2025届高三化学三轮复习 考前押题卷-阿佛伽德罗常数的判断

阿伏伽德罗常数的判断 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．（2025•抚顺开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.3mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数为0.3NA B．1mol NaHCO3固体受热完全分解，得到的CO2分子数为0.5NA C．常温下，0.1mol Cu加入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.2NA D．将1.12L（标准状况）SO2溶于水，得到的溶液中含有H2SO3数为0.05NA 【答案】B 【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数； B．NaHCO3固体受热完全分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； C．常温下，0.1mol Cu加入足量浓硫酸中，不能反应； D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸为可逆反应。 【解答】解：A．0.3mol•L﹣1AlCl3溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的Cl﹣数，故A错误； B．1mol NaHCO3固体受热完全分解，得到的CO2分子数为0.5NA，故B正确； C．常温下，0.1mol Cu加入足量浓硫酸中，不能反应，需要加热反应，故C错误； D．将1.12L（标准状况）SO2物质的量0.05mol，溶于水反应生成亚硫酸，得到的溶液中含有H2SO3数小于0.05NA，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。 2．（2025•宁波模拟）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料与盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，工业制硫酸的原理示意图如图。下列关于NA的说法正确的是（　　） A．在沸腾炉中通入空气焙烧黄铁矿制备得到1mol SO2时，转移的电子数为5.5NA B．一定条件下，在接触室中通入1mol SO2和足量空气，充分反应后可以得到1NASO3 C．标准状况下，4.48LSO2、SO3混合物中硫原子数为0.2NA D．在加热时，用足量浓硫酸与1mol铜充分反应，有2NA硫酸做氧化剂 【答案】A 【分析】A．在沸腾炉中通入空气焙烧黄铁矿时反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应生成8mol SO2时，转移44mol电子； B．SO2和O2反应为可逆反应； C．标准状况下，SO3为非气体，无法使用Vm＝22.4L/mol； D．加热时，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol Cu消耗2mol浓硫酸，但是只有1mol作氧化剂。 【解答】解：A．在沸腾炉中通入空气焙烧黄铁矿时反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应生成8mol SO2时，转移44mol电子，因此生成1mol SO2时，转移的电子数为5.5NA，故A正确； B．SO2和O2反应为可逆反应，因此在接触室中通入1mol SO2和足量空气，充分反应后可以得到SO3的数目小于NA，故B错误； C．标准状况下，SO3为非气体，因此标准状况下，4.48LSO2、SO3混合物中硫原子数不为0.2NA，故C错误； D．加热时，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol Cu消耗2mol浓硫酸，但是只有1mol作氧化剂，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为基础知识的考查，题目难度不大。 3．（2025•沧州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．22gC2H4O中sp3杂化的原子数目可能为0.5NA B．在1L0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中加入氨水，可使的数目为0.2NA C．常温下，pH＝12的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.01NA D．56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为3NA 【答案】C 【分析】A.C2H4O可以是乙醛，也可以是环氧乙烷，故sp3杂化的原子数可能为0.5NA或1.5NA； B.当溶液显中性时，的数目为0.2NA； C.常温下，pH＝12的CH3COONa溶液的体积未知，无法计算由水电离出的OH﹣的数目； D.56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的可能为Fe3+或Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物。 【解答】解：A.C2H4O可以是乙醛，也可以是环氧乙烷，故sp3杂化的原子数可能为0.5NA或1.5NA，故A正确； B.当溶液显中性时，的数目为0.2NA，故B正确； C.常温下，pH＝12的CH3COONa溶液的体积未知，无法计算由水电离出的OH﹣的数目，故C错误； D.56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的可能为Fe3+或Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故转移电子的数目应在2NA～3NA，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算以及氧化还原反应的电子转移情况的分析和计算。 4．（2025•湖北二模）科学家提出可在铜铝催化剂作用下用CO、CO2加氢合成甲醇CH3OH）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA B．等物质的量的CO、CO2，含有的碳原子数均为NA C．标准状况下，11.2L由CO和H2组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 【答案】C 【分析】A．1个甲醇含有3个C—H； B．气体的物质的量未知； C．依据nNA计算； D．铝与浓硫酸常温下发生钝化。 【解答】解：A．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为：NAmol﹣1×3＝3NA，故A错误； B．气体的物质的量未知，无法计算计算碳原子个数，故B错误； C．标准状况下，11.2L由CO和H2组成的混合气体中含有的分子数为：NAmol﹣1＝0.5NA，故C正确； D．铝与浓硫酸常温下发生钝化，所以常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。 5．（2025•滁州一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．等物质的量的铵根（）与氢氧根（OH﹣）所含电子数均为10NA B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C．1LpH＝4的0.1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA D．标准状况下，1mol Fe与22.4LCl2完全反应后，转移电子数为3NA 【答案】B 【分析】A．铵根离子和氢氧根离子物质的量未知； B．1个正丁烷和1个异丁烷都含有13个σ键； C．K2Cr2O7溶液中存在：2（aq）+2H+（aq）⇌Cr2（aq）+H2O（l）； D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数。 【解答】解：A．铵根离子和氢氧根离子物质的量未知，含电子数未知，故A错误； B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为：13×NAmol﹣1＝13NA，故B正确； C．K2Cr2O7溶液中存在：2（aq）+2H+（aq）⇌Cr2（aq）+H2O（l），所以1LpH＝4的0.1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中离子数小于0.1NA，故C错误； D．标准状况下，1mol Fe与22.4LCl2完全反应，铁过量，氯气完反应，生成2mol氯离子，转移电子数为2NA，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 6．（2024秋•邢台期末）铁酸钠（NaFeO2）是一种钠离子电池正极材料，具有较高的克比容量和良好的循环稳定性。Fe3O4与Na2CO3混合后在空气中焙烧可制备NaFeO2，发生反应的化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．22.4LO2中氧分子的数目为NA B．1L1mol•L﹣1Na2CO3溶液中的数目为NA C．111gNaFeO2中离子的数目为3NA D．该反应中每生成1.5mol CO2，转移电子的数目为NA 【答案】D 【分析】A．根据未标注气体状态进行分析； B．根据Na2CO3是弱酸强碱盐，会水解进行分析； C．根据NaFeO2中含有Na+和离子进行分析； D．根据进行分析。 【解答】解：A．未标注气体状态，无法计算，故A错误； B．碳酸钠是弱酸强碱盐，碳酸氢根离子会水解，，故的数目小于NA，故B错误； C．111gNaFeO2的物质的量为1mol，NaFeO2中含有Na+和离子，离子数目为2NA，故C错误； D．，该反应转移4个电子，每生成1.5mol二氧化碳，转移电子的数目为NA，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．（2024秋•汉中期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol Cl2与足量稀NaOH溶液完全反应，溶液中存在N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）＝NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA C．32gO2和O3混合气体中含有的原子数无法确定 D．34gH2O2中非极性键数目为NA 【答案】D 【分析】A．Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； B．pH＝13的NaOH溶液中，OH﹣浓度为0.1 mol/L，但题目未给出溶液体积； C．32 g O2和O3混合气体中，总O原子数为：； D．H2O2分子中含1个O—O非极性键。 【解答】解：A．Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2完全反应生成1 mol Cl﹣和1 mol ClO﹣，根据原子守恒，总氯原子数为2NA，故A错误； B．pH＝13的NaOH溶液中，OH﹣浓度为0.1 mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定OH﹣的物质的量，故B错误； C．32 g O2和O3混合气体中，总O原子数为：，无论O2与O3比例如何，O原子总数恒为2NA，故C错误； D．34 g H2O2的物质的量为：，H2O2分子中含1个O—O非极性键，含NA个非极性键，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 8．（2024秋•渝中区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol/LNa3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA B．0.1mol KClO3发生反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，转移电子数为0.6NA C．5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D．46gNO2和N2O4的混合物中，含有的氧原子数目为2NA 【答案】D 【分析】A．未说明溶液的体积； B．其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气； C．铁失去0.2mol电子形成亚铁离子； D．氧气和臭氧均只由氧原子构成。 【解答】解：A．未说明溶液的体积，无法计算含有的Na+数目，故A错误； B．其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，12.25g氯酸钾的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.5mol，即0.5NA，故B错误； C．5.6g铁单质的物质的量为0.1mol，与盐酸反应，铁失去0.2mol电子形成亚铁离子，即失去电子数目为0.2NA，故C错误； D．氧气和臭氧均只由氧原子构成，质量相等的情况下，氧原子个数也相等，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 9．（2024秋•宁波期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，9gH2O中含有的原子数为1.5NA B．17gOH﹣所含电子数目为9NA C．0.1mol/LCaCl2溶液中，阴、阳离子数目为0.3NA D．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 【答案】A 【分析】A．1个H2O中含有的原子数3个； B．1个OH﹣所含电子数为10个； C．溶液体积不知，不能计算微粒数； D．Cl2与足量NaOH溶液充分反应，氯元素化合价0价升高到+1价，降低到﹣1价，1mol氯气反应，电子转移1mol。 【解答】解：A．标准状况下，9gH2O物质的量0.5mol，含有的原子数为1.5NA，故A正确； B．17gOH﹣物质的量1mol，1mol OH﹣所含电子数10NA，故B错误； C．0.1mol/LCaCl2溶液的体积不知，不能计算溶液中阴、阳离子数目，故C错误； D．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。 10．（2024秋•和平区期末）在2.8gFe中加入100mL3mol•L﹣1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．反应转移电子为0.05mol B．HCl溶液中HCl分子数为0.3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA D．反应生成气体1.12L 【答案】C 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol，100mL3mol•L﹣1HCl的物质的量为0.3mol，Fe与HCl的反应方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，1mol Fe反应转移2mol电子， 0.05mol Fe反应转移0.1mol电子，生成0.05mol氢气，据此分析。 【解答】解：A．由分析知，反应转移电子为0.1mol，故A错误； B．HCl溶液中无HCl分子，故B错误； C．1个56Fe中含有30个中子，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，则2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故C正确； D．未指明标况，无法计算反应生成气体的体积，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 11．（2024秋•衡水期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．25℃，100mL1mol/L的醋酸铵溶液pH＝7，则溶液中的数目为0.1NA B．64gSO2的中心原子价层电子对数为3NA C．电解精炼铜过程中，当阴极析出1mol Cu时电路中转移的电子数等于2NA D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6NA 【答案】A 【分析】A．醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子会发生水解，醋酸铵溶液中存在电荷守恒，n（）+n（H+）＝n（CH3COO﹣）+n（OH﹣），pH＝7，则n（H+）＝n（OH﹣），n（）＝n（CH3COO﹣）＜0.1mol； B．SO2的中心原子价层电子对数为3； C．电解精炼铜过程中，阴极电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu； D．Cr的价电子排布式为：3d54s1，1个Cr原子含有6个未成对电子。 【解答】解：A．醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子会发生水解，醋酸铵溶液中存在电荷守恒，n（）+n（H+）＝n（CH3COO﹣）+n（OH﹣），pH＝7，则n（H+）＝n（OH﹣），n（）＝n（CH3COO﹣）＜0.1mol，因此25℃，100mL1mol/L的醋酸铵溶液pH＝7，则溶液中的数目小于0.1NA，故A错误； B．SO2的中心原子价层电子对数为3，64gSO2的物质的量为1mol，因此64gSO2的中心原子价层电子对数为3NA，故B正确； C．电解精炼铜过程中，阴极电极反应式为：Cu2++2e﹣＝Cu，因此当阴极析出1mol Cu时电路中转移的电子数等于2NA，故C正确； D．Cr的价电子排布式为：3d54s1，1个Cr原子含有6个未成对电子，因此1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6NA，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 12．（2024秋•长沙校级期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol羟基（—OH）和1mol OH﹣所含的质子数和电子数均为9NA B．1mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA C．56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA D．标准状况下将2.24LCl2通入到2L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 【分析】A．—OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子； B．分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，每个碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子； C．铁与硝酸反应产物可能是亚铁离子，也可能是铁离子； D．标况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底。 【解答】解：A．—OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误； B．分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，每个碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，则1 mol CnH2n所含共用电子对数为NA＝3nNA，故B正确； C．铁与硝酸反应产物可能是亚铁离子，也可能是铁离子，无法计算转移的电子数，故C错误； D．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，标况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，则转移的电子数小于0.1NA个，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 13．（2024秋•庐阳区校级期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA B．39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为NA C．56gFe与足量硫粉充分反应转移电子数为3NA D．8.7gMnO2与40mL10mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为0.2NA 【答案】A 【分析】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O的物质的量为0.1mol，1个D2O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子； B．39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，过氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.5mol过氧化钠反应转移0.5mol电子； C．Fe与硫粉反应生成FeS； D．8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，40mL10mol/L浓盐酸的物质的量为0.4mol，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应。 【解答】解：A．D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O的物质的量为0.1mol，1个D2O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则0.1mol D2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA，故A正确； B．39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，过氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.5mol过氧化钠反应转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故B错误； C．Fe与硫粉反应生成FeS，56gFe的物质的量为1mol，1mol Fe与足量硫粉充分反应转移电子数为2NA，故C错误； D．8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，40mL10mol/L浓盐酸的物质的量为0.4mol，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，则0.1mol MnO2与0.4mol浓盐酸完全反应转移电子数目小于0.2NA，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为基础知识的考查，题目难度不大。 14．（2024秋•吉林期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下2.24LC4H8中一定含有1.1NAσ键 B．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H+数目为2NA C．0.5mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为1NA D．12g金刚石晶体，含有碳碳键个数为4NA 【答案】C 【分析】A.标准状况下，C4H8可能是丁烯（含碳碳双键）或环丁烷，二者的碳氢键数目不同，由于结构不确定，无法确定σ键的数目； B.pH＝1的稀硫酸中c（H+）＝0.1mol/L，1L该溶液中H+的物质的量n（H+） ＝ 0.1mol/L×1L ＝ 0.1mol，则H+数目为0.1NA； C.Cl2与铁反应时，氯元素由0价变为﹣1价，0.5mol Cl2完全反应得到电子的物质的量为0.5mol×2 ＝ 1mol，即转移电子数为1NA； D.12g金刚石的物质的量为1mol，在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用。 【解答】解：A.标准状况下，C4H8可能是丁烯（含碳碳双键）或环丁烷，二者的碳氢键数目不同，且2.24LC4H8的物质的量为0.1mol，但由于结构不确定，无法确定σ键的数目，故A错误； B.pH＝1的稀硫酸中c（H+）＝0.1mol/L，1L该溶液中H+的物质的量n（H+） ＝ 0.1mol/L×1L ＝ 0.1mol，则H+数目为0.1NA，故B错误； C.Cl2与铁反应时，氯元素由0价变为﹣1价，0.5mol Cl2完全反应得到电子的物质的量为0.5mol×2 ＝ 1mol，即转移电子数为1NA，故C正确； D.12g金刚石的物质的量为1mol，在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以1mol金刚石中含碳碳键的物质的量为1mol×4 2mol，即碳碳键个数为2NA，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学键以及阿伏加德罗常数的相关计算。 15．（2025•抚顺开学）硫及其化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2.24LSO2与足量的H2S反应，可得到0.3NAS B．3.4gH2S分子中，所含的电子总数为0.3NA C．常温下，1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，所含的S2﹣数目为0.1NA D．常温下，1LNa2SO3溶液中，所含的OH﹣数目大于10﹣7NA 【答案】D 【分析】A．2.24LSO2的温度压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量； B．1个H2S分子中含电子数18个； C．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解减小； D．常温下水电离出的氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解促进水的电离。 【解答】解：A．未指明气体在标准状况下，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误； B．3.4gH2S分子物质的量0.1mol，所含的电子总数为1.8NA，故B错误； C．1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，硫离子发生水解反应，所含的S2﹣数目小于0.1NA，故C错误； D．常温下，1LNa2SO3溶液中，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所含的OH﹣数目大于10﹣7NA，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。 16．（2024秋•运城期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol Na2O2，生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA C．浓度为0.5mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； B．过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价和﹣2价； C．溶液体积不知，不能计算微粒数； D．N2O与CO2的摩尔质量都为44g/mol，1个N2O含3个原子，1个CO2组含3个原子。 【解答】解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2中含有的分子数小于NA，故A正确； B．过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价和﹣2价，故消耗0.2mol Na2O2，生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA，故B正确； C．浓度为0.5mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故C错误； D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体物质的量n0.5mol，则含有的原子数目为1.5NA，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 17．（2025•东莞市一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA B．常温下，1LPH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH﹣个数为NA C．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA D．将200mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数为0.02NA 【答案】C 【分析】A.未确定乙炔与乙烷比例，无法计算所含原子个数； B.pH＝14 的NaOH溶液中氢离子的浓度为：10﹣14mol/L，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的OH个数为10﹣14NA： C.标准状况下，11.2L的气体的物质的量，原子的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，中子的物质的量为：0.5×14＝7mol； D.胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体。 【解答】解：A.乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，故A错误； B.pH＝1A的 NaOI溶液中氢离子的浓度为：10﹣14mol/L，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的 OI个数为10﹣14NA，故B错误； C.标准状况下，11.2L的气体的物质的量，原子的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，中子的物质的量为：0.5×14＝7mol，所以标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA，故C正确； D.将200mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数小于0.02NA，故D错误， 故选：C。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。 18．（2025•东莞市一模）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为1NA C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．18gH2O中含有的质子数为10NA 【答案】D 【分析】A．铝离子的核外有10个电子： B．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； C．pH＝1 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 0.1mol/l； D．求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析。 【解答】解：A．铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10NA个电子，故A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C—H键个数小于4NA个，故B错误； C．pH＝1 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 0.1mol/L，故 10L 溶液中含有的氢离子的物质的量为1mol，故个数为NA个，故C错误； D．18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故D正确， 故选：D。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 19．（2025•齐齐哈尔一模）三氟化氮（NF3）在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．消耗9gH2O，形成H—F键数目为1.8NA B．生成22.4LNO，电子转移数为NA C．若1mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA D．1L1mol/L的HF溶液含F数为NA 【答案】C 【分析】A．依据方程式：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF判断； B．气体状况未知； C．反应中只有N元素化合价发生改变； D．HF酸为弱酸，不能完全电离。 【解答】解：A．依据方程式：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF可知，消耗5mol水生成9mol HF，则消耗9gH2O，物质的量为0.5mol，形成H—F键数目为0.9NA，故A错误； B．气体状况未知，无法计算一氧化氮物质的量和转移电子数，故B错误； C．反应中只有N元素化合价发生改变，即若1mol NF3被氧化，则需2mol氧化剂，也就是2NA，故C正确； D．HF酸为弱酸，不能完全电离，1L1mol/L的HF溶液含F数小于NA，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 20．（2025•安康二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．标准状况下，22.4LCS2中含有的原子总数为3NA B．2L0.5mol•L﹣1的K2CO3溶液中含有的与的离子数目之和小于NA C．常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有2NA个氧原子 D．用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA 【答案】A 【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体； B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成； D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁。 【解答】解：A．标况下二硫化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中含有少量碳酸，则2L0.5mol•L﹣1的K2CO3溶液中含有的与的离子数目之和小于NA，故B正确； C．常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有氧原子个数为：NAmol﹣1＝2NA个，故C正确； D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阿佛伽德罗常数的判断 一．选择题（共20小题） 1．（2025•抚顺开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．0.3mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数为0.3NA B．1mol NaHCO3固体受热完全分解，得到的CO2分子数为0.5NA C．常温下，0.1mol Cu加入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.2NA D．将1.12L（标准状况）SO2溶于水，得到的溶液中含有H2SO3数为0.05NA 2．（2025•宁波模拟）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料与盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，工业制硫酸的原理示意图如图。下列关于NA的说法正确的是（　　） A．在沸腾炉中通入空气焙烧黄铁矿制备得到1mol SO2时，转移的电子数为5.5NA B．一定条件下，在接触室中通入1mol SO2和足量空气，充分反应后可以得到1NASO3 C．标准状况下，4.48LSO2、SO3混合物中硫原子数为0.2NA D．在加热时，用足量浓硫酸与1mol铜充分反应，有2NA硫酸做氧化剂 3．（2025•沧州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．22gC2H4O中sp3杂化的原子数目可能为0.5NA B．在1L0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中加入氨水，可使的数目为0.2NA C．常温下，pH＝12的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.01NA D．56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为3NA 4．（2025•湖北二模）科学家提出可在铜铝催化剂作用下用CO、CO2加氢合成甲醇CH3OH）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4NA B．等物质的量的CO、CO2，含有的碳原子数均为NA C．标准状况下，11.2L由CO和H2组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 5．（2025•滁州一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．等物质的量的铵根（）与氢氧根（OH﹣）所含电子数均为10NA B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C．1LpH＝4的0.1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中离子数为0.1NA D．标准状况下，1mol Fe与22.4LCl2完全反应后，转移电子数为3NA 6．（2024秋•邢台期末）铁酸钠（NaFeO2）是一种钠离子电池正极材料，具有较高的克比容量和良好的循环稳定性。Fe3O4与Na2CO3混合后在空气中焙烧可制备NaFeO2，发生反应的化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．22.4LO2中氧分子的数目为NA B．1L1mol•L﹣1Na2CO3溶液中的数目为NA C．111gNaFeO2中离子的数目为3NA D．该反应中每生成1.5mol CO2，转移电子的数目为NA 7．（2024秋•汉中期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol Cl2与足量稀NaOH溶液完全反应，溶液中存在N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）＝NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA C．32gO2和O3混合气体中含有的原子数无法确定 D．34gH2O2中非极性键数目为NA 8．（2024秋•渝中区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol/LNa3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA B．0.1mol KClO3发生反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，转移电子数为0.6NA C．5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D．46gNO2和N2O4的混合物中，含有的氧原子数目为2NA 9．（2024秋•宁波期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，9gH2O中含有的原子数为1.5NA B．17gOH﹣所含电子数目为9NA C．0.1mol/LCaCl2溶液中，阴、阳离子数目为0.3NA D．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 10．（2024秋•和平区期末）在2.8gFe中加入100mL3mol•L﹣1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．反应转移电子为0.05mol B．HCl溶液中HCl分子数为0.3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA D．反应生成气体1.12L 11．（2024秋•衡水期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．25℃，100mL1mol/L的醋酸铵溶液pH＝7，则溶液中的数目为0.1NA B．64gSO2的中心原子价层电子对数为3NA C．电解精炼铜过程中，当阴极析出1mol Cu时电路中转移的电子数等于2NA D．1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6NA 12．（2024秋•长沙校级期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1mol羟基（—OH）和1mol OH﹣所含的质子数和电子数均为9NA B．1mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA C．56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA D．标准状况下将2.24LCl2通入到2L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA 13．（2024秋•庐阳区校级期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA B．39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为NA C．56gFe与足量硫粉充分反应转移电子数为3NA D．8.7gMnO2与40mL10mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为0.2NA 14．（2024秋•吉林期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下2.24LC4H8中一定含有1.1NAσ键 B．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H+数目为2NA C．0.5mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为1NA D．12g金刚石晶体，含有碳碳键个数为4NA 15．（2025•抚顺开学）硫及其化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2.24LSO2与足量的H2S反应，可得到0.3NAS B．3.4gH2S分子中，所含的电子总数为0.3NA C．常温下，1L0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，所含的S2﹣数目为0.1NA D．常温下，1LNa2SO3溶液中，所含的OH﹣数目大于10﹣7NA 16．（2024秋•运城期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B．过氧化钠与水反应，消耗0.2mol Na2O2，生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA C．浓度为0.5mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，含有的数目为1.5NA D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 17．（2025•东莞市一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA B．常温下，1LPH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH﹣个数为NA C．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA D．将200mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数为0.02NA 18．（2025•东莞市一模）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为1NA C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．18gH2O中含有的质子数为10NA 19．（2025•齐齐哈尔一模）三氟化氮（NF3）在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．消耗9gH2O，形成H—F键数目为1.8NA B．生成22.4LNO，电子转移数为NA C．若1mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA D．1L1mol/L的HF溶液含F数为NA 20．（2025•安康二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．标准状况下，22.4LCS2中含有的原子总数为3NA B．2L0.5mol•L﹣1的K2CO3溶液中含有的与的离子数目之和小于NA C．常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有2NA个氧原子 D．用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$