精品解析：江苏省常州市北郊初级中学2024-2025学年九年级下学期新课结束考化学试题

2025年新课结束学业水平调研 九年级化学试题 2025.3 说明： 1.考试时间100分钟，试卷满分100分。 2.答案一律写在答题卡上，写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化与其他变化有本质区别的是 A. 食物腐败 B. 浓硫酸吸水 C. 气球爆炸 D. 海水晒盐 2. 革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是 A. 碘酒 B. 盐酸 C. 盐水 D. 糖水 3. 酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 纯碱溶液呈中性 B. 熟石灰可以做干燥剂 C. 烧碱又称苛性钠 D. 浓盐酸不具有腐蚀性 4. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 5. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是 A 屠呦呦及其团队创制新型抗疟药青蒿素 B. 道尔顿确认原子内部有电子 C. 拉瓦锡研究出原子结构 D. 汤姆孙发表了元素周期表 7. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 8. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A. 过程中原子种类不断发生变化 B. 过程中H原子数不断减少 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3不具有N2和H2的化学性质 9. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 11. 课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B. “常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C. “酸碱中和反应”实验中，稀氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D. “溶液的酸碱性”实验中，将试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度 12. 下列实验现象记录正确的是 A. 浓盐酸敞口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的氧化铁 C. 氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 13. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 14. 下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D. 向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3NaOH B. CO2O2 C. FeFe(NO3)3 D. ZnH2 16. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 17. 我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上通过分离液态空气得到氮气 B. 半导体LDH是该反应的催化剂 C. 参与反应的反应物分子个数比为1：1 D. 该反应为置换反应 18. 下列实验中能够达到实验目的的是 A. 制备：实验室用电解水的方法制 B. 鉴别：用水可以鉴别碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜、食盐四种白色固体 C. 除杂：滴加过量的溶液后过滤，可以除去溶液中的 D. 检验：取样加足量氢氧化钙溶液充分反应后滴酚酞，检验氢氧化钠是否部分变质 19. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 20. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下①，②③，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知反应温度下NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空： A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3 （1）可用作补钙剂的是______； （2）可用于配制生理盐水的是______； （3）可用作复合肥的是______； （4）可用作焙制糕点发酵粉的是______。 22. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和________。 （2）积极开发和利用新能源以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是________（填序号）。 A. 氢能 B. 木炭 C. 太阳能 D. 秸秆 （3）空气中二氧化硫的过多排放会导致________。 （4）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。 ①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是________。 ②生锈废弃铁锅属于________（填序号）。 23. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 （1）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为：________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）处。 （2）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________（填字母）。 A. 挤压软塑料管下端，使固液接触 B. 将装置D倒转过来 （3）E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹，通入已经验过纯的氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 24. 常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量等。、的溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解的质量是________吨。 ②利用天然气________（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 如图2是金坛盐厂采用的、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为________℃，析盐罐中出来的滤液所含的溶质有________。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。 （1）由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中加a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。 （2）图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。 A. 取样，滴加AgNO3溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入CaCO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （4）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5％，从图1或图3中选择合适的数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计，计算结果精确至0.1％）。 26. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 I.兴趣小组用如图-1装置验证二氧化碳有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器A中吸入澄清石灰水，注射器B中吸入盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图-2。 （1）实验步骤中第①步的目的是________。 （2）在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 （3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是________，这时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （4）在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图-2中的________（选填“ab”或“bc”或“cd”）段。 Ⅱ.的捕集 一种捕集的反应原理如图-3所示。 （5）反应①的基本反应类型为________； （6）写出反应②的化学方程式________。 Ⅲ.的催化重整 （7）与在催化剂作用下可得到合成气（和），实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-4所示。 ①消碳反应的产物“”是________。 ②其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-5所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是________。 27. 某兴趣小组对我国太空舱进行了研究性学习。 I.多方位认识气体 （1）某些航天食品充入氮气保存的原因是________。 II.多角度认识制氧原理电源 （2）制取氧气系统（其剖面如图1所示），太空舱制氧系统中电源B极是________极。 （3）太空舱制氧原理的化学方程式为________。 （4）下列关于电解水的反应说法中正确的是________（填字母）。 A. 水分子发生了改变 B. 氢原子和氧原子没有发生变化 C. 水分子是化学变化中最小的微粒 D. 反应前后元素种类不变 III.多措施提高制氧效率 （5）如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 ③某同学提出可往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是________。 28. 过氧化钙（）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]过氧化钙的制备： 已知：①。 ②在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为。 ③在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。 （1）沉淀流程（如图2）中控制温度为0℃左右的原因是________。 （2）操作A在实验室常用的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为________（填字母）。 A.冰水 B.40℃热水 C.饱和溶液 （3）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为________。 [实验二]过氧化钙含量的测定 已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ②过氧化钙易和酸反应生成，（放热）。 ③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 该小组取样品，设计如图3装置，通过测体积，计算样品中的质量分数。 （4）实验中的作用是________。 （5）相同条件下，________能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。 实验步骤如下： a.连接装置并检查装置气密性； b.称量样品的质量； c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为； d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e.冷却至室温； f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为。 （6）若标准状况下，每氧气的体积为，根据实验数据计算样品中的质量分数________。 （7）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________（填字母）。 A. 广口瓶中残留少量 B. 烘干时温度过高，生成了部分 C. 稀盐酸用量不足 D. 步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年新课结束学业水平调研 九年级化学试题 2025.3 说明： 1.考试时间100分钟，试卷满分100分。 2.答案一律写在答题卡上，写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化与其他变化有本质区别的是 A. 食物腐败 B. 浓硫酸吸水 C. 气球爆炸 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化； B、浓硫酸吸水过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、气球爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 综上可知，食物腐败与浓硫酸吸水、气球爆炸、海水晒盐有本质区别，故选：A。 2. 革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是 A 碘酒 B. 盐酸 C. 盐水 D. 糖水 【答案】A 【解析】 【详解】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色。碘酒有含有碘单质，能使信纸上的淀粉变蓝色。故选A。 3. 酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 纯碱溶液呈中性 B. 熟石灰可以做干燥剂 C. 烧碱又称苛性钠 D. 浓盐酸不具有腐蚀性 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称烧碱，溶液显碱性，选项错误； B、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项正确； D、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，选项错误。 故选C。 4. 为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁的合金，所以属于金属材料。 故选A。 5. 草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢离子，不符合题意； B、碱是指在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢氧根离子，不符合题意； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，符合题意。 D、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，K2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 6. 人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是 A. 屠呦呦及其团队创制新型抗疟药青蒿素 B. 道尔顿确认原子内部有电子 C. 拉瓦锡研究出原子结构 D. 汤姆孙发表了元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A. 屠呦呦及其团队发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔奖，此选项正确； B. 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，汤姆生确认原子内部有电子，此选项错误； C. 拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，最早通过实验得出空气由氧气、氮气组成的结论，此选项错误； D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，此选项错误。 故选A。 7. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖水显中性，故选项错误； B、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项错误； C、食盐水显中性，故选项错误； D、苏打水即碳酸钠的水溶液，显碱性，故选项正确； 故选：D。 8. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A. 过程中原子种类不断发生变化 B. 过程中H原子数不断减少 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3不具有N2和H2的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确； B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。 故选D。 9. 小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水； A、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，而碳酸氢钠与盐酸的反应产物是三种，所以不属于化合反应，故该选项不符合题意； B、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应是碳酸氢钠和盐酸反应，所以不属于分解反应，故该选项不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故该选项不符合题意； D、复分解反应是两个化合物之间相互交换成分发生的反应，该反应中碳酸氢钠和盐酸相互交换成分，生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生产二氧化碳和水，所以该反应属于复分解反应，故该选符合题意； 故选择D。 10. 下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，操作正确； B、称取药品：要做到“左物右码”，该操作中药品和砝码的位置颠倒；需称量氯化钠的质量为，实际称取药品的质量为，操作错误； C、读取水量：读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，操作正确。 故选：B。 11. 课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜 B. “常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道 C. “酸碱中和反应”实验中，稀氢氧化钠溶液溅皮肤上无需及时处理 D. “溶液的酸碱性”实验中，将试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、“氧气的制取与性质”实验存在一定危险，如加热固体制取氧气时，若操作不当可能导致试管炸裂，物质燃烧时也可能有飞溅物，戴上护目镜能有效保护眼睛，防止受伤，故A选项正确； B、金属与酸反应的废液，像含有稀硫酸的废液会腐蚀下水道，若含有重金属离子（如铁与酸反应后溶液中的亚铁离子等），还会污染水体，不能直接倒入下水道，故B选项错误； C、稀氢氧化钠溶液有腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液等进行处理，若不及时处理会伤害皮肤，故C选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。用pH试纸测定溶液酸碱度时，若用水润湿pH试纸，相当于稀释了待测溶液。比如测酸性溶液时，会使测量的pH偏大；测碱性溶液时，会使测量的pH偏小，导致测量结果不准确，故D选项错误； 故选：A。 12. 下列实验现象记录正确的是 A. 浓盐酸敞口放置：瓶口出现大量白色烟雾 B. 铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的氧化铁 C. 氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。所以浓盐酸敞口放置，瓶口出现大量白雾，此选项错误； B. 铁丝在氧气中燃烧：生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，且是实验结论，不是实验现象，此选项错误； C. 氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种无色液体，此选项错误； D. 氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味，该气味是氨气的气味，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此选项正确。 故选D。 13. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，则化学式为H2； 故选择A。 14. 下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D. 向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中氯化钠溶质质量分数逐渐增大，盐酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的总质量增加，但氯化钠质量不变，此过程中氯化钠质量分数减小，选项正确； B、向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中氯化亚铁质量逐渐增加，溶液中铁元素质量逐渐增加，直至铁完全反应，溶液中铁元素质量不再变化，选项正确； C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式分别为：、，消耗等量的硫酸，产生氢气质量相等，由于向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸，最终金属完全消耗，镁最终产生氢气的质量较大，选项正确； D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应后不再产生气体，选项错误； 故选D。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3NaOH B. CO2O2 C. FeFe(NO3)3 D. ZnH2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应生成，故选项错误。 B、二氧化碳通过光合作用生成氧气，能通过一步反应生成，故选项错误。 C、铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，不能通过一步反应生成硝酸铁，故选项正确。 D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，能通过一步反应生成，故选项错误。 故选C。 16. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意； C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意； D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。 故选C。 17. 我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上通过分离液态空气得到氮气 B. 半导体LDH是该反应的催化剂 C. 参与反应的反应物分子个数比为1：1 D. 该反应为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上利于氮气氧气沸点不同，通过分离液态空气得到氮气，正确； B、科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，半导体LDH是该反应的催化剂，正确； C、由图可知，反应为氮气和水在催化剂作用下生成氨气和氧气， ，反应物分子个数比为1:3，错误； D、由D分析可知，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确； 故选C。 18. 下列实验中能够达到实验目的的是 A. 制备：实验室用电解水的方法制 B. 鉴别：用水可以鉴别碳酸钙、硝酸铵、硫酸铜、食盐四种白色固体 C. 除杂：滴加过量的溶液后过滤，可以除去溶液中的 D. 检验：取样加足量氢氧化钙溶液充分反应后滴酚酞，检验氢氧化钠是否部分变质 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水能产生氧气和氢气，但反应速率较慢，且氢气是可燃性气体，不纯的氢气遇火能发生爆炸，所以实验室不采用电解水的方法制取氧气，故该选项实验不能达到目的； B、碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，温度升高，硫酸铜溶液形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，且无明显温度变化，故该实验方案能达到实验目的； C、滴加过量的KOH能除去KNO3中的Mg(NO3)2，KOH和Mg(NO3)2反应能生成Mg(OH)2沉淀和KNO3，Mg(OH)2沉淀可通过过滤除去，但同时又引入了KOH杂质，所以该方法不可取，故该选项不能达到实验目的； D、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，且氢氧化钙溶液显碱性，所以加入氢氧化钙能确定是否有碳酸钠，但不能确定是否含有氢氧化钠，故该选项实验不能达到目的； 故选B。 19. 利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳 A. 一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B. 可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应 C. 一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D. 可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应 【答案】C 【解析】 【详解】先关闭 K1，打开 K2，往导管中缓缓通入 600mL 二氧化碳，丙，丁均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下 1 体积水大约能吸收 1 体积二氧化碳，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开 K1、关闭 K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的溶液变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。所以该实验中可以退出二氧化碳一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应。 故选C。 20. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下①，②③，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知反应温度下NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g，设碳酸钠的质量为x x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，正确； B、设生成氯化钠的质量为y y=11.7g 则反应后溶液中氯化钠的质量=12.5g-10.6g+11.7g=13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，而不是13.6%，错误； C、反应②是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，由化学方程式可知，NaHCO3从溶液中析出，则NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，正确； D、根据反应③可知，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去，正确； 故选B。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空： A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3 （1）可用作补钙剂的是______； （2）可用于配制生理盐水的是______； （3）可用作复合肥的是______； （4）可用作焙制糕点发酵粉的是______。 【答案】（1）B （2）A （3）D （4）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：B； 【小问2详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：A； 【小问3详解】 硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：D； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙烤糕点的发酵粉，故填：C。 22. 人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和________。 （2）积极开发和利用新能源以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是________（填序号）。 A. 氢能 B. 木炭 C. 太阳能 D. 秸秆 （3）空气中二氧化硫的过多排放会导致________。 （4）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。 ①《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是________。 ②生锈废弃的铁锅属于________（填序号）。 【答案】（1）天然气 （2）AC （3）酸雨 （4） ①. 硬度大 ②. A 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，故填：天然气； 【小问2详解】 A、氢能属于新能源，符合题意； B、木炭属于传统能源，不符合题意； C、太阳能属于新能源，符合题意； D、秸秆属于传统能源，不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 空气中二氧化硫的过多排放会导致酸雨，故填：酸雨； 【小问4详解】 ①金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大，故填：硬度大； ②A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故生锈废弃的铁锅属于可回收物，符合题意； B、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品 、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意； 故选A。 23. 利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。 （1）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应的化学方程式为：________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在________（填“a”或“b”）处。 （2）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是________（填字母）。 A. 挤压软塑料管下端，使固液接触 B. 将装置D倒转过来 （3）E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹，通入已经验过纯的氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 排水法收集的氧气中含有水蒸气 ③. a （2）A （3）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水法收集的氧气中含有水蒸气。用装置C收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入集气瓶后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，所以验满时将带火星的木条放在a处。 【小问2详解】 装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，挤压软塑料管下端，使固液接触，开始发生反应，故选A。 【小问3详解】 E装置模拟氢氧焰实验。 ①关闭止水夹，通入已经过验纯的氢气并点燃。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。打开止水夹K，通入氧气。氧气的浓度增大，此时火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 24. 常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量等。、的溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解的质量是________吨。 ②利用天然气________（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 如图2是金坛盐厂采用的、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为________℃，析盐罐中出来的滤液所含的溶质有________。 【答案】（1） ①. 36 ②. 难溶 （2）饱和 （3） ①. 32.4 ②. 硫酸钠、氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①根据图1，20℃时氯化钠的溶解度为36g，这意味着20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。那么等比例换算，100吨水最多可溶解氯化钠的质量就是36吨； ②天然气的主要成分是甲烷，甲烷难溶于水，所以可以利用天然气难溶于水的性质，把天然气注入盐穴中，这样既能将卤水压出，又能把盐穴当作西气东输中转站来储存天然气； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大。冬季温度降低，如果卤水是饱和溶液，温度降低时氯化钠溶解度减小，氯化钠会结晶析出，就可能堵塞管道。所以为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液； 【小问3详解】 观察溶解度曲线，在32.4℃时，硫酸钠的溶解度达到最大值，此时氯化钠的溶解度相对较小。在析盐罐内真空减压蒸发水时，温度控制在32.4℃，能使氯化钠在蒸发过程中结晶析出，而硫酸钠仍留在溶液中；析硝罐中析出了硫酸钠，说明滤液中含有硫酸钠；又因为滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，所以析硝罐中出来的滤液所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。 （1）由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中加a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。 （2）图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。 A. 取样，滴加AgNO3溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入CaCO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （4）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5％，从图1或图3中选择合适的数据，计算所用稀盐酸的溶质质量分数（稀溶液的密度均以1g/mL计，计算结果精确至0.1％）。 【答案】（1） ① NaOH##氢氧化钠 ②. 酸碱恰好完全反应 ③. NaOH、NaCl （2） ①. 锥形瓶 ②. 左降右升 （3）A （4）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x 参与反应氢氧化钠的质量为10mL×1g/mL×5%=0.5g 稀盐酸的溶质质量分数为。 答：稀盐酸的溶质质量分数约为4.6% 【解析】 【小问1详解】 开始溶液pH<7，则操作时将碱性的氢氧化钠溶液滴加到酸性的盐酸中。a点pH=7，表示酸碱恰好完全反应。b点pH>7，氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠。 小问2详解】 c是锥形瓶。硫酸和氢氧化钠反应放出热量，锥形瓶中气体受热膨胀，气压变大，所以U型管中液面的变化是左降右升。 【小问3详解】 A、加入硝酸银，因为一定有氯化钠，则一定有沉淀出现，不可行； B、锌和氯化钠不反应，和盐酸反应生成氢气，如有气泡产生则有盐酸剩余，可行； C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，如有气泡产生则有盐酸剩余，可行； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，如固体减少，溶液变蓝则有盐酸剩余，可行； 故选A。 【小问4详解】 详见答案。 26. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 I.兴趣小组用如图-1装置验证二氧化碳有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器A中吸入澄清石灰水，注射器B中吸入盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图-2。 （1）实验步骤中第①步的目的是________。 （2）在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 （3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是________，这时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （4）在第③步中第二次推入试剂后此时三颈烧瓶中压强变化对应于如图-2中的________（选填“ab”或“bc”或“cd”）段。 Ⅱ.的捕集 一种捕集的反应原理如图-3所示。 （5）反应①的基本反应类型为________； （6）写出反应②的化学方程式________。 Ⅲ.的催化重整 （7）与在催化剂作用下可得到合成气（和），实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-4所示。 ①消碳反应的产物“”是________。 ②其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-5所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （3） ①. 澄清石灰水 ②. （4）cd （5）化合反应 （6） （7） ①. 一氧化碳##CO ②. 温度升高，消碳反应消耗的碳量大于积碳反应产生的碳 【解析】 【小问1详解】 有气体参与的反应，实验前需检查装置气密性，连接装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好，则实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性； 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，在第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 由图-2可知，压强先减小，说明装置内二氧化碳减少，则先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而造成压强降低，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 第③步中第二次推入试剂稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳，使压强增大至反应前，则三颈烧瓶中压强变化对应于如图-2中的cd段； 【小问5详解】 由图可知，反应①是氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问6详解】 反应②是碳酸钙和甲烷在催化剂的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 ①根据氢气、甲烷、二氧化碳的微观图示可知，的一格分子是由1个碳原子和1个氧原子过程的，则消碳反应的产物“”是CO； ②温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应消耗的碳量大于积碳反应产生的碳。 27. 某兴趣小组对我国太空舱进行了研究性学习。 I.多方位认识气体 （1）某些航天食品充入氮气保存的原因是________。 II.多角度认识制氧原理电源 （2）制取氧气系统（其剖面如图1所示），太空舱制氧系统中电源B极是________极。 （3）太空舱制氧原理的化学方程式为________。 （4）下列关于电解水的反应说法中正确的是________（填字母）。 A. 水分子发生了改变 B. 氢原子和氧原子没有发生变化 C. 水分子是化学变化中最小的微粒 D. 反应前后元素种类不变 III.多措施提高制氧效率 （5）如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 ③某同学提出可往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是________。 【答案】（1）氮气的化学性质稳定，可用作保护气 （2）正 （3）2H2O2H2↑+O2↑ （4）ABD （5） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 ③. 增强了水的导电性 【解析】 【小问1详解】 某些航天食品充入氮气保存的原因是氮气的化学性质稳定，可用作保护气。 【小问2详解】 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。制取氧气系统（其剖面如图1所示），太空舱制氧系统中电源B极是正极。 【小问3详解】 电解水生成氢气、氧气，则太空舱制氧原理的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问4详解】 A. 发生化学变化时，分子分解为原子，所以电解水时水分子发生了改变，此选项正确； B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以电解水时，氢原子和氧原子没有发生变化，此选项正确； C. 原子是化学变化中的最小粒子，所以电解水时，氢原子和氧原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误； D. 化学反应前后元素的种类不变，此选项正确。 故选ABD。 【小问5详解】 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡。 ③某同学提出可往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是增强了水的导电性。 28. 过氧化钙（）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。 [实验一]过氧化钙的制备： 已知：①。 ②在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为。 ③在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。 （1）沉淀流程（如图2）中控制温度为0℃左右的原因是________。 （2）操作A在实验室常用的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为________（填字母）。 A.冰水 B.40℃热水 C.饱和溶液 （3）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为________。 [实验二]过氧化钙含量的测定 已知：①过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。 ②过氧化钙易和酸反应生成，（放热）。 ③过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。 该小组取样品，设计如图3装置，通过测体积，计算样品中的质量分数。 （4）实验中的作用是________。 （5）相同条件下，________能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。 实验步骤如下： a.连接装置并检查装置气密性； b.称量样品的质量； c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为； d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应； e.冷却至室温； f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为。 （6）若标准状况下，每氧气的体积为，根据实验数据计算样品中的质量分数________。 （7）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________（填字母）。 A. 广口瓶中残留少量 B. 烘干时温度过高，生成了部分 C. 稀盐酸的用量不足 D. 步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数 【答案】（1）在0℃时稳定，温度升高会使其分解，降低产率 （2） ①. 降温结晶 ②. B （3） （4）作催化剂，起催化作用 （5）装置A （6）96% （7）ABCD 【解析】 【小问1详解】 沉淀流程中控制温度为0℃左右的原因是在0℃时稳定，温度升高会使其分解，降低产率； 【小问2详解】 由流程图可知，操作A是将氯化铵晶体从滤液中结晶析出，则操作A在实验室常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； A、用冷水洗涤晶体，可减少溶解损失，可作为洗涤晶体时的洗涤剂，不符合题意； B、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，用40℃热水洗涤晶体，氯化铵会继续溶解，造成晶体损失，不能用于洗涤氯化铵晶体，符合题意； C、饱和溶液不能继续溶解氯化铵，用饱和溶液洗涤晶体，可减少溶解损失，可作为洗涤晶体时的洗涤剂，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 已知在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为，在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气，则最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为； 【小问4详解】 过氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则实验中的作用是作催化剂，起催化作用； 【小问5详解】 相同条件下，装置A中的黑色胶管能保证装置中压强不受加入盐酸体积的影响，因此加入盐酸体积不影响生成氧气的体积测定；而装置B中加入盐酸会导致量气管中液面明显下降，影响实验结果；故相同条件下，装置A能使测定结果更准确； 【小问6详解】 由题干信息可知，生成氧气的体积为，标准状况下，每氧气的体积为，则生成氧气的体积为， 设过氧化氢的质量为x， 设过氧化钙的质量为y， 则样品中的质量分数为； 【小问7详解】 A、广口瓶中残留少量，会导致生成氧气的质量减小，使测定结果偏小，符合题意； B、烘干时温度过高，生成了部分CaO，会导致样品中过氧化钙质量减小，使测定结果偏小，符合题意； C、稀盐酸的用量不足，过氧化钙没有完全反应，会导致生成氧气的质量减小，使测定结果偏小，符合题意； D、步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数，会导致测定的氧气体积减小，则生成氧气的质量减小，使测定结果偏小，符合题意。 故选：ABCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$