精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围 人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 氧化性： 洗气除去中的 选项 C D 实验装置 实验目的 区分和S 测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水能与NaBr溶液、NaI溶液反应，氧化性：、，但没有验证与的氧化性强弱，A错误； B．饱和溶液不与反应，无法除去，二氧化硫能和饱和碳酸氢钠反应，想保留的物质反应了，B错误； C．能与水反应生成，而S不行，可以区分，C正确； D．新制氯水具有漂白性，能使有色物质褪色，无法用pH试纸测定溶液的pH，D错误； 故选C。 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在酸性环境中会发生氧化还原反应，且NaOH溶液中存在OH-，H+、都能与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，且该组离子与Ba(OH)2溶液也不发生反应，可以大量共存，B正确； C．稀硫酸中存在H+，H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误； D．氨水与Al3+、Cu2+均能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D. 将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误； D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误； 答案选B。 4. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 【答案】A 【解析】 【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B错误； C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误； 故选A。 5. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B. 结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质 C. 我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识 D. 不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金的储氢原理为在一定的温度和压力下，气态氢分子被分解成单个氢原子，这些氢原子进入合金的缝隙中并与合金形成金属氢化物，当需要释放氢气时，通过加热使金属氢化物分解，氢原子重新结合成氢分子释放出来‌，该过程中存在化合价的断裂和生成，涉及化学反应，A错误； B．结晶牛胰岛素是牛胰岛素结晶，是中国科学院在世界上第一次用人工方法合成的具有生物活性的蛋白质，B正确； C．《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法，C正确； D．不锈钢的主要成分包括铁、铬和镍，铬和镍的添加形成了一层钝化的氧化层，这层氧化层能够防止金属表面与氧气直接接触，从而防止生锈‌，在空气中有很强的抗腐蚀能力，D正确； 故选A。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式为： D. 乙烯的结构简式CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式，A错误； B．氯离子带负电，吸引水分子呈正电性的H原子，钠离子带正电，吸引水分子呈负电性的O原子，氯离子半径大于钠离子，则NaCl溶液中的水合离子：，B错误； C．为弱酸根离子，部分电离出碳酸根离子和氢离子，电离方程式为：，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，D错误； 故选C。 7. 下列“类比”的说法正确的是 A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，与水反应生成，硫酸与反应生成沉淀。而溶于水生成（弱酸），酸性弱于HCl，无法与反应生成沉淀，A错误； B．与反应生成，O、S同主族，的结构与类似（均为酸性硫化物/氧化物），则可与反应生成，B正确； C．NaI与浓共热时，浓硫酸的强氧化性会将I⁻氧化为（而非生成HI），C错误； D．与反应时，由于的强氧化性，会被氧化为（生成），，D错误； 故选B。 8. 下列关于化学反应方向、化学反应速率和化学反应限度，说法正确的是 A. 某反应，，则该反应任何条件下都不能进行 B. 某化学平衡改变条件后生成物浓度增大，则反应物转化率一定增大 C. 某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快 D. 锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，生成氢气速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应满足时，该反应能自发进行，某反应，，，然而，这并不意味着该反应在任何条件下都不能进行，如果通过外部手段（如电解）提供足够的能量，反应仍然可以进行，只是它不会自发进行，A错误； B．若化学反应达到平衡后加入生成物使生成物浓度增大，平衡逆向移动，反应物转化率减小，B错误； C．升高温度，可以使正、逆反应速率都增大，则某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快，C正确； D．锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，会生成SO2，不能生成H2，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B. ②中反应的离子方程式为 C. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 D. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 【答案】AD 【解析】 【详解】A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确； B．②中反应是铁置换出铜，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误； C．Hg的金属活动性弱于铜，所以Hg不能将铜从曾青中置换出来，故C错误； D．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故D正确； 综上所述，答案为AD。 10. 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 有2摩尔固体碳不充分燃烧，生成2摩尔CO，放出110.6 kJ能量 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJ·g-1 【答案】BD 【解析】 分析】 【详解】A．根据图象，不能确定1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和，只能得出1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，A错误； B．根据图象，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1mol CO2(g)的总能量，故反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．根据图象，1mol固体碳生成1mol放出393.5kJ-282.9kJ=110.6 kJ能量，所以2mol固体碳不完全燃烧放出221.2kJ能量，C错误； D．根据图象，1molCO完全燃烧放出282.9kJ热量，所以CO的热值为=10.1kJ·g-1，D正确； 综上所述答案为BD。 11. 轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。 下列说法正确的是 A. 该化合物的名称为乙酸乙酯 B. 该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色 C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应 D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构 【答案】BD 【解析】 【分析】原子半径C>O>H，结合该物质的球棍模型可知该物质的结构简式为CH3COOCH=CH2。 【详解】A．该物质结构简式为CH3COOCH=CH2，可以看做由乙酸和乙烯醇形成的酯，所以名称为乙酸乙烯醇酯，故A错误； B．含碳碳双键，则可以与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使其褪色，故B正确； C．含-COOC-可发生水解反应，含碳碳双键可发生加聚反应，故C错误； D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2，含-COOH，可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，共3种，故D正确； 综上所述答案为BD。 12. 下列说法不正确的是( ) A. C60和纳米碳管互为同素异形体 B. 甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸互为同系物 C. HCHO和O=CH2是同一种物质 D. 联苯、萘均为芳香烃，互为同分异构体 【答案】BD 【解析】 【详解】A．C60和纳米碳管都是C的单质，结构不同，互为同素异形体，A正确； B．甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸（C17H33COOH）结构相似，均含1个羧基，但油酸有碳碳双键，不互为同系物，B错误； C．HCHO和O=CH2均是甲醛的结构简式，同一种物质，C正确； D．联苯的化学式为C12H10，萘的化学式为C10H8，分子式不相同，不是同分异构体，D错误； 故选BD。 13. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，其中a、b分别代表该反应无催化剂和有催化剂的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量不变 B. 在该过程中，b线代表有催化剂时的反应历程 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，A正确； B．根据图象可知，b线所代表的过程中活化能较低，因此b线代表有催化剂时的反应历程，B正确； C．NH3含有N-H键，为极性键，C错误； D．合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 答案选AB。 14. 已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是 A. X使蓝矾晶体变白的现象体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生 D. 1mol B与足量氧气混合在一定条件下反应生成D，转移电子数为2NA 【答案】BD 【解析】 【分析】X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为H2SO4，D与水反应生成硫酸，则D为SO3，B与氧气反应生成SO3，则B为SO2；A与浓硫酸反应可以生成SO2，则A应是一种具有还原性的物质，或Na2SO3等。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以吸收蓝矾晶体中的水分子，从而使其变白，A正确； B．Cu在常温下不与浓硫酸反应，B错误； C．碳单质与浓硫酸在加热条件下可以反应生成SO2、CO2和H2O，B为SO2，若将CO2通入少量的澄清石灰水中，最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀，C正确； D．O2与SO2的反应为可逆反应，1molSO2无法完全反应，转移电子数小于2NA，D错误； 综上所述答案为BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 为探究SO2的性质,采用下列实验装置制少量SO2并进行相应的实验探究: （1）装置A中盛放70% H2SO4溶液的仪器名称是______。 （2）若装置B中的试剂是品红溶液,B中溶液红色褪去,SO2表现的性质：______。 （3）若装置B中的试剂是酸性KMnO4溶液,则B中的现象是______,写出反应的离子方程式：______。 （4）装置C中倒置漏斗的作用是______,反应的离子方程式为______。 （5）已知:SO2可还原某含碲物质(主要成分为TeOSO4)的溶液可得到粗碲。具体实验操作：取该溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。在一定条件下,碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示: ①由图可知,最适宜的温度和还原时间分别为______。  ②图1中80 ℃后,升高温度,碲沉淀率几乎不再升高,甚至有下降趋势。可能的原因是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）漂白性 （3） ①. 酸性KMnO4溶液褪色 ②. 5SO2+2Mn+2H2O=2Mn2++5S+4H+ （4） ①. 防倒吸 ②. SO2+2OH-=S+H2O （5） ①. 80 ℃、2.0 h ②. SO2的溶解度随着温度的升高而降低,SO2浓度降低,粗碲的产率会降低 【解析】 【分析】A中产生二氧化硫，B中探究二氧化硫的性质，C中吸收二氧化硫，既可以防止倒吸又防止多余二氧化硫污染空气； 【小问1详解】 A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗; 故答案为：分液漏斗 【小问2详解】 SO2使品红溶液褪色,SO2表现漂白性 故答案为：漂白性 【小问3详解】 SO2使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现还原性,离子方程式为 故答案为： 【小问4详解】 ①装置C中倒置漏斗能防倒吸 故答案为：防倒吸 ②尾气SO2能被NaOH溶液吸收,防止污染空气,离子方程式为 故答案为： 【小问5详解】 ①由图1、图2可知粗碲沉淀率在温度为80 ℃,时间为2.0 h时最高 故答案为：80 ℃、2.0 h ②气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低,溶液中SO2浓度降低,粗碲的产率会降低。 故答案为：SO2的溶解度随着温度的升高而降低,SO2浓度降低,粗碲的产率会降低 16. 回答下列问题 （1）研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题： ①欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是__________（选填字母序号）。 A． B． C． D． ②用下图所示装置制备纯净的（同时生成一种正盐），各装置的连接关系为a→____，碱石灰的主要作用为_________________。 （2）现有纯锌片、纯铜片，500mL 0.2的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 ①如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要__________。 ②a电极的反应式为_________，b电极的反应式为__________________________。 ③当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量是__________。 ④如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________________。 【答案】（1） ①. B ②. bcgfde ③. 吸收尾气二氧化硫防止污染 （2） ①. 用导线把a、b两电极连接起来 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 0.06mol ⑤. 左端液面下降，右端液面上升 【解析】 【分析】70%浓硫酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，通过浓硫酸装置干燥后，使用向上排空气法收集，尾气使用碱石灰吸收防止空气污染； 【小问1详解】 ①中硫化合价为+2，欲制备，从氧化还原角度分析，则反应中硫元素化合价由高于+2的、有低于+2的；中硫化合价分别为-2、0；中硫化合价分别为+4、0；中硫化合价分别为+4、+6；中硫化合价分别为+4、+4；故选B； ②70%浓硫酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，通过浓硫酸装置干燥后，使用向上排空气法收集，尾气使用碱石灰吸收防止空气污染；则各装置的连接关系为a→bcgfde，碱石灰的主要作用为吸收尾气二氧化硫防止污染； 【小问2详解】 根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量； ①如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来； ②纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；a极上锌失去电子生成锌离子，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+； ③当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则n(H2)= 0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，已知b上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol。 ④如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升。 17. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。 Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下： 回答下列问题： （1）C的分子式为___________；E的结构简式为___________。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. A可以与银氨溶液发生反应 B. B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C. E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②不能达到原子利用率100% （4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出F可能的结构简式：___________。 （5）参考原合成路线，写出以丙醇(CH3CH2CH2OH)为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线：___________。(示例：ABC) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 —OH CH3COOH —OOCCH3 酯化反应 ___________ ___________ ___________ ___________ —COONa 中和反应 【答案】（1） ①. C4H8O2 ②. （2）   （3）AB （4）、 （5）CH3CH2CH2OHCH3 CH=CH2 （6） ①. H2 ②. 加成反应 ③. —COOH ④. NaOH 【解析】 【分析】经过Cu和O2催化氧化得到A，A经过氧化得到B，则A的结构简式为，B的结构简式为，B和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成C，则C的结构简式为，乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成E，则E的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 C的结构简式为，其分子式为C4H8O2，根据分析可知，E的结构简式为，故答案为：C4H8O2；； 【小问2详解】 反应①为乙醇催化氧化为乙醛的反应，其化学方程式为  ，故答案为：  ； 【小问3详解】 A．A为乙醛，其结构中含有醛基，可以和银氨溶液发生银镜反应，故A正确； B．B为，其在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体，即冰醋酸，故B正确； C．E的结构简式为，分子中不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．反应②为乙醛氧化为乙酸的反应，化学方程式为，其原子利用率100%，故D错误； 故选AB； 【小问4详解】 化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，则F分子式为，其结构含2个甲基，则F可能是2-丁醇、2-甲基丙醇，其结构简式为、，故答案为：、； 【小问5详解】 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，在一定条件发生加聚反应生成，故答案为：CH3CH2CH2OHCH3 CH=CH2； 【小问6详解】 有机物分子中的不饱和键可以和氢气发生加成反应生成饱和键，乙酸是酸，可以和氢氧化钠发生中和反应生成对应的乙酸钠和水，故答案为：H2；加成反应；-COOH；NaOH。 18. 研究不同价态硫元素之间转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.如图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化关系。 图1 （1）通入氯气可实现的转化，该反应的离子方程式为_______。 （2）X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘的作用是_______。 II.某实验小组用如图2装置探究含硫化合物的转化。 （3）甲中试管①内发生反应的化学方程式是_______，浓硫酸体现的性质为_______。若参加反应，转移电子的物质的量为_______。 （4）当试剂A为紫色石蕊溶液时，试管②中可观察到的现象是_______；当试剂A为碘水时，观察到试管②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是和_______。 （5）由于浓硫酸具有吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明反应后试管①中存在：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 作催化剂 （3） ①. (浓) ②. 酸性和氧化性 ③. 1 （4） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 、 （5）用烧杯准备半杯水，将反应后试管①中物质缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若得到蓝色溶液，则证明试管①中存在 【解析】 【分析】I．由价类二维图可知，X为S元素+6价氧化物，为SO3，Y为亚硫酸盐，Z为硫酸盐； II．甲装置中的反应是Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫；SO2通入试管中与试剂A作用，剩余SO2用浸润碱液的棉花吸收； 【小问1详解】 氯气的氧化性比S强，通入氯气可实现Na2S→S的转化，该反应离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-； 【小问2详解】 X是+6价硫的氧化物，化学式为SO3；过程i是二氧化硫转化为三氧化硫，该反应需要催化剂，空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘作用是作催化剂； 【小问3详解】 甲装置中反应的化学方程式是Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式是(浓)，2个H2SO4分子参与反应有1个S得电子，表现氧化性，有1个S价态不变成盐表现酸性，故浓硫酸体现氧化性和酸性，1个Cu失2e-，1个S得2e-，该反应转移电子数为2e-，32gCu为0.5mol，转移电子为1mol； 【小问4详解】 SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成的亚硫酸，若试剂A为石蕊溶液，实验现象是紫色石蕊溶液变红，当A为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，说明发生SO2+I2+2H2O=4H++2I-+，所得无色溶液中的离子主要是H+和I-、； 【小问5详解】 证明试管中存在Cu2+：用烧杯准备半杯水，将反应后甲中物质缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若得到蓝色溶液，则证明试管中存在Cu2+。 19. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。 2.维生素C具有还原性，可溶于水。    将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。 （1）将补铁剂碾碎的目的是___________。 （2）试剂1是___________(填名称)，试剂2是___________(填名称)。 （3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有___________(填离子符号)。 （4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是___________。 （5）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：_________。 H++Fe2++H2O2=_____+_______ （6）该补铁剂成分中含有维生素C，维生素C的作用是___________，有小组成员认为可以直接向无色溶液①中加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液①中存在Fe2+，你认为这种方案是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)为什么？___________。 【答案】（1）增加反应接触面积，加快反应速率 （2） ①. 稀盐酸 ②. 硫氰化钾溶液 （3）铁离子(或) （4）加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子 （5） （6） ①. 维生素C具有还原性，可以防止被氧化 ②. 不可行 ③. 溶液中存在还原性的维生素C，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有 【解析】 【分析】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。检验补铁试剂中铁元素的价态，检验方法是将补铁试剂碾碎，向其中加入足量盐酸，得接近无色的溶液，然后加入KSCN溶液，得浅红色溶液，说明含有铁离子，向其中再加入具有强氧化性的H2O2溶液，溶液变为深红色，说明Fe2+被氧化变为Fe3+后，与KSCN反应使溶液红色加深；但后来又迅速变为无色，可能的原因是溶液中SCN-被氧化变为，可根据加入BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀检验，或再加入含有Fe3+的FeCl3溶液是否变为红色检验。 【小问1详解】 将补铁剂碾碎的目的是增加反应接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，试剂1是稀盐酸，试剂2是硫氰化钾溶液； 【小问3详解】 加入硫氰化钾溶液后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有铁离子(或)； 【小问4详解】 能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子； 【小问5详解】 与H2O2发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 维生素C具有还原性，可以防止被氧化；有小组成员认为可以直接向无色溶液①中加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液①中存在Fe2+，这种方案不可行，因为溶液中存在还原性的维生素C，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围 人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验装置正确且能达到实验目的是 选项 A B 实验装置 实验目的 氧化性： 洗气除去中的 选项 C D 实验装置 实验目的 区分和S 测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 3. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D. 将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 4. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 5. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法中不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及到化学反应 B. 结晶牛胰岛素是世界上第一次用化学方法合成的具有生物活性的蛋白质 C. 我国明代著作《本草纲目》和《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识 D. 不锈钢是一种铁合金，主要含铁、铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的电离方程式为： D. 乙烯的结构简式CH2CH2 7. 下列“类比”的说法正确的是 A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成 B. 与反应生成，则与反应生成 C. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI D. 与反应生成和，则与反应生成和 8. 下列关于化学反应方向、化学反应速率和化学反应限度，说法正确的是 A 某反应，，则该反应任何条件下都不能进行 B. 某化学平衡改变条件后生成物浓度增大，则反应物转化率一定增大 C. 某化学平衡升高温度时逆向移动，此时正反应速率加快 D. 锌与硫酸溶液反应时，将稀硫酸改为浓硫酸，生成氢气速率加快 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B. ②中反应的离子方程式为 C. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 D. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 10. 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 有2摩尔固体碳不充分燃烧，生成2摩尔CO，放出110.6 kJ能量 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJ·g-1 11. 轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。 下列说法正确的是 A. 该化合物的名称为乙酸乙酯 B. 该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色 C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应 D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构 12. 下列说法不正确的是( ) A. C60和纳米碳管互为同素异形体 B. 甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸互同系物 C. HCHO和O=CH2是同一种物质 D. 联苯、萘均芳香烃，互为同分异构体 13. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，其中a、b分别代表该反应无催化剂和有催化剂的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量不变 B. 在该过程中，b线代表有催化剂时的反应历程 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 14. 已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是 A. X使蓝矾晶体变白的现象体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生 D. 1mol B与足量氧气混合在一定条件下反应生成D，转移电子数为2NA 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 为探究SO2的性质,采用下列实验装置制少量SO2并进行相应的实验探究: （1）装置A中盛放70% H2SO4溶液的仪器名称是______。 （2）若装置B中的试剂是品红溶液,B中溶液红色褪去,SO2表现的性质：______。 （3）若装置B中的试剂是酸性KMnO4溶液,则B中的现象是______,写出反应的离子方程式：______。 （4）装置C中倒置漏斗的作用是______,反应的离子方程式为______。 （5）已知:SO2可还原某含碲物质(主要成分为TeOSO4)的溶液可得到粗碲。具体实验操作：取该溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。在一定条件下,碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示: ①由图可知,最适宜的温度和还原时间分别为______。  ②图1中80 ℃后,升高温度,碲沉淀率几乎不再升高,甚至有下降趋势。可能的原因是______。 16. 回答下列问题 （1）研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题： ①欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是__________（选填字母序号）。 A． B． C． D． ②用下图所示装置制备纯净的（同时生成一种正盐），各装置的连接关系为a→____，碱石灰的主要作用为_________________。 （2）现有纯锌片、纯铜片，500mL 0.2的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。 ①如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要__________。 ②a电极的反应式为_________，b电极的反应式为__________________________。 ③当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量是__________。 ④如果将a、b两电极电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________________。 17. 基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。 Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如下： 回答下列问题： （1）C的分子式为___________；E的结构简式为___________。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. A可以与银氨溶液发生反应 B. B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C. E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②不能达到原子利用率100% （4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出F可能的结构简式：___________。 （5）参考原合成路线，写出以丙醇(CH3CH2CH2OH)为原料合成塑料聚丙烯()的合成路线：___________。(示例：ABC) Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 —OH CH3COOH —OOCCH3 酯化反应 ___________ ___________ ___________ ___________ —COONa 中和反应 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I.如图1是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化关系。 图1 （1）通入氯气可实现的转化，该反应的离子方程式为_______。 （2）X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘的作用是_______。 II.某实验小组用如图2装置探究含硫化合物的转化。 （3）甲中试管①内发生反应的化学方程式是_______，浓硫酸体现的性质为_______。若参加反应，转移电子的物质的量为_______。 （4）当试剂A为紫色石蕊溶液时，试管②中可观察到的现象是_______；当试剂A为碘水时，观察到试管②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是和_______。 （5）由于浓硫酸具有吸水性，试管①中未看到预期蓝色，请设计实验证明反应后试管①中存在：_______。 19. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。 2.维生素C具有还原性，可溶于水。    将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。 （1）将补铁剂碾碎的目的是___________。 （2）试剂1是___________(填名称)，试剂2是___________(填名称)。 （3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有___________(填离子符号)。 （4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是___________。 （5）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：_________。 H++Fe2++H2O2=_____+_______ （6）该补铁剂成分中含有维生素C，维生素C的作用是___________，有小组成员认为可以直接向无色溶液①中加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液①中存在Fe2+，你认为这种方案是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)为什么？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$