江西省赣州市大余县部分学校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

分反应，下列判断正确的是（不考虑NO转化为N,O,》 A开始时左右两室分子数相问 B.反应前后NO室压强相同 大余县普通高中2024-2025下学期期中考试高一化学试卷 C量终容馨内气体密度与原来相问 D.最终容器内无O存在 7,某种氯的氧化物中氢与氧的质量比为716，则这种氯的氧化物的化学式是 A.NO B NO C.N.O D.NO 8,(2022年浙江高一月考)喷泉实敢装量如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象 的是 (别试时间：75分针满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Mg-24S-32C一35.5 Fe-56Cu-64 第1卷{选择题共60分】 A.S0:和氢水 B.C山，和饱和食盐术 一、选择题（本题包括】5小题，每小题4分，共60分：每题只有一个法项行合置意引 D.HC们气体和水 1.(2022年狂清县任清第六中学高一月考)下列有关氢的叙述中不正确的是 C.NH,和水 A.氢分子中氯元索的化合价方最低价，氢具有还原性 9,铜粉放入稀植酸中，加热后无明显死象，。当加人一种盐后，钢粉的质量减少，溶液是蓝色，同时 A氢的催化氯化反应的化学方程式是4NH,+5O,化指4NO+6H,0 有气体这出，则该盐是 AF,(S0,) B KNO C.FesO, D.Na.CO C氢的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 10.(2022年佩龙江大庆高一月考)物质的量之比为2￥5的锌与稀HN0,反位，若销酸被还原的 D.可以用鼓璃棒随取浓硫酸检验氨的存在 产物为N,O,反应结束后锌无剩余，则反应中拉还原的HNO,与未被还原的HNO,的物质的 2下列有关硝使反应的叙述中，错误的是 量之比为 A稀硝酸与铁反应，有氢气故出 B.浓硝酸与铜反应，有二氧化氯气体放出 A.115 B.134 C.2￥3 D.25 C,硝酸与碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出 D硝酸受热时，有二氧化氯，氧气放出 1山，格相同质量的翻分别和过量的浓硝酸.稀销酸反应，下列叙述正角的是 3.下列现象与物质对应不正确的是 A.反应速率：两着相同 B.消耗随酸的物质的量：的着多，后者少 A酸用一二氧化硫、氢氧化物 五光化学细雾一藏氢化合物，氨氧化物 C,反应生成气体的颜色：前者浅，后者禄 D.反应中转移的电千总数：前者多，后着少 C臭氧空雨一氟氧经（如氟利品） D.袒蜜效位—SO, 12.将0.1mol铜与40mL10ml·L4HN0充分反应后，溶被中含4alH,由此可知( 4依硝酸与下列物质反应，HNO,既表现出氧化性又表现出酸性的是 A,生成的气体在标准状况下的体积为4,48L A.Cuo B.FeO c.c D.CCO B生成的气体在标准状况下的体积为1,9L 5,如图表示Cu与HNO,反应的量的关系，图中哪一点表示铜与解硝酸反应中被还原的HNO, C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2一a)mo 与Cu的量的关系 D,反应后溶液中所含NO的物质的量为Q,2mal 13.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH,HC1和O气体，并分别削立在水槽■， 充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内流体未扩敬到水槽里） A.11111 且22t3 C313t2 D.21211 14.(易情题)无色的混合气体甲，可能含NO,CO,NO,从中的儿种，将一定量的甲气体经过如 图国实验的处理，结果得到酸性溶液，而儿平无气体剩余，则甲气体的组成为 A,a点 Bb点 C,e点 D.d点 气体 6,如图所示，两个连通容器用话塞分开，左右两室（容积相同）各充人一定量 NO和O,且价好使两容器内气体密度相同。打开括塞，使NO与O充 A.NO,N, B.NO.CO C.NO..CO. D.NO.CO..N 扫描全能王创建 15.(2022年安激高一期中)L.52g铜镁合金完全溶解于50mL答度为1.0g·mL1,质量分数为63% (3)产生气体A的离子方程式为 的浓硝酸中.得到NO和NO的混合气体86nml(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0mo/L (4)转化@发生反应的现象为 N0H溶藏，当金属离于全都沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 (5)转化④中产生H的离子方程式为 A,该合金中铜与钱的物质的量之比是2+1 (6)若转化①中，D,H,O,O,三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O的物质的 B固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6m0 量之比为 C.得到2.54g沉淀时，加人NaOH溶液的体积至少600mL ()气体F和气体A在僵化剂条件下能够生成无毒无害的气体，写出反应的化学方程式 D.反应过程中转移的电子数是0.06N。 1&,(14分)某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氢气之阿的反应。其中A.F为 第1卷（非选择题共40分】 氨气和氯气的爱生装置，C为纯净，干燥的氧气与氢气反应的装置 二、非远择题（本题包括3小题，共40分） 16.(12分)如图A一J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B.C.D, 常但下B,D为气东化合物，C为液态化合物，因中有部分生成物未标出。已知：2Mg+CO A2Mg0+C. 4回回 备这装置 石表 请同答下列同题： ()写出A的化学式： 苇随帮 (2)写出下列反度的化学方程式： D+G→日 请回答下列向题： F+J-B+C+I (1)装置F中发生反应的离子方程式是 (3)写出A十NaOH+D的离子方程式： (2)装置A中的烧厘内因体可选用 (填序号》. 17.(14分)某强酸性溶液X.可能含有A*,a”,NH,.Fe+,Fe艹，CO,SO,SO,NO,中 A.碱石灰B.浓硫酸C,生石灰D.五氧化二碎E烧碱 的一种或几种离子，取该溶液证行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红 浓氨水与菇释固体作用产生氨气的原因是 棕色。蒂日答下列同题： (3》虚线框内应藤加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列横 线上， D 过整 E B.(No (4)氯气和氨气在拿汕下混合就健发生反应生成氧化依和氯气，该反应的化学方程式为 回 装置C内出凳旅厚的白烟并在容器内壁漫结，请设计一个实验 方案鉴定该固体就是氯化铵， 一国 (5》若从装置C中G处速出的尾气中奢有从，和少量C出，处理方法是（用反应的离子方程式表 《们)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 示) (2)溶液X中，关于NO的判新一定正确的是 a一定有 b.一定校有 可能有 扫描全能王创建2NO2,反应前后气体物质的量减小，NO室压强减小，B 错误，根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总 容积不变，所以气体密度与原来相同，C正确：二者质 量相同，因为一氧化氨和氧气的摩尔质量之比为 30:32=15:16,所以一氧化氮和氧气的物质的量之 比为16：15，二者按物质的量之比为2·1反应，所以 氧气有剩余，D错误。 7,B设该氧化物的化学式为N,O,由氨、氧两种 元素的质量比为7：16，则(14×x)：(16×y)= 7:16,解得x：y=1：2,即该氧化物的化学式 为NO2, 1.D氨分子中氮元素的化合价为一3，所以氨具 8.BSO,能和氨水迅速反应生成亚硫酸铵，圆底 有还原性，故A正确；氨的催化氧化生成一氧化氮和 烧瓶内气体减少，压强减小，会出现喷泉现象，选项A 水，反应的化学方程式是4NH,十5O,雀化剂4NO十 不符合；C12难溶于饱和食盐水，圆底烧瓶内气体不减 △ 少，不能出现喷泉现象，选项B符合：NH,极易溶于 6H,O,故B正确：氨的催化氧化生成一氧化氮和水，若 氧气过量，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以有 水，氨气溶于水时圆底烧瓶中压强减小，会出现喷泉现 红棕色气体生成，故C正确：硫酸不挥发，氨气和硫酸 象，选项C不符合；HC1气体极易溶于水，圆底烧瓶内 反应不能生成白烟，所以不能用玻璃棒蘸取浓硫酸检 气体减少，压强减小，会出现喷泉现象，选项D不符合。 9,BCu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜与硫酸铁发生 验氨的存在，故D错误。 2.A稀硝酸与铁反应不产生H2,应生成硝酸盐、 氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质 NO和H,O。 量减少，但没有气体生成，故A错误；Cu、稀硫酸、 3.D酸雨与人们排放的SOz、NO,等有关：光化 KNO,混合时发生反应：3Cu+8H+2NO, 学烟雾与碳氢化合物和氮氧化物有关；臭氧空洞与氟3C:十2N0个十4H,0,则铜粉的质量减少，同时溶液 氯烃（如氟利昂）有关：温室效应与大气中CO2浓度不 变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；Cu、稀硫酸、 断上升有关。 FeSO,混合时不发生反应，故C错误；Cu与稀硫酸不反 4,BCuO与浓硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸只 应，加人的NaCO,与稀硫酸反应生成二氧化碳气体， 表现出酸性，A错误；FεO与浓硝酸反应生成硝酸铁、 但Cu不溶解，故D错误。 NO2和H,O,硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，B正 10.B设参加反应的Zn为2mol、HNO,为 确：碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O,硝酸只表 5mol,锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化 现出氧化性，C错误；CaCO,与浓硝酸反应生成硝酸 性，根据原子守恒和得失电子守恒，2mol锌失去4mol 钙、水和二氧化碳，硝酸只表现出酸性，D错误。 电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合 5.ACu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+ 的硝酸根离子是4mol,剩余的1mol硝酸被还原为 8HNO,(稀)一3Cu(NO,)2+2NO↑+4H,O,由化学 N2O,得到4mol电子，说明硝酸也全部反应，则该反应 中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 方程式可知参加反应的硝酸只有一被还原，故被还原 1·4,反应的化学方程式为4Zn+10HNO 的HNO,与Cu的关系为3Cu~2HNO,(还原)，A 4Zn(N0,)2+NO↑+5H,0. 正确。 11.B比较反应Cu+4HNO,(浓)一Cu(NO,)2 6.C两边容器的容积相同，密度相同，则气体的+2NO,↑+2H,0和3Cu+8HNO,(稀) 质量相同，因为二者的靡尔质量不同，所以气体的物质3Cu(NO,),十2NO↑十4H,O可知，当Cu的质量相 的量不同，分子数不同，A错误，因为两边气体分子数同、HNO,过量时，两个反应转移的电子数目相同，消 不同，所以压强不同，又因为发生反应2NO十O2一一耗的HNO前者多，生成气体的颜色前者深。浓硝酸 可▣ 扫描全能王创建 可歌只 的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝1000×，4X63必m01/L=14,0mol/L,硝酸的总物 酸大得多。 63 12.C溶液中含有H,则HNO过量。在反应 质的量为0.05L×14.0mol/L=0.7mol,反应放出 过程中HNO,逐渐变稀，实际上发生了两个反应：① NO,和NO的混合气体896mL(标准状况)，放出气体 Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO,)2+2NO2↑+2H,O,② 的物质的量为22点=004m0l,其中含有 3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO↑+4H,O. 反应消耗的HNO包括起酸性作用和氧化剂作用两部 0.04molN原子，生成的硝酸铜和硝酸镁结合的硝酸 分，前者反应后以Cu(NO,),形式存在，后者被还原后 根离子的物质的量=(0.02mol+0.01mol)×2= 0.06mol,因此固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量 生成NO,、NO气体，从两反应式看出：Cu~2HNO,(酸)~ 为0.7mol-0.04mol-0.06mol=0.6mol,故B正 Cu(NO,):,HNO(氧化剂)~NO(或NO),用作酸的硝 酸为0.2mol,则被还原的HNO,的物质的量=生成的 确：生成沉淀霜买的氢氧根的物质的量为宁2品 气体的物质的量=(0.4一a-0.2)mol=(0.2-a)mol。 0.06mol,中和硝酸需要的氢氧根的物质的量为 溶液中的NO,由过量的HNO,和Cu(NO1)2中的 0.6mol,加入的NaOH至少需要0.06mol+0.6mol NO,组成，为(a十0.2)mol. =0.66mol,需要氢氧化钠溶液的体积至少为 13.A设标准状况下三个烧瓶的体积均为VL, VL NH,:V(溶液)=VLn(NH,)=224:m,故 80n0三=0.66L=660mL,故C错误；金属失去电 子的物质的量等于沉淀结合的氢氧根离子的物质的量，为 (NH)molL 0.06mol,转移的电子数是0.06Na,故D正确。 16.(1)NH,HC03 HCl:NHc(HCI)-22.4 molL, (2)4NH,+50,催化剂4N0+6H,0 △ NO,:V(溶液)=号VL, 3 C+4HNO,(浓)△CO,↑+2H,O+4NO,↑ n(HNO,)=号×Z04mol, V (3NHt+HCO+2OH△NH,↑+CO +2H2O 故c(HNO,)=2.4molL,故选A. 解析：常温下C为液态化合物，又能与Na,O2反 14.B混合气体无色，气体中不含NO2,气体通过 应，则C为H2O,G为O2:常温下B为气态化合物，又 Na,O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO,且有 能与镁反应，则B为CO2;在加热条件下A能与NaOH 与Na2O2反应生成O2的气体CO2,通入水中，溶液呈 反应生成D,且常温下D为气态化合物，说明A为铵 酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。 盐，D为NH;A分解得到等物质的量的B、C、D,则A 15.C金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为 为NH,HCO,。D与G的反应是NH,的催化氧化反 氢氧化铜、氢氧化镁的混合物，沉淀中氢氧根的质量为 应，F与J的反应是碳与浓硝酸的反应。 2.54g一1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为 17.(1)C0}、Si0 方2品一0,06n0,根器电有守恒可知，会得灰去电 (2)b(3)3Fe2++NO+4H+=3Fe++ NO↑+2H,O 子的物质的量等于沉淀结合氢氧根的物质的量，令铜、 (4)红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色 镁合金中Cu,Mg的物质的量分别为xmol,ymol,则 (6)A1+40H-A1O+2H,0(6)411 2x+2y=0.06,64x+24y=1.52,解得x=0.02,y= (7)4NH,十6NO值化N5N,+6H,O 0.01。合金中铜与镁的质量之比是2：1，故A正确， 该浓硝酸的密度为1,40g/mL、质量分数为63%，故该 解析：某强酸性溶液X中含有大量H,能够与 H'发生反应的CO,SiO不能大量存在；溶液X和 浓硝酸的物质的量浓度为10严= M 硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO:和 扫描全能王创建 SO反废的B+不存在：沉淀C是S0,:在酸性条质，且缩平水敏出大量的落，使溶液度升高，有科于 件下NO:其有丝氧化性，新以溶液中Fe和NO不 NH,·日，O分解 能共存，加人硝酸想产生气体，则溶液中存在F+,不 (3)Ⅱ■，1 存在NO,,A是NO,溶液B中知人NOH溶凌时， 《4)8NH,十Cl,一NH,+风，将蛋体在烧 产生气体F,则溶液B中含有NH,F是NH,同时产 杯中溶解，再用试管取少悬烧杯中的溶液，然后滴抽少 生沉德G,群滑液B中存在F+,抓淀G是Fe(OH, 量丽酸酸化的AgNO溶液，有白色沉淀产坐，正明有 FXOH),和HC则反虚生域FC,,则J是FeC溶精H C,再用试管取少量烧杯中的溶液，缸入欲烧碱溶。 中通人过是CO生成沉淀，则溶液B中存在A,溶 加热，再将湿铜的杠色石程试纸垃在试督口，缸色石客 液H中含有AO,沉淀K是A《OH),,溶液L是 试跃蜜晋证用有NH NaHCO,A是NO,则D是NO.NO,和水，O反白 (5)Cl+20Hr-C1+Cl0”+H,0 生度溶被E是HNO,HNO,和NH,反成坐成确酸 解析：(2)利用物圆带解时点岛的构量促进氢水的 使，则格液1是NL,NO,以此分析解容。 挥发亲制取氧气，且被物质和氨气不反应，氨气是碱性 (1)H*与C0反应产生C0,H,O,不能大量共 气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，《3)氢气中铜 存，H与Si0反应会形成B:SO,可淀，也不能大量 有水商气，氯气是碱性气体，要除去水燕气只能用碱性 共存，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的 物质，故B选Ⅱ，制取的氧气中推有氯化氢气体和水核 离子有C0,S0。 气除去氧气中的氯化氢，E应选】，水数气常用依破 (2》植合分析可知，榨液X中一定不存在N0,故 陵除去，故D选Ⅲ.(4)氧气和氨气在常温下混合就临 合理选项是h, 发生反应生成氧化筱和氯气：氧化使中音有氧离子和 (3)气体A为NO,F,NO,什发生氧化还原 侬辰离子，氧两于用动酸酸化的硝酸银溶液校验：氢气 反应产生P+,NO和H,O,反应的离子反皮方程式 用疆润红色石表试纸棱验。《5)氢气有瑞，不能直报排 为：35+NO5+4H一3F+N0↑+2用，0： 成到空气，氧气能够与氢氧化钠反应生成氯化妹次氯 (4)沉旋G是Fe(OHD,,Fe(OH),与HC反皮产 酸钠和水，可以用氢氧化钠限收尾气 生FCl,,H,O,反应的高子方型式为，Fe(OH),十3H 一F。+十3H,O,看到的实阶现象是：红幅色沉淀逐 系溶解，溶液变为簧色 (5)溶液H中存在AC,典溶液H中通人过量 CD,生成A1(OH),沉淀.NHCO,则说明氟溶液B 中含有A1”,A与过量NOH反应产生AO的化 学反应为：AI十4OHT=A0+2H0: 〔6)若转化心中，N0、H:0,0三种物质恰好发生 化合反成生成HNO,则叔据电于守恒，原子守恒，可 得孩反度方程式为：4NO,+2H:0十0一4HNO, 在该反应中N0,与O,韵物质的量之比为4：1： 《7)气体A是NO,气作F是NH,二者在雅化铜 存在条件下发生氧花还原度应产生无卷气体风，可时 产生H,O,该反应的化学方程式为：NH,+6NO 您酬5N,+6HO, 18.(1)Ma0,+4H*+cl Mn++Cl, +2H0 (2)ACE碱石灰，生石灰、氢氧化钠都是碱生简 扫描全能王创建