安徽省六安市舒城晓天中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

第 1 页 共 4页 考试范围：选择性必修 2 考试时间：90 分钟 姓名：___________班级：___________考号：___________成绩：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ⅰ卷（选择题） 一．选择题（共 16题，每题 3分，共 48分） 1．下列各组物质的晶体类型不相同的是 A．CsCl和KCl B．Cu和Ag C．硫  8S 和白磷  4P D．金刚砂(SiC)和干冰 2．工业上用NaClO处理水体中的氨氮( 3NH 、 4NH  )生成 2N 。下列说法正确的是 A．原子半径：      O Na Clr r r  B．氧原子  8O 基态核外电子排布式为： 2 2 41s 2s 2p C． 3NH 的电子式： D．第一电离能：      1 1 1H N OI I I  3．下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是 A． B． C． D． 4．下列说法中，不正确的是 A．位于 s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B．前 36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是Cr C．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 5．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示 2K S的形成： B．用原子轨道表示H--H的 s--sσ键形成的示意图： C． z2p 电子云轮廓图为 D．基态 24Cr原子的价层电子排布式为 4 23d 4s 6．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子只含有极性键 B．该分子中碳原子均采取 2sp 杂化 C．该分子的原子中存在孤电子对 D．该分子中 σ键与 π键个数比为 4:1 7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y的 s能级电子数 量是 p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： M>Z B．Q与M的化合物中一定只含有离子键 C．简单氢化物沸点： Y>M D． 3ZX 和 3ZM  的空间结构均为三角锥形 8．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数 VSEPR模型及空间结构均 正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构 A 2NO  4 四面体形 V形 B 3BF 3 平面三角形 三角锥形 C 2SOCl 4 四面体形 三角锥形 D 3ClO  3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法错误的是 A．沸点：CO>N2 B．键角：NH 4  <NH3 C．离子键百分数：MgO>Al2O3 D．稳定性：CH4>SiH4 安徽省舒城晓天中学2024-2025学年度第二学期第一次月考 高二化学（试题卷） 第 2 页 共 4页 阅读下列材料，完成下列题。 卤族元素包括 F、Cl、Br、I等，位于周期表ⅦA族。卤族元素可形 成多种物质，磷可形成多种卤化物，其中固态 PCl5和 PBr5的结构分 别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相 似，一种金属卤化物晶胞如图所示。 10．下列说法正确的是 A．相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增 B．HClO中存在 H与 Cl之间的 sp σ键 C．PCl3和[PBr4]+中磷原子均为 sp3杂化 D．图中所示金属卤化物中 Pb2+周围最近的 I-数为 12 11．下列化学反应表示正确的是 A．IBr与 NaOH 溶液反应：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H2O B．银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ C．AgI悬浊液中滴加 Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq) D．向 Ca(ClO)2溶液通入足量 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO 3  12．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF与水存在分子间氢键，氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B．NaClO 水溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 Br2 D．氟的电负性大于碘的电负性，CF3COOH的酸性强于 CCl3COOH的酸性 13． 2SnO 可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为 90℃)，结构如图所 示，用 AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．小黑球代表 2O  B． 4Sn  位于 6个 2O  所构成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为 30 32 A 302 10 g cm N a c    D．晶胞沿 z轴的投影图为 14．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为 300毫米、重 量达 81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 A．形成晶体硅时速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用 X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成 一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分 别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他 重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A．在该超分子中 3sp 杂化的原子有 10个 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性：Y X D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为+3价 16．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选 项 实例 解释 A 萘( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性 大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基 苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 第 3 页 共 4页 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 Ⅱ卷（非选择题，共 4题，52分） 17．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用 化学用语回答下列问题。 A 原子核外有 6种不同运动状态的电子 B 基态原子中 s电子总数与 p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： 2 13s 3p E 基态原子的最外层 p轨道上 2个电子的自旋状态与 其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号 A： B： E： 。 (2)画出 A的基态原子的轨道表示式 。 (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 。 (4)电解 C与 E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程 式 。 (5)元素 F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 ，该元素可形成 2 3F F 、 ， 其中较稳定的是 3F ，原因是 。 (6)短周期元素M与元素 D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物 (填 “能”或“不能”)与 C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 18.镓广泛应用于光电及微电子领域，目前 80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs )。已知镓与砷在元素周期表中位 置如图所示。 (1) 31Ga的基态原子价层电子轨道表示式 ，原子中共存在 种运动状态不 同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。 (2)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A．电负性：Al Si B．第一电离能：Ge As C．热稳定性： 3 3PH AsH D．酸性： 3 4Ga(OH) Ge(OH) (3)比较分子中C Ga C  、Cl Ga Cl  键角大小：  3 3Ga CH 3GaCl (填“>”、“＜”或“=”)。 (4)已知 N-甲基咪唑( )中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的 N原子的杂化轨道 类型为 。 (5)铝离子电池的其中一种正极材料为 2 4AlMn O ，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子 1 的坐标为 3 1 1, , 4 4 4       ，原子 2的坐标为 1 1 3, , 4 4 4       ，则原子 3的坐标为 。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 AN ，则晶体的密度为 -3g cm (列出计算式)。 19.H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)图 a、b、c分别表示 C、N、O和 F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图 是图 (填标号)，判断的根据是 。 第 4 页 共 4页 (2)已知C H 键、C F 键的键能分别为： 1 1413.4kJ mol ,485kJ mol   。在 2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为 “冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯  2 2CH CH 与四氟乙烯  2 2CF CF 的共 聚物(ETFE)制成。 2 2CF CF 中 C原子的杂化方式为 ， 2 2 2 2CH CH CF CF 、 分子的稳定性关系是：前 者 后者(填“大于”或“小于”)，原因是 。 (3)相同条件下， 2CO 与 2SO 在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。 23CO  中 的O C O  键角 (填“>”“<”或“=”)； 23SO  中的O S O  键角。 20．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂 2ZnCl 、 4ZnSO 等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)写出锌在元素周期表中的位置： 。 (2)基态 O原子价电子的轨道表示式为 ，图中 2Zn 的配位数为 。 A．2 B．3 C．4 D．5 (3)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 。 A．sp B． 2sp C． 3sp (4)甘氨酸中所含第 2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 ，甘氨酸在水中的溶解度较大， 其原因为 。 (5)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：   2 3 4 3 24 ZnO 2NH 2NH Zn NH H O        ，化学通式相 同(如 mAX )且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者 离子与 4NH  互为等电子体的是___________。 A． 24SO  B． 4SiH C． 3NO  D． 2CS (6)以下关于   2 3 4 Zn NH     说法正确的是___________。 A．N是配位原子 B． 2Zn  提供孤电子对 C． 3NH 提供空轨道 D．配离子中存在离子键 (7)    44 2Zn IMI ClO   是 2Zn  的另一种配合物，IMI的结构为 ，则 1molIMI中含有 ___________个σ键。 A． A6N B． A9N C． A12N D． A14N (8)Zn与 S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为 541pm(1pm 1010 cm)，则晶胞密度   g·cm-3(阿伏伽德罗常数 AN 的数值取 236.02 10 ，计算结果精 确到小数点后 2位) (9)该晶胞中， 2Zn 填充在由 2S  构成的___________面体空隙中。 A．正四 B．正六 C．正八 D．正十二 ( 安徽省舒城 晓天中学 2 024-2025 学年度第 二 学期 第一次月考 高 二 化学 （试题卷） ) 考试范围：选择性必修2 考试时间：90分钟 姓名：___________班级：___________考号：___________成绩：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ⅰ卷（选择题） 1． 选择题（共16题，每题3分，共48分） 1．下列各组物质的晶体类型不相同的是 A．和 B．和 C．硫和白磷 D．金刚砂(SiC)和干冰 2．工业上用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氧原子基态核外电子排布式为： C．的电子式： D．第一电离能： 3．下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最低的是 A． B． C． D． 4．下列说法中，不正确的是 A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 B．前36号元素中，基态原子中未成对电子数最多的元素是 C．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 5．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示的形成： B．用原子轨道表示的键形成的示意图： C．电子云轮廓图为 D．基态原子的价层电子排布式为 6．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子只含有极性键 B．该分子中碳原子均采取杂化 C．该分子的原子中存在孤电子对 D．该分子中键与键个数比为 7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： M>Z B．Q与M的化合物中一定只含有离子键 C．简单氢化物沸点： Y>M D． 和的空间结构均为三角锥形 8．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A 4 四面体形 V形 B 3 平面三角形 三角锥形 C 4 四面体形 三角锥形 D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法错误的是 A．沸点：CO>N2 B．键角：NH<NH3 C．离子键百分数：MgO>Al2O3 D．稳定性：CH4>SiH4 阅读下列材料，完成下列题。 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表ⅦA族。卤族元素可形成多种物质，磷可形成多种卤化物，其中固态PCl5和PBr5的结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，一种金属卤化物晶胞如图所示。 10．下列说法正确的是 A．相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增 B．HClO中存在H与Cl之间的sp σ键 C．PCl3和[PBr4]+中磷原子均为sp3杂化 D．图中所示金属卤化物中Pb2+周围最近的I-数为12 11．下列化学反应表示正确的是 A．IBr与NaOH 溶液反应：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H2O B．银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ C．AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq) D．向Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO 12．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF与水存在分子间氢键，氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B．NaClO 水溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br2 D．氟的电负性大于碘的电负性，CF3COOH的酸性强于CCl3COOH的酸性 13．可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光剂，其晶胞属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90℃)，结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．小黑球代表 B．位于6个所构成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为 D．晶胞沿z轴的投影图为 14．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是 A．形成晶体硅时速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔点 C．可用X射线衍射实验来区别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 15．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A．在该超分子中杂化的原子有10个 B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C．简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 16．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 Ⅱ卷（非选择题，共4题，52分） 17．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 C 原子半径在同周期元素中最大 D 基态原子最外层电子排布式为： E 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 F 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)写出元素符号A： B： E： 。 (2)画出A的基态原子的轨道表示式 。 (3)B的基态原子中有 个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是 。 (4)电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，请写出其离子方程式 。 (5)元素F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 ，该元素可形成，其中较稳定的是，原因是 。 (6)短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物 (填“能”或“不能”)与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 18.镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 (1)的基态原子价层电子轨道表示式 ，原子中共存在 种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有 种。 (2)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A．电负性： B．第一电离能： C．热稳定性： D．酸性： (3)比较分子中、键角大小： (填“>”、“＜”或“=”)。 (4)已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为 。 (5)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为 。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 (列出计算式)。 19.H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： (1)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是图 (填标号)，判断的根据是 。 (2)已知键、键的键能分别为：。在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。中C原子的杂化方式为 ，分子的稳定性关系是：前者 后者(填“大于”或“小于”)，原因是 。 (3)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的键角 (填“>”“<”或“=”)；中的键角。 20．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)写出锌在元素周期表中的位置： 。 (2)基态O原子价电子的轨道表示式为 ，图中的配位数为 。 A．2            B．3            C．4            D．5 (3)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 。 A．sp                  B．                    C． (4)甘氨酸中所含第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为 ，甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 。 (5)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A． B． C． D． (6)以下关于说法正确的是___________。 A．N是配位原子 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．配离子中存在离子键 (7)是的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有___________个σ键。 A． B． C． D． (8)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm(1pmcm)，则晶胞密度 g·cm-3(阿伏伽德罗常数的数值取，计算结果精确到小数点后2位) (9)该晶胞中，填充在由构成的___________面体空隙中。 A．正四 B．正六 C．正八 D．正十二 第 1 页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$