仿真模拟卷(2)（PPT课件）-【思而优·中考新考卷】2025年广东中考化学

25版《中考新考卷》化学 2025年广东省初中学业水平考试仿真模拟卷(二) 首页 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Cl—35.5　K—39 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.直播带货推动产品销售，助力精准扶贫。下列产品中富含蛋白质的是 (　　) A.潮汕牛肉丸 B.清远菜心 C.东莞米粉 D.新会陈皮 A 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 2.广东茶文化历史悠久。下列茶艺过程中涉及化学变化的是(　　) A.采摘茶叶 B.挑拣茶叶 C.发酵茶叶 D.包装茶叶 首页 C 3.古籍中提及过许多化学物质，下列物质属于氧化物的是(　　) A.硝镪水(HNO3) B.炉甘石(ZnCO3) C.硫磺(S) D.白砒(As2O3) D 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 4.有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是(　　) A.铁质炊具 B.塑料水杯 C.实木桌椅 D.纯棉T恤 首页 5.坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是(　　) A.工业废水处理达标后再排放 B.大力植树造林扩大植被面积 C.节日庆典大量燃放烟花爆竹 D.使用清洁能源减少环境污染 B C 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 6.我国的化学和化工研究发展迅猛，一大批优秀的化学家出了巨大的贡献，下列我国优秀化学家研究领域主要涉及稀土分离科学的是(　　) A.闵恩泽 B.徐光宪 C.屠呦呦 D.张青莲 首页 B 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 　　兴趣小组想要制作叶脉书签，在老师的指导下进行操作：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。完成第7～9题。 7.叶脉书签制作过程中，需要用到10％氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g 10％氢氧化钠溶液的操作中，错误的是(　　) A.取试剂 B.称试剂 C.量液体 D.搅拌溶解 首页 B 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 8.用氢氧化钠溶液浸泡，是利用了氢氧化钠溶液的性质是(　　) A.腐蚀性 B.潮解性 C.碱性 D.脱水性 首页 A 9.加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为C4H10)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是(　　) A.丁烷的相对分子质量为59 B.丁烷由碳原子和氢原子构成 C.丁烷燃烧一定是生成二氧化碳和水 D.碳原子和氢原子的质量比为24：5 D 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列关于原子结构的说法不正确的是(　　) A.O2－、Na＋、Al3＋原子核内的质子数均为10 B.锆元素的相对原子质量为91.22 C.锆原子的核外电子数为40 D.图甲中两种微粒不是同种元素 首页 A 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 11.家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目所涉及的化学知识不正确的是(　　) 首页 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属元素会污染环境 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素为人体必需微量元素且能预防贫血 C “美”：锌与硫酸铜溶液反应后溶液由蓝色变为无色 锌的金属活动性比铜强 D “劳”：给叶片发黄的花草施加钾肥 钾肥可使植物叶色浓绿 D 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 12.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，即粟米发酵转化为“酢”(醋酸)；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如题12图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该反应前后原子和分子数目没有改变 B.古法酿醋中的发酵过程属于缓慢氧化 C.甲乙两种物质参加反应的分子个数比为1∶1 D.该反应前后催化剂的质量和化学性质不变 首页 题12图 A 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 13.物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到目的的是(　　) 首页 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 鉴别O2和CO2 伸入带火星的木条，观察现象 C 除去CO中少量CO2 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 滴入适量澄清石灰水并过滤 C 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 14.盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，下列图像不正确的是(　　) 首页 A 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 A.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和水，待HCl完全反应后，CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2和NaCl，故NaCl的质量逐渐增大，待CuCl2完全反应(即消耗NaOH溶液的质量为m2 g时)后，不再变化，符合题意。B.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和水，该阶段水的质量增加，增加的水的质量为反应生成水的质量和NaOH溶液中水的质量之和，待HCl完全反应后，CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2和NaCl，水的质量继续增加，增加的质量是NaOH溶液中水的质量，待完全反应后，继续加入NaOH溶液，水的质量继续增加，增加的质量是NaOH溶液中水的质量，故随着反应的进行，水的质量逐渐增加，待HCl完全反应后，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；C.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和水，待HCl完全反应后，CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2和NaCl，故随着反应的进行，HCl的质量逐渐减小至零，不符合题意；D.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl反应生成NaCl和水，待HCl完全反应后，CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2和NaCl，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；故选A。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 15.常见抗酸药的主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图甲装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应；传感器测得数据如图乙所示。下列分析正确的是(　　) A.抗酸过程中氧化镁起效最快 B.抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C.碳酸氢钠起抗酸作用的是Na＋ D.三个实验过程均产生气体 资料 胃蛋白酶(胃中最重要的消化酶之一) pH＝3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 题15图 B 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 A.如图乙所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100 s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300 s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故A错误；B.胃蛋白酶在pH＝3～5时活性较好，当pH＞6时，变性失效。结合图乙，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以使pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故B正确；C.碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是H＋，故C错误；D.胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。故选B。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 第Ⅱ卷(非选择题　共55分) 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16.火的出现和应用对人类社会产生了深远的影响。 (1)“透火焙干”是古代造纸的一道工序，在夹墙内烧柴焙干贴在外墙上的纸张。从微观角度解释该操作能加快湿纸变干的原因：_________________ _____________。 首页 温度升高，分子运动 速率加快 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (2)如题16图是东汉错银铜牛灯，它由灯座、灯盏、烟管三部分组成，属于______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。燃料置于灯盏内，转动铜片可使燃料充分燃烧，原理是____________。在灯座内装_________________ ______(填一种液体名称)，可吸收燃烧过程中产生的烟尘和CO2、SO2气体。 首页 金属 增大氧气含量 石灰水(或碱溶液； 水等) 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (3)中医用“酒火疗法”治疗跌伤后的淤肿，治疗过程中酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_________________________________。关于酒精下列说法正确的是_______(填字母)。 a.酒精是乙醇的俗名，属于有机化合物 b.工业酒精就是乙醇，可供人们饮用 c.乙醇汽油的使用可以节约石油资源，减小污染 首页 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ac 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 17.【科普阅读】阅读下列材料，回答相关问题。 　　镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(MgCO3)、白云石[CaMg(CO3)2]等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如题17图所示： 题17图 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是____(填字母)。 A.水 B.盐酸 C.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为____________。 (3)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是_________。 B 置换反应 硬度大 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (4)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 __________________________________。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·6H2O晶体，晶体中镁和氯元素的质量比为________；该晶体在一定条件下可完全脱水制得MgCl2，脱水前和脱水后的质量比为__________。 首页 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O 24∶71 203∶95 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 18.【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ.实验室制取CO2及其性质检验。 (1)题18－1图中仪器①的名称是____________。 (2)实验室制取CO2，为获得平稳的气流，应选择题18－1图中的发生装置___(填字母)，化学方程式为_______________________________________。 首页 长颈漏斗 B CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (3)收集一瓶CO2并进行性质检验。 首页 操作 现象 结论   题18－2图　 如题18－2图观察到的实验现象有 ①________________， ②____________________。 CO2能与水 反应 该实验中使紫色石蕊试液变红的物质是③__________________。 试管中液面上升 紫色石蕊溶液变红 碳酸(或H2CO3) 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 Ⅱ.“水草培育”气肥自动补充器，如题18－3图所示。 (4)设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行________作用；若用稀盐酸代替稀硫酸，一段时间后，水草培育缸中溶液的pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的___________。 首页 光合 变小 滴加速度 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 19.【科学探究】 北方盐湖边的居民有“冬捞碱，夏晒盐”的传统。其中的“盐”是指食盐，而“碱”是指纯碱(Na2CO3)。 (1)从溶解度曲线判断，夏天晒盐的原因是_____________________________ ________。 盐湖中捞出的“纯碱样品”中还有什么成分？ 【猜想】猜想Ⅰ：NaOH 猜想Ⅱ：Na2SO4 猜想Ⅲ：NaCl 首页 题19图 NaCl的溶解度受温度变化影响 不大 夏天晒盐的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠容易结晶析出。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (2)为了验证猜想，同学们进行如下实验： 首页 操作 现象 结论 ①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌 溶液无色澄清 样品______________________ ②用__________蘸取①的溶液滴在pH试纸上 pH________7 猜想Ⅰ成立 ③取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸 产生大量气泡 反应的化学方程式： ______________________________________________ 全部溶于水(或易溶于水) 玻璃棒 ＞ Na2CO3＋2HNO32NaNO3＋ H2O＋CO2↑ 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 操作 现象 结论 ④向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想________成立 ⑤向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液 ____________________________________ 猜想Ⅲ成立 Ⅱ 出现白色沉淀(或溶 液变浑浊) 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 首页 ①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌　溶液无色澄清，说明样品全部溶于水(易溶于水)； ②猜想Ⅰ成立，说明样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，pH＞7，可用pH试纸测定溶液的酸碱度，因此用玻璃棒蘸取①的溶液滴在pH试纸上，pH＞7； ③碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HNO32NaNO3＋H2O＋CO2↑； ④硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有硫酸钠， 猜想Ⅱ成立； ⑤猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生的实验现象是出现白色沉淀（或溶液变浑浊） 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 【反思】(3)有同学认为，操作②不能证明猜想Ⅰ成立，因为_____________________________；操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。 首页 纯碱(Na2CO3)溶液也显碱性 操作④中加入了BaCl2(操作④中引入了Cl－)，无法证明原溶液中有NaCl (也能与AgNO3反应) 操作②不能证明猜想Ⅰ成立，因为纯碱(Na2CO3)溶液也显碱性，即使溶液中不存在氢氧化钠，溶液也显碱性； 操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立，原因是操作④中加入了BaCl2(操作④中引入了Cl－)，无法证明原溶液中有NaCl(也能与AgNO3反应)。 20.化石燃料对人类社会非常重要。 (1)石油、天然气、_____是常见的化石燃料。 煤 化石燃料包括石油、天然气和煤。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 “烟甚浓”是由石油不充分燃烧所产生的；石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的Ca2＋转化为CaCO3后除去，题20－1图为不同pH时水中碳酸化合物的形态，控制pH在10.5以上有更好的处理效果，因为此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去，故选D。 (2)《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油……燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是石油______________造成的。石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的Ca2＋转化为CaCO3后除去，题20－1图为不同pH值时水中碳酸化合物的形态，控制pH在________(填字母)以上有更好的处理效果，理由是___________________________________________________________________________________。 A.4.5 B.6.3 C.8.3 D.10.5 首页 题20－1图 不充分燃烧 D 酸钙沉淀而被除去 此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (3)天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇(CH3OH)的生产流程如题20－2图所示： ①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ____________________________。 ②从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是_________________________ __________________。 首页 题20－2图 天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O； CH4＋2O2CO2＋2H2O 分子之间有间隔，受压后， 分子之间的间隔变小 气体可以被压缩说明分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 ③转化炉主要生成合成气CO和H2，写出合成塔中反应的化学方程式：__________________________，将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是______________________________________。 首页 CO＋2H2CH3OH 减少资源浪费(或提高资源利用率) 转化炉主要生成合成气CO和H2，则合成塔中CO和H2在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为CO＋2H2CH3OH；将低浓度的CO、H2回流到压缩机的意义是减少资源浪费、提高资源利用率。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 21.“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为4KO2＋mCO2mK2CO3＋3O2。 (1)m的值是________。 首页 2 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (2)若要制得96 g氧气，则理论上需要含KO2 80％的制氧剂的质量是多少？(请写出计算过程) 首页 解：设制得96 g氧气，则理论上需要含KO2 80％的制氧剂的质量为x。 4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2 284　　　　　　　　　　　96 80％x　　　　　　　　　　96 g ＝ 解得：x＝355 g 答：制得96 g氧气，则理论上需要含KO2 80％的制氧剂的质量为355 g。 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (3)吸氧时，供氧装置要与如图甲所示的装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在____(填“a”或“b”)端，吸氧时该装置的作用是____________________ _______________(答2点)。 首页 a 对氧气流量进行调节、 给氧气润湿等 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 (4)一定质量的超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图乙所示。小王依据人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1 L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧试剂的生氧性能，选取了KO2作为生氧试剂。选取KO2的优点是_________________________________。 首页 生氧速度波动较小、使用时间较长 10 11 4 5 6 7 8 9 1 2 3 12 16 14 13 15 17 18 20 21 19 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$