第2部分 重点题型组合练(4)（PPT课件）-【思而优·中考新考卷】2025年广东中考化学

25版《中考新考卷》化学 重点题型组合练(四) 第二部分 重点题型卷 首页 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108 1.(10分)【基础实验与跨学科实践】 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置图回答有关问 题。 Ⅰ.下图是实验室制取气体时需要的一些装置。 (1)清洗仪器①时，将______(填仪器名称)轻轻转动或上下移动进行刷洗。 4 1 2 3 试管刷 (2)甲组同学以石灰石和浓盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体并且要求能够获得平稳的气流。按照要求请从A－H中设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器导管口字母)。 (3)乙组同学向J装置中缓慢通入生成的二氧化碳，观察到乙处的火柴先熄灭，由此推知CO2具有的物理性质是________________，该实验也可推知其化学性质是______________________________。 (4)丙组同学若选用I装置收集氧气，验满的方法是______________________ ___________________________。 首页 aghefn 密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧(合理即可) 将带火星的木条放在c口， 若木条复燃，则说明已收集满 4 1 2 3 Ⅱ.某课外小组的同学设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图1所示，自救呼吸器的结构如图2所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。 (5)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是_______________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 首页 A打开，B闭合 4 1 2 3 (6)生氧试剂的选择：小金查阅资料时发现超氧化物(用MO2表示，其中M为＋1价)可与人体呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2＋2H2O4X＋3O2↑ ；4MO2＋2CO22M2CO3＋3O2。X的化学式为________。 首页 MOH (7)500 g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图3所示。小金依据人体正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1 L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧试剂的生氧性能，选取了KO2作为生氧试剂，选取KO2的优点是___________________(写一点即可)。 生氧速度波动较小 4 1 2 3 (8)影响自救呼吸器有效防护时间的可能因素有①生氧试剂的质量，②外界有毒有害气体浓度，③外界氧气浓度，④生氧试剂的种类。通过上述实验，你认为影响自救呼吸器有效防护时间的因素除了①外，还有_____(填序号)，理由是____________________________________________________ _______。 首页 ④ 等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间 不同 4 1 2 3 2.(10分)【科学探究】 “自热米饭”(如图1所示)不用锅不用火，加入冷水即可加热。兴趣小组对市售某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。 【提出问题】发热包中含有哪些物质？ 【查阅资料】 (1)发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 (2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。 (3)溶液中的银离子和氯离子能结合形成氯化银沉淀。 首页 4 1 2 3 【实验探究】 (1)甲同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质_____(填“能”或“不能”)被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；用磁铁将该黑色物质全部吸出，所得剩余粉末(样品A)供其他同学进行后续探究。 (2)乙同学取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为______色，说明原粉末中含生石灰，加水后反应的化学方程式为_________________________。 首页 铁能被磁铁吸引，若粉末中的黑色物质能被磁铁吸引，则证明粉末中含有铁粉。 能 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 红 CaO＋H2OCa(OH)2 4 1 2 3 (3)丙同学取少量样品A，按如图2所示流程进行实验。 ①将滤渣C放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明滤渣C成分为________。 首页 炭粉 发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成，炭粉不与盐酸反应，且其燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明滤渣C成分为炭粉。 4 1 2 3 ②丙同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”环节逐滴加入足量NaOH溶液时，他观察到的实验现象是___________________ _______________。 首页 先产生白色沉淀， 后沉淀完全溶解 由于氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液，若“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝先于氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氯化铝完全反应后，沉淀又溶解，则现象为：先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解。 4 1 2 3 ③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为 ___________________________。 首页 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑。 4 1 2 3 (4)丁同学取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5 g质量分数为14.6％的稀盐酸(溶液恰好呈中性)，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀3 g。丁同学认为样品A中一定含有NaCl，其理由是___________ _______________________________________________________。 首页 加入的稀盐酸中，溶质的质量为5 g×14.6％＝0.73 g，则其中氯元素的质量为0.73 g××100％＝0.71 g，根据元素守恒，HCl与硝酸盐银反应生成的氯化银中，氯元素的质量为0.71 g，则产生的氯化银的质量为0.71 g÷＝2.87 g＜3 g，则说明样品A中一定含有氯化钠。 由HCl反应 生成的AgCl沉淀的质量小于3 g，则还有部分AgCl由NaCl生成 4 1 2 3 A.铁生锈也放出热量，则除生石灰外发热包内还有其他物质能持续反应提供热量，该选项说法正确；B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则t～300s内随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度增大，碱性增强，溶液pH上升，该选项说法正确；C.由于发热包中反应速率快，则加热过程中应将自热锅盖上的透气孔打开，避免危险，该选项说法不正确；D.由图3可知，自热米饭“自热”后保温效果好，则“自热”后无需立即食用，该选项说法不正确。故选AB。 【拓展延伸】 (5)图3为用数字化仪器测得的自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。下列说法中正确的是________(填字母)。 a.除生石灰外发热包内还有其他物质能持续反应提供热量 b.t～300 s内随着温度的下降，发热包内溶液pH可能上升 c.为使自热米饭快速升温，使用时应密封盒盖上的透气孔 d.自热米饭“自热”后保温时间极短，加热后需立即食用 首页 ab 4 1 2 3 3.(10分)【跨学科实践】 氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢：世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢。下列方式不能得到绿氢的是____(填字母)。 A.水力发电制氢 B太阳能制氢 C.火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下。 ①转化①的化学方程式为__________________________。 首页 C 火力发电的过程中有碳的排放，故得到的氢不是绿氢，故选C； CH4＋2H2O CO2＋4H2 转化①为甲烷与水蒸气在催化剂和650 ℃高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的方程式为：CH4＋2H2O CO2＋4H2； 4 1 2 3 ②600℃时加入CaO的作用是_______________。 首页 除去二氧化碳 600 ℃时加入CaO，氧化钙和二氧化碳反应，除去二氧化碳，得到纯净的氢气； B：如图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图。 ③其中反应Ⅱ属于________ (填基本反应类型)反应。 由图可知反应Ⅱ为过氧化氢在新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解生成水和氧气，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 分解 4 1 2 3 (2)储氢： ①物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。该技术的优点在于，其充装释放氢气速度快，但其缺点是________________________________。 首页 高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存，氢气易燃易爆，所以存在泄露爆炸隐患，安全性能较差(合理即可)； 存在泄漏爆炸隐患，安全性能较差 4 1 2 3 ②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为______(填最简整数比)。 首页 CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理，生成的CH4与H2O，该反应的化学方程式为CO2＋4H2 CH4＋2H2O，生成的甲烷与水的质量比为16∶(2×18)＝4∶9。 4∶9 4 1 2 3 (3)用氢：①大型运动会的火炬以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为______________________。 ②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将______能转化为____能。 首页 氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为2H2＋O22H2O； 2H2＋O22H2O 氢燃料电池工作时将化学能转化为电能。 化学 电 4 1 2 3 4.(10分)人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)①常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金。这三种合金在人类发展历史进程中被广泛应用最早的是________(填字母)。 A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金 首页 铜是人类使用最广泛的金属，铁合金、铜合金、铝合金这三种合金在人类发展历史进程中被广泛应用最早的是铜合金，故选C； C 4 1 2 3 ②晓峰同学欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，符合控制变量要求的是________(填字母)。 A.取用铁片和铝粉进行实验 B.取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应 C.取用浓度和体积相同的稀硫酸 D.在不同的温度下进行实验 首页 探究铁和铝金属活动性差异，采用金属与酸溶液反应的实验时，变量只能是金属种类。A.取用铁片和铝粉进行实验，变量包含金属状态，不符合题意；B.取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应，变量包含酸的种类，不符合题意；C.取用浓度和体积相同的稀硫酸，可以使变量只是金属种类，符合题意；D.在不同的温度下进行实验，变量包含温度，不符合题意。故选C。 C 4 1 2 3 ③西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫酸铜反应的化学方程式：____________________________。 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu (2)室温下，向盛有100 g CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是________(写离子符号)。 首页 Na＋ 滴加NaOH溶液至图中A点时，沉淀质量最大，此 时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，继续滴加NaOH溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，故大量存在的金属阳离子为钠离子，离子符号为Na＋； 4 1 2 3 ②计算加入NaOH溶液40 g(即A点)时， 烧杯中溶液的质量。(写出计算过程，结果精确至0.1 g) 首页 解：40 g NaOH溶液中NaOH的质量＝40 g×10％＝4 g 设反应生成Cu(OH)2的质量为x。 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4 　80　　　　　　　　 98 　4 g　　　　　　　　x ＝　　x＝4.9 g 加入40 g NaOH溶液时，烧杯中溶液的质量＝100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g 答：加入40 g NaOH溶液时，烧杯中溶液的质量为135.1 g。 4 1 2 3 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由质量守恒定律可知反应后烧杯内溶液的质量＝加入氢氧化钠溶液质量＋硫酸铜溶液的质量－反应生成沉淀的质量。详解见答案。 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$