信息必刷卷（无锡专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（无锡专用） 考情速递 中考·新动向：命题趋势变化：跨学科融合与实际问题导向、题目呈现方式变化：图文结合与开放探究、命题逻辑升级：从知识复现到思维建模、核心能力聚焦：微观解释与定量分析。 中考·新考法：常规考点的创新糅合 实验装置深度分析（第19题）：题目通过单向阀装置设计，将气体流向控制与化学反应原理结合。学生需理解装置各部分功能（如干燥管的作用、气体流动路径），并分析不同操作下微观粒子变化（如HCl与NaOH反应析出NaCl），突破了传统实验题仅关注现象描述的局限。 脱氧剂科学探究（第25题）：以食品脱氧剂为素材，结合图表数据分析最佳用量比（硅藻土35%时脱氧效率最高），将定量计算与实验变量控制（铁粉与O2、H2O的接触面积）融合，考查科学探究思维和数据转化能力。 非常规考点的情境化考查 古诗文化学解读（第21题）：将古诗词（如“投泥泼水愈光明”）与化学反应（CO、H₂燃烧）结合，要求考生从文学描述中提炼化学原理，体现人文与科学的交叉。 工业流程与资源回收（第23题）：以黄铜废料制备石绿为背景，涉及金属活动性判断（酸浸除Zn）、多步反应方程式书写（Cu与H2O2、H2SO4反应）及产物分析（R为CuO），强化工业思维与环保意识。 中考·新情境：实时性与社会热点嵌入 新能源技术（第22题）：以“绿氢”“灰氢”“黄氢”制取技术为情境，结合能源消费结构变化图（煤占比下降），引导学生关注碳中和目标下的科技发展，体现化学在可持续发展中的作用。 跨学科融合（第26题）：CO2转化为葡萄糖的计算题，将化学方程式（CO2电催化还原）与生物光合作用（6CO2→C6H12O6）结合，要求跨学科知识迁移与定量计算能力。 开放性探究情境 吸附剂性能研究（第24题）：通过对比实验（吸附剂A/B性能差异）和变量控制（pH对吸附率的影响），设计开放性实验方案（如“调pH至不同值，固定其他条件”），考查实验设计与数据分析能力。 脱氧剂变量分析（第25题）：基于硅藻土用量比与脱氧效率的关系图（图3），要求学生解释“用量过高反致效率下降”的原因（铁粉接触面积减少），体现真实科研中的非线性关系分析。 命题·大预测：趋势预测 跨学科融合强化：古诗词、生物光合作用、能源结构等素材将进一步渗透，如物理（气体压强变化）、地理（资源分布）与化学的综合题可能增加。 工业与环保主题：资源回收（如黄铜废料）、碳中和（CO2制甲醇/葡萄糖）、新能源（氢能制备）等题材占比提升，侧重流程分析与绿色化学理念。 实验深度探究：装置创新（如单向阀、多级干燥）、变量控制（如硅藻土用量比）及异常现象解释（如黑色固体成分推理）将成为实验题核心。 备考方向 强化图表分析：针对溶解度曲线（第16题）、用量比-效率图（第25题）等，训练学生从数据中提取规律（如最佳条件判断、异常点解释）。 注重方程式书写准确性：尤其关注工业流程中的多步反应（如Cu→CuSO₄→Cu2(OH)2CO3）及陌生情境下的方程推导（如CO2电催化生成草酸）。 提升科学探究思维：通过设计实验方案（如“探究pH对吸附率影响”）、分析变量关系（如脱氧剂中硅藻土的作用），培养控制变量法与对比实验意识。 关注社会热点与科技前沿：如氢能源制备、CO2资源化利用（制甲醇/葡萄糖）、金属回收等，链接课本知识与社会应用。 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．2024年巴黎奥运会充满了中国元素与中国科技。下列事项与化学无直接关系的是 A．使用清洁能源，维护空气质量 B．加强水质检测，确保运动员健康 C．使用废弃回收物制作奥运奖牌 D．使用新技术实现赛事的高清转播 【答案】D 【解析】A、使用清洁能源，维护空气质量，有利于保护环境，与化学有直接关系，不符合题意； B、加强水质检测，确保运动员健康，与化学有直接关系，不符合题意； C、使用废弃回收物制作奥运奖牌，可以节约资源，减少污染，与化学有直接关系，不符合题意； D、使用新技术实现赛事的高清转播，化学无直接关系，符合题意； 故选D。 2．为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．徐寿 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．屠呦呦 【答案】C 【解析】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误； 故选：C。 3．作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素（如氮元素和镓元素）之间的本质区别是质子数不同。故选A。 4．一元硬币有银白色的金属光泽，一些同学认为它是由铁制成的。有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”。“我们可以拿磁铁来吸一下”属于科学探究中的 A．作出假设 B．设计实验 C．进行观察 D．得出结论 【答案】B 【解析】A、假设是根据相关资料作出假设，如可能是铁制成的，故A不符合题意； B、根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是设计操作实验阶段，故B符合题意； C、进行观察，是在实验阶段对现象的观察，故C不符合题意； D、得出结论，是通过实验现象得到的结论，故D不符合题意。 故选B。 5．2025央视春晚无锡分会场主要拍摄地——清名桥古运河景区。景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．罐罐酸奶 C．苏打汽水 D．酒酿圆子 【答案】C 【解析】A、珍珠奶茶为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； B、灌灌酸奶为不均一、不稳定的混合物，为乳浊液，该选项不符合题意； C、苏打汽水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； D、酒酿圆子为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意。 故选：C。 6．航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列叙述正确的是 A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子是静止的 C．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的物理性质与普通水有所不同 【答案】D 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，小分子团水与普通水都是由水分子构成的，则化学性质不变，故A错误； B、根据分子总是在不断运动的，所以小分子团水中水分子也是在不断地运动，故B错误； C、根据分子间有间隔，所以小分子团水中水分子间有间隙，故C错误； D、根据小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高的特点，即小分子团水的部分物理性质与普通水不同，所以具有与普通水不同的作用，故D正确； 故选：D。 7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．生铁制铁钉 B．伍德合金作保险丝 C．干冰作制冷剂 D．氢气作燃料 【答案】D 【解析】A、生铁制铁钉，是利用了铁合金硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； B、伍德合金作保险丝，是利用了伍德合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，选项正确。 故选D。 8．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 A． 称量 B．  溶解C．过滤   D．蒸发结晶   【答案】B 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项正确； B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故选项错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故选项正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项正确； 故选：B。 我国研发的引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。完成下面小题。 9．下列化学用语表达的意义正确的是 A．Cl2—2个氯原子 B．O2-—氧元素的化合价为-2价 C．—1个铵根离子 D．H2O—水由氢原子和氧原子构成 10．下列叙述正确的是 A．高氯酸铵属于混合物 B．高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成 C．高氯酸铵中氮、氧元素质量比为1:4 D．高氯酸铵中氯元素的质量分数最高 11．氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．氯属于非金属元素 B．氯的相对原子质量为35.45g C．氯原子中的核外电子数为7 D．氯原子在化学反应中容易失去电子 【答案】9．C 10．B 11．A 【解析】9．A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子表示为2Cl，故A错误； B、O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，表示1个铵根离子，故C正确； D、物质由元素组成，由H2O可知，水是由水分子构成，故D错误。 故选C； 10．A、高氯酸铵是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B、高氯酸铵是由氮、氢、氯、氧四种元素组成，故B正确； C、高氯酸铵中氮、氧元素质量比为，故C错误； D、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最高，故D错误。 故选B； 11．A、氯为“气”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氯的相对原子质量为35.45，故B错误； C、由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子的核外电子数为17，故C错误； D、由氯原子的原子结构示意图可知，其最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故D错误。 故选A。 12．物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如图的转化关系。下列说法中正确的是 A．转化①是分解反应 B．乙溶液应避光保存 C．转化过程共涉及3种氧化物 D．转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2：1 【答案】B 【分析】由图示可知，甲转化为乙，即二氧化氯和水反应生成次氯酸，乙生成丙和丁，即次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，据此进行分析。 【解析】A、转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸的过程，符合“多变一”特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，故需要避光保存，故选项说法正确； C、氧化物是只含两种元素、且其中一种元素为氧元素的化合物。图中涉及的氧化物只有二氧化氯和水两种，故选项说法错误； D、转化②中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：，其中丙为氯化氢，丁为氧气，丙和丁的质量比为（2×36.5）：（16×2）=73:32，故选项说法错误。 故选：B。 13．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，物质间的转化能一步实现； B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，物质间的转化能一步实现； C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该步不能一步实现；氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以整体物质间的转化不能一步实现； D、碳酸钠与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，物质间的转化能一步实现。 故选：C。 14．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 燃料 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 酒精 不饱和溶液 氧化反应 【答案】A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，符合题意； B、酒精具有可燃物，属于燃料，故燃料包含酒精，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，故饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，不符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有得氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意。 故选A。 15．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入过量的氯化钙溶液，过滤 B 鉴别、和三瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 检验溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液，振荡，观察现象 D 从与的混合物中回收 加入足量水溶解，过滤，洗涤、干燥 【答案】D 【解析】A.过量与反应生成沉淀和，沉淀通过过滤的方法可以除去，但是会引入新的杂质，不符合除杂的原则，故选项不符合题意； B.能使燃着的木条燃烧更旺，但和都能是燃着的木条立即熄灭，无法用燃着的木条鉴别和，故选项不符合题意； C.溶液变质会生成，和溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验溶液是否变质，故选项不符合题意； D.易溶于水，难溶于水，取样，加水溶解，过滤，洗涤、干燥可以得到固体，故选项符合题意； 故选：D。 16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl低 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【解析】A、根据图2，我们可以比较碳酸钠和氯化钠在图中温度范围内不同温度下的溶解度大小。碳酸钠的溶解度在30℃（略低于）以下比氯化钠低，但在30℃以上超过氯化钠的溶解度。因此要比较两种物质的溶解度大小，必须首先确定温度，选项A不正确； B、溶液是均一的。因为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都易溶于水，所以“果蔬洗盐”溶液中各部分成分相同，清洗果蔬的效果一样，选项B不正确； C、由图2可知，NaCl在20℃时的溶解度大约是36.0g。根据溶解度的定义，在20℃时36.0gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态，因此15g NaCl放在1kg水中不能达到饱和状态，形成的是不饱和溶液，选项C不正确； D、由图2可知，40℃左右碳酸钠的溶解度最大，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，此时过滤，碳酸钠都溶解在水中被除去，选项D正确。 故选D。 17．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故酸碱中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； D、碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。 故选C。 18．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．溶液中铜元素质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】B 【解析】A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为，氢氧化铜为沉淀，不是溶质，溶液中铜元素质量减小，硫酸铜完全反应，溶液中铜元素质量为零，故A错误； B.水没有参加反应，也没有水生成，溶剂的总质量不变，故B正确； C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应有沉淀生成，溶质质量减小，故C错误； D..硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应有沉淀生成，溶液的质量减小，故D错误。 故选：B。 19．用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为 【答案】D 【解析】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 20．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 21.（3分）（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 22.（3分）（4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的 是 （填写物质化学式）燃烧的结果。 （5）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （6）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 23.（4分）（7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （8）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】（1）物理 （2）天然 （3）分子在不断运动 （4）CO、H2 （5）不可再生 （6）复合肥料 （7）移除可燃物 （8） 分解 【解析】（1）“淘金”过程没有新物质生成，从化学的视角看属于物理变化。 （2）“蚕丝”属于属于天然纤维。 （3）“暗香已远”的原因是构成花香的分子不断运动，运到我们周围，闻到花香。 （4）“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，一氧化碳和氢气具有可燃性，使燃烧更旺，“愈光明”指的是CO和H2。 （5）三大化石燃料都属于不可再生能源，石油属于不可再生能源。 （6）化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。 （7）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是移除可燃物。 （8）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应。 24．（7分）阅读下列科普短文并回答问题。 工业上一般通过电解水(途径1：绿氢)或以化石能源为原料制取氢气(途径3：灰氢)，目前利用太阳光和催化剂的催化使水直接分解的制氢(途径2：黄氢)速率和产量较低，无法满足大规模工业生产的需求，方法如下图所示。 灰氢 目前，由于氢气大量制取和储运成本较高，氢气在生产和生活中还未能广泛应用。随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢气将可能成为主要的能源之一。储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 请回答下列问题： （1）途径3灰氢的缺点 、 (写出2点)。 （2）写出天然气完全燃烧的化学方程式 。 （3）而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，而不是用氢气，原因是 (写出1点即可)。 （4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是 。 （5）请根据图“我国能源消费结构的变化趋势图”分析，近年来我国能源消费结构的变化对于实现碳达峰目标的意义是什么？ 。 【答案】（1）不可再生，会释放二氧化碳，加剧温室效应 （2） （3）制取成本高或制氢速率和产量较低或难存储难运输(答一条即可) （4）在高压和低温下，分子间间隔变小 （5）煤的燃烧变少，其他能源消耗增加，有利于减少二氧化碳的排放(合理及给分) 【解析】（1）途径 3 灰氢是以化石能源为原料制取氢气，化石能源属于不可再生能源，储量有限；同时会释放二氧化碳，加剧温室效应 （2）天然气完全燃烧生成水的二氧化碳，反应的化学方程式：； （3）日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，而不是用氢气，原因是制取成本高、制氢速率和产量较低、难存储难运输； （4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是在高压和低温下，分子间间隔变小； （5）近年来我国能源消费结构的变化对于实现碳达峰目标的意义是煤的燃烧变少，其他能源消耗增加，有利于减少二氧化碳的排放等。 25．（8分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5）控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； （2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； （3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； （4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 26．（8分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 可测定溶液的pH。 （2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （选填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）260 0.2 （4）pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （5）B （6）分析各物质的性质差异 【解析】（1）使用pH试纸可测定溶液的pH； （2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为； （3）比较两种吸附剂的除磷性能，则变量为吸附剂的种类，其他条件相同，则表中； （4）为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，则变量为废水的pH，其他条件相同，则设计实验为：pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； （5）由实验2数据可知，其他条件相同的情况下，吸附剂B的吸附率和吸附量更大，则“吸附剂X”应选择吸附剂B，除磷效果较好； （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 27．（7分）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。实验小组展开如下探究。 【资料】①脱氧剂中会添加硅藻土干燥剂(吸附水分)，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。硅藻土含量应通常控制在最佳用量比，用量比=硅藻土用量÷脱氧剂用量×100%。 ②800℃时，氧化铁含铁7/10能分解得到黑色固体氧化物和一种常见气体。 ③颜色：四氧化三铁、黑色、含铁21/29，氧化亚铁、黑色、含铁7/9。 实验一：按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 （1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 ， （2）结合图1和图2，说明铁粉发生脱氧反应需要O2和 。 实验二：室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，图3中，是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图。 （3）硅藻土的最佳用量比是 %。 （4）硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是 。 实验三：将使用后的脱氧剂处理得到24g氧化铁，800℃时，持续加热不再改变，得到剩余黑色固体21.6g。整个过程中铁的质量保持不变请回答： （5）某同学认为该黑色固体不可能是Fe，其判断理由是 。 【猜测】 （6）该黑色固体可能是：a.四氧化三铁；b.氧化亚铁；c. 。 计算：该黑色固体的成分是 (写化学式)。 【答案】（1）①中氧气含量不变，②中氧气含量下降 （2）水/H2O （3）35 （4）减少了铁与氧气和水的接触面积 （5）如果是铁，质量为16.8g(一定要讲出铁的质量) （6）四氧化三铁和氧化亚铁 FeO 【解析】（1）由图2可知，①中氧气含量不变，②中氧气含量下降，说明集气瓶②中铁粉发生脱氧反应； （2）由图1可知，①中不含水，②中含水，其它因素相同，说明铁粉发生脱氧反应还需要水； （3）由图可知，硅藻土的用量为0.35g时，脱氧时间最短，故硅藻土的最佳用量比是：； （4）硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：硅藻土过多，减少了铁与氧气和水的接触面积； （5）如果该黑色固体是铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则得到铁的质量为：，而剩余黑色固体21.6g，故该黑色固体不可能是铁； （6）四氧化三铁和氧化亚铁均是黑色固体，故该黑色固体可能是四氧化三铁，也可能是氧化亚铁，也可能是它们的混合物，故c.四氧化三铁和氧化亚铁； 由以上分析可知，24gFe2O3固体中铁元素的质量为16.8g，则生成铁的氧化物中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，设该铁的氧化物化学式为FexOy，则有56x:16y=16.8g：4.8g，x:y=1:1，即为FeO。 28．（10分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）/ （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为3g。 【解析】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、； （2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4； （3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等； （5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； （6）计算过程见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（无锡专用） 考情速递 中考·新动向：命题趋势变化：跨学科融合与实际问题导向、题目呈现方式变化：图文结合与开放探究、命题逻辑升级：从知识复现到思维建模、核心能力聚焦：微观解释与定量分析。 中考·新考法：常规考点的创新糅合 实验装置深度分析（第19题）：题目通过单向阀装置设计，将气体流向控制与化学反应原理结合。学生需理解装置各部分功能（如干燥管的作用、气体流动路径），并分析不同操作下微观粒子变化（如HCl与NaOH反应析出NaCl），突破了传统实验题仅关注现象描述的局限。 脱氧剂科学探究（第25题）：以食品脱氧剂为素材，结合图表数据分析最佳用量比（硅藻土35%时脱氧效率最高），将定量计算与实验变量控制（铁粉与O2、H2O的接触面积）融合，考查科学探究思维和数据转化能力。 非常规考点的情境化考查 古诗文化学解读（第21题）：将古诗词（如“投泥泼水愈光明”）与化学反应（CO、H₂燃烧）结合，要求考生从文学描述中提炼化学原理，体现人文与科学的交叉。 工业流程与资源回收（第23题）：以黄铜废料制备石绿为背景，涉及金属活动性判断（酸浸除Zn）、多步反应方程式书写（Cu与H2O2、H2SO4反应）及产物分析（R为CuO），强化工业思维与环保意识。 中考·新情境：实时性与社会热点嵌入 新能源技术（第22题）：以“绿氢”“灰氢”“黄氢”制取技术为情境，结合能源消费结构变化图（煤占比下降），引导学生关注碳中和目标下的科技发展，体现化学在可持续发展中的作用。 跨学科融合（第26题）：CO2转化为葡萄糖的计算题，将化学方程式（CO2电催化还原）与生物光合作用（6CO2→C6H12O6）结合，要求跨学科知识迁移与定量计算能力。 开放性探究情境 吸附剂性能研究（第24题）：通过对比实验（吸附剂A/B性能差异）和变量控制（pH对吸附率的影响），设计开放性实验方案（如“调pH至不同值，固定其他条件”），考查实验设计与数据分析能力。 脱氧剂变量分析（第25题）：基于硅藻土用量比与脱氧效率的关系图（图3），要求学生解释“用量过高反致效率下降”的原因（铁粉接触面积减少），体现真实科研中的非线性关系分析。 命题·大预测：趋势预测 跨学科融合强化：古诗词、生物光合作用、能源结构等素材将进一步渗透，如物理（气体压强变化）、地理（资源分布）与化学的综合题可能增加。 工业与环保主题：资源回收（如黄铜废料）、碳中和（CO2制甲醇/葡萄糖）、新能源（氢能制备）等题材占比提升，侧重流程分析与绿色化学理念。 实验深度探究：装置创新（如单向阀、多级干燥）、变量控制（如硅藻土用量比）及异常现象解释（如黑色固体成分推理）将成为实验题核心。 备考方向 强化图表分析：针对溶解度曲线（第16题）、用量比-效率图（第25题）等，训练学生从数据中提取规律（如最佳条件判断、异常点解释）。 注重方程式书写准确性：尤其关注工业流程中的多步反应（如Cu→CuSO₄→Cu2(OH)2CO3）及陌生情境下的方程推导（如CO2电催化生成草酸）。 提升科学探究思维：通过设计实验方案（如“探究pH对吸附率影响”）、分析变量关系（如脱氧剂中硅藻土的作用），培养控制变量法与对比实验意识。 关注社会热点与科技前沿：如氢能源制备、CO2资源化利用（制甲醇/葡萄糖）、金属回收等，链接课本知识与社会应用。 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．2024年巴黎奥运会充满了中国元素与中国科技。下列事项与化学无直接关系的是 A．使用清洁能源，维护空气质量 B．加强水质检测，确保运动员健康 C．使用废弃回收物制作奥运奖牌 D．使用新技术实现赛事的高清转播 2．为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A．徐寿 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．屠呦呦 3．作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 4．一元硬币有银白色的金属光泽，一些同学认为它是由铁制成的。有的同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”。“我们可以拿磁铁来吸一下”属于科学探究中的 A．作出假设 B．设计实验 C．进行观察 D．得出结论 5．2025央视春晚无锡分会场主要拍摄地——清名桥古运河景区。景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．罐罐酸奶 C．苏打汽水 D．酒酿圆子 6．航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列叙述正确的是 A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子是静止的 C．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的物理性质与普通水有所不同 7．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．生铁制铁钉 B．伍德合金作保险丝 C．干冰作制冷剂 D．氢气作燃料 8．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 A． 称量 B．  溶解C．过滤   D．蒸发结晶   我国研发的引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。完成下面小题。 9．下列化学用语表达的意义正确的是 A．Cl2—2个氯原子 B．O2-—氧元素的化合价为-2价 C．—1个铵根离子 D．H2O—水由氢原子和氧原子构成 10．下列叙述正确的是 A．高氯酸铵属于混合物 B．高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成 C．高氯酸铵中氮、氧元素质量比为1:4 D．高氯酸铵中氯元素的质量分数最高 11．氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．氯属于非金属元素 B．氯的相对原子质量为35.45g C．氯原子中的核外电子数为7 D．氯原子在化学反应中容易失去电子 12．物质甲、乙均可用于杀菌、消毒，杀菌过程有如图的转化关系。下列说法中正确的是 A．转化①是分解反应 B．乙溶液应避光保存 C．转化过程共涉及3种氧化物 D．转化②分解成丙、丁两物质的质量比为2：1 13．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 14．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 燃料 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 酒精 不饱和溶液 氧化反应 15．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入过量的氯化钙溶液，过滤 B 鉴别、和三瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 检验溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液，振荡，观察现象 D 从与的混合物中回收 加入足量水溶解，过滤，洗涤、干燥 16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比NaCl低 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 17．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 18．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．溶液中铜元素质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 19．用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为 20．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 21.（3分）（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 22.（3分）（4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的 是 （填写物质化学式）燃烧的结果。 （5）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （6）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 23.（4分）（7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （8）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 24．（7分）阅读下列科普短文并回答问题。 工业上一般通过电解水(途径1：绿氢)或以化石能源为原料制取氢气(途径3：灰氢)，目前利用太阳光和催化剂的催化使水直接分解的制氢(途径2：黄氢)速率和产量较低，无法满足大规模工业生产的需求，方法如下图所示。 灰氢 目前，由于氢气大量制取和储运成本较高，氢气在生产和生活中还未能广泛应用。随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢气将可能成为主要的能源之一。储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 请回答下列问题： （1）途径3灰氢的缺点 、 (写出2点)。 （2）写出天然气完全燃烧的化学方程式 。 （3）而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，而不是用氢气，原因是 (写出1点即可)。 （4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是 。 （5）请根据图“我国能源消费结构的变化趋势图”分析，近年来我国能源消费结构的变化对于实现碳达峰目标的意义是什么？ 。 25．（8分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 26．（8分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 可测定溶液的pH。 （2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中 ， 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （选填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 27．（7分）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。实验小组展开如下探究。 【资料】①脱氧剂中会添加硅藻土干燥剂(吸附水分)，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。硅藻土含量应通常控制在最佳用量比，用量比=硅藻土用量÷脱氧剂用量×100%。 ②800℃时，氧化铁含铁7/10能分解得到黑色固体氧化物和一种常见气体。 ③颜色：四氧化三铁、黑色、含铁21/29，氧化亚铁、黑色、含铁7/9。 实验一：按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 （1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 ， （2）结合图1和图2，说明铁粉发生脱氧反应需要O2和 。 实验二：室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，图3中，是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图。 （3）硅藻土的最佳用量比是 %。 （4）硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是 。 实验三：将使用后的脱氧剂处理得到24g氧化铁，800℃时，持续加热不再改变，得到剩余黑色固体21.6g。整个过程中铁的质量保持不变请回答： （5）某同学认为该黑色固体不可能是Fe，其判断理由是 。 【猜测】 （6）该黑色固体可能是：a.四氧化三铁；b.氧化亚铁；c. 。 计算：该黑色固体的成分是 (写化学式)。 28．（10分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$