第2部分 重点题型组合练(1)（PPT课件）-【思而优·中考新考卷】2025年广东中考化学

25版《中考新考卷》化学 重点题型组合练(一) 第二部分 重点题型卷 首页 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16 1.(10分)【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ.利用下列实验仪器制取二氧化碳。 (1)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ______________________________________。 4 1 2 3 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)当制取较多量二氧化碳时，制取装置的仪器组合是________(填字母)，检查该装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，_________________________________ __________，则说明气密性良好。 (3)将集气瓶中的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变______色。 首页 ABFG 继续加入少量的水后，长颈漏斗中的 水面不下降 红 4 1 2 3 Ⅱ.碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕捉”。如图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 (4)捕捉室中采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是____________________________________________。 (5)操作①的目的是固液分离，名称是_______，该操作需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒。 (6)反应②的化学方程式为___________________________。 首页 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 过滤 漏斗 CaCO3CaO＋CO2↑ 4 1 2 3 2.(10分)【科学探究】 小刚家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他进行了如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr 首页 4 1 2 3 【进行实验】 (1)取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 首页 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验方案       现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 ________________ 铝片表面产生气泡较快 结论 三种金属在金属活动性顺序中的位置是________(填序号)。 无明显现象 ② 4 1 2 3 首页 实验一：铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色；实验二：铜不与稀硫酸反应，故实验现象为铜片表面无明显现象；实验三：铝片表面产生气泡较快；由三种金属与酸反应的快慢以及是否反应可得出结论，三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：Al＞Cr＞Cu，故填②。 4 1 2 3 因为铝、铬的金属活动性都比铜强，都能与硫酸铜溶液发生置换反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱。 【解释和结论】 (2)用砂纸打磨金属片的目的是______________________；写出常温下铝与氧气反应的化学方程式：______________________。 (3)实验一所发生反应的化学方程式是______________________________。 首页 除去金属表面氧化物 4Al＋3O22Al2O3 用砂纸打磨金属片的目的是为了除去金属表面氧化物，利于反应；铝与氧气在常温下能反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al＋3O22Al2O3。 由资料可知，实验一中铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，化学方程式为Cr＋H2SO4CrSO4＋H2↑。 Cr＋H2SO4CrSO4＋H2↑ 4 1 2 3 (4)小丽同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，小华同学认为不可行，理由是：铝和铬都________(填“能”或“不能”)和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活动性顺序。 能 (5)小刚同学认为只要选用铝片、铜片和第三种试剂进行实验也可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为第三种实验试剂是______________。 首页 要判断铝、铜、铬三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，可以将铝片插入硫酸亚铬溶液中，铝片表面有银白色物质析出，说明铝的活动性强于铬；再将铜片插入硫酸亚铬溶液中，铜片表面无明显现象，说明铬的活动性强于铜；所以三种金属在金属活动性顺序中的位置关系是Al＞Cr＞Cu，所以第三种实验试剂是硫酸亚铬溶液。 硫酸亚铬溶液 4 1 2 3 (6)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②______________________________________。 通过上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②金属与盐溶液发生置换反应。 金属与盐溶液发生置换反应(合理即可) 3.(10分)我省扎根海洋经济发展，迈出了建设现代化国际滨海城市的铿锵步伐。 (1)从海水中提取金属镁，可按下图流程进行： ①根据流程图，下列说法错误的是________(填字母)。 A.步骤Ⅱ使用了结晶的方法分离得到氢氧化镁 B.步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是从海水中富集提纯氯化镁 C.步骤Ⅲ发生了中和反应 D.步骤Ⅴ中电能转化为化学能 首页 A 4 1 2 3 A.步骤II中得到的氢氧化镁为不溶物，需要用过滤的方式分离，故选项说法错误，符合题意；B.步骤II得到氢氧化镁，步骤Ⅲ加入稀盐酸，反应后将氢氧化镁被转化为氯化镁，故选项说法正确，不符合题意；C.步骤Ⅲ中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，该反应为酸与碱发生的中和反应，故选项说法正确，不符合题意；D.步骤V为电解，电解是将电能转化为化学能，故选项说法正确，不符合题意。故选A。 ②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是___________________ ____________________________。 首页 将有毒的氯气和氢气 反应，生成氯化氢以循环使用 Cl2为有毒气体，转化为HCl后可以在步骤Ⅲ中循环使用，故该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气和氢气反应，生成氯化氢以循环使用。 4 1 2 3 (2)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，为除去杂质，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的a溶液、适量稀盐酸。 ①a的化学式是____________。 加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，加入过量的NaOH可以除去镁离子，则反应后溶液中含有的杂质为Ca2＋、Ba2＋、OH－，则还需要加入过量的Na2CO3，除去过量的Ba2＋、Ca2＋，反应后溶液杂质为Na2CO3、NaOH，则再加入适量的HCl可以全部转化为NaCl，则试剂a为Na2CO3； Na2CO3 ②用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达到实验目的，该试剂是__________(填化学式)。 首页 Ba(OH)2 加入NaOH目的为除去镁离子，加入BaCl2目的为除去硫酸根离子，则可以直接加入Ba(OH)2，同时除去镁离子与硫酸根离子； ③加入稀盐酸之前的操作是______，加入稀盐酸的目的是除去_______________(填离子符号)。 过滤 C、OH－ 加入稀盐酸前溶液中含有沉淀杂质，则需要过滤操作，将固液分离；根据上述分析可知加入HCl目的为将NaOH、Na2CO3除去转化为NaCl，故加入稀盐酸的目的是除去C、OH－。 4 1 2 3 (3)下图为利用海水吸收燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。 ①硫酸钠的制备装置中，参加反应的物质有___________________________ ________。 首页 氯化钠、水、二氧化硫、 氧气 根据图示分析可知，硫酸钠的制备装置中，参加反应的物质有氯化钠、水、二氧化硫、氧气； 4 1 2 3 ②乙烯制备装置中，反应的化学方程式是_____________________________ (硫酸作为催化剂)，乙烯制备的装置中，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)。 首页 2CO2＋2H2O C2H4＋3O2 减小 由图可知，乙烯制备装置中发生的反应为二氧化碳和水在稀硫酸催化及通电的作用下生成乙烯和氧气，故方程式为2CO2＋2H2O C2H4＋3O2； 由(3)问②解析可知，反应过程中，水会被消耗，故硫酸的溶质质量分数会增大，酸性增强，故溶液的pH会减小。 4 1 2 3 4.(10分)氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体情况如图1所示。 回答下列问题： (1)煤炭生成“灰氢”属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)通过反应CH4＋CO22CO＋2H2制备氢气，其中氢气属于____(填字母)。 a.混合物 b.纯净物 c.单质 d.化合物 首页 化学变化 bc 4 1 2 3 (3)在制备“绿氢”中利用太阳能分解水，若制取4 t氢气，理论上需要水的质量为多少？(写出计算过程) 首页 解：设理论上需要水的质量为x。 x＝36 t 2H2O 2H2↑＋O2↑ 　36　　　　　4 　x　　　　　4 t ＝ 答：设理论上需要水的质量为36 t。 4 1 2 3 (4)Mg17Al12是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是____________。 首页 T3＜T2＜T1 4 1 2 3 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$