精品解析：天津市蓟州区上仓中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

2024-2025学年第二学期高二年级化学阶段性练习(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 As 75 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 符号“3px”没有给出的信息是 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子自旋方向 2. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有2个手性碳原子 B. 此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 C. 莽草酸的分子式为C7H4O5 D. 分子中有三种官能团 3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 4. 已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A. 电负性：O>Li>H>Al B. 碱性： C. 离子半径： D. 既含有离子键又含有共价键 5. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A. 、、 B. 、、 C. HCN、、 D. 、、 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和HCl D. 和 7. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. 是V形分子 B. 键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 和的空间结构相同 8. 、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A. 、和中C、N杂化方式均相同 B. 和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C. 、和均为极性分子 D. 沸点： 9. 下列各组物质晶体类型相同的是 A. 和 B. 和NaCl C. 和KCl D. 和MgO 10. 下列说法正确的是 A. CO2、CS2和SiO2的结构相似 B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C. 干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D. H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 11. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 分子的结构为，可知为极性分子 12. 铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A. 丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B. Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 C. 1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 13. 列物质性质排序错误的是 A. 酸性：F3CCOOH＞Cl3CCOOH B. 沸点：＞ C. 熔点：CaF2＞CaBr2 D. 稳定性：H2O＞CH4 14. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 15. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 16. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有4种运动状态不同的电子 D. 原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱 17. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B. 冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体 C. 水分子间通过形成冰晶体 D. 冰晶体融化时，水分子间的空隙增大 18. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( ) A. 与结构相似，由于键键长小于键，所以的熔、沸点低于 B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. ，互为同素异形体 D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面 第II卷 非选择题 (共46分) 19. 下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题： （1）上表元素中位于d区的元素为_______(填名称)；戊元素最高能层的符号为_______。 （2）基态甲原子核外电子排布图为_______；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为_______。 （3）上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是_______。 （4）已知铬原子、己原子的电离能[I/(kJ·mol-1)]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是_______。 电离能 I1 I2 铬 653 1591 己 717 1509 20. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子有_______种空间运动状态。 （2）已知：CH3COOHpKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH_______(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是_______。 （3）OF2中O的化合价为_______；键角：OF2_______H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是_______。 ②图中A表示_______(填离子符号)。 ③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 21. 硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。回答下列问题： （1）下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______。 A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D. 硼原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 （2）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是：_______。 （3）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为_______。 （4）用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是_______；属于_______分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角_______(填“>”“<”或“=”) （5）晶体中不存在的化学键是_______(填字母)。 A．离子键　　B．共价键　　C．氢键　　D．金属键　　E．配位键 （6）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高二年级化学阶段性练习(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 As 75 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 符号“3px”没有给出的信息是 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向 【答案】D 【解析】 【详解】3px中3代表第三能层，p表示p能级，x表示电子云在三维坐标沿x轴的伸展方向，唯独没有表示出电子的自旋方向； 答案选D。 2. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中有2个手性碳原子 B. 此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 C. 莽草酸的分子式为C7H4O5 D. 分子中有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知与羟基相连的3个碳原子为手性碳原子，故A错误； B．按碳骨架分类属于脂环烃衍生物，故B错误； C．由结构可知，分子中含7个C原子、10个H原子、5个O原子，则分子式为C7H10O5，故C错误； D．化合物中含3种官能团，分别为羟基、羧基、碳碳双键，故D正确； 答案选D。 3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态Be的电子排布式：1s22s2，则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，B错误； C．乙炔的分子式为C2H2，该物质分子的空间结构为直线形，为其空间填充模型，C正确； D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，基态碳原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故合理选项是C。 4. 已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A. 电负性：O>Li>H>Al B. 碱性： C. 离子半径： D. 既含有离子键又含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强其电负性越大，则电负性：H >Li，故A错误； B. Li的金属性大于Al，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，故C错误； D．由Li+和[AlH4]-构成，属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D正确； 选D。 5. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A. 、、 B. 、、 C. HCN、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. NH3、PCl3、中心原子都为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，A正确； B. CO2中心原子为sp杂化没有孤电子对，BF3中心原子为sp2杂化没有孤电子对，中心原子为sp3杂化含有1个孤电子对，B错误； C. HCN中心原子为sp杂化没有孤电子对，SO2中心原子为sp2杂化有一个孤电子对，BeCl2中心原子为sp杂化，没有孤电子对，C错误； D. CH4、NH3、H2O中心原子都为sp3杂化，CH4中没有孤电子对，NH3中有一对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，D错误； 故选A。 6. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和HCl D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CCl4分子中含有极性键，空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，，A选项错误； B．CH3Cl分子中含有极性键，空间构型为四面体形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子， B选项正确； C．CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， HCl分子中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C选项错误； D．H2O2分子中含有极性键、非极性键，空间结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D选项错误； 答案选B。 7. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. 是V形分子 B. 键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 和的空间结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误； B．、中心原子均为sp3杂化，由于氮电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故键角小于，B项错误； C．BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误； D．中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， N上没有孤电子对，为正四面体形；中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， C上没有孤电子对，为正四面体形，D项正确； 故选D。 8. 、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是 A. 、和中C、N杂化方式均相同 B. 和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形 C. 、和均为极性分子 D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、NH3和N2H4中C、N价层电子对数都是4，所以这三种分子中C、N都采用sp3杂化，A正确； B．CH4中C价层电子对数=且不含有孤电子对，NH3中N价层电子对数为且含有1个孤电子对，空间结构分别为正四面体形、三角锥形，B正确； C．CH4为正四面体形、结构对称，正负电中心重合，为非极性分子，NH3为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，N2H4中正负电中心不重合，为极性分子，C错误； D．N2H4、NH3都能形成分子间氢键，且形成分子间氢键个数：N2H4> NH3，CH4不能形成分子间氢键，所以沸点： N2H4 > NH3> CH4，D正确； 故选C。 9. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和NaCl C. 和KCl D. 和MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A不符合题意； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不符合题意； C．MgF2和KCl都为离子晶体，晶体类型相同，故C符合题意； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D不符合题意； 故选：C。 10. 下列说法正确的是 A. CO2、CS2和SiO2的结构相似 B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C. 干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D. H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2、CS2是由共价键形成的直线形分子，SiO2是由共价键形成的共价晶体，呈空间网状结构，CO2、CS2和SiO2的结构不相似，故A错误； B．H-F的键能比H-Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，故B正确； C．干冰易升华，是因为CO2分子间是微弱的范德华力，这与分子中C=O键的键能大小无关，故C错误； D．H2O和H2S中心原子都是sp3杂化，都有两个孤电子对，空间结构都是V形，CaO2和CaH2都是离子化合物，CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里存在着两个氧原子间的共价键，而CaH2是由钙离子和H-构成的，只有离子键，没有共价键，化学键类型不完全相同，故D错误； 故选B。 11. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 分子的结构为，可知为极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于，此为相似相溶原理，A正确； B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，B正确； C．稳定性与化学键键能有关，与氢键无关，C错误； D．由分子的结构为可知，其正负电荷中心不重合，所以为极性分子，D正确； 故选C。 12. 铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A. 丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B. Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 C. 1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙酮分子中，酮羰基上的碳原子价层电子数为3，采用sp2杂化，甲基中的碳原子，价层电子数为4，采用sp3杂化，A正确； B．Fe原子的价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的第四周期第VIII族，B不正确； C．N2分子的电子式为，两个N原子间只能形成1个σ键，则1个N2分子中有1个σ键和2个π键，C正确； D．乙醇分子中O原子的非金属性强，原子半径小，乙醇分子间可形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙烷，D正确； 故选B。 13. 列物质性质排序错误的是 A. 酸性：F3CCOOH＞Cl3CCOOH B. 沸点：＞ C. 熔点：CaF2＞CaBr2 D. 稳定性：H2O＞CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：F3CCOOH＞Cl3CCOOH，A正确； B．形成分子内氢键，使其沸点降低，形成分子间氢键，使其沸点升高，所以沸点：＜ ，B错误； C．CaF2、CaBr2都形成离子晶体，由于F-半径小于Br-半径，使得CaF2的晶格能大于CaBr2的晶格能，所以熔点：CaF2＞CaBr2，C正确； D．C、O为同周期元素，C在O的左边，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞CH4，D正确； 故选B。 14. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 15. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确； B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误； 故选A。 16. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C. 铍原子核外有4种运动状态不同的电子 D. 原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，故A错误； B．Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故B正确； C．Be是4号元素，核外电子为4，每个电子的运动状态都不同，故有4种运动状态不同的电子，故C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确； 答案选A。 17. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B. 冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体 C. 水分子间通过形成冰晶体 D. 冰晶体融化时，水分子间的空隙增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，氢键具有方向性，形成四面体结构，故A正确； B．冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误； C．水分子通过氢键结合成冰晶体，故C错误； D．由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被部分破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误； 答案选A。 18. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( ) A. 与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于 B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. ，互为同素异形体 D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的结构相似，相对分子质量比大，其分子间的作用力大，物质的熔沸点就越高，与分子内化学键的键长无关，A错误； B．由图可知，杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，B正确； C．、为同一种元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．杯酚分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面内，D正确； 故选A。 第II卷 非选择题 (共46分) 19. 下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题： （1）上表元素中位于d区的元素为_______(填名称)；戊元素最高能层的符号为_______。 （2）基态甲原子核外电子排布图为_______；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为_______。 （3）上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是_______。 （4）已知铬原子、己原子的电离能[I/(kJ·mol-1)]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是_______。 电离能 I1 I2 铬 653 1591 己 717 1509 【答案】（1） ①. 锰 ②. M （2） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）HClO4＞H3PO4＞H2CO3 （4）Cr原子失去1个电子后，Cr+的价电子排布式为稳定的半充满结构3d5，较难失去电子，锰原子失去1个电子后，Mn+的价电子排布式为3d54s1，易失去电子形成3d5 【解析】 【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定甲、乙、丙、丁、戊、己分别为C、O、Na、P、Cl、Mn。 【小问1详解】 C、O、Na、P、Cl、Mn的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4、3s1、3s23p3、3s23p5、3d54s2，它们分别位于p区、p区、s区、p区、p区、d区，则上表元素中位于d区的元素为锰；戊为Cl元素，最高能层的符号为M。 【小问2详解】 甲为碳元素，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，核外电子排布图为；乙、丙组成的原子个数比为1:1的物质为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，依据物质的拆分原则以及得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 【小问3详解】 上述所有非金属元素为C、O、P、Cl，O元素不存在最高价氧化物的水化物。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，依据元素周期律，可得出C、P、Cl的非金属性关系为C＜P＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3。 【小问4详解】 己为锰，铬原子、锰原子的电离能[I/(kJ·mol-1)]数据如表中所示，Cr+的价电子排布式为3d5，Mn+的价电子排布式为3d54s1，Cr+的3d轨道半充满，能量低，则铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是：Cr原子失去1个电子后，Cr+的价电子排布式为稳定的半充满结构3d5，较难失去电子，锰原子失去1个电子后，Mn+的价电子排布式为3d54s1，易失去电子形成3d5。 【点睛】当原子或离子的价电子轨道半满、全满或全空时，原子或离子的能量低，失电子较难。 20. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子有_______种空间运动状态。 （2）已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH_______(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是_______。 （3）OF2中O的化合价为_______；键角：OF2_______H2O(填“>”“<”或“=”)。 （4）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的原因是_______。 ②图中A表示_______(填离子符号)。 ③图中A与B的最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1）5 （2） ①. > ②. 氟的电负性大于氢，使-CF3的吸电子能力大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+ （3） ①. +2 ②. < （4） ①. AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 ②. F- ③. 【解析】 【小问1详解】 F原子序数9，核外电子排布：，占据5个轨道，有5种空间运动状态； 【小问2详解】 氟的电负性大于氢，使-CF3的吸电子能力大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+，所以酸性：CF3COOH＞CH3COOH； 【小问3详解】 F电负性大于O，OF2中F显-1价，O的化合价为+2；OF2和H2O分子中，中心原子O杂化类型相同，均含2对孤电子对，F原子电负性大于O，F吸引电子能力强，OF2中成键电子对偏向F原子，成键电子对的排斥作用减小，所以键角：OF2<H2O； 【小问4详解】 ① AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以AlF3的熔点高于AlCl3； ②根据均摊原则，晶胞中B原子数：，A原子数：，根据AlF3的化学式，可知图中A表示F-； ③图中A与B的最近距离为apm，则晶胞边长为2apm，则该晶体的密度：。 21. 硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。回答下列问题： （1）下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______。 A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D. 硼原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 （2）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是：_______。 （3）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为_______。 （4）用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是_______；属于_______分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角_______(填“>”“<”或“=”) （5）晶体中不存在的化学键是_______(填字母)。 A．离子键　　B．共价键　　C．氢键　　D．金属键　　E．配位键 （6）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。 【答案】（1）B （2）晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 （3）sp3 （4） ①. 平面三角形 ②. 极性 ③. ＜ （5）D （6） ①. [Cu(NH3)4]SO4 ②. N 【解析】 【小问1详解】 A．H3BO3分子的稳定性主要取决于分子内原子间的共价键的键能大小，与分子间的氢键无关，A不正确； B．从图中可以看出，每个硼酸分子与周围6个硼酸分子间形成氢键，1个氢键属于2个硼酸分子，则含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键，B正确； C．分子中B原子的最外层只有6e-，O最外层为8e-稳定结构，C不正确； D．硼原子的孤电子对数为=0，形成3个σ键，价层电子对数为3，杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是氢键，D不正确； 故选B。 【小问2详解】 硼酸晶体是片层结构，层内分子间通过氢键连接成巨型结构，所以硼酸在冷水中溶解度很小，加热可破坏分子间氢键，并形成硼酸与水分子间的氢键，则在热水中溶解度较大，原因是：晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大。 【小问3详解】 从的分子结构可以看出，1个As原子形成3个σ键，As原子的孤电子对数为=1，价层电子对数为4，则As原子的杂化方式为sp3。 【小问4详解】 SnBr2分子中，Sn原子最外层的孤电子对数为=1，形成2个σ键，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型名称是：平面三角形；由于分子结构不对称，属于极性分子，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用，大于成键电子对与成键电子对之间的排斥作用，所以分子中的键角＜。 【小问5详解】 晶体中，配离子与酸根离子间形成离子键，配离子内NH3与Cu2+间形成配位键，NH3、H2O、内原子间形成共价键等，氢键不属于化学键，则不存在的化学键是金属键，故选D。 【小问6详解】 硫酸铜溶于氨水时，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续反应生成[Cu(NH3)4]SO4，在溶液中呈深蓝色，则形成深蓝色溶液的物质是[Cu(NH3)4]SO4，NH3与Cu2+间形成配位键，NH3中的N原子提供孤电子对，则提供孤电子对的原子是N。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $