第2部分 重点题型组合练(3)（PPT课件）-【思而优·中考新考卷】2025年广东中考化学

25版《中考新考卷》化学 重点题型组合练(三) 第二部分 重点题型卷 首页 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56 1.(10分)【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ.化学兴趣小组在化学实验活动开放日，进行了以下两组实验： [实验一]用氯化钠固体和蒸馏水配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液 60 g。 (1)计算需要氯化钠固体的质量是________。 (2)用量筒量取蒸馏水时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验步骤是计算、称量、量取、_______、装瓶贴标签。 4 1 2 3 3 g 偏小 溶解 [实验二]粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐中难溶性杂质的去除实验。 (4)在实验中使用次数最多的仪器是________(填字母)。 (5)“活动与探究”中，主要实验步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为____________(填序号)。 (6)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________________ ____。 首页 F ③②④① 防止因局部温度过高，造成液滴 飞溅 4 1 2 3 Ⅱ.兴趣小组查阅资料，了解海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。下面是两种海水淡化的原理示意图。 (7)图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜，该过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。从微观角度看，该过程允许________通过。 首页 物理变化 水分子 4 1 2 3 (8)图2中，热法海水淡化相当于利用的净水方法是________(填“过滤”或“蒸馏”)，水分子不发生变化的是________(填字母)。 A.分子的质量 B.分子的种类 C.分子的间隔 首页 蒸馏 AB 4 1 2 3 2.(10分)【科学探究】 某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【任务一】在三支试管中分别取2 mL质量分数为5％的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。 首页 4 1 2 3 (1)②中发生反应的化学方程式为___________________________________。 首页 CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 由图可知，②中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4。 4 1 2 3 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到溶液由红色恰好变为无色的现象时，说明氢氧化钠消失，证明酸碱发生了化学反应，故填溶液由红色恰好变为无色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是中和反应，该反应的微观实质是H＋与OH－结合生成H2O，故填H＋与OH－结合生成H2O；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应。 (2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到_________________________的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是_________________ __________，该反应的基本反应类型属于_______________。 首页 溶液由红色恰好变为无色 H＋与OH－结合 生成H2O 复分解反应 4 1 2 3 【实验拓展】 (3)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色。根据现象分析废液缸中一定存在的离子有_________________________，可能存在的离子有________。 首页 Na＋、S、Cu2＋、Cl－ H＋ 4 1 2 3 由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有能够使酚酞变红，能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，还能够与盐酸发生中和反应，故填能够使酚酞变红，能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，还能够与盐酸发生中和反应。蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铁和水，则废液中的溶质有②中反应生成的硫酸钠和废液中沉淀与盐酸反应生成的氯化铜，所以废液中一定存在的离子有Na＋、、Cu2＋、Cl－，故填Na＋、、Cu2＋、Cl－；蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色，即氢氧化铜完全反应，则废液中可能有盐酸剩余，则废液中可能存在的离子是盐酸解离出的H＋，故填H＋。 【任务二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。 首页 4 1 2 3 【实验探究】 (4)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想________。 3 碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性较弱，溶液的pH小于12，所以取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，固体中不可能只有碳酸钠，即猜想3不成立，故填3。 (5)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。 首页 实验操作 实验现象 实验结论 ________________________________________________________ _________________ 猜想2成立 取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 由实验结论可知，猜想3成立，即固体中只有碳酸钠，验证方法是取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，再加入几滴酚酞试液，故填取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，再加入几滴酚酞试液；加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且能够完全除去碳酸钠，再向液体中加入几滴酚酞试液，酚酞不变色，说明固体中不含氢氧化钠，即固体中只有碳酸钠，猜想2成立，故填产生白色沉淀，溶液不变色。 4 1 2 3 3.(10分)能源不可或缺。 (1)能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为____能，为科学仪器供电。火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为－26℃。白天，火星表面温度可升高至35℃，这种物质会______(填“吸收”或“放出”)热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到 －60℃时，这种物质凝固为火星车提供热量。 首页 祝融号火星车上安装的太阳能板能为科学仪器供电，所以是将太阳能转化为电能，物质熔化需要吸收热量。 电 吸收 4 1 2 3 (2)氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件 下发生反应的化学方程式是____________________________。 首页 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，所以甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式为CH4＋2H2O4H2＋CO2。 CH4＋2H2O4H2＋CO2 4 1 2 3 (3)反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4＋H2OCO＋3H2 ⅱ.CO＋H2OCO2＋H2 ⅲ.CH4C(s)＋2H2 已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。 ①上述三个反应中化合价均有变化的元素有__________(填元素符号)。 首页 反应ⅰ中，C由－4价升为＋2价，H由＋1价降为0价； 反应ⅱ中，C由＋2价升为＋4价，H由＋1价降为0价； 反应ⅲ中，C由－4价升为0价，H由＋1价降为0价。 综上所述，三个反应中化合价均有变化的元素有C、H。 C、H 4 1 2 3 ②反应ⅰ因____________对反应器设备和催化剂产生不利影响。 首页 已知H2中混有CO不易被除去，所以反应ⅰ中因产生CO对反应器设备和催化剂产生不利影响。 产生CO ③通过调控反应条件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是________ _______________________________________________________。 提高CH4 的转化率，节约能源(或吸收CO，减少空气污染，合理即可) 通过调控反应条件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是提高CH4的转化率，节约能源。 4 1 2 3 (4)用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不变”)。CO2也可以用__________________溶液吸收，但却观察不到明显现象。 首页 由图2可知，t1开始，单位时间内CaO消耗率降低。 降低 NaOH(合理即可) 4 1 2 3 (5)能源的利用：甲醇将被推广为汽车能源，甲醇和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图3所示，甲醇的化学式是________________。 首页 由图3可知，反应前为2个甲烷、3个O2，反应后为2个CO2、4个H2O，则1个甲烷为CH4O，甲烷的化学式为CH3OH。 CH4O(或CH3OH) 4 1 2 3 4.(10分)某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示： 已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为： 6Fe(OH)2＋NaClO3＋3H2ONaCl＋6Fe(OH)3；Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O (1)“沉铁”过程中生成沉淀的化学方程式为 _____________________________________。 首页 Ca(OH)2＋FeSO4Fe(OH)2↓＋CaSO4 4 1 2 3 (2)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为_____，pH较低时产率较低的主要原因是________________________。 (3)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加____(填字母)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 首页 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(％) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 7.5 四氧化三铁能与酸反应 C 4 1 2 3 (4)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50 t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数) 首页 解：设最多可得到磁性铁的质量为x，根据元素守恒，可得： 解得x≈242 t 　3FeSO4　～　Fe3O4 　 456　　 　　232 50 t×95％　 　x ＝ 答：50 t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁242吨。 4 1 2 3 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$