上海市七宝中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

七宝中学2024学年第二学期高-期中考试化学试卷 命题：张建波 校对：曹登杰 可能用到的原子量：N-14O-16 一、亚硫酰氯的制备 亚疏酰氯(S0C1)是无色液体，其溶点为-101℃、沸点75.6℃，140℃以上会分解，遇 家利反立，东整宝合点0c的原理有：S0,C,9POC50C,夫珍小恤摄先 设计实验装置（国1）制备S0并合成S0Cl,(部分央种和加热装置已略)。 70%HS0 多孔隔板 Na.SO 体 固体 图1 图2 1.S0CL2分子中原子半径最大的元素在周期表中的位置是 该元素 形成的常见酸中，还原性最强的是一（写出化学式），写出一个能体现其强还原性的 化学反应方程式： 2.写出图1装？中制备S02的化学反应方程式： 3.若将SO2气体通入ⅪO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出」 A:漂日性B.纸化性和漂白性C.还原性D.还原性和漂白性 4.实验用70%的浓硫酸而不用稀硫酸来制备S02,是因为S02的 性质。 A.易溶于水B.易液化C.强还原性D弱纸化性 5.本实验可用浓磷酸代替浓硫酸与N2SO,固体反应制备S02,是因为磷酸的性质。 A较强的酸性B.较弱的氧化性C.较强的吸水性D.较强的脱水性 6.实验室没有图1甲中盛放70%H2S0,的跛璃仪器，实验小组改用常备仪器设计了图2 中的A、B两套备用方案来代替装置甲（实验试剂不变），经讨论，认为A方案无法达到 随关随停的要求，理由是： 而B方案，若有一处改进，则可达到与甲相同的实验效果，这处改进是： 7.装登乙所盛试剂为. A.饱和Na2SO3溶液B.饱和NaHSO,溶液 C饱和NaHCO,溶液 D H2SO 1/5 8.装置丁的作用为 9.合成S0C2时，丙处宜采用的加热方式是： 10.将产物SOC2从丙中的液态混合物中蒸馏出来，下列装置正确的是一。（不定项） 二、氨及氨氧化物的转化 氨化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。氨彼化氧化是制硝酸的重 要步骤，探究氯催化氧化反应的装置如国1所示： 空4 催化剂 尾气吸 产收袋图 碱石灰 浓氨水 水 铜片 图1 11.将空气鼓入A装置，即可获得氨氧混合气，利用的是浓氨水的 性质； 用电离方程式表示浓氨水显碱性的原因： C处进行氨催化氧化反应，可生成两种无色产物，皆为真化物。 12.有人指出C中粉末状催化剂的两端应各加一团玻璃棉，其目的是 写出C中氨催化氧化反应的化学方程式： 13.实验过程中可观察到D中逐渐出现红棕色，写出此颜色变化涉及的化学反应方程式： 14.实验进行一段时间后可观察到装爱E处铜片表面出现无色气泡，溶液逐浙变蓝色，写 出E处溶液中发生的化学反应方程式： 0 实验选择的氦水浓度和鼓入空气的速度都会影响实验现象的呈现。可能由于鼓气速度过 快，实验中始终未观察到D处变红棕色，而是产生了明显的白烟。 2/5 15.推测该白烟的成分是 A.NH,CI B.NH,NOs C.(NH)2SO D.NH,HCO3 16.若要确保不出现白烟现象，可在C、D之问增加一个装有 试剂的装置。（不定项） A碱石灰 B,浓疏酸 C饱和食盐水 D无水氯化钙 已知NaCl0溶液能有效吸收尾气中的NO。 17.将少量NO通入NaClo溶液中，气体完全吸收且溶液漂白性有所增强。写出吸收过程 中发生的离子反应方程式 70 14020 25 10 40 50. 6070 80 PH 沿度/C 图2 图3 25'℃时，N0的去除率随p州的变化如田2所示（用盐酸调节pH州：p作4时，N0的去除啤 随温度的变化如因3所示： 18.25℃时，随谘pH降低，NO去除率增大的原因是 A.盐酸可将NO氧化 B.NO易溶于酸性溶液 C.溶液还原性增强 D.溶液氧化性增强 19.pH=4时，温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是 A,盐酸挥发 B.NO溶慨度减小 C.NaCIo分解 D HCIO分解 实脸尾气中NO,含量的测定：将L气样通入造量酸化的02济液中，使N0,完全被氧 化为N0,加水稀释至100mlL。量取25mlL该溶液，加入Vml、c1mol·LFS0,这液（过 量)，充分反应后，用c2ol·LKCr0,溶液和喇余的Fe”恰好反应（该反应的还原产物为 Cr,消耗Vnl。 20.根据以上实验数据，计算尾气中NOx折合成NO的含量为， mg·Ll。 三、实验设计与操作 硝酸钙品体[Ca(N0)2·4H0]常用于电子、仪表及治金工业。一种利用Ca0制备 Ca(N0)2·4H0的流程如右所示： H2O NH NO,HNO, ca0→制浆-反应→酸化 Ca(NO)2:4H2O 气体X 3/5 21.写出流程中产生气体X的离子反应方程式 22.流程中“酸化”的目的是 23.从“酸化”后的溶液中取得CNO2·4H20品体，以下操作不合适的是。（不 定项) A蒸发结晶 B.过滤 C.洗涤 D.高温烘干 24.若得到的晶体纯度没有达到要求，可进行. (英写操作名称) 实验小组对制得的Ca(N0)2·xH0品体（已提纯）进行结品水含量测定。加热过程中 发现有红棕色气体产生，经查阅文献，硝酸钙在高温下(>500'℃)最终分产物为Ca0。 25.下列设备或仪器是本实险必需的是 。 (不定项) A,通风系统 B.三脚架 C.石棉网 D.干燥器 26.本实验称量仪器为电子天平，达到恒重的要求是： 加热过程中，当观察到 现象时，可以进行第一次冷却、称量。 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土浆中的硫化物来分解硝 脱氨陈杆萄 酸盐，其主要化学反应原理是：5KS+8Kw0,+4H,042t+5KS0,+8K0H 27.该反应过程被称为一。（不定项） A,生物固氮 B.大气周氮 C.硝化过程 D.反硝化过程 28.上述过程的发生改变了土巢的成分，对农业生产带来一定的不利影响。对此请从两个 不同的角度进行简要说明： 29.实验小组用自培的脱氮硫杆菌进行上述反应，为检测反应后的溶液中是否存在S0,2 (反应前已检测体系中无$0，？存在)，先取样滴入稀盐酸，滴入几滴后发现有气泡产生， 则接下来的实险操作是： 30.某地土壤样品，经电泳实险发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列低肥 中，不宜在该地施用的是一。（不定项） A.氨水 B.NH4CI C.(NH)2SO D.KNO3 四、原子结构与周期律 人们利用元素的性质、在周期表中的位置和原子结构三者之间的密切关系，来指导对化 李的季习和研究。 415 31.某BO:制备过程是：ScO站BrO:+e,以下说法正确的是一。（不定项） A.该过程发生了化学变化 B.Br元茶的质量数为83 C.Se0中含有68个电子 D.Se与Br互为同位素 32.下列事实能说明碳与硫两元茶非金属性相对强弱的是 。 (不定项) A,单质熔点：C>S B.酸性：H2SO3>H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D.分解温度：CH4>H2S 33.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是 。 (不定项) 元素代号 b d 原子半径/pm 186 143 89 104 74 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 A,与c具有相似化学性质的元素原子半径能为160pm B.e单质可在水溶液中与d化合物发生置换反应，得到e的最高价 C.a单质可在水溶液中与b化合物发生置换反应，得到a的最高价 D.a、b、d三种元素的最高价氧化物对应水化物可相互反应 不同馄原子的相对丰度随水环境改变。Sr%Sr比值=”Sr的丰度%Sr的丰度。通过 测定大闸蟹中Sr%$比值与水源的比值进行对比，可判断大侗蟹是否产于该水源。 34.已知锡(Sr)位于周期表的第5周期第2族，写出S「的原子结构示意图】 某优质水源中的”S%S比值与所测大间蟹品中的阅元来分析结果如下表所示： 优质水源”Sr*Sr 所测大闸蟹样品 最大值 最小值 95 nSr sgr 钯元素的近似平均相对原子质量 0.71097 0.70772 y 82.56% 87.723 35.已知自然界中S元漆有三种核索，上表中的×y和82.56%分别为所测大闸蟹样品中 对应核茶的丰度，则X= -,y= (计算结果均保留四位小数) 36.所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？ (填“是”或“否”)，结合计筑结果， 说明你的判断依据： 515