精品解析：浙江省杭州市绿城育华学校2024-2025学年八年级下学期第一次月考科学试题

杭州绿城育华学校初中部2024学年第二学期八年级月考科学学科试题卷 命题人：王保国审核人：董学敏 考生须知： 1.本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分150分，考试时间100分钟。 2.答题前，必须在答题卷内填写姓名和考号，考试结束后只需上交答题卷。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19I-127 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ） A. 水分子 B. 氦原子 C. 电流表 D. 耳朵 2. 食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺（化学式）等有毒物质。下列有关丙烯酰胺的说法正确的是（　　） A. 丙烯酰胺的相对分子质量为71g B. 丙烯酰胺分子中质子数等于电子数 C. 丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧三种原子构成 D. 丙烯酰胺中碳、氢元素个数之比为 3. 原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　） ①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④行星模型 A. 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B. 如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C. 卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D. 依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ 4. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（　　） A. 与O2的化学性质不同 B. 与O2的质子数不同 C. 1个比1个O2多2个电子 D. 与O2的相对质量均为32 5. 铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为价的是（　　） A. B. C. D. 6. 如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（ ） A. FeCl3 B. Fe2S3 C. H2S D. MnO2 7. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　） A. 分子可以再分，原子不能再分 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子 8. 化学用语是学习化学的重要工具。对①∼⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( ) ①N ②Fe ③Fe2+ ④H2O ⑤NaCl A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①、②、④、⑤ C ②和③属于同种元素 D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成 9. 逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　） A. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子 B. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 C. 因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物 D. 因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成 10. 下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（　　） A. 带电的微粒一定是离子 B. 原子得到电子后带正电 C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 D. 原子核都是由质子和中子构成的 11. 下列化学用语，关于数字“2”表示的意义正确的是（　　） A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2 C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CH4：表示两个甲烷分子 12. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　） A. 该反应前后元素的种类不变 B. 原子在化学反应中是不可分的 C. 生成乙醇的碳氢氧个数比为1：3：1 D. 图中生成物既有单质也有化合物 13. 如图所示，重为G的小铁块在水平方向力F的作用下，沿粗糙程度相同的条形磁铁表面N极滑到S极，下列说法正确的是（ ） A. 小铁块对磁铁的压力始终等于G B. 小铁块对磁铁的压力始终小于G C. 小铁块对磁铁的摩擦力先减小后增大 D. 小铁块对磁铁的摩擦力先增大后减小 14. 下列关于磁体两极间磁感线的画法正确的是（　　） A. B. C. D. 15. 化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ） A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 二、填空题（共37分） 16. 用化学符号或符号的意义填空 （1）5N__________________________； （2）n个二氧化碳分子______________________； （3）氧化铁__________________________； （4）钠离子________________________； （5）氧化铜中氧元素的化合价为-2价___________________； 17. 以下物质中①铜丝、②洁净的空气、③澄清石灰水、④四氧化三铁、⑤矿泉水、⑥冰水混合物、⑦液氧、⑧碘酒 属于混合物的有__________；化合物有__________；非金属单质有__________。（填序号） 18. 请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 2299 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 3995 （1）请写出钠离子的离子符号__________。 （2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素，该原子的质子数为__________。 （3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是__________（填化学式）。 （4）四氯化碳曾在工业上被广泛用做溶剂，其中碳元素的化合价是__________。 19. 分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是_________（填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为_________；保持D瓶中物质化学性质的最小粒子是_________。（写名称） 20. 如图所示是一个自制指南针，小科用条形磁体将缝衣针磁化后，将其放在水中一片漂浮的树叶上。多次将树叶轻轻旋转，待树叶静止后，观察到树叶的尖端总是指向地理南方。 （1）小科应该在树叶尖端标注 _____（选填“S”或“N”）极。 （2）此实验中缝衣针所用的材料可能是 _____。 21. 模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。 （1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为___________ （2）尿素（）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是___________元素。 （3）若乙炔分子和尿素分子的个数相同，则它们所含碳原子的个数比___________。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”、“原子”或“离子”）。 三、实验探究题（共36分） 23. 用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。 1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀（U）原子（质子数为92），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。 1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义该变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。 （1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的__________数，所以得不到93号元素。 （2）结合材料分析，以下观点正确的是__________ A. 决定原子种类的依据是原子的质子数 B. 原子质量也可以做为分辨原子种类的依据 24. 为辨别钢棒是否有磁性，小明设计了以下方案进行探究。 （1）根据甲图实验现象，____（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性； （2）在乙图实验中，悬挂的钢棒在某一次转动后，静止时一端指南一端指北，由此判断钢棒____（填“一定”或“不一定”）具有磁性； （3）根据丙图实验现象，____（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性； （4）图丁，水平向右移动钢棒，弹簧测力计示数有变化，____（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性。 25. “用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题： （1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是________。 （2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图________（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为________。 26. 探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是__________。 （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__________。（填序号） A. 原子的质量是均匀分布的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________。（选填序号） A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 27. 某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想： 猜想1：磁极呈横向分布（例如图甲，左侧为N极，右侧为S极） 猜想2：磁极呈轴向分布（例如图乙，上面为N极，下面为S极） 猜想3：磁极呈上中下分布（例如图丙，上下面为N极，中部为S极） （1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想__________是错误的，你认为他们判断的依据是__________； （2）用细棉线将环形磁体水平悬挂起来（如图丁所示），结果观察到磁体在任意位置都能保持静止，这说明猜想__________（填“1”、“2”或“3”）是错误的； （3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，同学们决定用小铁屑来进行验证，他们可以通过__________来确定其磁极的部位。 四、分析解答题（共32分） 28. 诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。 （1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=________。 （2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？ 29. 人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。 （1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为________mg。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为________。 30. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题： （1）构成氯化钠的微粒是：__________（填“分子、原子”或“离子”）。 （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为__________价 （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少?（结果精确到0.1%）（写出计算步骤） （4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克?（写出计算步骤） 31. 阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。 （1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为__________℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的__________中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。 （2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为89.5%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭州绿城育华学校初中部2024学年第二学期八年级月考科学学科试题卷 命题人：王保国审核人：董学敏 考生须知： 1.本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分150分，考试时间100分钟。 2.答题前，必须在答题卷内填写姓名和考号，考试结束后只需上交答题卷。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19I-127 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ） A. 水分子 B. 氦原子 C. 电流表 D. 耳朵 【答案】C 【解析】 【详解】A、此图是水分子结构模型，故不符合题意； B、此图是氦原子结构模型，故不符合题意； C、此图为电流表的标志，不是模型，故符合题意； D、此图为耳朵的结构模型，故不符合题意。 故选C。 2. 食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺（化学式）等有毒物质。下列有关丙烯酰胺的说法正确的是（　　） A. 丙烯酰胺的相对分子质量为71g B. 丙烯酰胺分子中质子数等于电子数 C. 丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧三种原子构成 D. 丙烯酰胺中碳、氢元素个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，丙烯酰胺的相对分子质量为（12×3）+（1×5）+14+16=71，故说法错误； B、丙烯酰胺分子由原子构成，而原子中质子数=核外电子数，丙烯酰胺分子中质子数等于电子数，故说法正确； C、丙烯酰胺是由丙烯酰胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故说法错误； D、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故说法错误。 故选B。 3. 原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（　　） ①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④行星模型 A. 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B. 如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C. 卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 D. 依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，选项正确； B、1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，选项正确； C、1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，选项正确； D、现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①④②③，选项错误，故选D。 4. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（　　） A. 与O2的化学性质不同 B. 与O2的质子数不同 C. 1个比1个O2多2个电子 D. 与O2的相对质量均为32 【答案】B 【解析】 【详解】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则与O2的化学性质不同，故选项说法正确； B、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化是电子，质子数不变，与O2的质子数相同，故选项说法错误； C、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，1个比1个O2多2个电子，故选项说法正确； D、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数和中子数不变，则相对原子质量也不变，所以与O2的相对质量均为32，故选项说法正确。 故选B。 5. 铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为价的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则K2CrO4中铬元素的化合价为+6价，选项正确； B、化合物中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr(OH)3中铬元素的化合价为+3价，选项错误； C、化合物中，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为+3价，选项错误； D、化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr2O3中铬元素的化合价为+3价，选项错误，故选A。 6. 如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（ ） A. FeCl3 B. Fe2S3 C. H2S D. MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子、阴离子，则丙是由两个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，故选B。 7. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是（　　） A. 分子可以再分，原子不能再分 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，但在其他条件下（如核反应），原子是可以再分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，错误； B、分子可直接构成物质，如氧气由氧分子构成；原子也能直接构成物质，像金属单质（如铁由铁原子构成）、稀有气体（如氦气由氦原子构成）等，并非原子都要先构成分子后才能构成物质，错误； C、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，比如铁原子保持铁的化学性质，错误； D、化学变化的实质就是分子在化学变化中分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子，正确。 故选D。 8. 化学用语是学习化学的重要工具。对①∼⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( ) ①N ②Fe ③Fe2+ ④H2O ⑤NaCl. A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①、②、④、⑤ C. ②和③属于同种元素 D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；离子符号的书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值。离子符号前加数字，表示离子的个数。元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。 考点：化学用语及其周围数字的意义 9. 逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　） A. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子 B. 因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 C. 因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物 D. 因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定就是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； B、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定就是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； C、化合物含有多种元素，但含多种元素的物质不一定都是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项推理正确。 故选D。 10. 下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（　　） A. 带电的微粒一定是离子 B. 原子得到电子后带正电 C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 D. 原子核都是由质子和中子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子确实是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，比如电子也带电，它就不是离子，故选项说法错误； B、电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，故选项说法错误； C、分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确； D、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，故选项说法错误。 故选C。 11. 下列化学用语，关于数字“2”表示的意义正确的是（　　） A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2 C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CH4：表示两个甲烷分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，2H：表示两个氢原子，错误； B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，错误； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，错误； D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2CH4：表示两个甲烷分子，正确。 故选D。 12. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　） A. 该反应前后元素的种类不变 B. 原子在化学反应中是不可分的 C. 生成乙醇的碳氢氧个数比为1：3：1 D. 图中生成物既有单质也有化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，所以该反应前后元素的种类不变，选项正确； B、由图可知，反应前后原子的种类不变，即原子在化学反应中是不可分的，选项正确； C、由图可知，生成乙醇的碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1，选项错误； D、生成物中的氧气属于单质，乙醇属于化合物，选项正确，故选C。 13. 如图所示，重为G的小铁块在水平方向力F的作用下，沿粗糙程度相同的条形磁铁表面N极滑到S极，下列说法正确的是（ ） A. 小铁块对磁铁的压力始终等于G B. 小铁块对磁铁的压力始终小于G C. 小铁块对磁铁的摩擦力先减小后增大 D. 小铁块对磁铁的摩擦力先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】铁块在左端时，受到N极的吸引力较大，铁块对磁铁的压力等于铁块的重力和吸引力之和，小铁块对磁铁的压力压力要大于铁块自身重力，由于铁块与磁铁间的压力变大，则摩擦力变大；越靠近中间，磁性减弱，磁铁对铁块的吸引力减小，则铁块对磁铁的压力减小，受到的摩擦力会减小；而靠近S极，磁铁磁性增强，对铁块的吸引力增大，铁块对磁铁的压力增大，铁块受到的摩擦力增大，故C正确，ABD错误。 故选C。 14. 下列关于磁体两极间磁感线的画法正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在磁体的周围，磁感线从磁体的N极出发，回到S极。 A．图中磁体周围的磁感线从磁体的N极出来，回到磁体的S极，故A正确； B．图中磁体周围的磁感线从磁体的S极出来，回到磁体的N极，故B错误； C．图中磁体周围的磁感线从磁体的N极出来，回到磁体的N极，故C错误； D．图中磁体周围的磁感线从磁体的S极出来，回到S极，故D错误。 故选A 15. 化学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ） A. b-a=d-c B. a+n=c-m C. a-n=c+m D. b-n=d+m 【答案】C 【解析】 【详解】中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。 已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同，分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；X、Y原子的核内质子数分别是a、c，原子中质子数=核外电子数，则其原子的核外电子数分别是a、b，故a-n=c+m。 故选C。 二、填空题（共37分） 16. 用化学符号或符号的意义填空 （1）5N__________________________； （2）n个二氧化碳分子______________________； （3）氧化铁__________________________； （4）钠离子________________________； （5）氧化铜中氧元素的化合价为-2价___________________； 【答案】（1）5个氮原子 （2）nCO2 （3）Fe2O3 （4）Na+ （5） 【解析】 【小问1详解】 元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故5N表示5个氮原子； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个二氧化碳分子表示为nCO2； 【小问3详解】 氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3； 【小问4详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子符号为Na+； 【小问5详解】 元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铜中氧元素的化合价为-2价，可表示为：。 17. 以下物质中①铜丝、②洁净的空气、③澄清石灰水、④四氧化三铁、⑤矿泉水、⑥冰水混合物、⑦液氧、⑧碘酒 属于混合物的有__________；化合物有__________；非金属单质有__________。（填序号） 【答案】 ①. ②③⑤⑧ ②. ④⑥##⑥④ ③. ⑦ 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；非金属单质是由同种非金属元素组成的纯净物。 【详解】①铜丝是由铜元素组成的纯净物，铜元素属于金属元素，属于金属单质； ②洁净的空气，含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物； ③澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物； ④四氧化三铁由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ⑤矿泉水含有水和多种矿物质等，属于混合物； ⑥冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ⑦液氧是氧气的液态形式，由氧元素组成，属于非金属单质； ⑧碘酒是碘的酒精溶液，含有碘和酒精，属于混合物。所以属于混合物的有②③⑤⑧。 属于混合物的有②③⑤⑧；化合物有④⑥；非金属单质有⑦。 18. 请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95 （1）请写出钠离子的离子符号__________。 （2）表中位于第2周期、ⅥA族的元素，该原子的质子数为__________。 （3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是__________（填化学式）。 （4）四氯化碳曾在工业上被广泛用做溶剂，其中碳元素的化合价是__________。 【答案】（1）Na+ （2）8 （3）Al2O3 （4）+4价 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，先写出需要的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子的符号写为Na+。 【小问2详解】 表中位于第2周期、ⅥA族的元素为氧元素，其原子序数为8，原子序数等于原子的质子数，则该原子的质子数为8，故填8。 【小问3详解】 第13号元素为铝元素，在化合物中的化合价为+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的物质的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。 【小问4详解】 四氯化碳中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其中碳元素的化合价为+4价，故填+4价。 19. 分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是_________（填字母）。经科学测定C瓶中CO2与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为_________；保持D瓶中物质化学性质的最小粒子是_________。（写名称） 【答案】 ①. BCE ②. 11:14 ③. 水分子 【解析】 【详解】A、氧气与液氧是氧气的不同状态，是由一种物质组成，属于纯净物； B、氧气与臭氧是两种不同的物质，属于混合物； C、二氧化碳与一氧化碳是两种不同的物质，属于混合物； D、冰与水是同种物质的不同状态，是由一种物质组成，属于纯净物； E、过氧化氢与和水是两种不同的物质，属于混合物； 若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO两种分子中氧原子的个数相等，所以它们的分子个数比为1:2，CO2和CO的质量比=44：（2×28）=11:14； 冰、水是同种物质是水分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是水分子。 20. 如图所示是一个自制指南针，小科用条形磁体将缝衣针磁化后，将其放在水中一片漂浮的树叶上。多次将树叶轻轻旋转，待树叶静止后，观察到树叶的尖端总是指向地理南方。 （1）小科应该在树叶尖端标注 _____（选填“S”或“N”）极。 （2）此实验中缝衣针所用的材料可能是 _____。 【答案】（1）S （2）钢 【解析】 【小问1详解】 地球是一个大的磁体，磁化后的缝衣针具有磁性，类似指南针，地球和自制指南针的磁场相互作用，树叶尖端指向地磁北极，地理的南极，所以小梦应该在树叶尖端标注S极。 【小问2详解】 此实验中缝衣针所用的材料可能是钢，因为钢能被磁化，且能保持磁性。 21. 模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。 （1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为___________ （2）尿素（）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是___________元素。 （3）若乙炔分子和尿素分子的个数相同，则它们所含碳原子的个数比___________。 【答案】 ①. 12：1 ②. 氢 ③. 2：1 【解析】 【分析】 【详解】（1）由乙炔的分子结构模型可以看出，乙炔的化学式为C2H2，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。 （2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，所以氢元素的质量分数最小，故B表示的是氢元素。 （3）若乙炔分子C2H2和尿素分子的个数相同，则所含碳原子的个数比（1×2）：1=2：1。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”、“原子”或“离子”）。 【答案】 ①. CO ②. ③. 分子 【解析】 【详解】（1）根据不同颜色的球代表的原子可知，甲物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO；丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为； （2）1个丙分子是由两氢原子和1个氧原子构成，丙物质为水，分子是保持物质化学性质的最小微粒，能保持丙物质（水）化学性质的微粒是分子。 三、实验探究题（共36分） 23. 用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。 1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀（U）原子（质子数为92），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。 1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义该变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。 （1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的__________数，所以得不到93号元素。 （2）结合材料分析，以下观点正确的是__________ A. 决定原子种类的依据是原子的质子数 B. 原子质量也可以做为分辨原子种类的依据 【答案】（1）质子 （2）A 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素，故填质子。 【小问2详解】 A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以决定原子种类的依据是原子的质子数，选项正确； B、不同元素的原子的质量有时相同，所以原子质量不可以做为分辨原子种类的依据，选项错误，故填A。 24. 为辨别钢棒是否有磁性，小明设计了以下方案进行探究。 （1）根据甲图实验现象，____（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性； （2）在乙图实验中，悬挂的钢棒在某一次转动后，静止时一端指南一端指北，由此判断钢棒____（填“一定”或“不一定”）具有磁性； （3）根据丙图实验现象，____（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性； （4）图丁，水平向右移动钢棒，弹簧测力计示数有变化，____（填“能”或“不能”）判断钢棒一定具有磁性。 【答案】 ①. 能 ②. 不一定 ③. 不能 ④. 能 【解析】 【详解】（1）[1]磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性；大头针是由铁制成的（不是磁体），甲图中钢棒吸引大头针，能说明钢棒一定具有磁性。 （2）[2]磁体具有指向性，悬挂的钢棒转动后，静止时一端指南一端指北，符合磁体能够指示南北的特点，但仅凭一次实验得到的结论具有偶然性，所以钢棒不一定具有磁性。 （3）[3]由于异名磁极相互吸引，同时磁体也可以吸引磁性物质，所以凭图中的实验不能判断钢棒是否有磁性。 （4）[4]磁体上的不同部位的磁性强弱并不一样，磁体两端（磁极）磁性最强，而中间磁性最弱，因而钢棒在条形磁体的两极处受到的吸引力最大，在正中处受到的吸引力最小，所以从左开始，弹簧测力计的示数是先变小，到中间位置时，是最小的示数，然后再变大。 25. “用微观的钥匙开启宏观问题之门”是化学学科研究物质的一般方法，而构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段。下列各组微观模型图回答问题： （1）水电解的过程可用如图甲表示，微粒运动变化的先后顺序是________。 （2）如图乙为某化学反应的微观过程。从图丙中选出应该添加在“？”处的微观模型示意图________（选填“A”、“B”、“C”或“D”），参加反应的反应物分子个数比为________。 【答案】 ①. ①②④③ ②. C ③. 2：1##1：2 【解析】 【详解】（1）水电解的过程中，水分子先被分成氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相结合形成氢分子，同时氧原子两两自相结合形成氧分子，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，所以微粒运动变化的先后顺序是①②④③，故填①②④③。 （2）由图可知，反应前图中有3个氮原子和3个氧原子，反应后出现了3个氮原子和5个氧原子，由质量守恒定律可知，“？”处含有2个氧原子，为C，故填C； 由图可知，图中2个一氧化氮分子和1个氧分子反应生成2个二氧化氮分子，则参加反应的反应物分子个数比为2：1或1：2，故填2：1或1：2。 26. 探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是__________。 （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__________。（填序号） A. 原子的质量是均匀分布的 B. 原子内部绝大部分空间是空的 （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现__________。（选填序号） A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1） ①. 不会 ②. 原子核 （2）B （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射； 卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是原子核； 【小问2详解】 绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故选：B； 【小问3详解】 从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故选：ABD。 27. 某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想： 猜想1：磁极呈横向分布（例如图甲，左侧为N极，右侧为S极） 猜想2：磁极呈轴向分布（例如图乙，上面为N极，下面为S极） 猜想3：磁极呈上中下分布（例如图丙，上下面为N极，中部为S极） （1）根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想__________是错误的，你认为他们判断的依据是__________； （2）用细棉线将环形磁体水平悬挂起来（如图丁所示），结果观察到磁体在任意位置都能保持静止，这说明猜想__________（填“1”、“2”或“3”）是错误的； （3）为了验证剩下的一个猜想是否正确，同学们决定用小铁屑来进行验证，他们可以通过__________来确定其磁极的部位。 【答案】（1） ①. 3 ②. 见解析 （2）1 （3）观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况 【解析】 【小问1详解】 [1][2]根据磁体的基本性质，任何一个磁体都只有两个磁极，分别是 N 极和 S 极，而猜想 3 中出现了三个磁极，不符合磁体的基本特性，所以猜想 3 是错误的。 【小问2详解】 如果磁极呈横向分布（猜想 1 ），那么将环形磁体水平悬挂起来后，由于地磁场的作用，磁体应该会像指南针一样，最终停留在某一固定方向，而不是在任意位置都能保持静止。所以这种现象说明猜想 1 是错误的。 小问3详解】 磁体周围的磁场会对小铁屑产生作用，使小铁屑在磁场中有序排列。通过观察小铁屑在环形磁体周围的分布情况，铁屑分布密集的地方就是磁场较强的地方，也就是磁极所在位置，从而可以确定环形磁体磁极的部位 。 四、分析解答题（共32分） 28. 诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。 （1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=________。 （2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？ 【答案】（1）32：3：8：7 （2）排出尿素的质量为2.8g÷×100%=6g， 答：需要排出尿素的质量为6g。 【解析】 【小问1详解】 诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）=32：3：8：7； 【小问2详解】 见答案。 29. 人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。 （1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为________mg。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为________。 【答案】（1）60； （2）6； 【解析】 【小问1详解】 如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：3×2×100mg×10%=60 mg。 【小问2详解】 维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：（176-12×6-1×8）÷16=6。 30. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题： （1）构成氯化钠微粒是：__________（填“分子、原子”或“离子”）。 （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为__________价 （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少?（结果精确到0.1%）（写出计算步骤） （4）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克?（写出计算步骤） 【答案】（1）离子 （2）+5 （3）碘元素的质量分数=。 答：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是59.3%。 （4）由标签可知，每1000g“加碘食盐” 中含碘的最低质量为20mg。 设1000g“加碘食盐” 中含碘酸钾的最低质量为x。则有： x×59.3%=20mg， 解得x≈33.7mg。 答：1000g中含碘酸钾的最低质量为33.7mg。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以构成氯化钠的微粒是离子； 【小问2详解】 在化合物中，钾元素通常显+1价，氧元素通常显−2价。设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5价； 【小问3详解】 化合物中元素的质量分数=；见答案； 【小问4详解】 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；见答案。 31. 阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。 （1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为__________℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的__________中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。 （2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为89.5%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）（写出计算步骤） 【答案】（1） ①. 37 ②. 体温调节 （2）该成人每天从药物中摄入N元素的质量为：100mg×89.5%×（×100%）×2=14.0mg； 答：该成人每天从药物中摄入N元素mg。 【解析】 【小问1详解】 健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应，阿司匹林因此有退烧作用； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$