.通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 2.通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 [思维导图] [核心知识梳理]　 一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 (均取正值)来表示。 2．表达式：v＝，单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或 mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1。 3．对化学反应速率的正确理解 (1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 (2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (3)由v＝计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 4．化学反应速率 的计算和比较 (1)化学反应速率的计算方法 ①定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 ②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。 ③“三段式”法--化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式 a.写出有关反应的化学方程式。 b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c.根据已知条件列式计算。 例如： 　反应　 　 　　 mA(g)＋　nB(g) =　pC(g) 　t0 s时浓度/（mol·L－1 a b c 　转化浓度/（mol·L－1） x 　t1 s时浓度/（mol·L－1）a－x b－ c＋ 则v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1； 其中各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 (2)反应速率大小的比较方法 ①归一法：同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化，换算成同一种物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比值法（常用）：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 二、化学反应速率的影响因素 （一）内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 （二）外因(其他条件不变，只改变一个条件) 1．浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。 2．温度：升高温度，化学反应速率增大。 3．压强：对于气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的， 如压强增大(体积缩小)浓度增大反应速率增大。 (1)恒温恒容时 ①充入气体反应物浓度增大反应速率增大； ②充入惰性气体总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) (2)恒温、恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) 4．催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 5．固体反应物表面积 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。 6．其他 形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率。 （三）化学反应速率影响因素探究的指导思想——变量控制 [典例分析] [典例1]反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为 A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 【答案】A 【详解】2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8mol，则△c==1.2 mol/L，则2 min内N2的反应速率为=0.6 mol/(L·min)；在同一个化学反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，，=1.2 mol/(L·min)，B、C、D错误； 故选A。 [典例2]在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质的反应速率时，先看单位，单位不一致时，先化为同一单位，单位一致再将所有物质的反应速率除以化学计量数比较大小即可。 【详解】A．v=； B．v=； C．v=； D．v=； 反应速率最快的选项是A。 答案选A。 [典例3]一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 【答案】C 【分析】后生成的C物质的量为，生成的D物质的量为，改变量之比等于计量数之比，故x=3；根据相关数据列三段式如下： ，则a-1=2，a=3； 【详解】A．由上述分析可知，反应速率，故A正确； B．后生成的C物质的量为，D物质的量为， 所以，故B正确； C．时，A的转化率为=33.3%，故C错误； D．后A的物质的量就为2mol，A的浓度为，故D正确； 答案选C。 [典例4]对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 【答案】B 【详解】A．增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意； B．加入饱和食盐水相当于稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，B符合题意； C．升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意； D．粉碎固体，增大了接触面积，反应速率增大，D不符合题意； 故选B。 [典例5]一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①③ B．②⑤ C．①⑤ D．②④ 【答案】C 【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，固体物质表面积增大，与硫酸反应接触面积增大，反应速率加快，①符合题意； ②加入少量NaNO3溶液，在酸性条件下，H+、表现强氧化性，与Fe反应不能制取得到H2，②不符合题意； ③将稀硫酸换为98%的硫酸，在室温下Fe遇浓硫酸会发生钝化，不能反应得到H2，③不符合题意； ④加入少量水，会导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，④不符合题意； ⑤滴加少量CuSO4溶液时，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu单质，Fe、Cu、H2SO4会构成原电池，使化学反应速率加快，⑤符合题意； 综上所述可知：能够加快反应速率的操作有①⑤，故合理选项是C。 [典例6]利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 【答案】B 【详解】A．碳是固体其浓度视为常数，保持体积不变，增加碳粉的用量，反应物浓度不变，则反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，再向容器中充入，反应物二氧化碳浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．保持压强不变，再向容器中充入He，体积减小，气体的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持体积不变，再向容器中充入He，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B。 [典例7]某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A．2～3min的时间段反应速率最大 B．3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C．保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 【答案】A 【详解】A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段内，产生标准状况下氢气的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，故A项正确； B．3～4分钟时间段生成氢气112mL，物质的量为，反应方程式为，由反应式系数得所消耗的盐酸的物质的量为，故B项错误； C．保持生成的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸，则需控制加入锌粉的量，锌与溶液接触面积情况未知，反应速率不一定加快，故C项错误； D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，但反应会放出热量，导致该反应速率先增大在减小，故D项错误； 故选A。 [典例8]在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 【答案】D 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 [基础达标训练] 1．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 【答案】A 【详解】A．化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，A正确； B．有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误； C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L−1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误； 故选A。 2．在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故反应速率最快的选项C； 故答案选C。 3．T℃时，在2L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A．10s时反应生成了0.4mol C B．该反应进行到10s时，消耗了0.4mol A C．该反应的化学方程式为 D．10s内用B表示的反应速率为 【答案】B 【详解】A．10s时C的浓度为0.4 mol∙L−1，则反应生成了0.8mol C，故A错误； B．该反应进行到10s时，A的浓度改变了0.2 mol∙L−1，则反应消耗了0.4mol A，故B正确； C．根据图中信息得到A、B、C浓度分别改变了0.2mol∙L−1、0.6mol∙L−1、0.4mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比得到该反应的化学方程式为，故C错误； D．10s内用B表示的反应速率为，故D错误。 综上所述，答案为B。 4．反应4A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为0.02mol 【答案】B 【详解】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误； B．B和C的计量数相同，则在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的，B正确； C．经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1，则v(B)=0.04 mol⋅L-1÷2s=0.02 mol⋅L-1⋅s-1，此速率为2s内的平均速率，不是在2s末时的反应速率，C错误； D．不知道容器的体积，无法计算，D错误。 故选B。 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，反应从开始到达平衡状态，A物质增加1.2mol，D物质增加0.4mol，B物质减少0.6mol，C物质减少0.8mol，根据化学计量数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，A错误； B．根据化学反应速率比等于化学计量数之比及方程式 ，可知v(A)= v(C)，B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率 mol/(L·s)，C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，D错误； 故选C。 6．反应，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol⋅(L⋅min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol⋅(L⋅min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率可表示为： 【答案】B 【详解】A．A是固体，不能用A的浓度的变化表示反应速率，A错误； B．方程式的化学计量数之比等于各物质的反应速率之比，则B、C、D表示反应的速率之比是3∶2∶1，B正确； C．经2 min，B的反应速率，是2min内的平均速率，而不是2min末的瞬时速率，C错误； D．在这2 min内，，则，D错误； 故选B。 7．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 【答案】C 【详解】测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，即氮气减少了12mol，氮气的浓度减少了， 2min内氮气的化学反应速率为， 故答案为：C。 8．下列措施能减慢化学反应速率的是 A．将煤块粉碎后燃烧 B．冬天和面时，和好的面置于温水上发酵 C．食物储藏在冰箱内 D．分解制取氧气，添加少量 【答案】C 【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，反应接触面积增大，反应速率加快，故A不符合题意； B．和好的面置于温水上发酵，温度高，反应速率加快，故B不符合题意； C．食物储藏在冰箱内，温度低，食品变质速度减慢，故C符合题意； D．分解制取氧气，添加少量作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意； 故选：C。 9．用石灰石和稀盐酸制取的反应中，不会影响该反应速率的是 A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度 C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度 【答案】A 【分析】用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【详解】A．盐酸的体积，与反应物浓度浓度无关，不能影响该反应速率，故A符合题意； B．增大反应物浓度能加快反应速率，盐酸的浓度能影响该反应速率，故B不符合题意； C．表面积越大，反应速率越快，石灰石颗粒的大小能影响该反应速率，故C不符合题意； D．温度越高，反应速率越快，溶液的温度能影响该反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 10．下列关于Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑化学反应速率的影响因素描述中不正确的是 A．适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增大Zn的用量可以加快化学反应速率 D．将Zn粉代替锌片可以加快化学反应速率 【答案】C 【详解】A．增大反应物浓度，反应速率加快，故适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率，故A正确； B．升高温度可以加快化学反应速率，故B正确； C．Zn是固体，增大Zn的用量不可以加快化学反应速率，故C错误； D．将Zn粉代替锌片，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故D正确； 答案选C。 [能力提升训练] 11．反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 【答案】B 【详解】A．A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误； B．同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，用B、C表示反应的速率，其比值是3：2，B项正确； C．为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误； D．根据题干信息，B为反应物，B的浓度逐渐减小，C为生成物，C的浓度逐渐增大，两者不可能同时减小，D项错误； 故选B。 12．对于反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是 A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2 C．加催化剂 D．增加碳的量 【答案】C 【详解】A．恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．恒温恒压下通入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误； C．加催化剂，活化能降低，反应速率加快，C正确； D．C 是固体，增加 C 的量，不影响反应速率，D错误； 故选C。 13．一定温度下，溶液在 催化下发生分解。 时生成 的体积为 (已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A．的平均反应速率： B．时可收集到 (折算为标准状况) C．保持温度不变，若无 ，则产生 所需时间大于 D．反应至 时，的分解率为 【答案】B 【详解】A．0-6min时间内，，则，故，A正确； B．随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，则8min时可收集到O2小于448mL(折算为标准状况)，B错误； C．为该反应的催化剂，若无，化学反应速率减慢，则产生336mLO2所需时间大于6min，C正确； D．的物质的量=0.40mol/L×0.1L=0.04mol，反应至6min时，分解率为，D正确； 故选B。 14．下列措施对增大反应速率有效的是 A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热 B．与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．在与两溶液反应时，增大压强 D．与水反应时，增大水的用量 【答案】A 【详解】A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热，升高温度可以增大反应速率，故A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，故B不符合题意； C．反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故C不符合题意； D．增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意； 答案选A。 15．下列说法不正确的是 ①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ③反应在一恒容密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率不变 ④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【详解】①锌和Cu2+反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，能加快反应速率且不影响生成氢气的量，①正确； ②若浓度过大，硫酸主要以分子形式存在，浓硫酸与锌反应不能生成氢气，②错误； ③充入氦气，参加反应的气体的物质的量浓度不变，反应速率不变，③正确； ④该反应的实质是，Cl-和K+不参与反应，因此加入KCl固体，参加反应的离子的物质的量浓度不变，反应速率不变，④错误； 答案选D。 16．以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下： 实验序号 实验温度℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A．溶液褪至无色所需时间： B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合 D．将更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，实验①②的实验目的是探究草酸溶液的浓度对反应速率的影响，实验①中草酸溶液浓度大于实验②，浓度越大，反应速率越快，所以溶液褪至无色所需时间大小顺序为，故A正确； B．由表格数据可知，实验①和实验③的反应温度、草酸溶液浓度都不相同，由探究实验变量唯一化原则可知，实验①③不能达到探究温度对化学反应速率的影响的实验目的，故B错误； C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合，故C正确； D．硫酸钾溶液与酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液均不反应，将水更换为硫酸钾溶液相当于稀释溶液，对实验结果无影响，故D正确； 故选B。 17．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5分钟时，生成了1 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是 A．x=1 B．5分钟时，A的浓度为1.50 mol/L C．B的转化率为10% D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】C 【分析】反应进行到5分钟时，生成了1 mol C，D的浓度为0.5 mol/L，生成D的物质的量是n(D)=0.5 mol/L×4 L=2 mol，根据物质反应转化比等于化学方程式中化学计量数的比，可知X=4，然后利用反应物起始量与转化量的关系，计算物质的转化率。结合在一定体积的密闭容器中气体的物质的量的比等于压强比计算。 【详解】A．反应进行到5分钟时，生成了1 mol C，经测定，此时D的浓度为0.5 mol/L，则反应产生D的物质的量n(D)=0.5 mol/L×4 L=2 mol，n(C)：n(D)=1 mol：2 mol=1：2，1：2=2：x，故x=4，A错误； B．根据物质反应转化关系可知：生成1 mol C，会同时消耗1.5 mol的A，此时n(A)=(6-1.5)mol=4.5 mol，由于容器的容积是4 L，故5 min时A物质的浓度c(A)==1.125 mol/L，B错误； C．根据方程式可知：每反应消耗1 mol B，就会反应产生2 mol C，在反应进行5 min时，反应产生1 mol C，就会同时消耗0.5 mol B，由于开始时B的物质的量是5 mol，故B物质的转化率为：×100%=10%，C正确； D．在恒温恒容时，气体的体积比等于气体的压强比。在反应进行到5 min时，n(C)=1 mol，n(D)=2 mol，反应消耗B为0.5 mol，消耗A为1.5 mol，此时n(A)=(6-1.5)mol=4.5 mol，n(B)=(5-0.5)mol=4.5 mol，则平衡时气体的总物质的量为n(总)=4.5 mol+4.5 mol+1 mol+2 mol=12 mol，反应开始时气体的总物质的量为n(开始)=6 mol+5 mol=11 mol，故5分钟平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的×100%=109%，D错误； 故合理选项是C。 18．浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 【答案】B 【详解】A．加入适量6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但盐酸的物质的量增大，则生成氢气的总量增大，故A不选； B．加入数滴氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快化学反应速率，但氢离子的总物质的量不变，则生成氢气的量不变，故B选； C．加入适量蒸馏水，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，故C不选； D．加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D不选； 答案选B。 19．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入     ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 20．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．③⑦⑧ 【答案】D 【详解】①加H2O，使盐酸浓度降低，反应速率减慢，对氢气的产量无影响； ②加NaOH固体，能消耗盐酸，降低氢气的产量； ③滴入几滴浓盐酸，增加了盐酸浓度，能加快反应速率，由于盐酸本是过量的，对氢气的产量无影响，故符合题意； ④加CH3COONa固体，能结合氢离子，降低了氢离子浓度，使反应速率减慢； ⑤加NaCl溶液，使盐酸浓度降低，反应速率减慢，对氢气的产量无影响； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，能写出原电池，加快反应速率，但会消耗铁，使氢气的产量减少； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），能加快反应速率，对氢气的产量无影响，故符合题意； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，相当于增加了盐酸浓度，能加快反应速率，由于盐酸本是过量的，对氢气的产量无影响，故符合题意； 由分析可知，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的③⑦⑧，故本题选D。 21．对利用甲烷消除污染进行研究，。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，的降解速率为 B．由实验数据可知实验控制的温度： C．40min时，表格中应填的数据为0.18 D．0～10min内，的降解速率①＞② 【答案】B 【详解】A．组别①中，0～20min内，甲烷的变化量为0.5 mol/L－0.25 mol/L =0.25mol/L，则二氧化氮的变化量为0.5mol/L，用NO2表示反应速率为0.5mol/L÷20min=0.025mol/（L⋅min），故A错误； B．前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明反应速率快，温度越高反应速率越快，故，故B正确； C．因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平衡时的数据应为0.15，故C错误； D．根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明该温度高，所以0～10min内，CH4降解速率大，即0～10min内，的降解速率①＜②，故D错误； 故选B。 22．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C=5A+2D B．反应1s至5s时，4v(C)=3v(B) C．5s后，v(A)>v(B)>v(C)>v(D) D．0-5s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) 【答案】D 【详解】A．反应到5s时，A的物质的量增加1.2mol、D的物质的量增加0.4mol、B的物质的量减少0.6mol、C的物质的量减少0.8mol，A、D是生成物，B、C是反应物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D，故A错误； B．不同物质表示的速率比大于系数比，反应1s至5s时，3v(C)=4v(B)，故B错误； C．不同物质表示的速率比大于系数比，5s后，v(A) >v(C) >v(B)>v(D)，故C错误； D．0-5s时，B的物质的量减少0.6mol ，B的平均反应速率为mol/(L·s)，故D正确； 选D。 23．对于100mL 3 mol·L-1盐酸与过量的铁片反应生成氢气，能减慢反应速率但不影响氢气的总量，采取下列措施： ①降低温度  ②滴入几滴硫酸铜溶液   ③改用300mL 1 mol·L-1盐酸  ④加入蒸馏水    ⑤加硫酸钠溶液   ⑥加醋酸钠固体 ⑦加硝酸钠溶液      其中符合题意的措施的个数 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【详解】①降低温度，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故符合题意； ②向溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成的铜和铁在盐酸中构成铜铁原电池，原电池反应使反应速率加快，故不符合题意； ③改用300mL0.1mol/L稀盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故符合题意； ④向溶液中加入蒸馏水稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故符合题意； ⑤向溶液中加硫酸钠溶液相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故符合题意； ⑥向溶液中加醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但与铁反应的氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故符合题意； ⑦向溶液中加硝酸钠溶液，酸性条件下硝酸根离子与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故不符合题意； ①③④⑤⑥符合题意，故选C。 24．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是 实验 序号 实验温度T/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间t/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 4 0.02 6 0.1 0 6 B 293 4 0.02 4 0.1 V1 8 C T1 4 0.02 6 0.1 0 5 A．时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间 B．实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=4×10-3mol•L-1•s-1 C．实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=2 D．实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，该实验是通过测定溶液颜色褪至无色时所需时间来确定反应速率的快慢的，故A正确； B．由表格数据可知，实验C的混合溶液中高锰酸钾溶液的浓度为0.008mol/L，则5s内高锰酸钾的反应速率为=1.6×10-3mol•L-1•s-1，故B错误； C．由表格数据可知，实验A和B是探究草酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验中溶液的总体积应保持不变，则V1=10—8=2，故C正确； D．由表格数据可知，实验A和C是探究温度对反应速率的影响，实验C中溶液颜色褪至无色需要的时间小于实验A，所以实验温度T1>293，故D正确； 故选B。 25．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是 A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率 B．实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率 C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应 D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 【答案】C 【详解】A．实验乙的温度高于实验甲，甲和乙相比，实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率，故A正确； B．实验丙双氧水的浓度高于实验甲，实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率，故B正确； C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明是分解的催化剂，故C错误； D．乙、丙、丁分别与甲比较探究影响反应速率的因素，实验方案的设计体现了变量控制的原则，故D正确； 选C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 模块导航：[学习目标]→[思维导图]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练] →[能力提升训练] [学习目标]　 1.通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 2.通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 [思维导图] [核心知识梳理]　 一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 (均取正值)来表示。 2．表达式：v＝，单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或 。 3．对化学反应速率的正确理解 (1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能 ，但意义 ，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 (2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用 表示化学反应速率。 (3)由v＝计算得到的是一段时间内的 反应速率，而不是某一时刻的 速率。 4．化学反应速率 的计算和比较 (1)化学反应速率的计算方法 ①定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 ②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。 ③“三段式”法--化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式 a.写出有关反应的化学方程式。 b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c.根据已知条件列式计算。 例如： 　反应　 　 　　 mA(g)＋　nB(g) =　pC(g) 　t0 s时浓度/（mol·L－1 a b c 　转化浓度/（mol·L－1） x 　t1 s时浓度/（mol·L－1）a－x b－ c＋ 则v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1； 其中各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的 之比。 (2)反应速率大小的比较方法 ①归一法：同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化，换算成同一种物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比值法（常用）：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 二、化学反应速率的影响因素 （一）内因： 的性质是影响化学反应速率的主要因素。 （二）外因(其他条件不变，只改变一个条件) 1．浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 。 2．温度：升高温度，化学反应速率 。 3．压强：对于气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的， 如压强增大(体积缩小)浓度 反应速率 。 (1)恒温恒容时 ①充入气体反应物浓度 反应速率 ； ②充入惰性气体总压强增大，但各反应物的浓度 ，反应速率 。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) (2)恒温、恒压时：充入惰性气体体积 各反应物浓度 反应速率 。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) 4．催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般 反应速率。 5．固体反应物表面积 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率 ；减小固体反应物的表面积，化学反应速率 。 6．其他 形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率。 （三）化学反应速率影响因素探究的指导思想——变量控制 [典例分析] [典例1]反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为 A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) [典例2]在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． [典例3]一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该化学方程式中， C．时，A的转化率为50% D．时，A的浓度为 [典例4]对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 [典例5]一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①③ B．②⑤ C．①⑤ D．②④ [典例6]利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He [典例7]某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)。下列有关说法正确的是 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 A．2～3min的时间段反应速率最大 B．3～4分钟时间段所消耗的盐酸的物质的量为0.005mol C．保持生成H2的量不变，把稀盐酸换成同体积的浓盐酸可加快反应速率 D．随着反应进行，盐酸浓度不断减小，该反应速率一直在减小 [典例8]在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 [基础达标训练] 1．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 2．在密闭容器中进行度应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．T℃时，在2L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A．10s时反应生成了0.4mol C B．该反应进行到10s时，消耗了0.4mol A C．该反应的化学方程式为 D．10s内用B表示的反应速率为 4．反应4A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为0.02mol 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 6．反应，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol⋅(L⋅min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol⋅(L⋅min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率可表示为： 7．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 8．下列措施能减慢化学反应速率的是 A．将煤块粉碎后燃烧 B．冬天和面时，和好的面置于温水上发酵 C．食物储藏在冰箱内 D．分解制取氧气，添加少量 9．用石灰石和稀盐酸制取的反应中，不会影响该反应速率的是 A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度 C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度 10．下列关于Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 ↑化学反应速率的影响因素描述中不正确的是 A．适当增大硫酸的浓度可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增大Zn的用量可以加快化学反应速率 D．将Zn粉代替锌片可以加快化学反应速率 [能力提升训练] 11．反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 12．对于反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是 A．恒温恒容时通入稀有气体 B．恒温恒压下通入N2 C．加催化剂 D．增加碳的量 13．一定温度下，溶液在 催化下发生分解。 时生成 的体积为 (已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A．的平均反应速率： B．时可收集到 (折算为标准状况) C．保持温度不变，若无 ，则产生 所需时间大于 D．反应至 时，的分解率为 14．下列措施对增大反应速率有效的是 A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热 B．与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．在与两溶液反应时，增大压强 D．与水反应时，增大水的用量 15．下列说法不正确的是 ①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ③反应在一恒容密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率不变 ④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 16．以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下： 实验序号 实验温度℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A．溶液褪至无色所需时间： B．实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合 D．将更换为溶液，对实验结果无影响 17．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5分钟时，生成了1 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是 A．x=1 B．5分钟时，A的浓度为1.50 mol/L C．B的转化率为10% D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 18．浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 19．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入     ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 20．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．③⑦⑧ 21．对利用甲烷消除污染进行研究，。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，的降解速率为 B．由实验数据可知实验控制的温度： C．40min时，表格中应填的数据为0.18 D．0～10min内，的降解速率①＞② 22．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C=5A+2D B．反应1s至5s时，4v(C)=3v(B) C．5s后，v(A)>v(B)>v(C)>v(D) D．0-5s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s) 23．对于100mL 3 mol·L-1盐酸与过量的铁片反应生成氢气，能减慢反应速率但不影响氢气的总量，采取下列措施： ①降低温度  ②滴入几滴硫酸铜溶液   ③改用300mL 1 mol·L-1盐酸  ④加入蒸馏水    ⑤加硫酸钠溶液   ⑥加醋酸钠固体 ⑦加硝酸钠溶液      其中符合题意的措施的个数 A．3 B．4 C．5 D．6 24．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是 实验 序号 实验温度T/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间t/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 4 0.02 6 0.1 0 6 B 293 4 0.02 4 0.1 V1 8 C T1 4 0.02 6 0.1 0 5 A．时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间 B．实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=4×10-3mol•L-1•s-1 C．实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=2 D．实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293 25．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是 A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率 B．实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率 C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应 D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$