第六章 化学反应与能量（考点串讲）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）

化学反应与能量 第六章 考点串讲 举一反三 典例精析 要点精讲 思维导图 PPT下载 http:///xiazai/ 目 录 CONTENTS 1 化学反应与热能 2 原电池 化学电源 3 化学反应速率与限度 思 维 导 图 01 化学反应与热能 模板来自于：第一PPT https:/// 4 要点01 吸热反应和放热反应 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键 强弱的关系　 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 反应 过程 图示   要点精讲 要点01 吸热反应和放热反应 判断   E1>E2 反应吸收能量(吸热反应) E1<E2 反应放出能量(放热反应) (1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。 若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。 (2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。 若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。 (3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。 (4)根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 要点精讲 要点02 利用键能计算化学反应中的能量变化 1．化学键与能量变化的关系 化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 要点精讲 要点02 利用键能计算化学反应中的能量变化 2．计算公式 用Q(吸)表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子化学键形成时放出的总能量。 公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放) 利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量变化： ΔQ＝Q(吸)－Q(放) ΔQ>0，为吸热反应(ΔQ<0，为放热反应) 要点精讲 要点02 利用键能计算化学反应中的能量变化 3．实例(以H2＋Cl2===2HCl为例)： (1)图示分析： (2)计算分析： 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl—Cl 吸收243 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 679 kJ－862 kJ＝－183 kJ，即反应放出183 kJ热量 要点精讲 要点03 能量的转化 凡是能够提供某种形式能量的物质或是物质的运动，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源和经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只能是能源资源。 要点精讲 【典例01】（吸热反应与放热反应的判断）化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A．金属钠投入水中 B．Cl2与H2在光照条件下反应 C．向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 D． 与 晶体混合 D 典例精析 【典例02】（有关能量变化的计算）NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ C 典例精析 【典例03】（能量的转化形式）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 D 典例精析 【典例04】（能量变化图像分析）反应 (放热)分两步进行： ①A (吸热)， ②X→C(放热)。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A 典例精析 【变式01】下列说法正确的是 A．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量 A 举一反三 【变式02】“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开的化学键需要吸收b kJ的能量 C． 是放热反应 D．1 mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和为a kJ A 举一反三 【变式03】下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是 A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生 B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高 D 举一反三 02 原电池 化学电源 模板来自于：第一PPT https:/// 18 要点01 原电池的工作原理 1.原电池的构成条件  理论上，自发进行的氧化还原反应均可构成原电池。具体条件是： ①有一个自发的氧化还原反应; ②有两个活动性不同的电极(金属与金属或金属与能导电的非金属),一般其中较活泼的金属作负极,发生氧化反应，较不活泼的金属(或能导电的非金属)作正极,发生还原反应; ③有电解质溶液(或熔融电解质); ④两极用导线相连，形成闭合回路。 要点精讲 要点01 原电池的工作原理 2.工作原理梳理 能量变化 化学能转化为电能 形成条件 两个电极   电解质溶液或 熔液、固体 电解质可能与电极的负极反应，也可能不与电极反应 电极上 有自发的氧化还原反应发生 微粒流向 外电路 电子从负极流向正极 内电路 溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 组合情况 ① ② ③ ④ 负 极 较活泼金属 金属 金属 石墨或Pt 正 极 较不活泼金属 金属氧化物 石墨或Pt 石墨或Pt 要点精讲 要点01 原电池的工作原理 3.工作原理图示 (1)装置示意图： (2)工作原理示意图： 要点精讲 要点01 原电池的工作原理 知识要点 实例 电极构成 负极：还原性相对较强的金属 正极：还原性相对较弱的金属或导电非金属 锌板——负极 铜板——正极 电极反应 负极：失去电子，氧化反应 正极：得到电子，还原反应 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 电子流向、电流方向 外电路：电子由负极流向正极，电流方向相反； 内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极 外电路：电子由锌板经导线流向铜板 内电路：SO42－)移向锌板(负极)；Zn2＋移向铜板(正极) 电极反应式与 总反应式的关系　　 两个电极反应式相加，即得总反应式 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2 要点精讲 要点01 原电池的工作原理 4.判断原电池的正、负极 正极 较不活泼金属或非金属 电极材料 较活泼金属 负极 还原反应 电极反应类型 氧化反应 电子流入 电子流向 电子流出 电流流出 电流流向 电流流入 阳离子迁移的电极 离子流向 阴离子迁移的电极 质量增大或不变 电极质量 质量减少或不变 电极有气泡产生 电极现象 电极变细 要点精讲 要点01 原电池的工作原理 【易错提醒】 (1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。 (2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。 (3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱也要考虑电解质溶液性质。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。 要点精讲 要点02 原电池原理的应用 1．加快化学反应速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池可以加快反应速率。 原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大 实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率) 要点精讲 要点02 原电池原理的应用 2．比较金属活泼性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，—发生还原反应 实例：由原电池原理可知，金属活动性A>B。(有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生 3．用于金属保护 将被保护的金属与比其活泼的金属连接。 原理：作原电池的正极的金属材料不参与反应 实例：要保护一个铁制的输水管道，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极 要点精讲 要点02 原电池原理的应用 4．设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂为电解质溶液中的阳离子(或在正极上被还原)。 (2)步骤：以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例。 要点精讲 要点02 原电池原理的应用 步骤 实例 将反应拆分 为电极反应 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 正极反应 Cu2＋＋2e－===Cu 选择电极材料 负极：较活泼金属，一般为发生氧化反应的金属 Fe 正极：活泼性弱于负极材料的金属或石墨 Cu或C 选择电解质 一般为与负极反应的电解质 CuSO4溶液 画出装置图 要点精讲 要点03 化学电源 1.电源的分类 分类 主要特点 实例 一次电池 不能再充电再生 普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池 二次电池 可充电再生，多次循环使用 铅蓄电池、锂电池 燃料电池 氧化剂和还原剂从外界输入，连续不断的提供电能，能量利用率高 氢氧燃料电池等 要点精讲 要点03 化学电源 2.一次电池 （1）普通锌锰电池 结构 酸性锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质   电极反应 负极 Zn-2e-==Zn2＋ 正极 2MnO2＋2NH4＋＋2e-==Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 总反应 Zn＋2MnO2＋2NH4＋==Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 缺陷 酸性锌锰干电池即使不用，放置过久，锌筒也会因酸性的NH4Cl溶液腐蚀，造成漏液而失效，还会导致电器设备的腐蚀 要点精讲 要点03 化学电源 （2）碱性锌锰电池 用湿的KOH代替NH4Cl作电解质时，电池的能量和储存时间都能得到显著的提高，此时为碱性锌锰电池。它的负极反应式为Zn + 2OH- -2e-==Zn(OH)2，正极反应式2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH + 2OH- ，总反应式Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2 要点精讲 要点03 化学电源 3.二次电池（充电电池） （1）充电电池又称二次电池。充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时期内循环进行。充电电池中能量的转化关系是化学能 电能。 （2）常见类型：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。 要点精讲 要点03 化学电源 铅蓄电池 放电（原电池） 电极 负极材料 正极材料 Pb PbO2 电解质 H2SO4 电极 反应式 负极 Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正极 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 总反应式 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 要点精讲 要点03 化学电源 4.燃料电池 特点 连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能。电能转化率超过80％ 反应原理 燃料电池反应原理类似于燃料的燃烧 正极 是O2 负极 为可燃物，如H2、、CO、NH3、N2N4、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)及其衍生物如醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)等 电解质 常有四种类型：酸性条件、碱性条件、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响 书写 电极反应式   应先写出正极反应式，再将总反应式减去正极反应式就得负极反应式 整个过程须考虑一个重要的细节——电池工件的环境（如酸性电池、碱性电池、熔融氧化物电池、熔融碳酸盐电池、熔融硝酸盐电池等） 要点精讲 要点03 化学电源 解题模板   解答燃料电池题目的几个关键点 ①要注意介质是什么，是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。 ②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧化剂。 ③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正、负极，同时分析该离子参与靠近一极的电极反应。 要点精讲 要点03 化学电源 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性、碱性和中性三种 物质 介质 电极反应式 总反应 工作原理示意图 H2 酸性介质 H2－2e－＝2H＋ 2H2＋O2＝2H2O   碱性介质 H2＋2OH－－2e－＝2H2O O2 酸性介质 O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 碱性介质 O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 要点精讲 要点04 原电池电极反应式的书写 负极反应式的书写   ①活泼金属作负极时，电极本身被氧化： a．若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如： Zn－2e－＝Zn2＋，Cu－2e－＝Cu2＋。 b．若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应式为两反应合并后的反应式。如Mg－Al(KOH)原电池，负极反应式为Al－－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；铅蓄电池负极反应式：Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4。 ②负极本身不反应时，常见书写方法为： 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应式为H2－2e－＝2H＋。 氢氧(碱性)燃料电池，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O。 要点精讲 要点04 原电池电极反应式的书写 正极反应式的书写   ①首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒 ②其次确定该微粒得电子后变成哪种形式 如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 氢氧(碱性)燃料电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 铅蓄电池正极反应式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 要点精讲 【典例01】（原电池的工作原理分析）下列说法正确的是 A．图1所示装置能将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池放电时发生了氧化还原反应 D 典例精析 【典例02】（原电池原理的应用）a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A．b>d>c>a B．a>c>d>b C．d>c>a>b D．c>a>b>d A 典例精析 【典例03】（化学电源分析）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是 A．a电极是该电池的正极 B．O2在b电极上发生氧化反应 C．电解质溶液中OH-向a电极移动 D．该装置实现了电能向化学能的转化 C 典例精析 【变式01】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液蓝色逐渐变浅 D．将表面附着铜的铁片放入稀硫酸中，不能构成原电池 C 举一反三 【变式02】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是： 下列说法正确的是 A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液 B 举一反三 【变式03】Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A．镁电极是该电池的负极 B．石墨电极上发生还原反应 C．H2O2发生的电极反应为： D．电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极 D 举一反三 03 化学反应速率与限度 模板来自于：第一PPT https:/// 45 要点01 化学反应速率 1．正确理解化学反应速率 要点精讲 要点01 化学反应速率 用不同物质表示化学反应速率时的关系 由于一个化学反应中各物质的化学计量数不一定相同,所以相同时间内各物质浓度的变化量不一定相同,则化学反应速率的数值不一定相同,但各物质间反应速率表示的意义相同,都表示该化学反应进行的快慢。在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。 要点精讲 要点01 化学反应速率 2．化学反应速率的比较方法 要点精讲 要点01 化学反应速率 3．化学反应速率的计算： （1）公式法： v(A)＝ （2）“三段式”法： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 要点精讲 要点02 化学反应速率的影响因素 1．内因 要点精讲 要点02 化学反应速率的影响因素 2．外因 内因 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。 外因         浓度 增大反应物的浓度，可使反应速率增大 压强 对于气体反应，增大压强，可使反应速率增大 温度 一般升高温度，可使反应速率增大 催化剂 使用催化剂，可使反应速率增大 其他 如固体表面积越大，反应反应速率越快；光照、搅拌、形成原电池 要点精讲 要点02 化学反应速率的影响因素 温馨提醒   ①气体反应压强的变化，其本质是气体的浓度变化。 如恒容时通不参加反应的气体，虽压强增大，但反应速率不变；如恒压下通不参加反应的气体，虽总压不变，但反应速率降低 ②对可逆反应，升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，正、逆反应速率均增大，反之均降低 ③对可逆反应，使用催化剂，正、逆反应速率均同等程度的增大 催化剂的活性 ①催化剂的活性除与自身成分有关外，还受到粒子直径、合成方法等因素以及反应温度、压强等条件的影响。此外，有些物质的存在会使催化剂明显失效，即催化剂中毒。 ②催化剂催化时需要适宜的温度，温度过低，活性低；温度升高，活性增强，但温度过高，催化剂可能失去活性。 要点精讲 要点02 化学反应速率的影响因素 3．稀有气体对反应速率的影响 A(g)＋B(g) ⇌C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？ 要点精讲 要点03 化学平衡状态的建立 （1）化学平衡状态:在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，达到一种表面静止的状态。 （2）化学平衡状态的建立过程 要点精讲 要点03 化学平衡状态的建立 （3）化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像 要点精讲 要点04 化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即： 研究对象（逆） 适用于可逆反应 动态特征（动） 建立平衡后，正、逆反应仍在进行，属于动态平衡，可用同位素示踪原子法证明 平衡实质（等） υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反应速率相等，但不等于零） 平衡结果（定） 达平衡后，反应混合物中各组分的百分含量或浓度保持不变（不可理解为相等） 平衡移动（变） 化学平衡其存在是有条件的、暂时的，浓度、温度、压强条件变化时平衡会发生改变 要点精讲 要点04 化学平衡状态的特征 （1）当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。 （2）达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等。如果用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。 （3）达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的浓度和质量相等。 （4）在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状态。 （5）可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学平衡状态是有条件的。 （6）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。    （7）不同条件下,同一可逆反应的化学反应限度不一定相同,当条件(温度、压强、各组分的浓度等)改变时,化学平衡也随之改变。 要点精讲 要点05 化学平衡状态的判断 1.基本判据： 等[v(正)＝v(逆)]、定（各组分含量、浓度保持不变）——任何条件下的可逆反应均达到平衡 2.判断三标志 （1）达到化学平衡的本质标志 项目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 正反应速率逆反应速率关系 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 平衡 在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C 平衡 在单位时间内生成了p mol C的同时消耗了q mol D 平衡 v正(A)∶v逆(B)＝m∶n 平衡 要点精讲 要点05 化学平衡状态的判断 （2）达到化学平衡的等价标志 项目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)[假设只有A为有色气体] 是否平衡 混合体系中各 组分的含量 各物质的物质的量或物质的量的分数一定 平衡 各物质的质量或质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 A物质断裂的化学键与A物质形成的化学键的物质的量相等 平衡 气体的颜色不变 平衡 温度 在其他条件不变时，体系温度一定时 平衡 体系颜色变化 有色气体的颜色不再改变 平衡 要点精讲 要点05 化学平衡状态的判断 （3）达到化学平衡状态的特殊标志 项目 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 压强 当m＋n≠p＋q时，总压强一定（其它条件一定） 平衡 当m＋n＝p＋q时，总压强一定（其它条件一定） 不一定平衡 总物质的量 当m＋n≠p＋q时，总物质的量一定（其它条件一定） 平衡 当m＋n＝p＋q时，总物质的量一定（其它条件一定） 不一定平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 要点精讲 要点06 化学反应条件的控制 目的 促进有利反应 提高反应的转化率，加快反应速率 控制有害反应 减慢反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生 措施 改变化学反应速率 改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等 改变可逆反应进行的限度 改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等 要点精讲 要点07 有关化学反应速率和化学平衡的计算 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解，要注意单位的统一。如： 　　　　　  mA(g)+nB(g)    pC(g)+qD(g) 起始/mol    a        b          0       0 转化/mol    mx       nx        px      qx 平衡/mol    a−mx   b−nx      px      qx （1）分析三个量：起始量、变化量、平衡量。 （2）明确三个关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的转化量之比等于各物质的化学计量数之比。 要点精讲 要点07 有关化学反应速率和化学平衡的计算 要点精讲 要点07 有关化学反应速率和化学平衡的计算 要点精讲 【典例01】（化学反应速率的计算）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）    A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 C 典例精析 【典例02】（化学反应速率的影响因素）下列生产或实验事实引出的结论错误的是 C 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应： ，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 典例精析 【典例03】（化学平衡状态的判定）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化 D 典例精析 【典例04】（有关化学反应速率平衡的计算） D 典例精析 【变式01】反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A．V(A)=0.15 mol/(L·min) B．V(B)=0.6 mol/(L·min) C．V(C)=0.4 mol/(L·min) D．V(D)=0.5 mol/(L·min) D 举一反三 【变式02】对于可逆反应4NH3 + 5O2⇌4NO + 6H2O，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率不变 C．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率增大 D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) D 举一反三 【变式03】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　) A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．可能是某种物质对反应起到的催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段 B 举一反三 【变式04】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： 12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 D 举一反三 https://www.zxxk.com/docpack/3464602.html 点击下方链接，使用配套考点清单和考题猜想 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