精品解析：甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

永昌县第一高级中学2024-2025-2第一次月考试卷 高一化学 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，合计42分。） 1. 下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A. C B. N C. O D. H 2. 某有机物A用质谱仪测定得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为 A. 46 B. 31 C. 45 D. 29 3. 下列元素间易形成共价键的是 A. Na和Cl B. K和F C. H和Cl D. Ca和O 4. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 5. 下列说法正确的是 A. σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B. 共价键都具有方向性 C. π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 6. 如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 7. CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ） A. 所有原子在同一平面 B. 分子中每个键的键长应相等 C. 在ABn中A原子没有孤对电子 D. A的相对原子质量小于B 8. 下列化学用语不正确的是 A. 共含有2个能级的能层符号：L B. 中子数为20的氯原子： C. 基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 9. 参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 化学键 键能/() 413.4 390.8 462.8 568 键长/ 109 101 96 92 A. B. C. D. 10. 下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 A. H2O B. HCl C. D. PCl3 11. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态B原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态S原子的价层电子轨道表示式： 正确 D 基态Ti原子电子排布式： 正确 A. A B. B C. C D. D 12. 某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，则该原子的元素符号可能是 A. K B. Sc C. Cu D. Ga 13. 对下列事实的解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 电负性： 原子半径： B 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力 D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性 A. A B. B C. C D. D 14. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A. 电负性：W>X>Y B. 简单氢化物的沸点X>Y C. 基态原子的未成对电子数：W=Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 二、填空题（本题共4小题，合计58分。） 15. 按要求填空。 （1）用“>”或“<”填空： 键长：N-N_____N=N，键的极性：C-H_____N-H，离子半径：Na+____O2-，根据构造原理比较能级的能量高低：6s_____4f，沸点：HI ___ HCl。 （2）按要求完成下列问题： 在氮原子中，有_____个未成对电子，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。离子的空间构型为__________。N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。尿素（） 中碳原子杂化类型________。氨气极易溶于水的主要原因是_________。1mol苯胺（ ）分子中含有键的个数为_________（用阿伏加德罗常数表示）；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是__________。 16. 生产生活中的化学材料。 （1）甘肃金昌金川集团公司生产的金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。 镍位于元素周期表中第________周期第_________族。 基态Ni的价电子轨道表示式为__________。 （2）铬元素对人体有调节血糖、促进脂质代谢和增强免疫力等作用。基态铬原子的价电子排布式是___________，这样排布使整个体系能量降低，原因是 __________。 （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能______（填“大于”或“小于”），原因__________。基态亚铜离子（）的核外电子排布式为___________；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：____________。 17. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是____________。 （2）亚砷酸（）分子中，中心原子砷的模型是__________，砷原子杂化方式为_________。 （3）的空间结构为________，中的杂化轨道数为___________。 18. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）和锰酸锂（LiMn2O4）均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）下列原子电子排布图（轨道表示式）表示的状态中能量最低和最高的分别为_________、_________。 A． B． C． D． （2）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_________ ，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为___________，从结构角度分析，较稳定的原因是___________。 （4）在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子；共有________对成对电子；最高化合价为____价。 （5）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为____________。 （6）Fe元素位于周期表的_________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2024-2025-2第一次月考试卷 高一化学 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，合计42分。） 1. 下列基态原子的价层电子轨道为球形的是 A. C B. N C. O D. H 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的价层电子排布式为2s22p2，其轨道分别为球形和哑铃形，A不合题意； B．N的价层电子排布式为2s22p3，其轨道分别为球形和哑铃形，B不合题意； C．O的价层电子排布式为2s22p4，其轨道分别为球形和哑铃形，C不合题意； D．H的价层电子排布式为1s1，其轨道为球形，D符合题意； 故答案为：D。 2. 某有机物A用质谱仪测定得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为 A. 46 B. 31 C. 45 D. 29 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示质谱图，其最大质荷比为46，即A的相对分子质量为46，故选A。 3. 下列元素间易形成共价键的是 A. Na和Cl B. K和F C. H和Cl D. Ca和O 【答案】C 【解析】 【详解】非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属之间容易形成离子键。则A．Na和Cl是活泼的金属与非金属，二者形成的是离子键，A不符合题意； B．K和F是活泼的金属与非金属，二者形成的是离子键，B不符合题意； C．H和Cl均是非金属，二者形成的是共价键，C符合题意； D．Ca和O是活泼的金属与非金属，二者形成的是离子键，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，故A错误； B．电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时能产生发射光谱，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等，故C错误； D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，其能量高于1s轨道，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B. 共价键都具有方向性 C. π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般σ键比π键更稳定，不易断裂，A项错误； B．s-sσ键无方向性，B项错误； C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误； D．两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键和三键中都只有一个σ键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，D项正确。 答案选D。 6. 如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 7. CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ） A. 所有原子在同一平面 B. 分子中每个键的键长应相等 C. 在ABn中A原子没有孤对电子 D. A的相对原子质量小于B 【答案】C 【解析】 【详解】A. CH4是非极性分子，但分子的空间构型为正四面体结构，因此非极性分子中不是所有原子一定都在同一平面内，A错误； B. H2O、NH3都是极性分子，但两种物质分子中所有共价键的键长都相同，因此不能根据分子中每个键的键长相等判断分子是否为非极性分子，B错误； C. CO2、CH4、BF3中中心原子上的所有电子都参与成键，没有孤对电子，分子空间排列对称，而HF、H2O、NH3的中心原子上含有未参与成键的电子，有孤对电子，分子结构不对称，C正确； D. 分子是极性分子还是非极性分子与分子中各原子的相对原子质量大小无关，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列化学用语不正确的是 A. 共含有2个能级的能层符号：L B. 中子数为20的氯原子： C. 基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第二电子层共2个能级，能层符号为L，A正确； B．氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，B正确； C．基态镁原子核外12个电子，分层排布的的最高能级为，电子云轮廓图为球形，C错误； D．核外有10个电子，的结构示意图为，D正确； 故答案为：C。 9. 参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是 化学键 键能/() 413.4 390.8 462.8 568 键长/ 109 101 96 92 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。 10. 下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 A. H2O B. HCl C. D. PCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子未成键的价电子对=2，氧原子有两对未成键的价电子对； B．HCl分子属于AB型分子，没有中心原子； C．氮原子未成键的价电子对=0，的中心原子的价电子全部参与成键； D．磷原子未成键的价电子对=1，磷原子有一对未成键的价电子对； 未用于成键的价电子对最多的是A，故答案选A。 11. 下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态原子核外的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态B原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 C 基态S原子的价层电子轨道表示式： 正确 D 基态Ti原子电子排布式： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，填充2个电子，违反了洪特规则，A正确； B．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的为，B正确； C．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，基态S原子的价层电子轨道表示式：，C正确； D．根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为，D错误； 故选：D。 12. 某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，则该原子的元素符号可能是 A. K B. Sc C. Cu D. Ga 【答案】C 【解析】 【详解】A．K的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，最高能层电子数为1，有10种不同空间运动状态的电子，A错误； B．Sc的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，最高能层电子数为2，有11种不同空间运动状态的电子，B错误； C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，最高能层电子数为1，有15种不同空间运动状态的电子，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动状态的电子，C正确； D．Ga的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能层电子数为3，有16种不同空间运动状态的电子，D错误； 故选C。 13. 对下列事实的解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 电负性： 原子半径： B 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力 D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，原子对键合电子的吸引力越强，电负性越大。因为原子半径C<Si，所以电负性C>Si，A正确； B．氢化物的稳定性取决于化学键的强弱，H−F键的键能大于H−I键，所以稳定性HF>HI；而氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，不是稳定性，B错误； C．中心原子N的价层电子对数为4，采取sp3杂化，无孤电子对；H2O中心原子O的价层电子对数为4，采取sp3杂化，有2对孤电子对。孤电子对对成键电子对有较大的斥力，使得H2O的键角变小，所以键角>H2O，C正确； D．F的电负性大于Cl，F−C的极性大于Cl−C，使F3C−的极性大于Cl3C−的极性，导致CF3COOH更容易电离出H+，酸性CF3COOH>CCl3COOH，D正确； 故选B。 14. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A. 电负性：W>X>Y B. 简单氢化物的沸点X>Y C. 基态原子的未成对电子数：W=Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】A 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z有19种运动状态不同的电子，Z为19号钾；X、Y的价电子数相等，Y形成6个共价键，则X为氧、Y为硫；W形成1个共价键，为氢； 【详解】A．在H2S中，H为+1价，S为-2价，电负性S＞H；且同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>S>H，故A错误； B．H2O分子间存在氢键，使得其沸点高于硫化氢，故B正确； C．H、K位于同一主族，两者的基态原子的未成对电子数相等，故C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强酸，故D正确； 故选A。 二、填空题（本题共4小题，合计58分。） 15. 按要求填空。 （1）用“>”或“<”填空： 键长：N-N_____N=N，键的极性：C-H_____N-H，离子半径：Na+____O2-，根据构造原理比较能级的能量高低：6s_____4f，沸点：HI ___ HCl。 （2）按要求完成下列问题： 在氮原子中，有_____个未成对电子，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。离子的空间构型为__________。N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。尿素（） 中碳原子杂化类型________。氨气极易溶于水的主要原因是_________。1mol苯胺（ ）分子中含有键的个数为_________（用阿伏加德罗常数表示）；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是__________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. ＜ ③. ＜ ④. ＜ ⑤. ＞ （2） ①. 3 ②. V形 ③. 3 ④. ⑤. ⑥. 氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子；氨气能与水反应（任意作答两点即可） ⑦. ⑧. 苯胺分子间可形成氢键 【解析】 【小问1详解】 N-N 中共用电子对比N=N少一对，则两对共用电子对对氮原子作用力强，键长N-N＞N=N；两种元素非金属性差别越大极性越大，N-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差，所以C-H键的极性＜N-H键的极性；Na+和O2-具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数比O大，故离子半径：Na+＜O2-；根据构造原理比较能级的能量高低为ns＜(n-1)d＜(n-2)f 则6s＜4f；HI和HCl均为分子晶体，结构相似，HI的相对分子质量比HCl大，则HI分子间作用力比HCl大，故沸点：HI ＞HCl，故答案为：＞；＜；＜；＜；＞； 【小问2详解】 已知N为7号元素，核外电子排布式为：1s22s22p3，则在氮原子中，有2p能级上3个未成对电子；同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种；离子中心原子N周围的价层电子对数为：2+=3，有1对孤电子对，则其空间构型为V形；同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减弱，故N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞P；尿素（） 中碳原子周围的价层电子对数为3，则其杂化类型sp2；氨气极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能够形成分子间氢键、氨气与水均为极性分子、氨气能与水反应；1mol苯胺（ ）分子中含有5个C-H、6个C-C、1个C-N和2个N-H键，一共有5+6+1+2=14个键，则1mol苯胺含有14NA个键；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是苯胺分子间能够形成氢键，而甲苯不能，故答案为：3；3；V形；；；氨分子能与水分子间形成氢键、氨气是极性分子、氨气能与水反应（任意作答两点即可）；；苯胺分子间可形成氢键。 16. 生产生活中的化学材料。 （1）甘肃金昌金川集团公司生产的金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。 镍位于元素周期表中第________周期第_________族。 基态Ni的价电子轨道表示式为__________。 （2）铬元素对人体有调节血糖、促进脂质代谢和增强免疫力等作用。基态铬原子的价电子排布式是___________，这样排布使整个体系能量降低，原因是 __________。 （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能______（填“大于”或“小于”），原因__________。基态亚铜离子（）的核外电子排布式为___________；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：____________。 【答案】（1） ①. 4 ②. VIII ③. （2） ①. ②. 3d和4s轨道上的电子均为半充满稳定结构 （3） ①. 大于 ②. Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 ③. 或 ④. 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态 【解析】 【小问1详解】 镍（Ni）的原子序数为28，电子排布为[Ar]3d84s2，位于第四周期，第Ⅷ族。3d轨道有8个电子，按洪特规则，基态Ni原子的价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 铬（Cr）的原子序数为24，其价电子排布式为，3d和4s轨道形成半充满结构，体系能量最低，稳定性更高。 【小问3详解】 Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，失去4s1电子后形成稳定的3d10结构，易电离；Zn的4s2处于全充满状态，更稳定，较难失去电子，所以大于；基态的电子排布式为或；的3d轨道全充满状态（3d10），结构更稳定，高温下更易形成。 17. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，分子键角较小的原因是____________。 （2）亚砷酸（）分子中，中心原子砷的模型是__________，砷原子杂化方式为_________。 （3）的空间结构为________，中的杂化轨道数为___________。 【答案】（1）砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小 （2） ①. 四面体形 ②. （3） ①. 平面三角形 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°；AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小； 【小问2详解】 亚砷酸( H3AsO3)为三元弱酸，其分子结构式为，砷原子的价层电子对数为，属于sp3杂化，中心原子砷的VSEPR 模型是四面体形； 【小问3详解】 GaCl3中Ga原子具有的价层电子对数为，所以分子的立体构型是平面三角形；而AsF3中As原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，所以杂化轨道数为4。 18. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）和锰酸锂（LiMn2O4）均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： （1）下列原子电子排布图（轨道表示式）表示的状态中能量最低和最高的分别为_________、_________。 A． B． C． D． （2）在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_________ ，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为___________，从结构角度分析，较稳定的原因是___________。 （4）在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子；共有________对成对电子；最高化合价为____价。 （5）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为____________。 （6）Fe元素位于周期表的_________区。已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是______________。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. 镁（或Mg） ②. 哑铃（纺锤） （3） ①. ②. 的3d能级为半充满状态，较稳定 （4） ①. 25 ②. 10 ③. +7 （5）（或） （6） ①. d ②. 的价电子排布是，为半满稳定状态，较难失电子 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子能量最低，而D中轨道表示式所表示的状态为基态； 处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A中只有1个1s电子跃迁到 2s轨道，B中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道，C中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C表示的原子能量最高； 【小问2详解】 根据对角线规则，某些主族元素与右下方相邻周期的主族元素的性质相似，所以与化学性质最相似的邻族元素应是第3周期ⅡA族的Mg元素； 基态P原子的核外最外层电子占据的最高能级是3p能级，p轨道电子云轮图为哑铃形(纺锤形)； 【小问3详解】 基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为； 的3d能级为半充满状态，较稳定； 【小问4详解】 核外有多少个电子，就有多少种运动状态，在锰原子的核外电子中，有25种运动状态不同的电子；Mn的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，价电子排布式为3d54s2，共有10对成对电子；有5个未成对电子；最高化合价就是价电子数，为+7价； 【小问5详解】 Mn元素价电子排布式为3d54s2，4s轨道处于全充满状态，3d轨道处于半充满状态，3d的5个轨道中电子自旋方向相同，所以价电子自旋磁量子数的代数和应为或； 【小问6详解】 Fe元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表的d区； Mn2+的价电子排布式为3d5，Fe2+的价电子排布式为3d6，Mn2+的3d轨道为半充满状态，较稳定，更难失去电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $