高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》导学案

第2节 元素周期律 (第2课时)班级 ___________ 姓名 ___________ 年级：高一 学科：化学 编制：陈 雪 审制：吴贤圣 2016年 03 月11 日 【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【学习重点】掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。 【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 非金属性 2、 第三周期元素性质变化规律 【科学探究】（课本15页-16页） [总结1]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。 [总结2]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 三、同周期元素性质递变规律 同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 4、 元素周期律（1）定义： 【自主探究】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 位 构 性 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ ___________________________________________________________________ 结论：主族元素最高正化合价＝ 思考:2写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 结论： 。 【练习】1.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中 的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【练习】2.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） A、 原子半径是第ⅡA族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D. Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【检测反馈】 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 2．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和