第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂课时作业（人教版2019）

　　　　第三节　分子结构与物质的性质 　　　　　　第１课时　共价键的极性 １．带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的 细流时,细流会发生偏转的是 (　　) A．CS２ B．液溴 C．CCl４ D．H２O ２．下列分子含有非极性键的 极 性 分 子 的是 (　　) A． 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 B．C６０ C．HCN D．CH３CH２Cl ３．下列说法正确的是 (　　) A．极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极 性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．Br２ 和 H２O 均是极性分子,CCl４ 是 非极性分子,所以 Br２ 难溶于 H２O 而易溶于CCl４ C．CS２ 和白磷均是非极性分子,H２O是 极性分子,所以白磷难溶于 H２O 而 易溶于CS２ D．H２O是极性分子,CO２ 可溶于 H２O, 因此CO２ 是极性分子 ４．下列化学键中,键的极性最强的是 (　　) A．H－F B．H－O C．H－N D．H－C ５．(双选)下列叙述正确的是 (　　) A．离子化合物中可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含有极性键 又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的 化学键都是极性键 ６．下列关于水分子的说法不正确的是(　　) A．水分子间存在π键 B．水分子中含极性键 C．水分子是 V形结构 D．水分子是极性分子 ７．下列物质:①BeCl２,②C２H４,③P４,④ BF３,⑤NF３,⑥H２O２,其中含有极性键 的非极性分子是 (　　) A．①③④ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤ ８．中国化学家研究出一种新型复合光催 化剂(C３N４/CQDs),能利用太阳光高效 分解水,原理如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．H２O２ 中存在非极性共价键,是非极 性分子 B．反应I中涉及极性键的断裂和非极 性键的形成 C．非极性分子中一定有非极性键,极性 分子中一定有极性键 D．H２O是非极性分子 ９．近年来,利用电化学催化方法进行 CO２ 转化的研究引起了世界范围内的高度 关注.如图是以Cu作为催化剂时CO２ 转化为甲酸的反应过程,下列有关说法 不正确的是 (　　) A．过程①说明在催化剂作用下,O－C －O之间形成了一种特殊的化学键 B．过程②和③吸收了能量并形成了 O －H 键和C－H 键 C．CO２ 和 HCOOH 中均只含有极性共 价键 D．每 １ molCO２ 完 全 转 化 为 甲 酸 需 得２mole－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 选择性必修二 １０．已知以下反应中的四种物质由三种元 素组成,其中a的分子空间结构为正 四面体形,一个a分子含有１０e－ ,组成 b物质的元素为第３周期元素.下列 判断正确的是 (　　) A．四种分子中的化学键均是极性键 B．四种分子中既有σ键,又有π键 C．a、c分子中中心原子均采用sp３ 杂化 D．b、d分子中共价键的键能:b＞d １１．意大利科学家使用普通氧分子和带正 电荷的氧离子制造出了由４个氧原子 构成的氧分子,并用质谱仪探测到了 它存在的证据.若该氧分子具有空间 对称结构,下列关于该氧分子的说法 正确的是 (　　) A．与 O２ 互为同位素 B．不可能含有极性键 C．该分子为极性分子 D．该物质为一种新型的氧化物 １２．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm 来表 示,如 X 是S,则 m＝２,n＝２,这个式 子就表示 H２SO４.一般而言,该式中 m 大的是强酸,m 小的是弱酸.下列 各含氧酸中酸性最强的是 (　　) A．HClO４ B．H２SeO３ C．H３BO３ D．H３PO４ １３．已知有下列分子:①CH４　②NH３　 ③H２O　④CO２　⑤BF３　⑥PCl３ ⑦H２S　⑧SO３　⑨SiCl４　⑩C２H２. (１)其中为直线形非极性 分 子 的 有 　　　　(填序号,下同); (２)其中为平面正三角形非极性分子 的有 　; (３)其中为正四面体形非极性分子的 有 　; (４)其中为 V形结构的极性分子的有 　; (５)其中为三角锥形的极性分子的有 　. １４．有下列粒子: ①CH４　②CH２＝CH２　③CH≡CH ④NH３　⑤NH＋４ 　⑥BF３　⑦H２O 填写下列空白(填序号): (１)呈正四面体形的是　　　　. (２)中心原子轨道为sp３ 杂化的是　　 　　,为sp２ 杂化的是　　　　,为sp 杂化的是　　　　. (３)所有原子共平面的是　　　　,共 线的是　　　　. (４)含有极性键的极性分子的是　　 　　　　　　　　　. １５．已知 N、P同属于元素周期表的第 VA 族元素,N 在第二周期,P 在第三周 期.NH３ 分子呈三角锥形,N 原子位 于锥顶,３个 H 原子位于锥底,N—H 间的夹角是１０７°. (１)N４ 分子的空间结构为 ,它是 一种　　　　(填“极性”或“非极性”) 分子. (２)PH３ 分子与 NH３ 分子的空间结构 　　　　(填“相同”“相似”或“不相 似”),P—H 　　　　(填“有”或“无”) 极性,PH３ 分子　　　　(填“有”或 “无”)极性. (３)NCl３ 是一种淡黄色油状液体,下列对 NCl３ 的有关描述不正确的是　　　　 (填字母). a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因 N—Cl的键能大,故 NCl３ 稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 第二章　分子结构与性质 含有１１个σ键和１个π键,故B错误;N原子形成３个 σ键,且有一个孤电子,价层电子对数为４,sp３ 杂化,故 C错误;根据元素原子守恒,１molA 在足量 O２ 中燃烧 生成 CO２、N２、H２O 的物质的量分别为１mol、２mol、 ３mol,物质的量之比为１∶２∶３,故 D正确.] １２．B　[CCl４ 中 C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数 ＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,SiCl４ 中Si原子杂化轨 道数＝σ键数＋孤电子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,SiH４ 中Si原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对 数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,中心原子都是sp３ 杂 化,其键角相同,故 A 错误;H２S中 S原子杂化轨道数 ＝σ键数＋孤电子对数＝２＋６－２２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂 化,分子构型为 V 形,NF３ 中氮原子杂化轨道数＝σ键 数＋孤电子对数＝３＋５－３２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,分 于构型为四面体形,CH４ 中C原子杂化轨道数＝σ键数 ＋孤电子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,分子构型 为正四面体形,中心原子都是sp３ 杂化,孤电子对数不 同,分子的键角不相同,故 B正确;BCl３ 中 B原子杂化 轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋０＝３,sp２ 杂化,分 子的空间结构为平面三角形,NH３ 中氮原子杂化轨道 数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋５－３２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,CO２ 中碳原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数 ＝２＋０＝２,所以采取sp杂化,BCl３、NH３、CO２ 中中心 原子杂化类型不相同,分子的键角不相等,故 C 错误; SO３ 中,价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝ ３＋１２ (６－３×２)＝３,含孤电子对数为０,杂化轨道数 ３,硫原子采用sp２ 杂化,分子形状为平面三角形;BF３ 中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋０＝ ３,sp２ 杂化,分子的空间结构为平面三角形,H３O＋ 中 O 原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋６－３－１２ ＝４,所 以 采 取sp３ 杂 化,空 间 结 构 为 三 角 锥 形,SO３、 BF３、H３O＋ 中心原子杂化轨道类型不相同,分子或离子 的键角不相等,故 D错误.] １３．解析:(１)原子的杂化轨道类型不同,分子的空间结构 也不同.由图可知,甲醛分子为平面三角形,所以甲醛 分子中的碳原子采取sp２ 杂化.(２)醛类分子中都含有 C＝O,所以甲醛分子中的碳氧键是双键.一般来说,双 键是σ键和π键的组合．(３)由于碳氧双键中存在π键, 它对C—H 的排斥作用较强,所以甲醛分子中C—H 与 C—H 间的夹角小于１２０°. 答案:(１)sp２ 杂化　甲醛分子的空间结构为平面三角 形　(２)②⑤　(３)＜　碳氧双键中存在π键,它对 C－ H 的排斥作用较强 １４．解析:(１)因为BF３ 的空间结构为平面三角形,所以F－ B－F的键角为１２０°,BF３ 分子中σ键数为３,孤电子对 数＝１２ (３－１×３)＝０,故杂化轨道数为３,应为sp２ 杂 化;BF－４ 中B原子形成σ键数为４,孤电子对数＝ １ ２ (３ ＋１－１×４)＝０,为sp３ 杂化,为正四面体形. (２)在 NH３ 分子中,有３个 N－H 键和一个孤电子对, 根据价层电子对互斥模型判断分子空间结构为三角锥 形;在 N２H４ 中,氮原子价层电子对数为 ５＋３ ２ ＝４ ,所以 氮原子的杂化轨道方式为sp３ 杂化.(３)H３O＋ 中氧原 子采用sp３ 杂化.(４)SO２－４ 的中心原子 S的成键电子 对数为４,无孤电子对,为正四面体结构,中心原子采用 sp３ 杂化. 答案:(１)１２０°　sp２　正四面体形 (２)三角锥形　sp３ (３)sp３　H２O中氧原子有２个孤电子对,H３O＋ 中氧原 子只有１个孤电子对,排斥力较小 (４)正四面体形　sp３ １５．解析:(１)OF２ 分子中 O 原子的价层电子对数＝２＋ １ ２ (６－２×１)＝４,则 O 原子的杂化类型为sp３ 杂化,含有 ２个孤电子对,所以分子的空间结构为 V形. (２)CS２ 分子中,共价键的类型有σ键和π键,C原子的 杂化轨道类型是sp杂化. (３)磷 和 氯 反 应 可 生 成 组 成 比 为 １∶３ 的 化 合 物 为 PCl３,该化合物中P原子的价层电子对数为３＋ １ ２ (５－ ３×１)＝３＋１＝４,所以空间结构为三角锥形,中心原子 的杂化轨道类型为sp３ 杂化. (４)化合物 Cl２O的中心原子的价层电子对数为２＋ １ ２ (６－２×１)＝２＋２＝４,空间结构为 V形. 答案:(１)V形　sp３　(２)σ键和π键　sp (３)三角锥形　sp３　(４)V形　４ 第三节　分子结构与物质的性质 第１课时　共价键的极性 １．D　[二硫化碳分子是直线形结构,是非极性分子,电荷 分布均匀,用带静电的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故 A错误;溴分子是非极性分子,电荷分布均匀,用带静电 的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故 B错误;四氯化碳分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 参考答案 子是正四面体结构,是非极性分子,电荷分布均匀,用带 静电的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故 C错误;H２O 为 V形结构,水分子是极性分子,电荷分布不均匀,用带静 电的有机玻璃棒靠近,发生偏转,故 D正确.] ２．D　[苯是非极性键和极性键形成的非极性分子,故 A 错 误;C６０是非极性键形成的非极性分子,故 B错误;HCN 是极性键形成的极性分子,故 C 错误;CH３CH２Cl是含 有非极性碳碳键的极性分子,故 D正确.] ３．C　[A．“相似相溶”规律是经验规律,存在特殊情况,部 分有机物分子是极性分子,但因为极性很弱,所以大部 分难溶于水,故 A 不正确;B．Br２ 是非极性分子,H２O 是 极性分子,CCl４ 是非极性分子,根据“相似相溶”,Br２ 难 溶于 H２O而易溶于CCl４,故B不正确;C．CS２ 和白磷均是 非极性分子,H２O是极性分子,所以白磷难溶于 H２O而易 溶于CS２,故C正确;D．CO２ 是非极性分子,CO２ 溶于 H２O 时,部分与 H２O反应生成 H２CO３,故D不正确;答案选C.] ４．A　[同周期元素随着核电荷数的增加,电负性逐渐增 大,F、O、N、C这四种元素中 C的电负性最小,F的电负 性最大,所以 H－F的极性最强.] ５．AD　[过氧根离子的电子式为[︰O ‥ 􀅰􀅰 ︰︰O ‥ 􀅰􀅰 ︰]２－ 其中含 有非极键,A 正确;CH２＝CH２、CH≡CH 均为非极性分 子,分子中 C—H 为极性键,C＝C和 C≡C均为非极性 键,B项错误;CO２、BF３、CCl４ 等是由极性键形成的非极 性分子,C项错误;不同非金属元素原子形成的共用电子 对发生偏移,形成极性键,D项正确.] ６．A　[π键存在于双键和三键中,水分子间不存在π键,A 错误;水分子中存在的 O－H 是极性键,B正确;水分子 中 O原子的价层电子对数为２＋１２× (６－２×１)＝４,采 取sp３ 杂化,含有２个孤电子对,为 V 形结构,C 正确; H２O分子结构不对称,正、负电荷中心不重合,为极性分 子,D正确.] ７．C　[①BeCl２ 中含有极性键,为直线形 分 子,其 结 构 对 称,正、负电荷的中心重合,为非极性分子,故①正确;② C２H４ 中含有 C—H 极性键,其结构对称,正、负电荷的 中心重合,为非极性分子,故②正确;③P４ 为单质,分子 中只含有非极性键,为非极性分子,故③错误;④BF３ 中 含有极性键,为 平 面 三 角 形 分 子,正、负 电 荷 的 中 心 重 合,为非极性分子,故④正确;⑤NF３ 中含有极性键,为 三角锥形分子,正、负电荷的中心不重合,为极性分子, 故⑤错误;⑥H２O２ 中含有极性键,但氧原子上有孤电子 对,其结构不对称,正、负电荷的中心不重合,为极性分 子,故⑥错误.] ８．B　[H２O２ 是极性分子,故 A错误;反应I是在催化剂作 用下 H２O生成 H２ 和 H２O２,涉及极性键 H－O 键的断 裂和非极性键 H—H 键、O—O 键的形成,故 B正确;分 子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密 切相关,分子中的正负电中心是否重合是分子极性的依 据,中心重合是非极性分子,不重合是极性分子,如甲烷 是极性键形成的非极性分子,故 C错误;H２O 是极性分 子,故 D错误.] ９．B　[过程①中碳氧双键断裂,O－C－O之间形成了一种 特殊的化学键,故 A正确;化学键的形成要放出能量,故 过程②和③放出了能量并形成了 O－H 键和 C－H 键, 故B错误;形成于不同种原子之间的共价键为极性共价 键,故 CO２ 和 HCOOH 中均只含有极性共价键,故 C正 确;二氧化碳 转 化 为 甲 酸 时,碳 元 素 由 ＋４ 价 变 为 ＋２ 价,故１molCO２ 完 全 转 化 为 甲 酸 需 得２mole－ ,故 D 正确.] １０．C　[b是氯与氯形成的非极性共价键,故 A 错误;四种 分子都无π键,故B错误;甲烷中碳与氢形成４个碳氢 σ键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ 键,中心原子均为sp３ 杂化,故C正确;氯的原子半径大 于氢原子半径,所以氯气分子中的氯氯键的键能小于 氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能,故 D错误.] １１．B　[同位素是针对元素而言的,该物质为一种分子,与 O２ 互为同素异形体,A错误.根据题目信息知,该物质 为 O４,是氧元素的一种新的单质,在 O４ 中,同种元素之 间只能形成非极性键,且空间结构对称,因此该分子为 非极性分子.] １２．A　[根据题目所给通式,HClO４ 表示为(HO)ClO３,m ＝３;H２SeO３ 表示为(HO)２SeO,m＝１;H３BO３ 表示为 (HO)３B,m ＝０;H３PO４ 表 示 为 (HO)３PO,m ＝１. HClO４ 的m 值最大,酸性最强.] １３．解析:根据杂化轨道数＝σ键数目＋孤电子对数,确定 杂化轨道,再结合孤电子对数确定空间结构;①CH４ 分 子中σ键数目为４,孤电子对数为０,所以分子空间结构 为正四面体形非极性分子;②NH３ 分子中σ键数目为 ３,孤电子对数为１,所以分子空间结构为三角锥形的极 性分子;③H２O分子中σ键数目为２,孤电子对数为２, 所以分子空间结构为 V 形结构的极性分子;④CO２ 分 子结构式为 O＝C＝O,键角１８０°,所以分子空间结构为 直线形非极性分子;⑤BF３ 分子中σ键数目为３,孤电 子对数为０,所以分子空间结构为平面正三角形非极性 分子;⑥PCl３ 分子中σ键数目为３,孤电子对数为１,所 以分子空间结构为三角锥形的极性分子;⑦H２S分子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 选择性必修二 中σ键数目为２,孤电子对数为２,所以分子空间结构为 V形结构的极性分子;⑧SO３ 分子中σ键数目为３,孤 电子对数为０,所以分子空间结构为平面正三角形非极 性分子;⑨SiCl４ 分子中σ键数目为４,孤电子对数为０, 所以分子空间结构为正四面体形非极性分子;⑩C２H２ 分子中中心原子碳σ键数目为２,孤电子对数为０,所以 分子空间结构为直线形非极性分子;所以其中为直线 形非极性分子的有④⑩;其中为平面正三角形非极性 分子的有⑤⑧;其中为正四面体形非极性分子的有① ⑨;其中为 V形结构的极性分子的有③⑦;其中为三角 锥形的极性分子的有②⑥. 答案:(１)④⑩　(２)⑤⑧　(３)①⑨ (４)③⑦　(５)②⑥ １４．解析:(１)①CH４ 中 C 原子采取sp３ 杂化,空间结构为 正四面体形结构,②C２H４ 中C原子采取sp２ 杂化,空间 结构为平面形分子,③C２H２ 中 C原子采取sp杂化,空 间结构为直线形分子,④NH３ 中氮原子采取sp３ 杂化, 空间结构为三角锥形分子,⑤NH＋４ 中氮原子采取sp３ 杂化,空间结构为正四面体结构,⑥BF３ 中硼原子采取 sp２ 杂化,空间结构为平面三角形分子,⑦H２O 中 O 原 子采取sp３ 杂化,空间结构为 V形分子; (２)①CH４ 中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数 ＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,②C２H４中 C原子杂化 轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋０＝３,所以采取sp２ 杂化,③C２H２ 中 C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子 对数＝２＋０＝２,所以采取sp杂化,④NH３ 中氮原子杂 化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋１＝４,所以采取 sp３ 杂化;⑤NH＋４ 中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电 子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化;⑥BF３ 中 B原子 杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋０＝３,所以采 取sp２ 杂化,⑦H２O中 O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤 电子对数＝２＋２＝４,所以采取sp３ 杂化,所以中心原子 轨道为sp３ 杂化的是①④⑤⑦,中心原子轨道为sp２ 杂 化的是②⑥;为sp杂化的是③;(３)①CH４ 是正四面体 形结构,所有原子不共面也不共线,②C２H４ 是平面形 分子,所有原子共平面而不共线;③CH≡CH 是直线形 分子,所有原子 共 平 面 也 共 线;④NH３ 是 三 角 锥 形 分 子,所有原子不共面也不共线,⑤NH＋４ 是正四面体结 构,所有原子不共面也不共线,⑥BF３是平面三角形分 子,所有原子共平面而不共线;⑦H２O 是 V 形分子,所 有原子共平面而不共线; (４)①CH４ 中 C上无孤电子对,形成４个σ键,为正四 面体形结构,只含C—H 极性键,结构对称,为非极性分 子;②CH２＝CH 中C上无孤电子对,每个C形成３个σ 键,为平面结构,含 C＝C;C－H 键,为非极性分子;③ CH≡CH 中 C上无孤电子对,每个C形成２个键,为直 线形结构,含 C≡C、C－H 键,为 非 极 性 分 子;④NH３ 中 N上有１个孤电子对,N形成３个σ键,为三角锥形, 只含 N－H 键,为极性分子;⑤NH＋４ 中 N 上无孤电子 对,N形成４个σ键,为正四面体结构,只含 N－H 键, 为非极性分子;⑥BF３ 中 B上无孤电子对,形成３个σ 键,为平 面 三 角 形,只 含 B－F 键,为 非 极 性 分 子;⑦ H２O中 O上有 ２个 孤 电 子 对,O 形 成 ２个σ键,为 V 形,含 O－H 极性键,为极性分子. 答案:(１)①⑤　(２)①④⑤⑦　②⑥　③ (３)②③⑥⑦　③　(４)④⑦ １５．解析:(１)N４ 分子是正四面体结构,是一种非极性分子. (２)NH３ 分 子 与 PH３ 分 子 互 为 等 电 子 体,结 构 相 似, P—H 为不同元素原子之间形成的共价键,为极性键, PH３ 分子空 间 结 构 为 三 角 锥 形,正、负 电 荷 中 心 不 重 合,PH３ 为极性分子.(３)NCl３ 中 N 原子的价层电子 对数为３＋５－３×１２ ＝４ ,孤电子对数为１,该分子为三角 锥形,a错误;N、Cl之间形成的键应为极性键,b正确; NCl３ 分子中正、负电荷中心不重合,故该分子为极性分 子,c正确;共 价 键 的 键 能 越 大,含 有 该 键 的 物 质 越 稳 定,d正确. 答案:(１)非极性　(２)相似　有　有　(３)a 第２课时　分子间的作用力　分子的手性 １．D　[范德华力是分子间存在的较弱的相互作用,它不是 化学键且比化学键弱得多,只能影响由分子构成的物质 的熔、沸点等物理性质;稀有气体为单原子分子,分子之间 靠范德华力相结合.] ２．C　[氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物,熔化时离子键 断裂,A、D项错误;HCl溶于水时克服的是共价键,B项 错误;碘升华时克服的是范德华力,C项正确.] ３．D　[ ] ４．D　[水在形成冰时,由于氢键的存在,使得密度减小,故 冰浮在水面上;在冰中每个水分子形成四个氢键,它们 分别为水分子中每个 O 原子能与两个氢原子形成两个 氢键,而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的 氧原子形成氢键;在水分子内含有 O—H 共价键,水分 子间存在氢键,同时也存在范德华力等分子间作用力.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 参考答案