浙教版八年级下册科学3.4二氧化碳（19张PPT）

自然界中的二氧化碳 二氧化碳气体由大量二氧化碳分子构成。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧子构成。CO2本身没有毒性。 CO2 实验探究一： 通常状况下是一种无色，无味的气体。 无色、无味、气体 CO2 加压、降温的条件下，变成固态，叫做“干冰”。 实验现象 结论 实验探究二： 最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭。 CO2不能支持燃烧也不能燃烧，密度比空气大。 实验现象 分析与结论 实验探究三： 塑料瓶变扁了 CO2 溶于水，瓶内气体减少，压强减小。 实验现象 分析与结论 实验探究四： 澄清石灰水变浑浊 CO2与石灰水反应生成白色沉淀 （ 检验CO2 ） 实验现象 分析与结论 化学方程式： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O 变红 不变色 二氧化碳的性质 气态 无色 无味 比空气大 能溶于水 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧 4.无毒，但不能供给呼吸 CO2 + H2O H2CO3 3.与水反应生成碳酸 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O 2.与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。 结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 设计实验室制取气