重难点04 水和溶液-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 硬水和软水 考点03 水的净化 考点04 电解水实验 考点05 溶液的定义与组成 考点06 固体溶解度 考点07 溶质的质量分数 考点08 配制一定溶质质量分数的溶液 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022年 在13、14、17、19题中涉及考查这方面的知识点 2025年广东中考化学会涉及的考点、考法 在选择题中常见的考点有：水资源状况、水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 在选择、填空、实验题中的考点：电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液、粗盐提纯、实验步骤、仪器的使用、误差分析。 2023年 在8、13、17题中涉及考查这方面的知识点 2024年 在5、14、17、19题中涉及考查这方面的知识点 命题特点：必考溶解度曲线及其运用，在选择填空题中也会爱护水资源、水资源的现状、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液。 考点01 保护水资源 1. 水污染的原因 ①工业“三废”（废渣、废液、废气）； ②农药、化肥的不合理施用； ③生活垃圾、生活污水的任意排放； 2. 水污染的处理与预防 ①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放； ②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； ③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。 考点02 硬水和软水 1．概念 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。 2．硬水和软水的检验 （1）用肥皂水来检验硬水和软水。把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。 （2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。 3．硬水的软化 硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。 生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法； 4．使用硬水造成的危害 （1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。 （2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 （3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。 考点03 水的净化 1．自来水的净化 （1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。 （2）明矾的作用：往水中加含有明矾形成胶状物质，能吸附水中悬浮的颗粒物杂质被吸附絮凝而沉淀除去。 （3）过滤的作用：除去水中混有的固体杂质。 （4）吸附的作用：用具有吸附作用的活性炭，不仅可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附色素和异味。 （5）消毒的作用：用氯气(Cl2)等消毒剂可以除去水中的细菌、病毒等。 2．常见的水的净化方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质 过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去难溶性(或不溶性)物质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去色素和异味 杀菌 消毒 利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌 杀死水中的病毒、细菌 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质(净化程度最高) 3. 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，若有较多气泡会使过滤速率减慢。 两低： ①滤纸边缘比漏斗口稍低，防止液体从漏斗外溢出； ②漏斗内液面比滤纸边缘低，防止液体未经过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。 三靠： ①玻璃棒斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒捅破润湿的滤纸造成过滤失败； ②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液体溅出； ③漏斗下端的尖端部分紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。 考点04 电解水实验 实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 用燃着的木条 检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 反应表达式 2H2O2H2↑+ O2↑ 注意事项 电源选择直流电； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 气体体积比 和质量比图 氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8 考点05 溶液的定义与组成 1．形成：在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 4．溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： ( 增加 溶质 、 降低温度 或 恒温蒸发溶剂 增加 溶剂 或 升高温度 ) 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： ( 增加 溶质 、 升高温度 或 恒温蒸发溶剂 增加 溶剂 或 降低温度 ) 不饱和溶液 饱和溶液 3．结晶 （1）定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 考点07 溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示____物质在对应温度下的溶解度___。 两曲线的交点表示___两物质在对应温度下溶解度相等_________。 ②线：线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为__不饱和溶液__。 曲线上方的点表示溶液__饱和__且有未溶晶体。 考点08 溶质的质量分数 1．概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．意义：溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 考点09 配制一定溶质质量分数的溶液 1. 实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。  2. 实验装置及步骤 （1）用固体药品配制溶液 ①计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量) ②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。 ③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中) ⑤装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响) （2）用浓溶液配制稀溶液 ①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ②量取:用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。 ③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 ④装瓶。 3. 实验误差分析 误差 原因 错误操作 溶质质量分数偏小 溶质偏少 药品中含有杂质或发生潮解;称量时药品和砝码放反了(使用游码);天平空载时,指针向左偏;称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上;溶质未完全溶解就装瓶存放;量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液溅出 溶剂偏多 量取溶剂时仰视读数,烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质质量分数偏大 溶质偏多 天平空载时,指针向右偏;所用砝码已生锈或沾有污渍;量取浓溶液时仰视读数 溶剂偏少 量取溶剂时俯视读数,量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出 考向01 水的污染与防治保护 1．（2024·广东·中考真题）我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 【答案】D 【详解】A、垃圾分类回收处理可以实现资源的有效利用，减少污染，符合该理念，不符合题意； B、使用可降解塑料可以减缓“白色污染”，符合该理念，不符合题意； C、合理施用肥料可以防治水体污染、土壤污染，符合该理念，不符合题意； D、工业废水中含有有毒有害物质，直接排放会造成水资源污染，不符合该理念，符合题意。 故选：D。 考向02 水的净化及常用的净水方法 2．（2025·广东·二模）水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D．37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 【答案】C 【详解】A、先进的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不能将水中的离子全部滤去，错误； B、天然水经过絮凝沉降、过滤吸附、杀菌消毒净化后，能得到自来水，此过程中不需要降温结晶等工艺，错误； C、硝酸铵溶于水，该过程会吸收热量，导致所得溶液的温度降低，正确； D、分子之间有间隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，因此37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，小于50 mL，错误。 故选C。 3．（2025·广东清远·模拟预测）如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是 A．甲装置能得到纯净水 B．乙装置中蒸馏得到纯净水 C．乙装置中烧杯内水的作用是密封 D．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 【答案】B 【详解】A、甲装置只能除去不溶性杂质和色素、异味，不能除去钙镁化合物等可溶性化合物，因此不能得到纯水，故该项说法错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，图乙经过蒸馏后的水是纯净水，故该项说法正确； C、图乙中烧杯内水的作用是增强水蒸气的冷凝效果，故该项说法错误； B、石英砂是用来过滤较小颗粒的不溶物，活性炭主要用于吸附色素和异味，甲装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，二者若颠倒活性炭容易堵塞，故该项说法错误； 故选B。 考向03 过滤操作 4．（2025·广东·二模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浸取草木灰时，将草木灰放入水中搅拌，使草木灰中的可溶物溶解在水中，此操作符合浸取的基本方法，操作正确，不符合题意； B、过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体用玻璃棒引流且液面低于滤纸边缘，操作正确，不符合题意； C、测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，以免污染试剂，操作错误，符合题意； D、浸出液中溶质中含有碳酸钾，盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，操作正确，不符合题意。 故选C。 5．（2025·广东茂名·一模）实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．除去水中的难溶物 C．加热液体 D．读取液体的体积 【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒，选项正确； B、过滤注意事项：1贴：滤纸贴在漏斗内壁不能有气泡； 2低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘;  3靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出伤人；用酒精灯外焰加热，因为外焰温度最高，图中液体体积超过试管容积的三分之一，选项错误； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，选项错误； 故选A。 考向04 硬水和软水 6．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 （7）取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 【答案】(1)玻璃棒 (2)5.6 (3) 2.5 10 (4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 (5)A4＞A5 (6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 (7)肥皂水 【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。 （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水V2=10.0mL。 （4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。 （6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。 （7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。 考向05 电解水实验与微观分析 7．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 8．（2025·广东广州·模拟预测）用电解水实验探究水的组成元素，下列说法不正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C．该探究说明水由氢元素和氧元素组成 D．在水里加入少量 能增强导电性，因为 在水中解离出 Na+、 【答案】A 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则a管与电源负极相连，故错误； B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该探究说明水由氢元素和氧元素组成，故正确； D、纯水的导电性很弱，在水里加入少量 ， 在水中解离出 Na+、，可增强导电性，故正确； 故选A。 考向06 溶液的特征及判断 9．（2025·广东广州·一模）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是 A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．溶液的溶质只能有一种 C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小 【答案】C 【详解】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确； C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，该选项说法正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。 故选C。 10．（2025·广东茂名·一模）下列物质不属于溶液的是 A．冰水混合物 B．生理盐水 C．“雪碧”汽水 D．碘酒 【答案】A 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。冰水混合物中只含有H2​O这一种物质，属于纯净物，不属于溶液； B、生理盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； C、“雪碧” 汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选A。 考向07 溶解度曲线的运用 11．（2025·广东深圳·一模）如图为NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．通过降温能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液 D．50℃时，将50gKNO3加入在50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 【答案】D 【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故C错误； D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以将50gKNO3加入在50g水中，最多溶解42.75g KNO3，形成饱和溶液，故D正确。 故选D。 12．（2025·广东东莞·一模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大 B．40℃时把30gB放入50g水中，可得到80gB的饱和溶液 C．将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液 D．40℃时，60gA的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【详解】A、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、由图可知，40℃时，B的溶解度为30g，则40℃时把30gB放入50g水中，只能溶解15gB物质，达到饱和状态，可得到饱和溶液的质量为，故B错误； C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A的溶解度增大，则A变为不饱和溶液，故C错误； D、40℃时，A的溶解度为50g，60gA的饱和溶液中溶质的质量为，加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为，故D正确。 故选D。 考向08 溶质质量分数的计算 13．（2025·广东深圳·一模）合理使用消毒剂，对于控制疾病的传播、保障人体健康有重要作用。“84”消毒液被广泛应用于消毒杀菌，下面是某品牌“84”消毒液的标签(部分)： （1）“84”消毒液中有效氯含量中的氯是指 (填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）根据注意事项，平时不用“84”消毒液时应 保存。 （3）使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、 。稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）次氯酸钠(NaClO)可用氯气和NaOH反应制取，化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。制取149g次氯酸钠(NaClO)，计算所需氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)元素 (2)密封、避光置于阴凉处 (3) 玻璃棒 偏大 (4)解：设所需氢氧化钠的质量为x， x=160g 答：所需氢氧化钠的质量为160g。 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、元素与原子、物质的区别与联系、浓溶液稀释配制一定质量分数溶液、量筒的正确使用方法和注意事项 【详解】（1）物质是由元素组成的，因此有效氯含量中的氯是指氯元素； （2）由题干信息可知，使用“84”消毒液的注意事项：“84”消毒液，有腐蚀性，需稀释后使用，见光易分解，因此平时不用“84”消毒液时应密封、避光置于阴凉处保存； （3）使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌）； 稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大； （4）见答案。 考向09 配制一定溶质质量分数的溶液 14．（2024·广东佛山·模拟预测）现要用KNO3固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小 D．配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 【答案】C 【解析】A、配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，故选项说法正确； B、该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法正确； C、溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，故选项说法不正确； D、配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，故选项说法正确。 故选C。 15．（2024·广东中山·一模）如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： （1）配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 （4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。 （5）将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 【答案】(1) 7.5 50mL 偏大 (2)向左盘中继续添加氯化钠固体 (3)30 (4)搅拌，加快氯化钠固体溶解 (5)细口瓶 【知识点】固体配制一定质量分数溶液、浓溶液稀释配制一定质量分数溶液、配制一定溶质质量分数的计算 【详解】（1）根据题意，所需氯化钠的质量是； 根据量筒的选择依据是能够一次性量取所需液体并量程与之最为接近，由水的体积是，故选择50mL量筒； 俯视读数偏大实际偏小，因此会导致所量取的水偏少，则导致配制的溶质质量分数偏大； （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品不足，因此应再向左盘中继续添加氯化钠固体直至平衡； （3）根据加水溶质不变，设稀释后的溶液质量为x，则 （4）在溶解的过程中玻璃棒可以是溶质与水充分接触，故作用是搅拌，加快氯化钠固体溶解 （5）实验室的液体药品应存放在细口瓶内。 1．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确； C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确； 故选A。 2．（2025·广东茂名·一模）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 加入澄清石灰水，振荡，观察是否有沉淀 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、含有少量铁的铜粉中，加入足量的稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成可溶的FeCl2和H2，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到纯净的铜粉，选项A正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能。鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体时，向两瓶气体中分别加入澄清石灰水，振荡，观察是否有沉淀，选项B正确； C、检验硬水和软水时，分别取样，滴加肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则该水样为软水。如果浮渣多，泡沫少，则该水样为硬水。选项C正确； D、如果将混有少量CO的氮气通过足量灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成二氧化碳，一氧化碳虽然被除去，但引入了新杂质二氧化碳，选项D不正确。 故选D。 3．（2024·广东广州·三模）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是 A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒 C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低 【答案】D 【详解】A、出水和入水的位置互换，水自上而下速度加快，净水时间变短，减弱了净水效果，故选项不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，但不能杀菌消毒，故选项不符合题意； C、净水装置能除去水中的铅离子、汞离子，净化后，水中铅离子、汞离子含量降低，故选项不符合题意； D、该装置能软化水质，净化后，水中钙离子、镁离子含量降低，故选项符合题意； 故选：D。 4．（2025·广东深圳·一模）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气 B．图2说明空气中O2的质量分数约为21% C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小 D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 【答案】C 【详解】A、浓盐水的作用不是隔绝空气，而是加速铁的腐蚀，故选项说法错误； B、空气中氧气的体积分数约为 21%，而不是质量分数，  故选项说法错误； C、温度升高，气体的溶解度减小，水中溶解的氧气逸出，导致广口瓶中氧气含量减少，这就是曲线③变化的原因，  故选项说法正确； D、从图中可以看出，相同条件下，温度越低，氧气含量下降越快，即铁生锈速率越快（因为铁生锈消耗氧气）， 故选项说法错误； 故选：C。 5．（2024·广东·中考真题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。 a.风能发电制氢         b.煤燃烧发电制氢        c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用 。 【答案】(1) (2) a c (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可） 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； （6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。 6．（2025·广东东莞·一模）哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH3OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是 。 (2)物质X是 。例举负极气体的其中一种用途 。 (3)“催化合成器”中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可以循环利用的物质是 。 (5)太阳能电池是将 能转化成 能。 (6)甲醇属于物质分类的 (填有机物或无机物)。 【答案】(1)增强水的导电性 (2) 氧气/O2 作燃料（或用于冶炼金属等） (3) (4)水 (5) 太阳 电 (6)有机物 【详解】（1）水的导电性较弱，“电解器” 中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以物质X是氧气（O2）； 负极气体是氢气，用途如作燃料（或用于冶炼金属等）。 （3）“催化合成器” 中是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 （4）从流程图可以看出，开始水参与反应，最后又生成水，所以工艺流程中可以循环利用的物质是水。 （5）太阳能电池是将太阳能转化成电能。 （6）甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物 。 7．（2025·广东广州·一模）阅读下列材料，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)写出图一转化过程的总反应方程式 ，与电解水相比，该方法的优点是 。 (2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；该反应与图一所示的反应都能够说明水是由 组成的。 (3)下列说法正确的是______（填字母标号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 【答案】(1) 利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源 (2) 化学 氢元素和氧元素 (3)AD 【详解】（1）由图可知，图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，其中FeO作为反应催化剂，Fe3O4是FeO参与反应的中间体，所以该反应是水在氧化亚铁做催化剂和光照条件下，分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：；与电解水相比，该方法的优点是利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源； （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能；氢气和氧气点燃生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的； （3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，利于减少化石燃料燃烧保护环境，正确； B、太阳能属于可再生能源，错误； C、可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的热来发电，故生活中的废热可以利用，错误； D、在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，化学与新能源开发密切相关，正确。 故选：AD。 8．（2025·广东清远·一模）兴趣小组开展水的组成探究及水的净化实践活动。 ⅰ．研究水的组成 (1)按如图1组装好仪器，闭合开关一段时间，观察到两电极产生气泡，关闭电源后，用燃着的木条检验a、b管内的气体，现象分别为 ， 。电解水的化学方程式为 。 (2)随着电解时间的延长，发现两极气体体积比逐渐偏离，请结合气体的性质，分析其原因： 。水中加入的 （填“影响”“不影响”）气体体积比。 ⅱ．制作快速净水器 兴趣小组设计的快速净水装置如图2所示。 (3)净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中 还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 (4)动手操作：使用时，加快净水速度的操作是 ，分析其原理： 。 【答案】(1) 燃着的木条燃烧更旺 气体点燃，发出淡蓝色火焰 (2) 比在水中的溶度度大 不影响 (3)活性炭 (4) 往外拉动注射器活塞 抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中 【详解】（1）水在通电条件下负极产生氢气（管b），正极产生氧气（管a），氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则用燃着的木条检验a、b管内的气体，现象分别为燃着的木条燃烧更旺、气体点燃，发出淡蓝色火焰；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：燃着的木条燃烧更旺；气体点燃，发出淡蓝色火焰；； （2）氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则随着电解时间的延长，发现两极气体体积比逐渐偏离2:1，其原因是O2比H2在水中的溶度度大；水的导电性差，则水中加入的Na2SO4的目的是增强水的导电性，但不会影响氢气和氧气的气体体积比，故填：O2比H2在水中的溶度度大；不影响； （3）活性炭具有吸附性，可吸附可溶性杂质和异味，故填：活性炭； （4）使用时，往外拉动注射器活塞，使抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中，从而加快净水速度，故填：往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。 9．（2024·广东广州·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【答案】(1) 大于 ABC (2) 36 不饱和 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】（1）①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； （2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 10．（2025·广东广州·一模）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2. Ⅰ．古法制盐分析 (1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 (2)当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。 (3)该工艺最终所得卤水的主要溶质为 (写化学式)。 (4)当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为 。为除去粗盐中的，可使用 溶液对粗盐进行淋洗。 Ⅱ．实验室制盐 化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下： (5)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释 。 (6)阿妍同学停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 (7)结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为 g。 【答案】(1)蒸发 (2)过滤 (3) (4) 因为在较低温度时溶解度明显降低，易与NaCl结晶析出 饱和的食盐水 (5)溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是 (6)冷却 (7)24 【详解】（1）日光晒盐实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是蒸发结晶； （2）“过箩”实则利用多孔板滤除泥沙，原理与实验室过滤除去不溶性杂质相同； （3）多次蒸发‐结晶后，最终剩余卤水中主要溶质是溶解度较大的硫酸钠，化学式为：； （4）根据溶解度曲线可知，气温低时硫酸钠更易析出而混入粗盐；为除去粗盐中的，可使用饱和食盐水淋洗可溶去而避免额外溶解NaCl； （5）溶液A中的浓度已经先达到饱和，所以最先析出的少量固体是； （6）为了从溶液中分离出，可采用降温结晶的方法，阿妍同学停止蒸发浓缩，经冷却、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体； （7）由溶解度曲线可知，80 ℃时100 g水能溶44g，降温至20 ℃后只能溶20g，故析出44g-20g=24 g。 11．（2025·广东深圳·一模）食盐在工农业生产中的用途广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 1.制盐 早在春秋战国时期，古代人民就利用“五步产盐法”从卤水中制盐，其生产流程如图所示： (1)“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的 (填操作名称)原理相似。 (2)“五步产盐法”采用的结晶方法是 法。 2.用盐 (3)如图为某品牌生理盐水标签的部分信息，该注射液是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 氯化钠注射液 【规格】100mL0.9g 【注意】使用前发现絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮藏】密封保存。 (4)工业上常通过电解饱和食盐水制取Cl2，反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。已知20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为26.5%。要制取7.1kg的Cl2，理论上需要饱和食盐水的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1) 【答案】(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3)混合物 (4)设理论上需要饱和食盐水的质量为 答：理论上需要饱和食盐水的质量为44.2kg。 【详解】（1）“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的难溶性杂质，这与化学实验中的过滤操作原理相似； （2）从生产流程“集卤蒸发→过箩调配→储卤→结晶→铲出”可以看出，是通过蒸发水分使溶质结晶析出，所以“五步产盐法”采用的结晶方法是蒸发结晶； （3）该注射液中含有氯化钠和水等物质，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物，所以该注射液是混合物 （4）解析见答案。 12．（2025·广东·一模）高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯(C2H4)废碱液来自乙烯裂解气的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化(WAO)工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如图所示。 (1)甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4 C2H4(填“<”“=”或“>”)；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是 。 (2)在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸盐的常见物质是 (填名称)，该反应是 (填基本反应类型)。 (3)加入BaCl2溶液， (填“容易”“很难”)分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠，理由是 。 (4)蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是 ； (5)“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，其中脱碳时的化学方程式是 ； (6)为了从该高盐废水中更快回收更多的硫酸钠晶体，需要进行的主要操作是 。 【答案】(1) > 溶液变为蓝色 (2) 空气或氧气 化合反应 (3) 很难 Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2发生复分解反应 (4)0～60℃内，碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性或结晶温度区间基本重叠 (5) (6)冷冻结晶前，先将Na2SO4浓缩至接近饱和状态；冷冻结晶时，降温至27℃(或26～28℃)以下 【详解】（1）甲烷中氢元素的质量分数为：，乙烯中氢元素的质量分数为：，故二者所含氢元素的质量分数：CH4＞C2H4； 紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，乙烯废碱液中含氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，故向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是：溶液变为蓝色； （2）据题给“湿式空气氧化(WAO)工艺”信息推断，在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸盐的常见物质是空气； 该反应为硫化钠和氧气在一定温度和压力下反应生成硫酸钠，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡发生复分解反应，故加入BaCl2溶液，很难分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠； （4）根据溶解度曲线分析可知，0～60℃内碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性，结晶温度区间基本重叠，因此蒸发浓缩结晶很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠； （5）“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，由流程图可知，最后得到硫酸钠，故应加入硫酸，故“中和”发生反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，“脱碳”发生反应为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）该高盐废水中硫酸钠的浓度不高，故冷冻结晶前，应先将Na2SO4浓缩至接近饱和状态；由溶解度曲线图可知，温度低于约27℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，温度高于该温度时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故冷冻结晶时，降温至27℃(或26～28℃)以下，可以更快回收更多的硫酸钠晶体，故填：冷冻结晶前，先将Na2SO4浓缩至接近饱和状态；冷冻结晶时，降温至27℃(或26～28℃)以下。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 硬水和软水 考点03 水的净化 考点04 电解水实验 考点05 溶液的定义与组成 考点06 固体溶解度 考点07 溶质的质量分数 考点08 配制一定溶质质量分数的溶液 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022年 在13、14、17、19题中涉及考查这方面的知识点 2025年广东中考化学会涉及的考点、考法 在选择题中常见的考点有：水资源状况、水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 在选择、填空、实验题中的考点：电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液、粗盐提纯、实验步骤、仪器的使用、误差分析。 2023年 在8、13、17题中涉及考查这方面的知识点 2024年 在5、14、17、19题中涉及考查这方面的知识点 命题特点：必考溶解度曲线及其运用，在选择填空题中也会爱护水资源、水资源的现状、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液。 考点01 保护水资源 1. 水污染的原因 ①工业“ ”（废渣、废液、废气）； ② 的不合理施用； ③生活垃圾、生活污水的 ； 2. 水污染的处理与预防 ①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体 后排放； ②农业上 农药、化肥，提倡使用农家肥； ③生活上生活污水要 达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。 考点02 硬水和软水 1．概念 硬水：含有较多 的水，叫做硬水。 软水：不含或含有 的水，叫做软水。 2．硬水和软水的检验 （1）用 来检验硬水和软水。把 分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生 的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是 。 （2）用 的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有 产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是 。 3．硬水的软化 硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。 常用煮沸法；实验室常用 ； 4．使用硬水造成的危害 （1）用硬水洗涤，不仅 ，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。 （2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 （3）锅炉用水硬度太大，会产生 ，这会大大降低锅炉的导热能力，造成 。另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起 。 考点03 水的净化 1．自来水的净化 （1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。 （2）明矾的作用：往水中加含有明矾形成 ，能吸附水中 杂质被吸附絮凝而沉淀除去。 （3）过滤的作用：除去水中混有的 。 （4）吸附的作用：用具有 的活性炭，不仅可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附 。 （5）消毒的作用：用 (Cl2)等消毒剂可以除去水中的 等。 2．常见的水的净化方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去 物质 吸附 利用活性炭的 作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去 杀菌 消毒 利用杀菌剂的 死水中病毒、细菌 杀死水中的 蒸馏 利用混合物中各成分的 不同将其分离 除去各种杂质(净化程度 ) 3. 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， ，若有较多气泡会使 。 两低： ① 比漏斗口稍低，防止液体从漏斗外溢出； ② 比滤纸边缘低，防止液体未经过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。 三靠： ①玻璃棒斜靠在 ，防止玻璃棒捅破润湿的滤纸造成过滤失败； ②倾倒液体时， ，用玻璃棒引流防止液体溅出； ③ 紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。 考点04 电解水实验 实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均 ，一段时间后， 相同条件下，负极产生气体较快较多 用燃着的木条 检验两极气体 端气体让小木条燃烧 ， 端气体能 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明 反应表达式 注意事项 电源选择 ； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的： 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 气体体积比 和质量比图 考点05 溶液的定义与组成 1．形成：在水分子的作用下，物质以 或 的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义： 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 。 3．溶液的特征 （1） 性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2） 性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 4．溶液的组成 （1） ：被溶解的物质。 （2） ：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量= + 。 考点06 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： ( 增加 、 或 增加 或 ) 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： ( 增加 、 或 增加 或 ) 不饱和溶液 饱和溶液 3．结晶 （1）定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以 的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发 结晶： →降温结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 考点07 溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。 （2）四要素： ①条件： ；②标准：在 溶剂里；③状态：达到 ；④单位： 。 （3）影响因素： ①内部因素： 本身的性质。 ②外部因素： 。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 3．溶解度曲线 （1）概念：以 为横坐标， 为纵坐标，在坐标纸上表示物质的 随 变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示 。 两曲线的交点表示 。 ②线：线表示物质的溶解度随温度变化的 。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为 。 曲线上方的点表示溶液 且有未溶晶体。 考点08 溶质的质量分数 1．概念：溶液中 与 之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．意义：溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。 考点09 配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。  2.实验装置及步骤 （1）用固体药品配制溶液 ①计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量) ②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。 ③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中) ⑤装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响) （2）用浓溶液配制稀溶液 ①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ②量取:用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。 ③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 ④装瓶。 3.实验误差分析 误差 原因 错误操作 溶质质量分数偏小 溶质偏少 药品中含有杂质或发生潮解;称量时药品和砝码放反了(使用游码);天平空载时,指针向左偏;称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上;溶质未完全溶解就装瓶存放;量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液溅出 溶剂偏多 量取溶剂时仰视读数,烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质质量分数偏大 溶质偏多 天平空载时,指针向右偏;所用砝码已生锈或沾有污渍;量取浓溶液时仰视读数 溶剂偏少 量取溶剂时俯视读数,量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出 考向01 水的污染与防治保护 1．（2024·广东·中考真题）我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A．垃圾分类回收 B．使用可降解塑料 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 考向02 水的净化及常用的净水方法 2．（2025·广东·二模）水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D．37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 3．（2025·广东清远·模拟预测）如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是 A．甲装置能得到纯净水 B．乙装置中蒸馏得到纯净水 C．乙装置中烧杯内水的作用是密封 D．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 考向03 过滤操作 4．（2025·广东·二模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东茂名·一模）实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．除去水中的难溶物 C．加热液体 D．读取液体的体积 考向04 硬水和软水 6．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 （7）取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 考向05 电解水实验与微观分析 7．（2024·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 8．（2025·广东广州·模拟预测）用电解水实验探究水的组成元素，下列说法不正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C．该探究说明水由氢元素和氧元素组成 D．在水里加入少量 能增强导电性，因为 在水中解离出 Na+、 考向06 溶液的特征及判断 9．（2025·广东广州·一模）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是 A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．溶液的溶质只能有一种 C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小 10．（2025·广东茂名·一模）下列物质不属于溶液的是 A．冰水混合物 B．生理盐水 C．“雪碧”汽水 D．碘酒 考向07 溶解度曲线的运用 11．（2025·广东深圳·一模）如图为NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．通过降温能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液 D．50℃时，将50gKNO3加入在50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 12．（2025·广东东莞·一模）如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大 B．40℃时把30gB放入50g水中，可得到80gB的饱和溶液 C．将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液 D．40℃时，60gA的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20% 考向08 溶质质量分数的计算 13．（2025·广东深圳·一模）合理使用消毒剂，对于控制疾病的传播、保障人体健康有重要作用。“84”消毒液被广泛应用于消毒杀菌，下面是某品牌“84”消毒液的标签(部分)： （1）“84”消毒液中有效氯含量中的氯是指 (填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）根据注意事项，平时不用“84”消毒液时应 保存。 （3）使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、 。稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）次氯酸钠(NaClO)可用氯气和NaOH反应制取，化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。制取149g次氯酸钠(NaClO)，计算所需氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 考向09 配制一定溶质质量分数的溶液 14．（2024·广东佛山·模拟预测）现要用KNO3固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小 D．配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 15．（2024·广东中山·一模）如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： （1）配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 （4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。 （5）将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 1．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 2．（2025·广东茂名·一模）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 加入澄清石灰水，振荡，观察是否有沉淀 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO A．A B．B C．C D．D 3．（2024·广东广州·三模）某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是 A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒 C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低 4．（2025·广东深圳·一模）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是 A．图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气 B．图2说明空气中O2的质量分数约为21% C．曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小 D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 5．（2024·广东·中考真题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。 a.风能发电制氢         b.煤燃烧发电制氢        c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用 。 6．（2025·广东东莞·一模）哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇(CH3OH)动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是 。 (2)物质X是 。例举负极气体的其中一种用途 。 (3)“催化合成器”中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可以循环利用的物质是 。 (5)太阳能电池是将 能转化成 能。 (6)甲醇属于物质分类的 (填有机物或无机物)。 7．（2025·广东广州·一模）阅读下列材料，回答相关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为其他物质，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)写出图一转化过程的总反应方程式 ，与电解水相比，该方法的优点是 。 (2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；该反应与图一所示的反应都能够说明水是由 组成的。 (3)下列说法正确的是______（填字母标号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 8．（2025·广东清远·一模）兴趣小组开展水的组成探究及水的净化实践活动。 ⅰ．研究水的组成 (1)按如图1组装好仪器，闭合开关一段时间，观察到两电极产生气泡，关闭电源后，用燃着的木条检验a、b管内的气体，现象分别为 ， 。电解水的化学方程式为 。 (2)随着电解时间的延长，发现两极气体体积比逐渐偏离，请结合气体的性质，分析其原因： 。水中加入的 （填“影响”“不影响”）气体体积比。 ⅱ．制作快速净水器 兴趣小组设计的快速净水装置如图2所示。 (3)净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中 还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 (4)动手操作：使用时，加快净水速度的操作是 ，分析其原理： 。 9．（2024·广东广州·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 10．（2025·广东广州·一模）我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2. Ⅰ．古法制盐分析 (1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 (2)当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的 操作原理相似。 (3)该工艺最终所得卤水的主要溶质为 (写化学式)。 (4)当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为 。为除去粗盐中的，可使用 溶液对粗盐进行淋洗。 Ⅱ．实验室制盐 化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下： (5)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。阿妍同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是，但检验后却发现是。请作出合理解释 。 (6)阿妍同学停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。 (7)结合溶解度曲线，144g 80℃的饱和溶液降温至20℃，析出的质量为 g。 11．（2025·广东深圳·一模）食盐在工农业生产中的用途广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 1.制盐 早在春秋战国时期，古代人民就利用“五步产盐法”从卤水中制盐，其生产流程如图所示： (1)“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的 (填操作名称)原理相似。 (2)“五步产盐法”采用的结晶方法是 法。 2.用盐 (3)如图为某品牌生理盐水标签的部分信息，该注射液是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 氯化钠注射液 【规格】100mL0.9g 【注意】使用前发现絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮藏】密封保存。 (4)工业上常通过电解饱和食盐水制取Cl2，反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。已知20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为26.5%。要制取7.1kg的Cl2，理论上需要饱和食盐水的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1) 12．（2025·广东·一模）高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯(C2H4)废碱液来自乙烯裂解气的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化(WAO)工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如图所示。 (1)甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4 C2H4(填“<”“=”或“>”)；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是 。 (2)在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸盐的常见物质是 (填名称)，该反应是 (填基本反应类型)。 (3)加入BaCl2溶液， (填“容易”“很难”)分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠，理由是 。 (4)蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是 ； (5)“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，其中脱碳时的化学方程式是 ； (6)为了从该高盐废水中更快回收更多的硫酸钠晶体，需要进行的主要操作是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$