第3章 第2节 第2课时 共价晶体-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂课时作业（人教版2019）

　　　　　　　第２课时　共价晶体 １．下列物质中,属于共价晶体的化合物是 (　　) A．无色水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰 ２．氮化硼是一种新合成的结构材料,它是 超硬、耐磨、耐高温的物质,下列各组物 质熔化时所克服的粒子间的作用力与 氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力 相同的是 (　　) A．C６０和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂 ３．最近科学家成功研制成了一种新型的 碳氧化物,该化合物晶体与 SiO２ 的晶 体的结构相似,晶体中每个碳原子均以 ４个共价单键与氧原子结合,形成一种 无限伸展的空间网状结构.下列对该 晶体的叙述错误的是 (　　) A．该晶体是共价晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比 为１∶２ C．该晶体中碳原子数与C－O键数之比 为１∶２ D．该晶体中最小的环由１２个原子构成 ４．金刚石具有硬度大、熔点高等特点,大量 用于制造钻头、金属切割刀具等.其结构 如图所示,下列判断正确的是 (　　) A．金 刚 石 中 C—C 的 键 角 均 为 １０９° ２８′,所以金刚石和CH４ 的晶体类型 相同 B．金 刚 石 的 熔 点 高 与 C—C 的 键 能 无关 C．金刚石中碳原子个数与 C—C 键数 之比为１∶２ D．金刚石的熔点高,所以在打孔过程中 不需要进行浇水冷却 ５．下列说法中,正确的是 (　　) A．冰融化时,分子中 H—O键发生断裂 B．共价晶体中,共价键越强,熔点越高 C．分子晶体中,共价键键能越大,该分 子晶体的熔沸点一定越高 D．碘与干冰分别受热变为气体,所克服 的粒子间的相互作用力不同 ６．氮氧化铝(AlON)属于共价晶体,是一 种超强透明材料,下列描述错误的是 (　　) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融 AlON可得到 Al C．AlON的 N元素化合价为－１价 D．AlON和石英晶体类型相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３􀅰 第三章　晶体结构与性质 ７．下列关于共价晶体和分子晶体的说法 不正确的是 (　　) A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．共价晶体的熔、沸点较高 C．分子晶体中有的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 ８．下列各组晶体物质中,化学键类型相 同,晶体类型也相同的是 (　　) ①SiO２ 和SO３　②金刚石和白磷　③ CO２ 和SO２　④晶体硅和金刚石　⑤ 晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ ９．下列事实能说明刚玉(Al２O３)是一种共 价晶体的是 (　　) ①Al２O３ 是两性氧化物　②硬度很大　 ③它的熔点为２０４５℃　④几乎不溶于 水　⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝 宝石 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．②⑤ １０．(双选)氮化碳部分结构如图所示,其 中βＧ氮化碳硬度超过金刚石晶体,成 为超硬新材料.下列有关氮化碳的说 法不正确的是 (　　) A．氮化碳属于分子晶体 B．氮化碳中C为－４价,N为＋３价 C．氮化碳的化学式为C３N４ D．每个碳原子与四个氮原子相连,每 个氮原子与三个碳原子相连 １１．Al２O３ 在一定条件下可转化为硬度、熔 点都很高的氮化铝晶体,氮化铝的晶胞 如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．氮化铝属于分子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．１个氮化铝晶胞中含有９个Al原子 D．氮化铝晶体中 Al的配位数为２ １２．正硼酸(H３BO３)是一种片层状结构的 白色晶体,层内的 H３BO３ 分子通过氢 键相连(如图).下列有关说法正确 的是 (　　) A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为８电子稳定 结构 C．H３BO３ 分子的稳定性与氢键有关 D．１molH３BO３ 晶体中平均含３mol氢键 １３．碳有多种同素异形体,其中石墨烯与 金刚石的晶体结构如图所示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 选择性必修二 (１)在石墨烯晶体中,每个C原子连接 　　　　个六元环,每个六元环占有 　　　　个C原子. (２)在金刚石晶体中,C原子所连接的 最小环也为六元环,每个 C原子连接 　　　　个六元环.六元环中最多有 　　　　个C原子在同一平面. (３)金刚石晶胞含有　　　　个碳原 子.若碳原子半径为r,金刚石晶胞的 棱长为a,列式表示碳原子在晶胞中的空 间占有率　　　　(不要求计算结果). １４．砷化镓为第二代半导体,以其为材料 制造的灯泡寿命长、耗能少.已知砷 化镓的晶胞结构如图所示.请回答下 列问题: (１)下列说法不正确的是　　　　(填 序号). A．砷化镓是分子晶体 B．电负性 As＞Ga C．第一电离能 As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 (２)Ga的核外电子排布式为　　　　. (３)砷化镓可由(CH３)３Ga和 AsH３ 在 ７００℃下反应制得,(CH３)３Ga中镓原 子 的 杂 化 轨 道 方 式 为 　 　 　 　, (CH３)３Ga分子是　　　　(填“极性” 或“非极性”)分子.AsH３ 分子空间结 构为　　　　,N、P、As处于同一主 族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 　　　　　　　　(用氢化物分子式 表示). (４)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白 色球)个数为　　　　,与同一个镓原 子相连的砷原子构成的空间结构为 　. １５．(１)金刚砂(SiC)的硬度为９．５,其晶胞 结构如图甲所示,则金刚砂晶体类型 为　　　　;在SiC中,每个C原子周 围最近的 C原子数目为　　　　;若 晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度 表达式为 　. (２)硅的某种单质的晶胞如图乙所示. GaN晶体与该硅晶体相似.则 GaN 晶体中,每个 Ga原子与　　　　个 N 原子相连,与同一个 Ga原子相连的 N 原子构成的空间结构为　　　　.若 该硅晶体的密度为ρg􀅰cm －３,阿伏加 德罗常数的值为 NA,则晶体中最近的 两个硅原子之间的距离为　　　　　　 cm(用代数式表示即可). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３３􀅰 第三章　晶体结构与性质 １３．解析:(１)１mol冰中含有氢键的物质的量为１×４mol ÷２＝２mol.(２)A 项,该物质也能与金属钠反应产生 氢气,１L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,若混有该 物质,由于(H２O)２ 也能生成氢气,且一分子(H２O)２ 生 成２分子氢气,所以产生氢气体积多,正确;B项,该物 质也能被浓硫酸吸收,若１L水蒸气通过浓硫酸后,由 于相对 H２O而言,(H２O)２ 的相对分子质量大,所以分 子数目相同 时,浓 硫 酸 增 重 的 质 量 大,说 明 存 在 该 物 质,正确;C项,该物质的pH 也等于７,无论该物质是否 存在,pH 都等于７,错误;D项,该物质的分子中氢氧原 子个数比仍为２∶１,无论是否存在,氢氧原子个数比不 变,错误.(３)双氧水的相对分子质量比水的相对分子 质量稍大,但题中强调双氧水的沸点明显高于水,因此 可判断双氧水分子之间存在着更为强烈的氢键作用. (４)１mol冰吸收的总能量为５１kJ,克服范德华力吸收 的能量为１１kJ,故克服氢键吸收的总能量为４０kJ,而 １mol冰中含有２mol氢键,故冰晶体中氢键的能量是 ２０kJ􀅰mol－１. 答案:(１)２　(２)AB　(３)H２O＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋ OH－ 　双 氧 水 分 子 之 间 存 在 更 强 烈 的 氢 键 作 用 　 (４)２０ １４．解析:(１)观察并分析干冰和冰的晶体结构,可知在干 冰晶体中,CO２ 分子排列为面心立方堆积,顶点为一种 取向,三对平行面分别为三种不同取向.离顶点的 CO２ 分子最近的是面心的分子,两者的距离为面对角线的一 半,即 ２ ２apm .每 个 CO２ 分 子 周 围 紧 邻 且 等 距 离 的 CO２ 分子共有１２个.(２)在冰晶体中,水分子间的主要 作用力是氢键,氢键具有方向性,１个水分子周围只有４ 个紧邻的水分子,使冰晶体中水分子的空间利用率较低, 分子的间距较大,结构中有许多空隙,造成冰的密度小于 水的密度. 答案:(１)１２　４　 ２２a　 (２)氢键　范德华力　方向　４ 　四面体　较低　小 １５．解析:(１)N６０、N２ 形 成 的 晶 体 均 为 分 子 晶 体,因 Mr (N６０)＞Mr(N２),故 N６０晶体中分子的范德华力比 N２ 晶体大,N６０晶体的熔、沸点比 N２ 晶体高. (２)因 N６０中每个氮原子形成三个 N－N,每个 N—N被 ２个 N原子共用,故１molN６０中存在 N—N 键:１mol ×６０×３×１２＝９０mol .发生的反应为 N６０＝３０N２,故 ΔH＝９０mol×１６７kJ􀅰mol－１－３０mol×９４２kJ􀅰mol－１＝ －１３２３０kJ＜０,为放热反应,表明稳定性:N２＞N６０. (３)由于反应放出大量的热,同时生成大量气体,因此 N６０可用作高能炸药. 答案:(１)分子　高　N６０、N２ 均形成分子晶体,且 N６０ 的相对分子质量大,分子间作用力大,故熔、沸点高　 (２)放出　１３２３０　＜ (３)N６０可作高能炸药(其他合理答案也可) 第２课时　共价晶体 １．A　[A 选项,无 色 水 晶 是 共 价 晶 体,属 于 化 合 物;B 选 项,晶体硅是单质,C选项,金刚石是单质;D 选项,干冰 属于化合物,但它是分子晶体.] ２．B　[氮化硼是由两种非金属元素形成的化合物,根据该 化合物的性质可知其为共价晶体,粒子间作用力为共价 键.C６０和金刚石熔化时分别克服的是分子间作用力和 共价键,A项错误;冰和干冰熔化时均克服的是分子间 作用力,C项错误;碘和金刚砂熔化时分别克服的是分子 间作用力和共价键,D项错误.] ３．C　[该化合物晶体中每个碳原子均以４个共价单键与 氧原子结合,形成一种无限伸展的空间网状结构,则该 化合物晶体中不存在分子,属于共价晶体,A 项正确;晶 体中每个碳原子均以４个共价单键与氧原子结合,每个 氧原子和２个碳原子以共价单键相结合,所以碳、氧原子 个数比为１∶２,B项正确;该晶体中每个碳原子形成４ 个C－O共价键,所以C原子与C—O数目之比为１∶４, C项错误;该晶体中最小的环由６个碳原子和６个氧原 子构成,D项正确.] ４．C　[A选项,金刚石是共价晶体,CH４ 是分子晶体,二者 的晶体类型 不 同;B 选 项,金 刚 石 熔 化 过 程 中 C—C 断 裂,因 C—C的键能大,断裂时需要的能量多,故金刚石 的熔点很高;C选项,金刚石中每个 C都参与了４个 C－ C的形成,而每个 C对每条键的贡献只有一半,故碳原 子个数与 C－C 键数之比为 ４×１２( ) ∶４＝１∶２;D 选 项,金刚石的熔点高,但在打孔过程中会产生很高的温 度,如不浇水冷却钻头,会导致钻头熔化.] ５．B　[冰融化时只破坏分子间作用力和氢键,故 A 错误; 共价晶体中,共价键越强,熔点越高,故 B正确;分子晶 体中,共价键键能大小与熔沸点高低无关,对于分子晶 体,共价键主要与分子稳定性有关,故 C错误;碘与干冰 都是分子晶体,分别受热变为气体,都克服分子间作用 力,故 D错误.] ６．B　[A．AlON 和石英均只含有极性共价键,A 正确;B． AlON属于共价晶体,熔融时不导电,电解熔融 AlON 得 不到 Al,B错误;C．AlON中 O为－２价,Al为＋３价,根 据化合价代数和为０,则 N元素的化合价为－１价,C正 确;AlON和石英均属于共价晶体,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７５􀅰 参考答案 ７．D　[由于共价晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体 中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体比分子晶体 的熔、沸点高,硬度大.有些分子晶体溶于水后能电离 出自由移动的离子而导电,如 H２SO４、HCl.D选项中的 干冰(CO２)是分子晶体,D错.] ８．C　[属于分子晶体的有SO３、CO２、SO２、白磷、晶体氖、晶 体氮、硫黄和单质碘.属于共价晶体的有 SiO２、晶体硅 和金刚石.但 晶 体 氖 是 单 原 子 分 子,晶 体 中 不 存 在 化 学键.] ９．B　[①指的是 Al２O３ 的分类,⑤指的是刚玉的种类,这 两项都无法说明 Al２O３ 是一种共价晶体.] １０．AB　[由题给信息,氮化碳是超硬新材料,符合共价晶 体的典型物理性质,故 A错误;氮元素的电负性大于碳 元素的,所以在氮化碳中氮元素显－３价,碳元素显＋４ 价,故B错误;晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小 结构单元,正方形顶点的原子有 １ ４ 被占有,边上的原子 有１ ２ 被占有,可得晶体的化学式为 C３N４,故 C正确;根 据题图可知,每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原 子与三个碳原子相连,故 D正确.] １１．B　[根据氮化铝晶体的性质,可知它属于共价晶体,故 A错误;氮化铝晶体属于共价晶体,硬度很高,能用于 制造切割金属的刀具,故 B正确;根据晶胞结构可知, 一个氮化铝晶胞中含有的 Al原子的数目为８× １８ ＋１ ＝２,故 C错误;观察晶胞结构,可得氮化铝晶体中 Al 的配位数为４,故 D错误.] １２．D　[根据题意,正硼酸(H３BO３)中存在 H３BO３ 分子, 属于分子晶体,故 A项错误;硼原子最外层只有３个电 子,与氧原子之间形成３对共用电子对,因此分子中 B 原子最外层有６个电子,不是８电子稳定结构,B项错 误;分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关,与 氢键无关,C项错误;一个 H３BO３ 分子参与形成了６个 氢键,一 个 氢 键 为２个 H３BO３ 分子所共用,因此１mol H３BO３ 晶体中平均含３mol氢键,D项正确.] １３．解析:(１)在石墨烯晶体中,每个 C原子连接３个六元 环,每个六元环占有 C原子数为６×１３＝２ . (２)在金刚石晶体中,每个 C原子与周围的４个碳原子 形成四个碳碳单键,最小的环为六元环,每个单键为三 个环共有,则每个 C 原子连接４×３＝１２个六元环,晶 胞中共 平 面 的 原 子 如 图 ,共 ４ 个. (３)金刚石的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶 点及面心处,将立方体切割成８个小立方体,在其中４ 个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子,也就是说 金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里 有原子,在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子, 并且相切,所以体对角线长度就是碳原子半径的８倍, 则碳原子数为８×１８＋６× １ ２＋４＝８ . ３a＝８r,r＝ ３８a . 晶胞的体积为a３,碳原子的体积为８×４３πr ３,空间占有 率为 ８×４３πr ３ a３ ×１００％＝ ３π１６×１００％ . 答案:(１)３　２　(２)１２　４　(３)８ ３π １６×１００％ １４．解析:(１)由图示可知砷化镓中原子间以共价键结合成 网状结构,其晶体属于共价晶体,A 错误;同周期从左 到右元素的电负性增大,As和 Ga处于同一周期,而处 于ⅤA族的 As４p电子处于半充满的较稳定结构,B和 C均正确;由于 Ga原子最外层只有３个电子,而每个 Ga原子与４个 As原子成键,因此其中一个共价键必 为配位键,D正确.(２)Ga位于第四周期第ⅢA 族,价 层电子 排 布 式 为 ４s２４p１.因 此 其 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p１(或[Ar]３d１０４s２４p１). (３)Ga的价层电子对数为３＋３２ ＝３ ,孤电子对数为０,所 以 Ga原子的杂化轨道方式为sp２,(CH３)３Ga分子为平 面正三角形结构,所以该分子为非极性分子.AsH３ 分 子中的 As采取sp３ 杂化,As的价层电子对数为５＋３２ ＝ ４,孤电子对数为１,所以该分子为三角锥形.由于 NH３ 分子间存在氢键,而 AsH３、PH３ 分子间不能形成氢键, 分子间作用力弱,所以 NH３ 的沸点最高,由于 AsH３ 的 相对分 子 质 量 大 于 PH３,故 AsH３ 的 沸 点 高 于 PH３. (４)根据“均摊法”:白球个数为６× １２＋８× １ ８＝４ .由 与同一镓原子相连的砷原子有４个可知,镓采取sp３ 杂 化,所以与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间结 构为正四面体形. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８５􀅰 选择性必修二 答案:(１)A　(２)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p１ (或[Ar]３d１０４s２４p１)　(３)sp２　非极性　三角锥形　 NH３＞AsH３＞PH３　(４)４　正四面体形 １５．解析:(１)金刚砂(SiC)的硬度为９．５,硬度大,属于共价 晶体;每个碳原子周围最近的碳原子数目为３×４＝１２; 该晶胞中 C原子个数为８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,Si原子个 数为４,晶胞边长为a×１０－１０cm,体积V＝(a×１０－１０ cm)３,ρ＝ m V ＝ ４×４０g􀅰mol－１ (a×１０－１０cm)３×６．０２×１０２３ mol－１ . (２)根据物质的晶体结构可知,在 GaN 晶体中,每个 Ga 原子与４个 N原子相连,与同一个Ga原子相连的 N原 子构成的空间结构为正四面体.在晶体Si的晶胞中含 有Si原子的数目是８×１８＋６× １ ２＋４＝８ ,则根据晶胞 的密度ρ＝ m V 可知V＝m ρ ＝ ２８×８ NA ρ cm３＝ ２２４ ρ􀅰NA cm３, 晶胞的边长a＝３V＝ ３ ２２４ ρ􀅰NA cm,在晶胞中两个最近 的Si原子之间的距离为晶胞体对角线长的 １４ ,即 ３ ４× ３ ２２４ ρ􀅰NA cm. 答案:(１)共价晶体　１２ ４×４０g􀅰mol－１ (a×１０－１０cm)３×６．０２×１０２３mol－１ (２)４　正四面体　 ３４× ３ ２２４ ρ􀅰NA 第三节　金属晶体与离子晶体 第１课时　金属键与金属晶体 １．B　[金属键没有方向性和饱和性,A 项错误;金属导电 是因为在外加电场作用下,自由电子产生定向移动,C项 错误;由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发 生跃迁,发出特定波长的光波,因而金属往往有特定的 金属光泽,D项错误.] ２．B　[A项,由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶 体,错误;B项,金属晶体中有自由移动的电子,能导电, 绝大多数金属在常温下为固体,熔点较高,所以固态或 熔融态时易导电,熔点在１０００℃左右的晶体可能属于 金属晶体,正确;C项,相邻原子之间通过共价键结合形 成的空间网状结构的晶体属于共价晶体,错误;D 项,固 体不导电,说明晶体中无自由移动的带电粒子,则不可 能为金属晶体,错误.] ３．C　[Mg的半径大于 Al的半径,且价层电子数小于 Al 的,所以金属键应为 Mg＜Al,A 项错;而 Mg与 Ca为同 一主族,价层电子数相同,半径 Mg＜Ca,故金属键为 Mg ＞Ca,B项错;Ca与 K 同周期,价层电子数 Ca＞K,故金 属键 Ca＞K,D项错.] ４．CD　[金属晶体中虽存在阳离子,但不一定有阴离子,A 错误;金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与 自由电子间的相互作用,B错误;价层电子数多的金属元 素的金属性不一定强,如 Fe的价层电子数比 Na多,但 Fe的金属性没有 Na的强,C正确;含有金属元素的离子 不一定是阳离子,如[Al(OH)４]－ 就是阴离子,D正确.] ５．D　[氢键是一种较弱的作用力,比范德华力强,但是比 化学键要弱.氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲 醇、液氨等),又可以存在于分子内(如 ), 所以应选择 D项.] ６．A　[图a中所含原子的个数为１２×１６＋２× １ ２＋３＝６ , 图b中所含原子的个数为８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ ,图c中所 含原子的个数为８×１８＋１＝２ .] ７．B　[如果沿着某一面的对角线对晶胞作横切面,可得如 图所示的结构,其中AB 为晶胞的边长,BC 为晶胞的面 对角线,AC为晶胞的体对角线.根据立方体的特点可 知:BC＝ ２a,结合AB２＋BC２＝AC２,得:r＝ ３a４ .] ８．解析:(１)晶胞中每个顶角的钨原子为８个晶胞所共有, 体心的钨原子完全为该晶胞所有,故每一个晶胞分摊到 ２个钨原子.(２)每个晶胞中含有２个钨原子,则每个晶 胞的质量m＝２MNA ,又因每个晶胞的体积V＝a３,所以晶 胞密度ρ＝ m V ＝ ２M NA􀅰a３ ,a＝ ３ ２M NA􀅰ρ . (３)钨晶胞的体对角线上堆积着３个钨原子,则体对角线 的长度为钨原子半径的４倍,即４r＝ ３a,r＝ ３a４ ＝ ３ ４× 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９５􀅰 参考答案