广西壮族自治区河池市2024-2025学年高三下学期4月联考化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A豹形铜镇属于青铜器，A顶符合题意：玉佩、陶佰，岩石都是非金属材料，B、C、D三项不符合题意。 2.B硫化钠为离子化合物，1个NaS含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为Na[:S:]-Na,A项错误；2p,原 子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为 ,B项正确：BF的价层电子对数为3，则VSEPR模型为平面三 角形，C项错误：Cr原子的价层电子排布式应为3dF4s,该图表示的不是基态Cr原子，D项错误 3.C同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA,VA大于IA,A项错误：因电负性：F>C>B, FCH COOH,CICH-COOH、BrCH2 COOH的酸性依次减弱，B项错误；温度T的单位是K,一定大于O,当△H>0,△S <0时，△G>0,反应不能自发进行，C项正确：水的沸点高于氟化氢，是因为水的分子间作用力（氢键）较大，与键能大小 无关，D项错误。 4.B0.5 mol H2O方分子中有1.5molg键，A项错误：该反应得到18gHO时转移电子数为2NA,B项正确：34g4S 含有中子数为18N,C项错误：双氧水的水中还含有氧原子，D项错误。 5.CA(SO,)1溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为A1+十3NH·HOA1(OH):￥十 3NH,A项错误；向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为2Fe++Cu一2Fe++C+,B项错误：用 NaSO2溶液吸收少量C12,正确的离子方程式为3S)芳+CL十HO一2HO方十2C1+SO,C项正确：二氧化碳和 氯化物溶液中的氯化钡不反应，D项错误 6.C甲分子中含有3种官能团：硝基、碳碳双键、羧基，A项正确；从结构变化判断，甲转化为乙反应中，NOH与羧基反 应生成羧酸钠，调节H生成羧基，B项正确：乙中含有复基和梭基，能发生宿聚反应，但不能发生消去反应，C项错误： 丙分子中含有1个手性碳原子，D项正确 7.B浓盐酸和二氧化锰共热可以制取氯气，图中固液加热装置合理，A项正确：浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，应在烧 杯中稀释，B项错误：该反应中碳酸钙为块状固体，且C)2在水中的溶解度较小，可以用该装置制备二氧化碳，C项正确： 用蒸发皿蒸发结晶制取NaCl,D项正确。 8.C 结合题意可知8S表示CH,其空间结构是正四面体形，A项正确：步骤、V的总反应式为CHOH和H,0,在催 化剂作用下反应生成H,O和HCHO,反应的总反应为CH,OH十HO,儷化剂HCHO十2H,O,B项正确：结合反应原理 可知步骤I到y总反应为CH和H,O反应生成HCHO和HO,总反应式可表示为CH+2HO,催化剂HCHO十 3HO,CH与HO的物质的量之比为1：2，C项错误：由题意可知反应的最终产物为含氧有机物，则步骤应生成含 氧有机物，再结合图及分析可知H(O,在每一步参加反应的机理是提供OH和前一步产生的自由基结合，因此推测步 骤Vi生成HCOOH和HO,D项正确。 9.D据题意可知，E极为阳极，则D极为阴极，C极为阳极，F为阴极，可充电电池中A极为负极，B极为正极。电池工作 过程中阳离子向正极移动，即K向右侧移动，A项错误：E极质量减少1.28g,电路中转移的电子的物质的量为 0.04mol,C极为阳极，电极反应式为2H)一4e 一2十4H。据电路中电子转移的物质的量相等，生成的)，物 质的量为O.O1mol,B项错误；装置乙在电解过程中，C极是生成H,D极先是Cu+得电子生成Cu,溶液的pH减小， 后是HO得电子生成H同时生成OH,两极生成的H和OH物质的量相同，但由于消耗溶剂HO,c(H)增大，溶 液的pH减小，C项错误：装置丙中F极为阴极，电解质溶液中的H+得电子生成H,电极反应式为2HO+2 H24+2)H,D项正确 10.AZX中Z原子分别与4个X原子成4根键且带1个正电荷，可推测出X为H,Z为N,Y成4根键，W成2根键，可 推测出Y为C,W为O。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性越强，则CO分子的极性 大于N)分子的极性，即YW>ZW,A项正确：第一电离能由小到大的顺序为H<C<)N,即X<Y<W<Z,B项错 误：原子半径：C>N>H,C项错误：N2分子中存在N=N,键能最大，即X2<W:<Z,D项错误。 1l.DFe+过量，检验出Fe+不能证明反应存在限度，A项错误：未调节pH至碱性，会破坏银氨溶液，B项错误：FeO,固 体溶解时产生的Fe+也能与Fe反应，C项错误：氯水具有酸性和漂白性，D项正确。 12.B“酸浸”时延长反应时间可提高铜元素的浸取率，A项正确：“沉铁”后所得滤液中含[C(NH),]、NH时、S) NHNH·HO等，加入乙醇，降低[Cu(NH):]SO,的溶解度，析出的深蓝色品体为[Cu(NH)1]S),,B项错误；“沉 铜”时Cu+被还原为Cu,属于氧化还原反应，C项正确：“转化”时Cu自身发生氧化还原反应，生成Cu+和Cu,NH 和H反应生成NH:,过滤后滤液中主要含有的阳离子为NH、H、C,D项正确。 13.D根据单一变量原则，实验I和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为280℃，A项错误：对 比反应I和Ⅲ，温度升高，平衡时C)浓度升高，平衡逆向移动，说明△H<0,B项错误：化学方程式为2N)十2CO 能化剂2C0,+N,实验Ⅲ达到平衡时，N0的浓度为450X103m0l,L,C项错误：实验I、Ⅱ催化剂比表面积不 同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率不变，D项正确。 14.C根据溶度积，电离常数和水的离子积常数表达式可知： D-lgc(OH-)-14-pH.-IgNHHO-lgK.+14-pH. C(NH) ②-lg(Mg+)=-lgKm[Mg(OH):]-2×14+2pH, ③-lgc(Fe2+)=-lgKe[Fe(OH)2]-2×14+2pH. 结合图像中直线变化趋势可知： L代表-1gc(OH)和pH关系，Le代表一gN:.O与pH关系，结合题给信息，K[Mg(OH)2]> C(NHT) K[Fe(OH)2],La代表-lgc(Fe2)与pH关系，L代表一lgc(Mg)与pH关系，A项错误：根据相关数据可计算： K(NH·HO)=10-,K,[F(OH)2]=10-1,K[Mg(OH):]=10-5,B项错误：根据水解常数和电离常数 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 GX 的关系可知，KN)=太=10” C(NH) 一0元=10.C项正确：根据平衡常数表达式可知，K=c),。NH·H,O' K K-K.[Fe(OH):] (10-) 101a1 =105.81,D项错误。 15.(1)Crr+2e-Cu(2分) (2)1(1分) (3)NaS)(1分)：MgFa(2分】 (4)4Co(OH)2+O,+2HO一4Co(OH),(2分)：抑制CoC水解(1分) (5)制硅胶含水量的指示剂、制指示空气湿度变化的“变色花”、制显隐墨水，制温度计、制变色水泥等(2分) (6)①2(2分)②随机误差(1分) 解析：(1)阴极析出铜。 (2)生成1 mol Na:Fe(SO)1(OH)g,Fe+失去6mol电子，根据得失电子守恒，至少需要1 mol NaClO方。 (3)铜离子变为铜单质，硫代硫酸钠作还原剂：根据离子浓度、溶度积计算，生成CF2时需要2(F)≥5.3×10一，生成 MgF2时需要(F)≥9.0×103，故先生成MgF2沉淀。 (4)类似F(OH):在空气中反应：氯化氢气体中结品氯化钴品体，抑制氯化钴水解。 (5)从指示水蒸气含量、指示温度两个角度设计实验。 (6)①根据反应式，原样品的物质的量：n= 0.1×20×103×25.00 250 mol=0.01 mol.M(CoCkH)0.01 mol 1.66g 166g·mo,x=166-59+35.5X2-=2. 18 ②根据溶度积判断，若滴加指示剂过多，提前到达滴定终点，测得结果偏高，若滴加指示剂较少，会延迟到达终点， 测得结果偏小，这些误差都属于操作不当引起的，统属于随机误差。 16.(1)高氯酸受热易分解(1分) (2)蒸发浓缩、降温结晶(2分) (3)二乙基乙二胺(1分)：高氯酸铜(1分)：deen分子中含氨基，与乙醇分子中的羟基形成氢键(2分) (4)过滤快，固体较干燥、固体和液体易分离等：向布氏漏斗中加入无水乙醇浸没固体，待液体流出后重复操作2~3次 (各2分) (5)桃红色变为紫蓝色(1分)：桃红(1分)：C、N(2分) 解析： (1)易分解、易挥发、含结品水等产品合成时要控制温度 (2)蒸发浓缩制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤得到产品 (4)抽滤就是减压过滤；洗涤产品用乙醇，不能用水。 (5)根据题示，加热，桃红色配合物变为紫蓝色配合物。桃红色配合物的阳离子呈四边形，一NH可相邻、相对，有顺反 异构体：而紫蓝色配合物的阳离子为四面体结构，铜（Ⅱ）采用sp杂化，只有1种结构，没有异构体。den分子的结 构简式为H NCH:CH N(CHCH)2,N、C原子都采用sp杂化。 17.(1)①+49.4(1分) ②多孔CO吸收二氧化碳能力强，提高氢气的产率（或“平衡右移”或“促进反应正向进行”），使重整反应更完全 (2分) (2)①CH2(OH)2(1分) ②催化剂表面有积碳覆盖(1分) (3)①2HO+4h一4H++O2↑(2分) ②生成的氧气与氢气隔离，提高了安全性（或其他合理答案，】分） (4)①ABC(2分) ×px(×p) ②20%： (×p)(p （各2分） 18.(1)可能(1分) (2)取代反应：消去反应（各1分） (3)酮碳基、醚键(2分) MgBr OMgBr (4)1 +HCHO THE (2分) C (2分) OHC (6)6: C1(任写一种，各1分) CHO CHO CH OH CH-CH2: CHCH CH2OH(各2分) 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】 GX高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟. 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：高考范国。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Co59Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的)】 1.千年古城一徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是 A.西汉豹形铜镇B.西汉S形龙形玉佩C.西汉陶抚琴乐佣D.汉画像石一朱雀行龙 2.下列化学用语或表述正确的是 A.NazS的电子式：Nat[:S:]2 B.用电子云轮廓图描述2印，原子轨道的形状 C.BF:的VSEPR模型 3d 4s D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：个1☐ 3.根据下列依据能得出相应推断的是 选项 依据 推断 A C,N,O,F的电负性依次增强 C,N,O,F第一电离能依次增强 B HF,HCI、HBr的酸性依次增强 FCH2 COOH,CICH,COOH,BrCH,COOH的酸性依次增强 化学反应总是向着自由能（△G=△H C T△S)减小的方向进行 当△H>0,△S<0时，反应不能自发进行 D 水的沸点高于氟化氢 H一O键键能大于H一F键键能 【高三化学第1页（共6页）】 GX CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 4.反应S+4H,O,一PbSO,十4H,O可用于壁画修复。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.0.5molH:O2中含a键数为Nx B.该反应得到18gH,O时转移电子数为2N C34g4S-含有中子数为20Na D.1L1mol·L1双氧水中氧原子数为2NM 5.下列离子方程式书写正确的是 A向A山，(SO,),溶液中加人过量氨水：A+十4OH一[A1(OH)] B向氯化铁溶液中加人过量铜粉：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ C用NaSO,溶液吸收少量Cl:3SO房+C12+H,O一2HSO方+2CI+SO D.二氧化碳通人氯化钡溶液中：Ba++CO2十H,O一BaCO,↓+2H+ 6.碘芬酸（丙）是诊断胆囊炎、胆结石等疾病口服造影剂的有效成分，部分合成路线如下： ON H.N H:N OH①NMI.AN@周节H OH a CH 婿催化剂 CH CH 分 丙 下列叙述错误的是 A.甲分子中含有3种官能团 B.甲转化为乙调节pH的过程中，有羧基生成 C.乙能发生缩聚反应、消去反应 D.丙分子中含有1个手性碳原子 7.下列实验装置不能达到相应目的的是 浓盐酸 浓硫酸 稀盐酸 大理石及 甲 Z 丙 A.用图甲装置制备C2 B.用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C用图丙装置制备CO。 D.用图丁蒸发结晶制取NaCl 8.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H,O2直接将CH转化为含氧有机 物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是 86 i最终产物 隔催化剂OH Oc ⑦0 A图中8表示CH,其空间结构是正四面体形 B步骤、V的总反应方程式是CH,OH+H,O,篮化剂HCHO+2H,0 C.步骤1到N中消耗的CH,与HzO2的物质的量之比为1·1 D.根据以上原理，步骤生成最终产物为HCOOH和HzO 9.装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为2K:S2十K1,一K,S十3KI。 图中的离子交换膜只允许K通过，C,D、F均为石墨电极，E为 K 铜电极。工作一段时间后，断开K,此时E电极质量减少 1.28g。下列说法正确的是 离子交换膜 A.电池工作过程中K+通过离子交换膜向左侧移动 B.装置乙中C电极产生的气体是O,体积为112m(标准状况下) 电解质电解质 100mL 100mL C.装置乙工作过程中溶液pH先减小后不变 0.1molL-aC1溶液 CuSO,溶液 D.装置丙中F电极的电极反应式为2HO+2e一H2↑ 甲 Z 丙 +20H 【高三化学第2页（共6页）】 GX CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描A 10.某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下 列说法正确的是 A.分子的极性：YW>ZW B.第一电离能：Y<Z<W C.原子半径：Z>Y>X D.键能：Xz<Z2<W: 11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向10mL1mol·L-1FcC1,溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-K1溶液， A 溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色 下+与I厂的反应存在一定限度 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加人银氨溶液水浴加热，未 出现银镜 淀粉未发生水解 C 向快丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐 黑色周体中不含金属铁 渐溶解，且没有气泡生成 D向新制饱和氧水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后极色 氯水具有酸性和漂白性 12.一种利用废铜渣（主要成分为CuO,含少量Fc2O、SiO2等杂质）制备超细铜粉的流程如下： 硫酸 过量氨水 SO: 过量稀硫酸 度铜流→酸设☐一沉快一沉铜]→CuNH,SO,溶液·转化 -Cu 滤渣 Fe(OH) 滤渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2 C.“沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子为NH时、H+、C+ 13.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影 响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随 时间的变化如图所示。下列说法正确的是 编号T/Cc(NO)/(mol·L)c(CO)/(mol·L-)催化剂的比表面积/(m·g') 1280 6.50×10-J 4.00X10- 80.0 4.00 6.50X10- 4.00×10-1 120 3.00 日360 6.50×10」 4.00×10-3 80.0 2.00 A.实验Ⅱ的反应温度为360℃ 00 B.该反应的反应热△H>0 时间 C.实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为3.50×10-3mol·L- D.其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 14.常温下，用氨水调节废水的pH使F®+，Mg+形成氢氧化物而 b75,6.5) 分离，体系中一lgX与pH关系如图所示，X为c(Mg2+)、 d9,631) c(Fe+).cNH:H.O),c(OH).已知：Kn[Mg(OH2]> c(NH) K[Fe(OH),].下列叙述正确的是 c9,12) AL代表一1gNH:H.O与pH关系 a(7.5,1.75) c(NH) B.Kp[Mg(OH):]=10-1 C.水解常数K.(NH计)=105 D.反应Fc2+(aq)+2NH,·H,O(aq)一Fe(OH),(s)+ 10 2NH时(aq)K=1015 【高三化学第3页（共6页）】 GX CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)CoCl,·xH,O广泛用于生产、生活等方面。以含结废液（主要含Co2+,还含少量Fc2+,Cu2+、 Ca+,Mg+等)为原料制备CoCl2·xH,O的工艺流程如图所示： NaClO,、Naz CO3NazS,O NaF NaOH 原料→电解→除铁☐一→除铜→除钙镁→沉铝 Cu Na:Fe (SO,)(OH)Cu CaF:.MgFr csdH,0xcwd,溶液ca(0l, 已知：常温下，Kp(MgFz)=9.0×10",Km(CaF2)=5.3×10-9,Kp(AgCl)=1.8×10-o, Kp(AgCr0)=1.12X10-2. 回答下列问题： (1)“电解”中阴极反应式为 (2)若NaC1O还原产物为Cl,则生成1 mol Na2 Fe%(SO,),(OH):至少需要 mol NaClO,. (3)“除铜”时还原剂为 (填化学式，下同)：已知“除铜”后滤液中c(Mg+)=0.01mol·L, c(Ca2+)=0.1mol·L',在“除钙镁”中，先生成的沉淀是 (4)“沉钴"时分离Co(OH)z操作要快，否则Co(OH):在潮湿空气中易被氧化成Co(OH),。写出 Co(OHD,在潮湿空气中发生反应的化学方程式： 操作X在HCl气 氛中完成，HC1的作用是 (5)CoC1,的水合物在加热逐步失去结晶水的过程中会呈现不同的颜色：CoCl2·6H2O(粉红色) 5-52CCoC·2H,O(紫色)0SCC,·H,0(蓝紫色)12o℃CoCl,(蓝色). 根据其性质设计CoCl2的一种用途： (6)测定CoC2·xH2O样品中的结品水数目。准确称取1.66 g CoCl:·xHO样品溶于水配制成 250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴2~3滴Naz CrO,溶液作指示剂，用 0.1mol·L1的标准AgNO,溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。 ①x= ②如果漓加Na CrO,溶液过多或过少，测定结果会产生 (填“系统误差”或“随机误 差”)。 16.(15分)高氯酸双（二乙基乙二胺）合铜（Ⅱ）简写为Cu(deen)2(ClO,)z,它是热致变色物质， Cu(dcen)2(C1O,)z相变温度为44℃ 加热 冷却 桃红色 紫蓝色 平面四边形 四面体 某实验小组设计实验制备Cu(dcen),(ClO)z. 实验一：制备Cu(C1O,)2·6HO晶体。 50mL蒸俯水 3.30 g HCIO. 2.50gCuS0,·5H,0一转化☐-灼烧一→黑色粉末→合成(200℃)】→系列操相→Cu(C0,)2·6H,0 15mL2mol·L'NaOH溶液 0 已知：HCIO,受热易分解。 回答下列问题： (1)“合成”中温度控制在200℃，不宜过高，其原因是 (2)“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。 实验二：制备Cu(deen),(ClO,)2. 步骤1：配制高氯酸铜的乙醇溶液。在干燥的烧杯中，加入0.90gCu(C1O):·6H2O,加人20mL无 【高三化学第4页（共6页）】 GX CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 水乙醇，使用玻璃棒搅拌，得到蓝色透明溶液： 步骤2：配制二乙基乙二胺(dcen)的乙醇溶液。向干燥的100mL乙醇中，用滴管滴加0.60g二乙基 乙二胺，溶解得到淡黄色透明溶液： 步骤3：将X的乙醇溶液在搅拌下缀慢加人Y的乙醇溶液中，立刻变为深紫蓝 自米水龙头 色，搅拌2~3分钟，再静置10分钟左右，观察到容器底部有大量桃红色沉淀，上 一布氏漏斗 层仍为蓝色透明溶液： 步骤4：分离产品。利用图示装置抽滤、干燥得到产品。 (3)参照[Cu(NH,)4]SO,的制备方法，X、Y分别为 (填“二乙基乙二胺”或“高氟酸铜")，dcen与乙醇互溶的 原因主要是 (4)相比于普通过滤，利用图示装置抽滤的优点是 吸滤瓶 安全 。洗涤产品的操作是 实验三：热致变色实验。 (⑤)将少量产品夹在胶带中间，用电吹风热风档吹，观察颜色变化是 :[Cu(deen)2]* 呈 色时有顺、反异构体：deen中采取sp'杂化的原子有 (填元素符号)。 17.(14分)氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回 答下列问题： I,甲醇重整制氢。 (1)已知：CHOH(g)一C0(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJ·mol CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)AHz=-41.2 kJ.mol-1 CH,OH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH ①△H3= kJ·mo1-1 ②已知：CaO(s)十CO2(g)CaCO2(s)△H=-178.8k·mo1-1,向重整反应体系中加人适 量多孔CaO的优点是 (2)在Cu一Pt合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂 表面，M为反应过程中的中间产物)。 H,HH CHOH◆HO* h*0H: M 座、型 图1 ①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H,O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简 式： ②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原， 第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活 的可能原因是 Ⅱ.光解水制氢。 (3)我国科学家以富物烯和碳氨材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图 2所示。其制氢主要步骤有三步(I、Ⅱ、Ⅲ)：步骤I为光照时富勒烯层失去电子进人碳氨材料层 并产生空穴h+(h+具有强氧化性)。 光照 H:0 H.O HΨ ⊙ 富勘烯层 富勒烯层 省物烯层 碳氨材料 © 碳氨材料 ⑥ 富勒烯层 @ 富勒烯层 富物烯层 厂光照 HO H'.O 用8 【高三化学 第5页（共6页）】 GX CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A ①写出步骤Ⅱ空穴h+参与反应的反应式： ②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点： Ⅲ.二甲醚重整制氢。 (4)温度为T℃时，向恒压为p的体系中充人物质的量之比为1：3的CH OCH(g)、HO(g)发生反应： 主反应：CH,OCH,(g)+3H,O(g)一2CO2(g)+6H(g) 副反应，CH,OCH(g)=CH,(g)+CO(g)+H2(g) 达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中n(CO2):n(CH)=811。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为 (填字母)。 A混合气体中各物质分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.消耗1 mol CH,OCH时，有2 mol CO2生成 ②该温度下达到平衡时，HO的转化率为 ,体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的 (列出含力的计算式即可)。 18(15分)有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下： 今1 Mg.HCHO,TnH DMF E AcOOH AcONa 回 回答下列问题： (1)A分子中所有碳原子 (填“一定”“可能”或“一定不")在同一平面内。 (2)B→C、C→D的反应类型分别为 (3)M中含氧官能团的名称为 Br MgBr MgBr (4)D→E反应过程为 与HCHO发生加成反应，酸化后生 MgBr 成E,写出 与HCHO发生加成反应的化学方程式： CI (5)F→H反应中有HC1产生，则G的结构简式为 (6)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构），写出其中一种含有手性 碳原子的结构简式： ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀：②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。 Br (7)参照上述流程，某同学设计以 CHCH和HCHO为原料制备气了的合成路线如下 Br △ 2H 该路线中J、K的结构简式分别为 【高三化学第6页（共6页）】 GX CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap