甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

平凉一中2024－2025学年度第二学期阶段性考试答案 高二化学 一、选择题(共 14 小题，每题 3 分，共 42 分) 二、填空题(共 58 分) 15.（每空 2 分，共 14 分） (1)锌 (2)哑铃形(或纺锤形) (3)5 (4)S2-＞F-＞Mg2+ (5)Be (6)3d54s1 (7)N 16.（每空 2 分，共 12 分） (1) 非金属性 AC (2) N的 2p能级达到半充满结构，较稳定，失去 1个电子所需的 能量较大 B (3)D (4)BD 17.（每空 2 分，共 16 分） (1) 31 Cr (2) C (3)= (4)6 5 (5) 1 3 1, , 4 4 4       10 3 A 8 201 (a 10 ) N    18.（每空 2 分，共 16 分） (1) 第三周期ⅣA 族 12 (2)AC (3)CD (4)正四面体 (5)SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，它们组成结构相似相对分子量 越大，分子间作用力越强，熔点越高 (6) B (7) 8 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B D B A D D B A C C B C 高二化学 第 1页/共 6页 平凉一中2024－2025学年度第二学期阶段性考试试题（卷） 高二 化学 时间：75min 总分：100 分 一、选择题(共 14 小题，每题 3分，共 42 分) 1.下列有关化学用语表示错误的是（ ） A．H2O 的 VSEPR 模型： B．固体 HF 中的链状结构： C．非晶态和晶态 SiO2粉末 X 射线衍射图谱对比： D．CH3CH2OH 的质谱图： 2．下列说法不正确的是（ ） A．苹果酸 是手性分子 B．HClO、 2 3H CO 、 3HNO 、 4HClO 的酸性依次增强 C．HCl、 3NH 、 2 5C H OH均易溶于水的原因之一是与 2H O均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 3．下列说法错误的是( ) A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及其数目 B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子所得的谱图 C．质谱法具有快速、微量、精确的特点 D．通过红外光谱可以测知有机物所含官能团 4． X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，基态 Y 高二化学 第 2页/共 6页 原子的价电子中有 3 个未成对电子，Y 与 Z 相邻，Z、M的核电荷数之比为 2：3，基态 Q 原子的价电子 中 s 能级和 p 能级的电子数相等。下列说法不正确．．．的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：Z Y Q  B．电负性：Z Y X Q M    C．1mol 的 M 单质分别与足量 Y、Z 的单质反应转移的电子数目相同 D．Q 的单质是良好的导体 5.物质的结构决定其性质。下列说法不正确的是（ ） A．NH3比 PH3易液化是因为 NH3分子间能形成氢键 B．金属的导电性好是因为金属阳离子在外加电流作用下发生定向移动 C．Al 的硬度大于 Mg 的原因：Al 原子价电子数多，半径小 D．Br2在 CCl4中的溶解度大于 H2O 中是因为：Br2、CCl4为非极性分子，H2O 为极性分子 6．某药物结构如图所示。下列有关该药物性质的说法不正确的是（ ） A．分子中σ键与π键数目之比为 42∶1 B．分子中碳原子的杂化方式有两种 C．含有 3 个手性碳原子 D．该分子中所有氧原子都有两个孤电子对 7．下列有关元素结构与性质的说法正确的是（ ） A．镍原子激发态电子排布式可能为[Ar]3d 7 4s 2 4p 2 B．O、N、F 的电负性依次增大 C．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用 1 2  和 1- 2 表示，称为电子的自旋磁量子数。基态 Mn 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2 或-2 D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当 它与 Cl2反应时可能生成的阳离子是 X 2+ 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，28 g 乙烯气体中σ键总数为 5 NA B．12 g 金刚石晶体中含有碳碳键个数为 2NA C．常温常压下，2 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 NA D．含 32g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的共价键数为 2NA 9．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。 高二化学 第 3页/共 6页 X是最轻的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是 n 2nns np ， Z元素基态原子最外层电子数与最内 层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法确的是（ ） A．该团簇分子的分子式为 3XZMY B．基态原子第一电离能：Y>Z>M C．工业上主要采用电解水溶液法制备Z的单质 D．常温下M的单质能溶于浓硝酸 10.已知 CsCl 晶体的密度为ρ g·cm －3 ，NA 为阿伏加德罗常数，相邻两个 Cs ＋ 的核间距为 a cm，如图 所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( ) A．NA·a3·ρ B. NA·a3·ρ 6 C. NA·a3·ρ 4 D. NA·a3·ρ 8 11．某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶 唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是（ ） 已知：Ph 为 6 5C H ，Bn 为 6 5 2C H CH  A．总反应的原子利用率为 100% B． 2CO 和 2H O是催化剂 C．途径 b 断裂了σ键和π键 D．产物 6 的分子式为 23 18 2C H NO 12．下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A． 12 CO2和 14 CO B．H2O 和 NH3 C．NO ＋ 和 CN - D．NO 和 CO 13．下列对一些事实的理论解释错误的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 金属Li比Na的熔点高、硬度大 Li比Na的半径小、单位体积内自由电子数多， 金属键强 高二化学 第 4页/共 6页 B 酸性; 3 3CFCOOH CCl COOH 三氟乙酸的分子间作用力大于三氯乙酸 C 273K、101kPa 时， 2O 在水中的溶解 度比 2N 大 2O 与水分子之间的作用力比 2N 与水分子之间 的作用力大 D 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙 烯 C-F 的键能比 C-H 的键能大，键能越大，化学性 质越稳定 A．A B．B C．C D．D 14．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） NaCl晶胞 2CO 晶胞 金刚石晶胞 Cu晶胞 A．NaCl晶胞中 +Na 周围紧邻的Cl的个数为 6 B．干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同 C．若金刚石的晶胞边长为 anm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 2a nm 2 D．Cu晶胞在 xy平面的投影图为： 高二化学 第 5页/共 6页 二、填空题(共 58 分) 15．(每空 2分，共 14 分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问 题： (1)上图中属于 ds 区的元素是 (填元素名称)。 (2)基态①原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的形状为 。 (3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 (4)②、③、⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是 (用元素符号表示)。 (6)基态⑦原子的价电子排布式为 。 (7)基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是 。 16．(每空 2分，共 12 分)元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。 (1)①图甲中的数值越大，则该元素的 (选填“金属性”或“非金属性”)越大。 ②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是 。 A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3 (2)①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是 。 ②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是 。 A．Na B．K C．Mg D．Ca (3)图丙表示含义的是元素___________。 A．原子半径 B．第一电离能 C．电负性 D．在地壳中的含量 (4)Ⅲ A 族元素 B、Al、Ga、In、TI 形成的化合物应用广泛。下列说法不正确的是___________。 高二化学 第 6页/共 6页 A．第一电离能：B Al Ga  B．  -3 3 4H BO B(OH)、 中硼原子的杂化方式均为 2sp C． 3GaCl 是非极性分子 D．推测 33H InO 溶于水显酸性 17．(每空 2分，共 16 分)镓广泛应用于光电及微电子领域，目前 80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs )。 已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (1)Ga 的基态原子价层电子轨道表示式 ，原子中共存在 种运动状态不同的电子， 同周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 。 (2)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A．电负性：Al Si B．第一电离能：Ge As C．热稳定性： 3 3PH AsH D．酸性： 3 4Ga(OH) Ge(OH) (3)比较分子中C Ga C  、Cl Ga Cl  键角大小：  3 3Ga CH 3GaCl (填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知 N-甲基咪唑( )中，碳原子和右边的五元环共平面，则五元环的大π键可表示 为 。 (5)铝离子电池的其中一种正极材料为 2 4AlMn O (相对分子质量201)，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子 1 的坐标为( 3 1 1, , 4 4 4 )，原子 2 的坐标为( 1 1 3, , 4 4 4 )，则原子 3 的坐标为 。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 AN ，则晶体的密度为 -3g cm (列出计算式)。 高二化学 第 7页/共 7页 18.(每空 2分，共 16 分)碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)硅在元素周期表中的位置是 ，二氧化硅晶体中最小环是 元环。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项．．．)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (3)下列说法正确的是_______。(不定项．．．) A．电负性：B>N>O B．配位数：干冰＜冰 C．第一电离能：Si＜S＜P D.沸点：正戊烷>新戊烷 (4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 (5)结合表中变化规律说明上述熔点变化的原因： 。 (6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相) (7)Mg2Si 晶体的晶胞示意图如下。每个 Mg 原子位于 Si 原子组成的四面体的中心。则 1 个 Si 原子周围有 个紧邻的 Mg 原子。