山东省潍坊市安丘一中等四校2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

1 高二阶段性调研监测考试 化学试题题纸 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、 非选择题 16 （本题共 12 分，每一小题 1 分，有错不得分）． (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) 17 （本题共 12 分，除了标注的其他空每空 2 分） (1) (2) ① （1 分）② （1 分） ③ 学 校 姓 名 班 级 考 号 座 号 2 18 （本题共 12 分，除了第（1）题每空 2 分其余空每空 1 分） (1) (2) (3) （4） (5) 19 （本题共 12 分，每空 2 分） (1) (2) (3) (4) 20 （本题共 12 分，除了标注其余空每一小题 2 分） (1) （1 分） （1 分） (2) (3) （1 分） (4) （1 分） (5) (6) 高二阶段性调研监测考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 P-31 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错得0分。 1．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是(　　) A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B．“气”的沸点低于“火” C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 2．下列说法或实验事实正确的是(　　) A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性 B．钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光 C．可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D．、都是含有极性键的非极性分子 3．下列说法正确的是(　　) A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列 B．，这一过程中形成了发射光谱 C．热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键 D．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键， 未杂化的2p轨道形成键 4．下列说法或化学用语使用正确的是(　　) A．水分子的结构式可表示为： B．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为： C．的基态原子简化电子排布式： D．金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的 5．黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是(　　) A．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键 C．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键 6．下列有机物命名正确的是(　　) A． 2—乙基丙烷 B． CH3-C≡C-CH2-CH3 2—戊炔 C．间二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯 7．含有一个双键的烯烃或一个三键的炔烃，和足量H2加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构)(　　) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是(　　) A．电负性由大到小的顺序为： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能低于X的同周期元素有5种 D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子 9．在水溶液中甲醛能与发生反应。下列说法错误的是（ ） A．水溶液中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B．HCHO和中心原子的价层电子对数相同，H—C—H键角大于F—B—F键角 C．和与的配位能力： D．不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为 10．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中错误的是（ ） A．晶体中阴、阳离子配位数均为6 B．晶体中与每个距离相等且最近的有12个 C．该晶体的化学式为，每个晶胞含有4个和4个 D．晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11下列事实与解释不相符的是(　　) 选项 事实 解释 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强 B 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键 C 易溶于而微溶于 和为非极性分子，而为极性分子 D 酸性弱于 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱 12．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是(　　) A．的配体只有两种，配位数为6 B．1DACP中含有28键 C．和中心原子的杂化方式不同 D．与中的键角是前者大于后者 13．下列说法正确的是(　　) A．与发生加成反应后的产物具有手性 B．有机物最多有9个原子在同一平面上 C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有5种 D．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 14．有机物X和Br2反应生成Z的机理如下： 下列说法正确的是(　　) A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键，发生了加成反应。 C．Z分子存在顺反异构体 D．Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子 15．一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是（ ） A．2号原子的坐标为(，，) B．距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．硫原子的配位数为4 D．该晶体的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．根据所学内容填空： (1)有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是 填序号，下同，既有键又有键的是 。 (2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为的是 。 a. PCl3 b. SiF4 c .CH2F2 d. P4 e. CH4 f. NH3 (3) NH3 NH4+ NH2- NH2+ 的键角由大到小的顺序是 。 (4)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 。 (5)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解原因是 。 (6) 中含有的官能团的名称为 、 。 (7)写出2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式： 。 (8)立方烷的一氯代物有 种，它的六氯代物有 种。 (9)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 。 ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH   ④（CH3）2CHCH2CH3 A．②④①③  B．④②①③   C．④③②①  D．②④③① (10)下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 ①O2和O3   ②1H、2H、3H   ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ (11)某化合物是 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。 (12)分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。 17配位化合物在生产生活中有重要应用。 (1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中甲基咪唑()中 (填“①”或“②”)号N原子更容易形成配位键。 （2）Co元素的某些化合物在电池、光电材料、 催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题： 一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示： ①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有___________种。 ②配离子的空间构型为___________，钴元素价态为___________，通过螯合作用形成的配位键有___________个。 ③AsCl3 也可与Co离子形成配合物，当氯原子被F原子取代后，配位能力减弱，其原因是_ 。 18.硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ．制备溶液 实验1： 实验2： (1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式 。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由 (写化学式)变为。 (2)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．可能影响的生成。 ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入 (填试剂)，若出现的现象为 ，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴 (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 (3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A．上述过程中涉及3种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为 (填字母)； a.平面正方形    b.正四面体形    c.三角锥形    d.V形 (5)基态铜原子的价电子排布为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有 (填元素名称)。 19.晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已变用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸()。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P—O单键的物质的量分别是 A． B． C． D． (2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。 (3)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。如与，那么与互为等电子体的分子为 。 (4)分别用○、•表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞面、面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为 (写出计算式) ②晶胞在轴方向的投影图为 (填标号)。 A、   B、  C、  D、 20．苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 已知：a．。 b．。 c．。 (1)A的命名是： ，C到D的反应类型是 。 (2)请写出A制取B的化学反应方程式： 。 (3)C中官能团名称是 。 (4)C与是否为同系物 (填“是”或“否”)。 (5)C是溴苯，实验完可以加入 (填化学式)溶液除去杂质，以获得相对纯净的溴苯。 (6)由已知c中可知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为，它的单烷基取代苯()的同分异构体共有 种，其中不能被酸性氧化的物质的结构简式为 。 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1 页，共 8 页 高二阶段性调研监测考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 P-31 K-39 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个选项符合题 目要求，选对得 2 分，选错得 0 分。 1．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无 涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气” 和“火”的说法正确的是( ) A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B．“气”的沸点低于“火” C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D．每个“气”“火”分子中 σ键数目之比为 5∶4 2．下列说法或实验事实正确的是( ) A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为 4.0，锂的电负性为 1.0，并以此为标准，得出了各元 素的电负性 B．钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光 C．可燃冰  4 2CH 8H O 中甲烷分子和水分子间形成了氢键 D． 2CO 、 2CS 都是含有极性键的非极性分子 3．下列说法正确的是( ) A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列 B． 2 2 6 2 1 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3px y ，这一过程中形成了发射光谱 C． 2H O(g)热稳定性比 2H S(g)高的原因是水分子之间存在氢键 D．乙烯分子中，碳原子的 sp 2 杂化轨道形成 键， 未杂化的 2p 轨道形成 键 4．下列说法或化学用语使用正确的是( ) A．水分子的结构式可表示为： B．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为： C． 34Se 的基态原子简化电子排布式：  2 4Ar 4s 4p D．金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的 试卷第 2 页，共 8 页 5．黄曲霉毒素 M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素 M1的结构简式如图所示， 下列关于该分子的说法正确的是( ) A．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键 C．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键 6．下列有机物命名正确的是( ) A． 2—乙基丙烷 B． CH3-C≡C-CH2-CH3 2—戊炔 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 7．含有一个双键的烯烃或一个三键的炔烃，和足量 H2 加成后的产物的结构简式如图所示， 此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构)( ) A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种 8．前四周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子 数比电子层数多 1，Y 的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z 与 W 中均存在未成对电子， 且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是( ) A．电负性由大到小的顺序为：X Y W  B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y X C．第一电离能低于 X 的同周期元素有 5 种 D．Z 元素基态原子最高能层上有 11 种运动状态不同的电子 9．在水溶液中甲醛能与   2 4 Zn CN      发生反应     2 2 2 2 24 4 Zn CN 4H 4HCHO 4H O 4HOCH CN Zn H O              。下列说法错误的 是（ ） A．  2 4K Zn CN  水溶液中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 试卷第 3 页，共 8 页 B．HCHO 和 3BF 中心原子的价层电子对数相同，H—C—H 键角大于 F—B—F 键角 C．CN和 2H O与 2Zn 的配位能力： 2CN H O   D．不考虑空间构型，   2 4 Zn CN      的结构可用示意图表示为 10．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中 Y 的化合价部分为 0，部分为-2，则下列说法中错 误的是（ ） A．晶体中阴、阳离子配位数均为 6 B．晶体中与每个X距离相等且最近的X有 12 个 C．该晶体的化学式为 2XY ，每个晶胞含有 4 个X 和 4 个 2Y  D．晶体中，0 价 Y 的原子与-2 价 Y 的原子的数目之比为 1：1 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11 下列事实与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪 色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定 性较强 B 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键 C 2I 易溶于 4CCl 而微溶于 2H O 2I 和 4CCl 为非极性分子，而 2H O为极性分子 D 3CH COOH酸性弱于HCOOH 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱， 电离程度较甲酸变弱 12．DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的 说法错误的是( ) A． 3Co 的配体只有两种，配位数为 6 B．1 mol DACP 中含有 28 mol  键 C． 3NH 和 4ClO  中心原子的杂化方式不同 D． 3NH 与 3N  中的键角是前者大于后者 试卷第 4 页，共 8 页 13．下列说法正确的是( ) A． 与 2H 发生加成反应后的产物具有手性 B．有机物 最多有 9 个原子在同一平面上 C．某烃的键线式为 ，该烃和 2Br 按物质的量之比为 1:1 加成时，所得产物有 5 种 D．1-丁烯和 2-丁烯属于位置异构， 3HCOOCH 和 3CH COOH 属于官能团异构 14．有机物 X 和 Br2 反应生成 Z 的机理如下： 下列说法正确的是( ) A．X 分子中所有碳原子一定共平面 B．X→Y 过程中，X 和 Br2 断开的都是共价键，发生了加成反应。 C．Z 分子存在顺反异构体 D．Z 与足量 H2 加成后的产物分子中有 3 个手性碳原子 15．一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为 apm、apm、bpm，1 号原 子的坐标为( 3 4 ， 1 4 ， 1 8 )，下列说法错误的是（ ） A．2 号原子的坐标为( 1 4 ， 3 4 ， 5 8 ) B．距离硫原子最近的硫原子数目为 4 C．硫原子的配位数为 4 D．该晶体的密度为   30 2 A 4 24+4 40+8 32 10 a bN     三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．根据所学内容填空： (1)有下列物质：① HF、② 2Cl 、③ 2H Se、④ 4CCl 、⑤ 3BF 、⑥ 2CS ，其中属于极性分 子的是 ( 填序号，下同 ) ，既有σ键又有π键的是 。 试卷第 5 页，共 8 页 (2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为109 28' 的是 。 a. PCl3 b. SiF4 c .CH2F2 d. P4 e. CH4 f. NH3 (3) NH3 NH4 + NH2 - NH2 + 的键角由大到小的顺序是 。 (4)在硅酸盐中， 4 4SiO  四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨 架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 。 (5)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释 4NH F比 4NH I更易分解原因是 。 (6) 中含有的官能团的名称为 、 。 (7)写出 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式： 。 (8)立方烷 的一氯代物有 种，它的六氯代物有 种。 (9)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 。 ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① (10)下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的 是 。 ①O2 和 O3 ② 1H、 2H、 3H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ (11)某化合物是 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合 物的结构简式： (任写一种)。 (12)分子式为 C4H6 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。 17 配位化合物在生产生活中有重要应用。 (1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 试卷第 6 页，共 8 页 酞菁分子中所有原子共平面，其中 p 轨道能提供一对电子的 N 原子是 (填图 2 酞菁 中 N 原子的标号)。钴酞菁分子中N-甲基咪唑( )中 (填“①”或“②”) 号 N 原子更容易形成配位键。 （2）Co 元素的某些化合物在电池、光电材料、 催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题： 一种具有光催化作用的配合物 A 结构简式如图所示： ①与 Co 同周期，基态原子有 1 个未成对电子的元素有___________种。 ②配离子 3ClO  的空间构型为___________，钴元素价态为___________，通过螯合作用形成 的配位键有___________个。 ③AsCl3 也可与 Co 离子形成配合物，当氯原子被 F 原子取代后，配位能力减弱，其原因是_ 。 18.硫酸四氨合铜晶体   3 4 24Cu NH SO H O    是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟 用 4CuSO 溶液为原料来制备。 Ⅰ．制备  3 44Cu NH SO   溶液 实验 1： 实验 2： (1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式 。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色， 是因为其中的配离子由 (写化学式)变为   2 3 4 Cu NH     。 (2)研究实验 1、2 中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．Na可能影响   2 3 4 Cu NH     的生成。 ⅱ． 4NH  促进了   2 3 4 Cu NH     的生成。 【进行实验】 将浊液 a 过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入 (填试剂)，若出现的现象为 ，则猜测ⅰ不成立。 试卷第 7 页，共 8 页 ②向另一份加入过量 16mol L 氨水，再滴入几滴 (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝 色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 (3)向实验 2 得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫 酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A．上述过程中涉及 3 种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为 4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）若   2 3 4 Cu NH     具有对称的空间构型，且当其中的两个 3NH 被两个Cl 取代时，能到 两种不同结构的产物，则   2 3 4 Cu NH     的空间构型为 (填字母)； a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V 形 (5)基态铜原子的价电子排布为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。与铜处 于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有 (填元素名称)。 19. 2 4KH PO 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 2 4KH PO 晶体已变 用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸( 5 3 10H P O )。含磷洗衣 粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P—O 单键的物质的量分别是 A． 5 3 10Na P O 7mol B． 3 2 3 10Na H P O 8mol C． 5 3 10Na P O 9mol D． 2 3 3 10Na H P O 12mol (2)已知 2 2KH PO 是次磷酸的正盐， 3 2H PO 的结构式为 ，其中 P 采取 杂化方 式。 (3)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。如CO与 2N ，那么与 3 4PO  互 为等电子体的分子为 。 (4)分别用○、•表示 2 4H PO  和K， 2 4KH PO 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显 示的是 2 4H PO  、K在晶胞xz 面、yz面上的位置： 试卷第 8 页，共 8 页 ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为 AN ，晶体的密度为 3g c m (写出计算式) ②晶胞在 x轴方向的投影图为 (填标号)。 A、 B、 C、 D、 20．苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 已知：a． Fe 2 2HCl RNO RNH 。 b．   Δ 2 4+H SO 浓 2 +H O。 c． 4+ KMnO H  。 (1)A 的命名是： ，C 到 D 的反应类型是 。 (2)请写出 A 制取 B 的化学反应方程式： 。 (3)C 中官能团名称是 。 (4)C 与 是否为同系物 (填“是”或“否”)。 (5)C 是溴苯，实验完可以加入 (填化学式)溶液除去杂质 2Br ，以获得相对纯净的溴苯。 (6)由已知 c 中可知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的 碳原子上没有 H 原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为 11 16C H ， 它的单烷基取代苯( 6 5 5 11C H C H )的同分异构体共有 种，其中不能被酸性 4KMnO 氧化 的物质的结构简式为 。 高二阶段性调研监测考试 ( 学校 姓名 班级 考号 座号 )化学试题题纸 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2、 非选择题 16 （本题共12分，每一小题1分，有错不得分）． (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) 17 （本题共12分，除了标注的其他空每空2分） (1) (2) ① （1分）② （1分） ③ 18 （本题共12分，除了第（1）题每空2分其余空每空1分） (1) (2) (3) （4） (5) 19 （本题共12分，每空2分） (1) (2) (3) (4) 20 （本题共12分，除了标注其余空每一小题2分） (1) （1分） （1分） (2) (3) （1分） (4) （1分） (5) (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二阶段性调研监测考试化学试题参考答案 一、选择题：DDDBC BCCBD 二、选择题：B CD D AC B 三、非选择题 16（本题共12分，每一小题1分，有错不得分）． (1) ①③ ⑥ (2)be (3) NH2+＞NH4+＞ NH3 ＞NH2- (4) 1：3 (5)分解产物分别为HF和 HI，而氟原子半径小于碘原子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF(6) 羟基 酯基 (7) (8) 1 3 (9) A (10) ⑤ ⑥ ⑦ (11) (12) CH3C≡CCH3 17（本题共12分，除了标注的其他空每空2分）(1) ③ ② (2)①5（1分）② 三角锥形（1分） +3 5个 ③F原子的电负性大于Cl,使As原子上的电子云密度减小，不易给孤电子对 18. （本题共12分，除了第（1）题每空2分其余空每空1分） (1) (2) 过量氨水 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 (3)A（4）a (5) 15 钾和铬 19．（本题共12分，每空2分）(1)C (2) sp3 (3) CCl4等 (4) g/cm3 B 20.（本题共12分，除了标注其余空每一小题2分） (1) 硝基苯（1分） 取代反应（1分） (2) (3)碳溴键或溴原子（1分） (4)否 （1分） (5)(其他答案合理也可) (6) 8 学科网（北京）股份有限公司 $$高二阶段性调研监测考试化学试题参考答案 一、选择题：DDDBC BCCBD 二、选择题：B CD D AC B 三、非选择题 16（本题共 12 分，每一小题 1 分，有错不得分）． (1) ①③ ⑥ (2)be (3) NH2 + ＞NH4 +＞ NH3 ＞NH2 - (4) 1：3 (5)分解产物分别为 HF 和 HI，而氟原子半径小于碘原子，氢 氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成 HF(6) 羟基 酯基 (7) (8) 1 3 (9) A (10) ⑤ ⑥ ⑦ (11) (12) CH3C≡CCH3 17（本题共 12 分，除了标注的其他空每空 2 分）(1) ③ ② (2)①5（1 分）② 三角锥形 （1 分） +3 5 个 ③F原子的电负性大于 Cl,使 As 原子上的电子云密度减小，不易给孤 电子对 18. （本题共 12分，除了第（1）题每空 2分其余空每空 1 分） (1)  4 2 42CuSO 2NaOH Cu OH Na SO      2 2 4 Cu H O     (2) 过量 16mol L 氨水 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 (3)A（4）a (5) 10 13d 4s 15 钾和铬 19．（本题共 12 分，每空 2 分）(1)C (2) sp 3 (3) CCl4等 (4) 30 2 A 4 136 10 a cN   g/cm3 B 20.（本题共 12 分，除了标注其余空每一小题 2分） (1) 硝基苯（1分） 取代反应（1分） (2) 3+CH Cl 催化剂 +HCl (3)碳溴键或溴原子（1 分） (4)否 （1分） (5)NaOH (其他答案合理也可) (6) 8