第3章 第4节 配合物与超分子-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂课时作业（人教版2019）

　　　第四节　配合物与超分子 １．下列关于配合物的说法中不正确的是 (　　) A．许多过渡金属离子对多种配体具有 很强的结合力,因而过渡金属配合物 远比主族金属配合物多 B．配合物中中心离子与配体间、配离子 与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中,中心离子提供空轨道,配 体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配 位数,不同离子的配位数可能不同 ２．配合物Co２(CO)８ 的结构如图(已知Co 是０价),该配合物中存在的作用力类 型共有 (　　) ①金属键　②离子键　③共价键 ④配位键　⑤氢键　⑥范德华力 A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥ ３．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不 能生成沉淀的是 (　　) A．[Co(NH３)４Cl２]Cl B．[Co(NH３)６]Cl３ C．[Cu(NH３)４]Cl２ D．[Co(NH３)３Cl３] ４．下列各种说法中错误的是 (　　) A．配位键是一种特殊的共价键 B．NH４NO３、CuSO４􀅰５H２O 都含有配 位键 C．共价键的形成条件是成键原子必须 有未成对电子 D．形成配位键的条件是一方有空轨道, 另一方有孤电子对 ５．在 NH＋４ 中存在４个 N－H 共价键,则 下列说法正确的是 (　　) A．４个共价键的键长完全相同 B．４个共价键的键长完全不同 C．原来的３个 N—H 的键长完全相同, 但与通过配位键形成的 N—H 不同 D．４个 N—H 键长相同,但键能不同 ６．配合物 Na３[Fe(CN)６]可用于离子检 验,下列说法不正确的是 (　　) A．此配合物中存在离子键、配位键、极 性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)６]３－ ,中心离子为 Fe３＋ ,配位数为６ C．１mol配合物中σ键数目为１２NA D．该配合 物 为 离 子 化 合 物,易 电 离, １mol该配合物电离得到阴、阳离子 的数目共４NA ７．(双选)下列说法错误的是 (　　) A．KAl(SO４)２􀅰１２H２O属于配合物 B．配合物中的配体可以是分子也可以 是阴离子 C．配位数为４的配合物均为正四面体 形结构 D．[Cu(NH３)２]＋ 中的中心离子的配位 数为２ ８．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图 (部分),下列有关叙述正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰 第三章　晶体结构与性质 A．示意图中的两个氧原子的杂化类型 无法确定 B．该叶绿素是配合物,中心离子是镁 离子 C．该 叶 绿 素 是 配 合 物,其 配 体 是 N 原子 D．该叶绿素不是配合物,而是高分子化 合物 ９．已知某紫色配合物的组成为 CoCl３􀅰 ５NH３􀅰H２O,其水溶液显弱酸性,加入 强碱加热至沸腾有 NH３ 放出,同时产 生Co２O３ 沉淀;向一定量该配合物溶液 中加过量 AgNO３ 溶液,有 AgCl沉淀生 成,待沉淀完全后过滤,再加过量 AgNO３ 溶液于滤液中,无明显变化,但加热至 沸腾又有 AgCl沉淀生成,且第二次沉 淀量为第一次沉淀量的二分之一.则 该配合物的化学式最可能为 (　　) A．[CoCl２(NH３)４]Cl􀅰NH３􀅰H２O B．[Co(NH３)５(H２O)]Cl３ C．[CoCl(NH３)３(H２O)]Cl２􀅰２NH３ D．[CoCl(NH３)５]Cl２􀅰H２O １０．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式 为CoClm􀅰nNH３,若１mol配合物与 AgNO３ 溶液反应生成１molAgCl沉 淀,则m、n的值是 (　　) A．m＝１,n＝５ B．m＝３,n＝４ C．m＝５,n＝１ D．m＝４,n＝５ １１．Co(NH３)５BrSO４ 可形成两种钴的配 合物,P:[Co(NH３)５Br]SO４,Q:[Co (SO４)(NH３)５]Br,向 P、Q 的溶液中 分别加入 BaCl２ 溶液后,下列有关说 法错误的是 (　　) A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀 C．Q中SO２－４ 是配体 D．P、Q的配位数均是６ １２．如图 所 示,a为 乙 二 胺 四 乙 酸 (EDＧ TA),易与金属离子形成螯合物,b为 EDTA与Ca２＋ 形成的螯合物.下列叙 述正确的是 (　　) A．a和b中 N原子均采取sp３ 杂化 B．b中Ca２＋ 的配位数为４ C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键 １３．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个 分支,还扩展到生命科学和物理学等 领域.由 Mo将２个 C６０分子,２个pＧ 甲酸丁酯吡啶及２个 CO分子利用配 位键自组装的超分子结构如图所示. (１)Mo处于第五周期第ⅥB族,核外 电子排布与Cr相似,它的基态价层电 子排布式是　　　　;核外未成对电 子数是　　　　个. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 选择性必修二 (２)该超分子中存在的化学键类型有 　(填字母). A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键 (３)该超分子中配体CO提供孤电子对 的原子是　　　　(填元素符号),pＧ甲 酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式 有 　. (４)从电负性角度解释 CF３COOH 的 酸性强于CH３COOH 的原因 　 　 　. (５)C６０与 C７０互为同素异形体,分离混 合物的实验操作是 　 　 　 　. １４．向黄色的氯化铁溶液中加入无色的 KSCN溶液,溶液变成红色.该反应 在有 的 教 材 中 用 方 程 式 FeCl３ ＋ ３KSCN􀪅􀪅Fe(SCN)３＋３KCl表示. 经研 究 表 明,Fe(SCN)３ 是 配 合 物, Fe３＋ 与SCN－ 不仅能以１∶３的个数 比配合,还可以与其他个数比配合. 请按要求填空. (１)Fe３＋与SCN－ 反应时,Fe３＋ 提供　　 　　,SCN－ 提供　　　　,二者通过 配位键结合. (２)所得Fe３＋ 与SCN－ 的配合物中,主 要是Fe３＋ 与SCN－ 以个数比１∶１配 合所得离子显红色.含该离子的配合 物的化学式是 　 　. (３)若Fe３＋ 与SCN－ 以个数比１∶５配 合,则 FeCl２ 与 KSCN 在水溶液中发 生反应的化学方程式可以表示为 　 　. １５．碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属 元 素,铁 离 子 可 与 由 它 们 组 成 的 SCN－ 、CN－ 、F－ 等 形 成 很 多 的 配 合物. (１)基态 Fe原子中,电子占据的最高 能层符号为　　　　,该能层具有的 原子轨道数为　　　　,电子数为　 　　　. (２)已知(CN)２ 是直线形分子,并有对 称性,则(CN)２ 中π键和σ键的个数 比为 　, 在配合物 Fe(SCN)２＋ 中,提供空轨道 接受电子孤对的微粒是　　　　. (３)配合物 K４[Fe(CN)６]中不存在的 作用力　　　　(填序号). A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 (４)肼(N２H４)可用作火箭燃料,燃烧 时发生的反应是:N２O４＋２N２H４ 􀪅􀪅 ３N２＋４H２O,若该反应中有４molN－ H 键断裂,则形成的 π 键有 　 　 　 　mol. (５)图１表示某种含氮有机化合物的 结构,其分子内４个氮原子分别位于 正四面体的４个顶点(见图２),分子内 存在空腔,能嵌入某离子或分子并形 成４个氢键予以识别. 下列分子或离子中,能被该有机化合 物识别的是　　　　(填标号). a．CF４ b．CH４ c．NH＋４ d．H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 第三章　晶体结构与性质 (２)SiCl４ 和 CCl４ 组成、结构相似,SiCl４ 的相对分子质 量大于 CCl４ 的相对分子质量,SiCl４ 的分子间作用力大 于 CCl４ 的分子间作用力,故SiCl４ 的熔点高于 CCl４ 的 熔点. 答案:(１)a．NaF与 MgF２ 均为离子晶体,SiF４ 为分子晶 体,所以 NaF与 MgF２ 远比SiF４ 熔点要高 b．因为 Mg２＋ 的半径小于 Na＋ 的半径且 Mg２＋ 所带电荷 数较大,所以 MgF２ 的离子键强度大于 NaF的离子键 强度,故 MgF２ 的熔点高于 NaF　(２)高　SiCl４ 的相对 分子质量比CCl４ 的大,范德华力大,因此沸点高 １１．解析:由题意知 B、C、D分别为 Na、Al、S或 Na、Al、Cl. E与其他元素不同周期也不同主族,只能为 Ca.由晶 胞可知 A、E形成的离子化合物为 EA２,则 A 为 F,即 A、B、C、D、E分别为F、Na、Al、Cl、Ca.(１)A、E形成的 化合物为 CaF２.(２)由同周期元素原子半径变化规律 可知原子半径 Na＞Al＞Cl,由同主族元素原子半径变 化规律可知原子半径 Cl＞F. (３) 由 图 可 知 为 １２ 个. (４)ρ ＝ m V ＝ ７８×４ １．６×１０－２２×６．０２×１０２３ ≈３．２(g􀅰cm－３). 答案:(１)[∶ F ‥ ‥ ∶]－Ca２＋ [∶ F ‥ ‥ ∶]－ (２)F＜Cl＜Al＜Na　(３)１２　(４)３．２g􀅰cm－３ １２．解析:(１)由题图甲可知,石墨晶胞中处于顶点的８个碳 原子分为两种,其中４个被６个晶胞共有,４个被１２个 晶胞共有;处于棱上的４个碳原子也分为两种,其中２ 个被３个晶胞共有,２个被６个晶胞共有;处于面上的２ 个碳原子分别被２个晶胞共有;晶胞内还有１个碳原 子,所以每个六方晶胞中含有的碳原子数为４× １６ ＋４ ×１１２＋２× １ ３＋２× １ ６＋２× １ ２＋１＝４ . (２)由题图乙可知,石墨烯中六个碳原子组成一个环, 每个碳原子属于三个环,相当于两个碳原子组成一个 环,１mol碳原子组成的环的个数为０．５NA.根据碳原 子成键特点,每个碳原子形成两个碳碳单键和一个碳 碳双键;石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面,从 石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力. 答案:(１)４　(２)０．５NA　bc　(３)４ 第四节　配合物与超分子 １．B　[许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结 合力,因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多,A 项正确;配合物中中心离子与配体间是以配位键结合, 配离子与酸根离子间是以离子键结合,B项错误;配合物 中中心离子提供空轨道,配体提供孤电子对,C项正确; 配位数指形成配离子时配体的个数,不同离子的配位数 可能相同也可能不同,D项正确.] ２．C　[配合物Co２(CO)８ 中存在C、O之间的共价键、Co、C 之间的配位键、Co、Co之间存在金属键、分子之间存在 范德华力,所以存在的有①③④⑥.] ３．D　[A项[Co(NH３)４Cl２]Cl能电离出氯离子,所以能和 硝酸银反应生成氯化银沉淀,错误;B项,[Co(NH３)６] Cl３ 能电离出氯离子,所以能和硝酸银反应生成氯化银 沉淀,错误;C 项,[Cu(NH３)４]Cl２ 能电离出氯离子,所 以能 和 硝 酸 银 反 应 生 成 氯 化 银 沉 淀,错 误;D 项, [Co(NH３)３Cl３]不能电离出氯离子,所以不能和硝酸银 反应生成氯化银沉淀,正确.] ４．C　[配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对,另一 方提供空轨道而形成的共价键,可见成键双方都不存在 未成对电子,故 A、D 选项正确,C 选项错误;NH４NO３、 CuSO４􀅰５H２O中的 NH＋４ 、[Cu(H２O)４]２＋ 含有配位键,故 B选项正确.] ５．A　[NH＋４ 可看成 NH３ 分子结合１个 H＋ 后形成的,在 NH３ 中中心原子氮采取sp３ 杂化,孤电子对占据一个轨 道,３个未成键电子占据另３个杂化轨道,分别结合个 H 原子形成３个σ键,由于孤电子对的排斥,所以空间结构 为三角锥形,键角压缩至１０７°.但当有 H＋ 时,N 原子的 孤电子对会进入 H＋ 的空轨道,以配位键形成 NH＋４ ,这 样 N原子就不再存在孤电子对,键角恢复至１０９°２８′,故 NH＋４ 为正四面体形,４个 N－H 完全一致,配位键与普 通共价键形成过程不同,但性质相同.] ６．A　[A．Na＋ 与[Fe(CN)６]３－ 之间存在离子键,CN－ 与 Fe３＋ 之间存在配位键,CN－ 中碳原子与氮原子之间存在 极性键,不存在非极性键,A 项错误;B．配合物 Na３[Fe (CN)６]中,配离子为[Fe(CN)６]３－ ,中心离子为 Fe３＋ ,配 位数为６,B项正确;C．CN－ 中碳原子与氮原子之间存在 １个σ键,CN－ 与Fe３＋ 之间的配位键属于σ键,则１mol 配合物 Na３[Fe(CN)６]中 σ键 数 目 为 (６＋６)×NA ＝ １２NA,C项正确;D．该配合物为离子化合物,易电离,其 电离方程式为 Na３[Fe(CN)６]＝３Na＋ ＋[Fe(CN)６]３－ , １mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共４NA,D 项 正确;故选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰 参考答案 ７．AC　[KAl(SO４)２􀅰１２H２O 属 于 一 般 化 合 物,不 含 配 体,所以 KAl(SO４)２􀅰１２H２O不属于配合物,A 项错误; 配合物是由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它 的称为配体的分子或离子完全或部分由配位键结合形 成的化合物,所以配合物中的配体可以是分子也可以是 阴离子,B项正确;配位数为４的配合物,一般有平面四 边形和四 面 体 形 两 种 不 同 的 空 间 结 构,C 项 错 误;[Cu (NH３)２]＋ 中 Cu＋ 的配位数为２,D项正确.] ８．B　[由示意图知,两个氧原子均形成了两个σ键,故均为 sp３ 杂化,A 项错误;Mg的最高化合价为＋２,而化合物 中 Mg与４个氮原子形成化学键,由此可以判断该化合 物中 Mg与 N原子间存在配位键,该物质为配合物,B项 正确;因氮原子还与碳原子成键,因此只能说氮原子是 配位原子而不能说是配体,C项错误;高分子化合物的相 对分子质量通常在１００００以上,D项错误.] ９．D　[CoCl３􀅰５NH３􀅰H２O的水溶液显弱酸性,加入强碱 加热至沸腾有 NH３ 放出,说明 NH３ 均在内界,向该配合 物溶液中加过量 AgNO３ 溶液,有 AgCl沉淀生成,说明 该配合物外界有Cl－ ,过滤后再加过量 AgNO３ 溶液于滤 液中无变化,但加热至沸腾又有 AgCl沉淀生成,且第二 次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一,说明该配合物内 界也含有 Cl－ ,且外界的 Cl－ 与内界的 Cl－ 个数之比为２ ∶１.综上分析,D项最有可能.] １０．B　[由１mol配合物与 AgNO３ 反应生成１molAgCl, 得知１mol配合物电离出１molCl－ ,即配离子显＋１ 价、外面还有一个 Cl－ .又因为是 Co３＋ ,所以[CoClm－１ 􀅰nNH３]＋ 中有两个 Cl－ .又因为是八面体构型,所以 n＝６－２＝４.配合物为[Co(NH３)４Cl２]Cl.] １１．A　[由 P、Q 的分子式知 P的外界是 SO２－４ ,Q 的外界 是Br－ ,在溶液中前者能电离出大量的SO２－４ 而后者不 能,故 Q溶液中不能产生白色沉淀.] １２．A　[A项,a中 N原子有３个σ键电子对,含有１个孤 电子对,b中 N原子有４个σ键电子对,没有孤电子对, 则a、b中 N原子均采取sp３ 杂化,正确;B项,b为配离 子,Ca２＋ 的配位数为６,错误;C项,a不是配合物,错误; D项,钙离子与 N、O之间形成配位键,其他原子之间形 成共价键,不含离子键,错误.] １３．解析:(１)Mo处于第五周期ⅥB族,核外电子排布与 Cr 相似,其价层电子为４d、５s电子,４d能 级 上 有 ５个 电 子、５s能级上有１个电子,据此书写它的基态价层电子 排布式;核外未成对电子是４d、５s能级上的电子. (２)该分子中只存在共价键,共价单键为σ键、共价双键 中含有σ键和π键. (３)CO提供孤电子对的是 C原子、Mo提供空轨道;pＧ 甲酸丁酯吡啶配体中 C原子价层电子对个数有４、３,根 据价层电子对互斥理论判断 C原子杂化类型. (４)F的电负性强于 H,对电子的吸引能力强,导致共用 电子对偏向F,则 O－H 较易断裂. 答案:(１)４d５５s１　６　(２)AB　(３)C　sp３、sp２ (４)F的电负性强于 H,对电子的吸引能力强,导致共用 电子对偏向F,则 O—H 较易断裂,所以酸性强于乙酸 (５)将C６０与C７０的混合物加入一种空腔大小与 C６０适配 的“杯酚”中,然后加入甲苯溶剂,将未装入杯酚的 C７０ 溶解,过滤后分离C７０;再向不溶物中加入氯仿,氯仿溶 解杯酚而将不溶解的C６０释放并沉淀出来 １４．解析:Fe３＋ 和 SCN－ 形成配合 物 时,Fe３＋ 提 供 空 轨 道, SCN－ 提供孤电子对,Fe３＋ 和SCN－ 以１∶１和１∶５形 成配离子时写化学式要用 Cl－ 和 K＋ 分别平衡配离子 的电荷,使配合物呈电中性. 答案:(１)空轨道　孤电子对 (２)[Fe(SCN)]Cl２ (３)FeCl３＋５KSCN􀪅􀪅K２[Fe(SCN)５]＋３KCl １５．解析:(１)Fe原子核外电子数为２６,其基态原子核外电 子排布为１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,电子占据的最高能层 符号为 N,该能层具有的原子轨道数为１＋３＋５＋７＝ １６、电子数为２.(２)(CN)２ 是直线形 分 子,并 有 对 称 性,结构式为 N≡C—C≡N,(CN)２ 中π键和σ键的个 数比为４∶３;根据配合物化学式可知,Fe(SCN)２＋ 中提 供空轨道接受电子孤对的微粒应该是铁离子.(３)钾离子 和 六 氰 合 亚 铁 离 子 之 间 是 离 子 键,六 氰 合 亚 铁 离 子 [Fe(CN)６]４－ 中Fe２＋ 与 CN－ 形成配位键,CN－ 中存在 C≡N三键,为极性共价键,不存在非极性共价键. (４)若 该 反 应 中 有 ４molN—H 键 断 裂,参 加 反 应 的 N２H４ 为１mol,生成氮气为１．５mol,氮气分子结构式 为 N≡N,三键中含有２个 π键,形成 π键的物质的量 为２×１．５mol＝３mol.(５)F、O、N 的电负性很大,与 H 元素形成的微粒之间可以形成氢键,正四面体顶点 N原子与嵌入空腔的微粒形成４个氢键,该微粒应含有 ４个 H 原子,选项中只有 NH＋４ 符合. 答案:(１)N　１６　２　(２)４∶３　Fe３＋ 　(３)C　(４)３　 (５)c 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰 选择性必修二