2.2.3 炔烃-【精讲课】2024-2025学年高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修3）

第3课时　炔烃 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质 类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验 探究掌握乙炔的主要化学性质(重、难点)。 核心素养学习目标 创设情境 乙炔——暗夜中发光的眼睛 3 【思考交流】你知道气焊切割和焊接金属的原理吗？ 乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上。 乙炔具有怎样的结构与性质？ 任务一 炔烃的结构与物理性质 4 任务一 炔烃的结构与物理性质 1．炔烃的结构与命名 官能团：碳碳三键，结构简式：—C≡C— 单炔烃通式：CnH2n－2(n≥2)。 (1)炔烃 分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃 定义： 乙炔(CH≡CH)、丙炔(CH3C≡CH) 最简单的炔烃 物理性质：随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，一般都难溶于水 【方法迁移】结合烷烃、烯烃的结构和表格数据，分析归纳炔烃的结构特征和物理性质 任务一 炔烃的结构与物理性质 选主链 定编号 写名称 (2)炔烃的命名——与烯烃相似 ——含有碳碳三键的最长碳链 ——从距离三键最近一端编号，使三键位号最小 1 2 3 4 5 ——按照“取代基位号⁃取代基数目+名称⁃三键位号⁃某炔”写 4⁃甲基⁃1⁃戊炔 1．炔烃的结构与命名 【方法迁移】结合烷烃、烯烃的命名以及炔烃的结构特征，认识其命名方法 任务一 炔烃的结构与物理性质 1．炔烃的结构与命名 电子式 H—C≡C—H 结构简式 HC≡CH 结构式 ● × ●●● ●●● H C C H ● × 直线形，键角180° 空间结构 C2H2 球棍模型 比例模型 (3)乙炔的结构 最简式 CH ✪ 碳原子sp杂化，碳碳三键中1个σ键，2个π键 【案例分析】结合共价键和杂化轨道理论，认识乙炔的结构特征 任务一 炔烃的结构与物理性质 无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂 密度比空气略小 2．乙炔的物理性质 在常温下，对于分子式满足CnH2n-2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是______(填字母)。  A.肯定是不饱和烃 B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色 C.一定是炔烃 D.是乙烯的同系物 √ √ 【阅读教材】结合教材内容认识乙炔的物理性质 【思考交流】 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 反应非常剧烈，产生H2S等杂质气体。 电石 (1)反应原理 (2)装置及试剂 1.乙炔的实验室制法 【实验分析】认识乙炔的实验室制法，分析实验设计原理 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 序号 实验现象 解释或结论 ① ② ③ ④ ⑤ (3)现象及结论 反应生成乙炔 反应迅速、有大量气泡生成 有黑色沉淀产生 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4， 乙炔中的杂质气体H2S被除去 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 溶液橙色褪去 乙炔与溴发生加成反应 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 乙炔可燃且含碳量高 【调表记录】 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【问题1】为什么用饱和氯化钠溶液而不用水？ 【问题2】能否去掉装置②？ 【问题3】①中导气管口附近塞少量棉花的作用是什么？ 电石与水反应剧烈，用饱和氯化钠溶液可以减小反应速率。 不行，H2S也具有还原性，会干扰实验。 防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。 【思考交流】已知电石与水反应过于剧烈，且含有磷化钙，硫化钙等杂质，水反应产生H2S、PH3等气体，有难闻的臭味。请思考讨论以下问题。 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【问题4】能否用如图装置制乙炔？ 不能。 ①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停； ②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂； ③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 a. 燃烧： 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，放出大量热，可用于焊接或切割金属。 (1)氧化反应 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O 点燃 b. 乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。 点燃乙炔要验纯 2．乙炔的化学性质 【分析归纳】结合实验内容，认识乙炔的化学性质 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 HC≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr(1,2-­二溴乙烯)； CHBr==CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2­-四溴乙烷) 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 “C==C—OH”不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。 (2)加成反应 催化剂 △ CH≡CH＋H2 CH2==CH2； 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2==CHCl(氯乙烯) 催化剂 △ CH≡CH＋H2O CH3CHO 2．乙炔的化学性质 能与卤素单质、氢气、HCN、氢卤酸、水等发生加成 【分析归纳】结合实验内容，类比烯烃的性质，认识乙炔的加成反应特点 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 n CH≡CH CH2==CH2 催化剂 聚乙炔 导电高分子材料 炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。 (3)加聚反应 2．乙炔的化学性质 【分析归纳】 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【评价训练1】下列关于炔烃的叙述正确的是 A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B.炔烃分子中的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃分子中只含有极性键 D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 √ 任务二 乙炔的实验室制法及化学性质探究 【评价训练2】下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是 A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴按物质的量比1∶2发生加成反应 D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 √ 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 结构决定性质 【归纳总结】 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较   链状烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(单烯烃，n≥2) CnH2n－2(单炔烃，n≥2) 代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH 结构 特点 全部为单键； 饱和链烃 含碳碳双键； 不饱和链烃 含碳碳三键； 不饱和链烃 【归纳总结】 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 链状烷烃 烯烃 炔烃 化 学 性 质 取代反应 光照卤代 － － 加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等 发生加成反应 氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 火焰很明亮， 伴有浓烈的黑烟 不与KMnO4(H+)溶液反应 能使KMnO4(H+)溶液褪色 加聚反应 － 能发生 鉴别 溴水和KMnO4(H+)溶液 均不褪色 溴水和KMnO4(H+)溶液均褪色 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 【评价训练1】下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是 A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，在标准状况下生成的气体的体积之比 为1∶1∶1 C.丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.丙炔中的碳原子均采取sp杂化 √ 任务三 链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 【评价训练2】在一定条件下，乙炔可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH==CH2)。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol 乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应 C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团 D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同 √ 【课堂小结】 本课结束 今日作业 第二章 第二节 第3课时 课后作业训练 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$