精品解析：2025年福建省泉州市第六中学2024-2025学年九年级下学期化学限时训练（三）

泉州六中2024-2025学年下学期九年级化学科限时训练（三） 相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题（共20题，每小题3分，共60分） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 2. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 3. 下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 4. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 元素在地壳中的含量 B. 固体物质溶解性 C. 形成溶液时的温度变化 D. 金属活动性顺序 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化镁：MgO C. 两个氢原子： D. 氯原子的结构示意图： 6. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有19个碳原子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素质量比为 7. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 铷原子的质子数为37 D. m的值是37，n的值是1 8. 我国取回的月壤是极其珍贵的科学研究样本，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料（如图所示）。下列关于的说法错误的是 A. 属于一种新的元素 B. 原子中含有2个质子 C. 原子中含有1个中子 D. 原子中含有2个电子 9. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有石蕊溶液的脱脂棉Y．先向瓶中加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞，片刻后，能观察到喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，则物质X可能是 A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓盐水 D. 浓氢氧化钠溶液 10. 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是 A. 该反应的基本类型是化合反应 B. 反应前后两种元素的化合价均发生改变 C. 保持氨气化学性质微粒是氮原子和氢原子 D. “TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 11. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2与CO2 分别伸入燃着的木条 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量氯化钙溶液充分反应，过滤 D 除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾 蒸发结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 13. 燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)，它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是 A. 为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密 B. 通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气 C. 为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D. 观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分 14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 金属能导电，能导电的物质一定是金属 B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 D. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 15. 图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A. 图1中的转化1的产物能使紫色石蕊试液变红 B. 图1实现有机物与无机物的相互转化 C. 图1、图2对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定 16. 我国研发出一项将甲烷转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为 B. 反应中的最小粒子是原子 C. 反应前后，催化剂的质量不变 D. 参加反应的两种分子个数比为 17. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是 A. 根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B. 得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C. 为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D. 若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重 18. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为，氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中，氯水的pH不断减小 B. 光照前，容器内已有 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 19. 课外活动中，同学们利用如图所示杠杆完成探究实验，开始实验时将杠杆调节至平衡，关于一段时间后，发生的变化，下列说法正确的是 A. 右边石灰石包下降 B. 左右两包都会发生化学变化 C 将铁粉换成生石灰，也可以观察到杠杆不平衡 D. 打开铁粉布包，可以看到颜色仍完全为黑色 20. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C. f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D. 若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 第Ⅱ卷 本卷共4题，共40分。 21. 厨房是生活中的化学实验室。 （1）厨房中常用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________作用。 （2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是________（填字母序号）。 A. 食盐 B. 柠檬酸 C. 白醋 （3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味，小雨选择厨房里一种溶液为松花皮蛋调味，涩味消失了，你认为该溶液是________。 （4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，而铁锅容易生锈，生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为________，请写出一种防止铁锅生锈的方法________。 （5）天然气是厨房最常用的燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式________。 22. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 Ⅰ.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 ②钢铁的硬度比纯铁________（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为________。 Ⅱ 能源供给 （2）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢元素质量比为________（填最简整数比）。 （3）为了满足航母能源需求，科学家们研发建设了压缩空气储能电站。与传统能源相比，该新能源的优点是________。 （4）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________。 Ⅲ 生命保障 （5）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中牛奶中富含的有机营养素为________。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点________（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。 （6）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。 23. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。根据图片回答问题： （1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是________。 （2）向装置B中________（填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________。 （3）向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式________。 （4）若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是________。 （5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花________（选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花________（选填“先变红色”或“后变红色”）。 24. NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：① ② （1）①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量_________（写出计算过程及结果）。 （2）分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量____________（填“相等”或“不相等”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泉州六中2024-2025学年下学期九年级化学科限时训练（三） 相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题（共20题，每小题3分，共60分） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、、可吸入颗粒物等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、 加强空气质量监测可以及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源能减少对传统化石能源的依赖，从而减少污染物排放；积极植树造林，树木能吸附灰尘、吸收有害气体等，这些措施都有助于保护空气质量，说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，说法正确，不符合题意； C、目前计入空气污染指数的污染物有、、、可吸入颗粒物等，CO2虽然会引起温室效应，但是空气的一种成分，不属于空气污染物，说法错误，符合题意； D、正常雨水的pH约为5.6，这是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸。当酸性气体（如SO2、NO2等）未经处理排放到空气中，会与水反应生成酸，使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH<5.6，形成酸雨，说法正确，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，可用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 元素在地壳中的含量 B. 固体物质的溶解性 C. 形成溶液时的温度变化 D. 金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，表示正确，不符合题意； B、固体物质20℃时溶解度＜0.01g的是难溶物，溶解度在0.01g-1g的是微溶物，溶解度在1g-10g的是可溶物，溶解度＞10g的是易溶物，表示正确，不符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则三种固体溶于水形成溶液的温度由低到高的顺序为、、，表示正确，不符合题意； D、金属活动性由强到弱的顺序为，表示错误，符合题意。 故选：D。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化镁：MgO C. 两个氢原子： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子应该表示为3Fe3+，错误； B、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化镁的化学式为MgO，正确； C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子应该表示为2H，H2表示的是氢气分子，错误； D、氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子，根据核外电子排布规律，第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层排 7 个电子，氯原子的结构示意图如图：，错误。 故选B。 6. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有19个碳原子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，青蒿琥酯含有3种元素，不属于氧化物，错误； B、青蒿琥酯是由 青蒿琥酯分子构成，一个青蒿琥酯分子含有19个碳原子，错误； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，氢元素质量比最小，所以氢元素质量分数最小，正确； D、青蒿琥酯中碳元素、氧元素的质量比=（12×19）：（16×8）=57：32，错误。 故选C。 7. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 铷原子的质子数为37 D. m的值是37，n的值是1 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、根据元素周期表单元格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B符合题意； C、根据元素周期表单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铷原子的质子数为37，故C不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m代表核内质子数为37，，故D不符合题意。 故选B。 8. 我国取回的月壤是极其珍贵的科学研究样本，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料（如图所示）。下列关于的说法错误的是 A. 属于一种新的元素 B. 原子中含有2个质子 C. 原子中含有1个中子 D. 原子中含有2个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、 He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项说法错误； B、原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项说法正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项说法正确； D、He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项说法正确。 故选A。 9. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有石蕊溶液的脱脂棉Y．先向瓶中加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞，片刻后，能观察到喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，则物质X可能是 A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓盐水 D. 浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，符合题意； C、浓盐水不具有挥发性，且盐水显中性，不能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，不符合题意； D、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，不符合题意。 故选B。 10. 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是 A. 该反应的基本类型是化合反应 B. 反应前后两种元素的化合价均发生改变 C. 保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子 D. “TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在“TM-LiH”双催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确； B、该反应有两种单质参加反应，由化合价原则可知，反应前后两种元素的化合价均发生改变，故说法正确； C、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，故说法错误； D、由催化剂的定义可知，“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故说法正确。 故选C。 11. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2与CO2 分别伸入燃着木条 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量氯化钙溶液充分反应，过滤 D 除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾 蒸发结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，该实验方案不正确； B、氢氧化钠溶解放热，生石灰为氧化钙的俗称，和水反应放热，不能鉴别，该实验方案不正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该实验方案不正确； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，该实验方案正确。 故选D。 12. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、将海水引入贮水池中，海水成分不变，该选项说法正确； B、蒸发过程中，溶剂质量减小，氯化钠溶液逐渐变浓，该选项说法正确； C、析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法错误； D、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，该选项说法正确。 故选C。 13. 燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴→煤炭→天然气和电力等。现在有很多地区依然保留着柴火灶(内部结构如图)，它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是 A. 为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密 B. 通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气 C. 为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D. 观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分 【答案】B 【解析】 【详解】A、为了保证充分燃烧，应该使燃料与空气有足够大的接触面积，因此添加木柴时应该留有空隙，不能堆积紧密，A错误； B、通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，B正确； C、为了提高加热效率，应该使用外焰加热，不能使铁锅与铁栅靠得太近，C错误； D、观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，D错误。 故选：B。 14. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 金属能导电，能导电的物质一定是金属 B. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 D. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属能导电，能导电的物质不一定是金属，例如石墨具有良好导电性，推理错误，不符合题意。 B、活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐、碳酸氢盐，推理错误，不符合题意； C、有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳属于无机物，推理错误，不符合题意； D、碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，推理正确，符合题意； 故选D。 15. 图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A. 图1中的转化1的产物能使紫色石蕊试液变红 B. 图1实现有机物与无机物的相互转化 C. 图1、图2对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故该选项不符合题意； B、图2中二氧化碳、水、碳酸均是含碳的无机物，所以没有实现有机物与无机物的相互转化，故该选项符合题意； C、图1、图2对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，故该选项不符合题意； D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故该选项不符合题意。 故选B。 16. 我国研发出一项将甲烷转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为 B. 反应中的最小粒子是原子 C. 反应前后，催化剂的质量不变 D. 参加反应的两种分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，乙烷的化学式为C2H6，故正确； B、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，最小的粒子是原子，故正确； C、依据催化剂的性质可知，质量不变，故正确； D、由化学方程式可知，反应物的微粒个数比为2:1，故错误。 故选D。 17. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是 A. 根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B. 得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C. 为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D. 若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，故还有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，不符合题意； B、甲试管中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，丙试管中，铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲和丙实验对比，说明铜生锈和氧气有关，符合题意； C、试管甲中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，乙试管中铜与氧气和水接触，不生锈，丙试管中铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲、乙试管对比可知，铜生锈和二氧化碳有关，甲、丙试管对比可知，铜生锈和氧气有关，故甲、丁试管对比可得出，铜生锈和水有关，根据控制变量法，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”，不符合题意； D、若将甲管中的蒸馏水改为海水，海水中含氯化钠，氯化钠会加速金属的锈蚀，故铜丝生锈会更严重，不符合题意。 故选B。 18. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为，氯水的pH和容器中的体积分数随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中，氯水的pH不断减小 B. 光照前，容器内已有 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶液的变化图像可知，反应过程中，溶液的逐渐减小，故选项说法正确，不符合题意； B.由图可知，光照前，氧气的体积分数为，即光照前，容器内已有氧气，故选项说法正确，不符合题意； C.反应物中氢元素显示价，氧元素显示价，根据在化合物中正负化合价代数和为，则氯元素的化合价为价，生成物中，氢元素显示价，则氯元素显示价，反应前后氯元素的化合价改变，故选项说法错误，符合题意； D.次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 19. 课外活动中，同学们利用如图所示杠杆完成探究实验，开始实验时将杠杆调节至平衡，关于一段时间后，发生的变化，下列说法正确的是 A. 右边石灰石包下降 B. 左右两包都会发生化学变化 C. 将铁粉换成生石灰，也可以观察到杠杆不平衡 D. 打开铁粉布包，可以看到颜色仍完全为黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不与空气中的物质反应，质量不变。铁粉在空气中会生锈，生成氧化铁，质量增大，所以右边石灰石包上升，A错误； B、石灰石不发生反应，铁粉与空气中的氧气、水发生反应，B错误； C、将铁粉换成生石灰，生石灰会吸收空气中的水分变成氢氧化钙，同时，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以杠杆左边增重。而右边的碳酸钙不发生反应，质量不变，所以也可以观察到杠杆不平衡，C正确； D、部分铁粉生锈转化为红棕色的氧化铁，颜色不完全为黑色，D错误。 故选：C。 20. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应 B. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 C. f点所示溶液pH＜7，此时溶液中只有两种物质 D. 若将实验中稀硫酸改为溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量多 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题中信息可知，最后溶液呈酸性，说明该过程是硫酸加入到氢氧化钠溶液中，pH等于7说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，酸碱中和放热，因此温度最高值处是恰好完全反应的点，故选项不符合题意； B、通过图像温度升高可知，中和反应放热，故选项不符合题意； C、f点温度下降，对应溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，还有生成的硫酸钠，还有溶剂水，因此是三种物质，故选项符合题意； D、，，可知，与质量相同的氢氧化钠反应，消耗硫酸多，选项不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共40分。 21. 厨房是生活中的化学实验室。 （1）厨房中常用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________作用。 （2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是________（填字母序号）。 A. 食盐 B. 柠檬酸 C. 白醋 （3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味，小雨选择厨房里一种溶液为松花皮蛋调味，涩味消失了，你认为该溶液是________。 （4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，而铁锅容易生锈，生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为________，请写出一种防止铁锅生锈的方法________。 （5）天然气是厨房最常用的燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式________。 【答案】（1）乳化 （2）BC （3）食醋（合理即可） （4） ①. ②. 保持铁锅表面干燥 （5） 【解析】 【小问1详解】 厨房中常用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； 【小问2详解】 A、食盐和碳酸钙、氢氧化镁均不反应，无法除去水垢，不符合题意； B、柠檬酸能与碳酸钙反应生成柠檬酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和水，可以除去水垢，符合题意； C、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可以用白醋除去水垢，符合题意。 故选BC； 【小问3详解】 制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味，则该溶液应是酸性物质，可酸碱中和，除去涩味，故该溶液可以是食醋； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故防止铁锅生锈，可以保持铁锅表面干燥； 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 22. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 Ⅰ.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 ②钢铁的硬度比纯铁________（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为________。 Ⅱ 能源供给 （2）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢元素质量比为________（填最简整数比）。 （3）为了满足航母的能源需求，科学家们研发建设了压缩空气储能电站。与传统能源相比，该新能源的优点是________。 （4）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________。 Ⅲ 生命保障 （5）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中牛奶中富含的有机营养素为________。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点________（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。 （6）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。 【答案】（1） ① 导电 ②. 大 ③. +4 （2）16:3 （3）原料丰富，环保 （4）化学能转化为电能 （5） ①. 蛋白质 ②. 降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 金属铜具有延展性和导电性，用纯铜制作电缆，主要利用铜的延展性和导电性，故填：导电； 合金的硬度大于组成它的纯金属，钢铁是铁的合金，所以钢铁的硬度比纯铁的大，故选：大； 化合物中各元素的化合价代数和为零，二氧化钛中氧元素化合价为-2价，设金属钛的化合价为x，则有,解得x=+4，故填+4。 【小问2详解】 分子中碳、氢元素质量比为：，故填：16:3。 【小问3详解】 利用压缩空气储能，空气原料丰富，所以该新能源的优点是：原料丰富，环保。 【小问4详解】 锂电池工作时发生化学反应，产生电能，所以工作时能量转化主要方式为：化学能转化为电能。 【小问5详解】 牛奶中富含蛋白质，所以牛奶中富含的有机营养素为：蛋白质； 水的沸点随着压强的降低而减小，所以压强减小，水的沸点降低，故填：降低。 【小问6详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 23. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。根据图片回答问题： （1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是________。 （2）向装置B中________（填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________。 （3）向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为________。 （4）若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放试剂是________。 （5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花________（选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花________（选填“先变红色”或“后变红色”）。 【答案】（1）能控制反应的发生和停止 （2） ①. 长颈漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）浓硫酸##浓H2SO4 （4） （5） ①. 始终未变色 ②. 先变红色 【解析】 【小问1详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B的优点是：可以通过活塞控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，向装置B中长颈漏斗内加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式：； 【小问4详解】 若装置C用来干燥CO2，装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，能将二氧化碳中的水分吸收，从而得到干燥的二氧化碳； 【小问5详解】 将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花始终未变色，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；塑料瓶内的下方纸花先变红色，因为二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。 24. NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：① ② （1）①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量_________（写出计算过程及结果）。 （2）分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量____________（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1）解：设生成的Na的质量为x x=46kg 答：生成的Na的质量为46kg。 （2）相等 【解析】 【小问1详解】 NaCl的质量（117kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的Na的质量，详见答案。 【小问2详解】 根据①，每生成71份质量的Cl2，需要消耗117份质量的NaCl；根据②，每生成71份质量的Cl2，需要消耗117份质量的NaCl，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$