精品解析：广东省汕头市潮南区陈店实验学校等2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024—2025学年度第二学期 九年级化学科学年考试卷（C） 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 一、选择题。（每小题3分，共45分） 1. 《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是 A. 斩竹备料 B. 透火焙干 C. 捞浆成膜 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、斩竹备料，是竹子的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、透火焙干，燃烧会生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、捞浆成膜，是竹浆的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、覆帘压纸，是纸的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：B。 2. 2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”。今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列标识为“节约用水”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标为可回收标志，故A不符合题意； B、该图标为有毒品标志，故B不符合题意； C、该图标为国家节水标志，故C符合题意； D、该图标为绿色食品标志，故D不符合题意。 故选C 3. 保护和治理环境是“十五”规划中的一项重要内容，下列各项措施中无助于改善环境质量的是 A. 推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理 B. 大力推行洁净煤技术或改善能源结构 C. 研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害 D. 积极推广使用无磷洗涤剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾无害化与危险废弃物集中处理能有效减少污染，有助于改善环境。选项正确； B、洁净煤技术和改善能源结构可降低大气污染，有助于环境改善。 选项正确； C、化学农药虽能减少病虫害，但会污染土壤和水体，破坏生态平衡，无助于环境改善。选项错误； D、无磷洗涤剂可防止水体富营养化，有助于环境保护。选项正确； 故选C。 4. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列说法不正确的是 A. 金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃 B. 一氧化碳具有还原性，可用来炼铁 C. 氢氧化钠具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故A正确； B、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，故B正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作袋装食品的干燥剂，故C错误； D、氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故D正确。 故选：C。 5. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 可利用CaO或氨水捕集废气中的 C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量，其能量变化如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，积极鼓励植树造林可以增加对二氧化碳的吸收，从而降低空气中CO2含量，说法正确，不符合题意； B、CaO能与CO2在一定条件下反应生成碳酸钙，氨水（NH3⋅H2O）显碱性，也能与CO2发生反应，所以可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2，说法正确，不符合题意； C、将CO2转化为CH3OH，既减少了二氧化碳的排放，又得到了有用的化工原料甲醇，实现了CO2的资源化利用，说法正确，不符合题意； D、在标准状况下，CO2 是相对稳定的化合物，研发新型催化剂将分解成碳和，同时吸收热量，物质中的总能量会增大，说法错误，符合题意。 故选D。 6. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥， B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥， C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确， D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C 7. 下列有关实验操作的描述正确的是 A. 将pH试纸用蒸馏水润湿后测溶液的pH B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 C. 实验室中用双氧水制备氧气和用高锰酸钾制备氧气，可用同一套装置 D. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左托盘上称量 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH试纸在使用时，不能用水将pH试纸润湿，若用水润湿则将溶液稀释，测得的结果不准确，错误； B、酒精着火直接用湿抹布或沙子盖灭，利用了隔绝了空气的原理，正确； C、实验室用双氧水制取氧气不需加热，属于固液常温型，用氯酸钾制取氧气需加热，属于固体加热型，因此，二者所用的发生装置不同，错误； D、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，会腐蚀托盘，可放在烧杯中进行称量，错误。 故选B。 8. 下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锂原子的核电荷数为1 B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 氯化锂的化学式为LiCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核电荷数为3，错误； B、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显＋1价，在化合物中氯元素通常显﹣1价，因此氯化锂的化学式为 LiCl ，错误。 故选B。 9. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于方框内，则丁的化学式为H2O，选项错误； B、由图可知，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、由图可知，参加反应的甲与乙的质量比=（3×2）：44=3：22，选项错误； D、由图可知，反应前氢元素存在于氢气中，其化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价为+1价，即该反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确，故选D。 10. 如图实验设计不能实现其对应实验目的是（　　） A. 证明铁在氧气中能燃烧 B. 检验氢气的纯度 C. 探究可燃物燃烧条件 D. 探究铁生锈与氧气有关 【答案】A 【解析】 【详解】A. 带锈的铁丝不能与氧气充分接触，不能燃烧，无法证明铁在氧气中能燃烧，选项错误； B、收集一试管氢气，用拇指堵住，移近酒精灯的火焰如果听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，则证明氢气比较纯净，选项正确； C、铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，从而验证出燃烧必须达到可燃物的着火点，水中的白磷不燃烧，从而验证燃烧需要可燃物与氧气接触，所以可探究可燃物燃烧的条件，选项正确； D、左边的试管中的铁钉能与氧气、水蒸气接触，能生锈，右边试管中的铁钉能与水接触，不能生锈，可探究铁生锈需要铁与氧气接触的条件，选项正确。 故选A。 11. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B. 实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①锌能与稀硫酸反应，说明锌排在氢前，实验②铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A说法不正确； B、由于铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以实验②中铜丝表面无明显现象，故B说法不正确； C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，故C说法正确； D、实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；若实验④中若X为锌，Y为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D说法不正确； 故选：C。 12. 如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液 B. 用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c D. 将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a的溶解度为80，表示t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂水的质量a＜b＜c，所以所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，正确，C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t10C时a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C的饱和溶液，而在t20C时，物质c的溶解度要小于t10C时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度的变化趋势比b物质的溶解度随温度的变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。 考点：溶解度曲线的意义 13. 能大量共存且形成无色溶液的一组物质是 A. NaNO3 、Na2CO3、 KCl B. HCl、 NaOH、 NH4Cl C. FeCl3 、H2SO4 、HCl D. BaCl2、 K2CO3、 KNO3、 【答案】A 【解析】 【详解】A、选项能共存且形成无色溶液； B、选项盐酸和氢氧化钠溶液反应，不能共存； C、选项氯化铁溶液显黄色不能形成无色溶液； D、选项中氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成沉淀；故选A 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 【答案】D 【解析】 【详解】A、A对应物质的化合价为0，是单质，则A是氮气。氮气约占空气体积的78%，错误； B、D是氧化物则该物质由氮、氧元素组成，其中氮元素为+5价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为N2O5，错误； C、E对应物质是酸，酸溶液为酸性，能使紫色石蕊变红，错误； D、E酸和碱反应生成盐和水，且是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以E与碱反应得到的生成物可代表的点是F，正确； 故选D。 15. 读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 图A表示:一定量的镁在过量氧气中充分燃烧 B. 图B表示:加热分解一定质量的KMnO4固体 C. 图C表示:向一定质量的Cu(NO3)2溶液中加入铁粉 D. 图D表示:向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、一定量的镁在过量氧气中充分燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小至零，氧气的质量逐渐减小，最后有剩余，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、加热分解一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，符合题意； C、向一定量的硝酸铜溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故混合溶液中氯化镁的质量一开始不变，后逐渐减小至零，不符合题意。 故选B。 二、非选择题。（16题7分，17题8分，18-21题各10分，共55分） 16. 化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。 根据上述实验，回答下列问题： （1）实验A中探究了可燃物燃烧的条件是________；写出白磷燃烧的化学方程式________。 （2）实验B中，中间试管的实验目的是探究________的条件下，铁是否生锈。 （3）铁制品发生锈蚀的主要条件是铁与________和________同时接触，请写出防止铁制品锈蚀的一种方法________。 【答案】（1） ①. 与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 ②. （2）隔绝空气 （3） ①. 氧气 ②. 水 ③. 在铁制品表面刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问2详解】 中间试管与左侧试管对比，左侧试管能接触到氧气，铁钉生锈，中间试管隔绝了氧气，铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触； 【小问3详解】 通过对比实验B可知，铁制品发生锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等能同时隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。（合理即可） 17. 化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题： （1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。 ①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是_____（答一种物质即可）； ②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。 请你写出该反应的化学方程式_____；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是_____；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是_____（填字母）。 A 开发新能源 B 禁止使用化石燃料 C 大力植树造林 D 发展公共交通 （2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题 ①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的_____（填字母，下同）等优良性能。 A 透气性好 B 弹性好 C 耐磨 D 吸水性强 生活中常用_____方法鉴别合成纤维和天然纤维。 ②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是_____。 A 节约资源 B 保护生态环境 C 增加超市的利润 D 倡导重复使用塑料袋 【答案】 ①. 汽油 ②. 2CO+2NO N2+2CO2 ③. 温室效应 ④. ACD ⑤. BC ⑥. 灼烧 ⑦. ABD 【解析】 【详解】（1）①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等； ②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应； A开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，故A正确； B化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，故B错误； C大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，故C正确； D发展公共交通可以减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，故D正确。故选ACD； （2）①合成纤维具有弹性好、耐磨等优良性能，透气性，吸水性较差，故选BC； 天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球。生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维； ②A塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，故A正确； B大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，故B正确； C这种做法并不是增加超市的利润，故C错误； D倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，故D正确。故选ABD。 18. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：b______。 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从______通入（填“c”或“d”）。 （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式______。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为______，收集装置为______。 （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是______（写序号）。 （5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）c （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③. A ④. E （4）③②①⑤⑥④ （5） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 若用E装置收集氧气，氧气密度比空气略大，则氧气应从c处通入； 【小问3详解】 装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C中有多孔隔板和活塞，将固体药品放在多孔隔板上，关闭活塞，反应产生气体使装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体猜想进入试管，固液接触反应发生，因此装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止； 也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，则该反应的化学方程式； 若用此法来制取CO2，由于反应物为固体，反应条件为加热，因此应选用固体加热型发生装置，即装置A；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可采用向上排空气法收集二氧化碳，故收集装置为装置E，气体应从c处通入； 【小问4详解】 实验室制取氧气的正确操作步骤为：③检查装置的气密性；②把药品装入试管后固定在铁架台上；①加热；⑤用排水取气法收集气体；⑥从水槽中取出导管；④熄灭酒精灯；故正确的操作顺序是③②①⑤⑥④； 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水； 该装置通过测量排出水的体积测量生成的二氧化碳的体积，植物油上方原有的空气不会影响水的排出，因此植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响。 19. 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【交流表达】 （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观家到的现象是________。 （2）小红通过分析，认为废波中一定含有硫酸亚铁，她的依据是________。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】 （3）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：________。 （4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是________。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】 （5）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的________。写出该反应过程中的一个化学方程式________。 （6）反应完全后，过滤，滤渣中的物质为________。滤液中溶质为________。 【答案】（1）溶液显蓝色 （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁##铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 （3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH （4）刚开始无沉淀产生，滴入一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成 （5） ①. 铁粉##Fe##铁片 ②. （或） （6） ①. 铁、铜##Fe、Cu ②. 硫酸亚铁## 【解析】 【小问1详解】 因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象应该是：溶液显蓝色； 【小问2详解】 证明铁、铜、银的金属活动性顺序的方法是：①铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁排在铜的前面；②银不会和硫酸铜反应，说明银排在铜的后面。小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁丝与稀硫酸反应生成FeSO4（或铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO4）； 【小问3详解】 小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸，用pH试纸测定溶液pH的方法是：将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问4详解】 小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。因为废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，如果废液中还有硫酸，则氢氧化钠溶液首先和硫酸反应，开始没有沉淀生成，然后和硫酸亚铁或者硫酸铜反应生成沉淀。故小明的实验现象应该是：刚开始无沉淀产生，滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成； 【小问5详解】 废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气。因此将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）； 【小问6详解】 铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气。因为铁是过量的，所以过滤出来的固体是铁（Fe）和铜（Cu），滤液中溶质为硫酸亚铁（FeSO4）。 20. 广东省是我国海岸线最长的省份，海水综合利用意义重大。下图是从海水中提取精盐、金属镁和溴单质的一种流程示意图，请回答。【】 （1）步骤Ⅰ中，从海水中获得粗盐的原理是________，母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）步骤Ⅱ中，通过化学方法将粗盐中含有的、除去。备选试剂有：溶液、溶液。具体方法是：溶解，先加入过量的________溶液，再加入过量的________溶液，经过滤除去固体沉淀物后，再滴加适量的盐酸，蒸发，即可得到纯净的氯化钠。 （3）步骤Ⅲ中，反应的化学方程式为________。涉及的基本反应类型是________；理论上，2.41t氢氧化镁经过步骤Ⅲ和步骤Ⅳ的转化后，可得到金属镁的质量是________（保留小数点后两位）。 （4）步骤Ⅴ中，提取溴单质（）常用吹出法，即先用氯气（）将溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出，化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （2） ①. 溶液##氯化钡溶液 ②. 溶液##碳酸钠溶液 （3） ①. ②. 复分解反应 ③. 1.00t （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故步骤I中，从海水中获得粗盐的原理是蒸发结晶；将海水蒸发，有溶质析出，过滤，得到粗盐和母液，故母液是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，过量的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故应先加入过量的氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液，才能将过量的氯化钡除去，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过滤除去固体沉淀物后，再滴加适量的盐酸，蒸发，即可得到纯净的氯化钠； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；步骤Ⅲ为：氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤IV为氯化镁在通电的条件下转化为镁和氯气，氢氧化镁中的镁元素完全转化为镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故生成金属镁的质量=； 【小问4详解】 氯气能将溴化钠中的溴置换出来，故氯气能与溴化钠反应生成氯化钠和溴，该反应的化学方程式为。 21. 在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_______________ ，②_______________。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g） 【答案】 ①. 固体物质不断溶解 ②. 有气体产生 ③. CaCl₂ ④. 368.2g 【解析】 【详解】本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。 （1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡； （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl₂； （3）设生成二氧化碳质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 146g×10% x x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g， 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期 九年级化学科学年考试卷（C） 说明：请把正确答案填写在答题卷的相应位置上。 参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 一、选择题。（每小题3分，共45分） 1. 《天工开物》中有描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是 A. 斩竹备料 B. 透火焙干 C. 捞浆成膜 D. 覆帘压纸 2. 2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”。今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列标识为“节约用水”是 A. B. C. D. 3. 保护和治理环境是“十五”规划中的一项重要内容，下列各项措施中无助于改善环境质量的是 A. 推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理 B. 大力推行洁净煤技术或改善能源结构 C. 研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害 D. 积极推广使用无磷洗涤剂 4. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列说法不正确的是 A. 金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃 B. 一氧化碳具有还原性，可用来炼铁 C. 氢氧化钠具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气 5. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B. 可利用CaO或氨水捕集废气中的 C. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D. 研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量，其能量变化如图所示 6. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3 7. 下列有关实验操作的描述正确的是 A. 将pH试纸用蒸馏水润湿后测溶液pH B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 C. 实验室中用双氧水制备氧气和用高锰酸钾制备氧气，可用同一套装置 D. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左托盘上称量 8. 下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锂原子的核电荷数为1 B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 氯化锂的化学式为LiCl2 9. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 10. 如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（　　） A. 证明铁在氧气中能燃烧 B. 检验氢气的纯度 C. 探究可燃物燃烧条件 D. 探究铁生锈与氧气有关 11. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B. 实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 12. 如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液 B. 用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c D. 将t2℃时a、b 两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b 13. 能大量共存且形成无色溶液的一组物质是 A. NaNO3 、Na2CO3、 KCl B. HCl、 NaOH、 NH4Cl C. FeCl3 、H2SO4 、HCl D. BaCl2、 K2CO3、 KNO3、 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 15. 读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是 A. 图A表示:一定量的镁在过量氧气中充分燃烧 B. 图B表示:加热分解一定质量的KMnO4固体 C. 图C表示:向一定质量的Cu(NO3)2溶液中加入铁粉 D. 图D表示:向稀盐酸和MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液 二、非选择题。（16题7分，17题8分，18-21题各10分，共55分） 16. 化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。 根据上述实验，回答下列问题： （1）实验A中探究了可燃物燃烧的条件是________；写出白磷燃烧的化学方程式________。 （2）实验B中，中间试管的实验目的是探究________的条件下，铁是否生锈。 （3）铁制品发生锈蚀的主要条件是铁与________和________同时接触，请写出防止铁制品锈蚀的一种方法________。 17. 化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题： （1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。 ①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是_____（答一种物质即可）； ②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。 请你写出该反应的化学方程式_____；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是_____；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是_____（填字母）。 A 开发新能源 B 禁止使用化石燃料 C 大力植树造林 D 发展公共交通 （2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题 ①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的_____（填字母，下同）等优良性能。 A 透气性好 B 弹性好 C 耐磨 D 吸水性强 生活中常用_____的方法鉴别合成纤维和天然纤维。 ②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是_____。 A 节约资源 B 保护生态环境 C 增加超市的利润 D 倡导重复使用塑料袋 18. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：b______。 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从______通入（填“c”或“d”）。 （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式______。若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为______，收集装置为______。 （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热，②把药品装入试管后固定在铁架台上，③检查装置的气密性，④熄灭酒精灯，⑤用排水取气法收集气体，⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是______（写序号）。 （5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______；植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。 19. 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 交流表达】 （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观家到的现象是________。 （2）小红通过分析，认为废波中一定含有硫酸亚铁，她的依据是________。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】 （3）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：________。 （4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是________。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】 （5）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的________。写出该反应过程中的一个化学方程式________。 （6）反应完全后，过滤，滤渣中的物质为________。滤液中溶质为________。 20. 广东省是我国海岸线最长的省份，海水综合利用意义重大。下图是从海水中提取精盐、金属镁和溴单质的一种流程示意图，请回答。【】 （1）步骤Ⅰ中，从海水中获得粗盐的原理是________，母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）步骤Ⅱ中，通过化学方法将粗盐中含有的、除去。备选试剂有：溶液、溶液。具体方法是：溶解，先加入过量的________溶液，再加入过量的________溶液，经过滤除去固体沉淀物后，再滴加适量的盐酸，蒸发，即可得到纯净的氯化钠。 （3）步骤Ⅲ中，反应的化学方程式为________。涉及的基本反应类型是________；理论上，2.41t氢氧化镁经过步骤Ⅲ和步骤Ⅳ的转化后，可得到金属镁的质量是________（保留小数点后两位）。 （4）步骤Ⅴ中，提取溴单质（）常用吹出法，即先用氯气（）将溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出，化学方程式为________。 21. 在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_______________ ，②_______________。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$