第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂课时作业（人教版2019）

　　　　　　　　　第２课时　杂化轨道理论简介 １．下列关于原子轨道的说法正确的是(　　) A．杂化轨道形成共价键时,只能形成σ 键不能形成π键 B．凡AB３ 型的共价化合物,其中心原子 A均采用sp３ 杂化轨道成键 C．凡是中心原子采取sp３ 杂化轨道成 键的分子,其空间结构都是正四面 体形 D．CH４ 分子中的sp３ 杂化轨道是由４ 个 H 原子的１s轨道和 C原子的２p 轨道混合起来而形成的 ２．下列关于丙烯(CH３－CH＝CH２)的说 法正确的是 (　　) A．丙烯分子中 ３ 个碳原子在同一直 线上 B．丙烯分子中３个碳原子都是sp３ 杂化 C．丙烯分子中不存在非极性键 D．丙烯分子中有８个σ键,１个π键 ３．噻吩( )的芳香性略弱于苯,其中S 原子与所有 C 原子间可形成大 π键. 下列关于噻吩的说法正确的是 (　　) A．１mol噻吩中含９molσ键 B．碳原子与硫原子的杂化方式相同 C．一氯代物有４种(不含立体异构) D．所有共价键的键长相同 ４．图中 １、２、３ 号碳原子的杂化类型分 别是 (　　) A．sp３、sp、sp２ B．sp２、sp、sp２ C．sp２、sp２、sp３ D．sp２、sp２、sp２ ５．下列描述中正确的是 (　　) A．BeCl２ 的空间结构为 V形 B．SO２－３ 的空间结构为三角锥形 C．BF３ 和PCl３ 的中心原子均为sp２ 杂化 D．SnCl２ 的空间结构为直线形 ６．关于下表所列四种微粒的各项描述完 全正确的一项是 (　　) 选项 A B C D 分子或离子的 化学式 H２F＋ PCl３ NO－２ BH－４ 中心原子的杂 化轨道类型 sp sp３ sp２ sp３ VSEPR 模型名称 直线形 四面体形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的 空间结构名称 直线形 四面体形 V形 三角锥形 ７．下列中心原子的杂化轨道类型和分子 空间结构不正确的是 (　　) A．CCl４ 中 C原子为sp３ 杂化,为正四 面体形 B．H２S分子中,S为sp２ 杂化,为直线形 C．CS２ 中C原子为sp杂化,为直线形 D．BF３ 中B原子为sp２ 杂化,为平面三 角形 ８．下列物质的分子中,键角最小的是 (　　) A．H２O B．BF３ C．H２S D．CH４ ９．下列各组物质中,中心原子的杂化轨道 类型相同的一组是 (　　) A．CO２ 和SO２ B．NH３ 和BF３ C．H２O和BeCl２ D．CH４ 和CF４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰 选择性必修二 １０．已知某 XY２ 分子属于 V形分子,下列 说法正确的是 (　　) A．X原子一定是sp２ 杂化 B．X原子一定是sp３ 杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 １１．化合物 A是近年来采用的锅炉水添加 剂,其结构式如图,A能除去锅炉水中溶 解的氧气,下列说法正确的是 (　　) A．A分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中所含的σ键与π键个数之 比为１０∶１ C．所含C、N均为sp２ 杂化 D．A与 O２ 反应生成CO２、N２、H２O的 物质的量之比为１∶２∶３ １２．下列一组粒子的中心原子杂化轨道类 型相 同,分 子 或 离 子 的 键 角 不 相 等 的是 (　　) A．CCl４、SiCl４、SiH４ B．H２S、NF３、CH４ C．BCl３、NH３、CO２ D．SO３、BF３、H３O＋ １３．如图是甲醛分子的模型,根据该图和 所学化学知识回答下列问题: 甲醛分子的空间填充模型　　甲醛分子的球棍模型 (１)甲醛分子中碳原子的杂化方式是　 　　　,作出该判断的主要理由是 　 　. (２)下列是对甲醛分子中碳氧键的判 断,其中正确的是　　　　(填序号). ①单键　②双键　③σ键　④π键　 ⑤σ键和π键 (３)甲醛分子中 C－H 与 C－H 间的 夹角　　　　(填“＝”“＞”或“＜”) １２０°,出现该现象的主要原因是 　 　 　. １４．(１)在BF３ 分子中,F－B－F的键角是 　　　　,硼原子的杂化轨道类型为 　　　　,BF３ 和过量 NaF作用可生 成 NaBF４,BF－４ 的 空 间 结 构 为 　 　 　　. (２)肼(N２H４)分子可视为 NH３ 分子 中的一个氢原子被－NH２(氨基)取代 形成的另一种氮的氢化物.NH３ 分子 的空间结构是　　　　;N２H４ 分子中 氮原子轨道的杂化类型是　　　　. (３)H＋ 可与 H２O 形成 H３O＋ ,H３O＋ 中氧原子采用　　　　杂化.H３O＋ 中 H－O－H 键角比 H２O中 H－O－ H 键角大,原因为 　. (４)SO２－４ 的空间结构是　　　　　 　,其中硫原子的杂化轨道类型是　 　　　. １５．(１)F２ 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF２,OF２ 分子空间结构为　　　　, 其中氧原子的杂化轨道方式为　　 　　. (２)CS２ 分子中,共价键的类型有　　 　　(选填σ键、π键),C原子的杂化 轨道类型是　　　　杂化. (３)磷和氯反应可生成组成比为１∶３ 的化 合 物,该 化 合 物 的 空 间 结 构 为 　　　　,中心原子的杂化轨道类型 为　　　　. (４)化合物Cl２O的空间结构为　　　, 中心原子的价层电子对数为　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 第二章　分子结构与性质 １３．A　[A．１ molS８ 中 有 ８ molσ键,因 此 ３２gS８ 即 ０．１２５molS８ 中含有σ键为８× １ ８ mol＝１mol ,故说法 错误;B．根据SF６ 的结构式,是由S－F极性键构成,属 于对称结构,属于非极性分子,故说法正确;C．成键原 子之间只能形 成 １个 σ键,三 键 中 有 ２个 π键,因 此 １mol乙炔中含有３molσ键和２molπ键,故说法正确; D．根据选项 A分析,故说法正确.] １４．解析:(１)、(２)中可由键角直接判断分子的空间结构. (３)五原子分子 CH４ 可能有平面四边形和正四面体两 种空间结构,不管为哪种,b、c两项都成立,若为前者, 则 键 角 为 ９０°,CH２Cl２ 有 两 种: CH Cl H Cl 和 CCl H H Cl;若为后者,则键角为１０９°２８′,CH２Cl２ 只 有一种. 答案:(１)V形　(２)直线形　(３)ad １５．解析:ClO－４ 是 AB４ 型,成 键 电 子 对 数 是 ４,为 四 面 体 形.CS２ 是 AB２ 型,成 键 电 子 对 数 是 ２,是 直 线 形. AlBr３ 是AB３ 型,成键电子对数是３,是平面三角形.第二 周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的 是 NF３,呈平面三角形的是BF３,呈四面体形的是CF４. 答案:(１)四面体形　直线形　平面三角形 (２)BF３　NF３　CF４ １６．解 析:(２)CO２ 中 C 的 价 层 电 子 对 数 为 ２ ＋ １ ２ (４－２×２)＝２,由 VSEPR模型知,两对电子对应尽 量远离,故为直线形结构,即 CO２ 分子为直线形分子. (３)H２O 分子中中心 O 原子的价层电子对数为２＋ １ ２ (６－２×１)＝４,价层 电 子 对 共 有４对,分 占 不 同 的 位 置.它们同样要尽量远离,故它的 VSEPR模型为四面 体形(含两个孤电子对),故 H２O为 V形结构. (４)中 心 原 子 S 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为 ４＋ １ ２ (６－２×２－２×１)＝４,４对价层电子对,它们应尽量 远离,故为四面体结构,由于周围原子的半径不同,故 它们的构型为变形的四面体. 答案:(１) ４ 直线形 １８０° (２)CO２ 中C周围的价层电子对数为２,由 VSEPR 模 型知,两对电子对应尽量远离,故为直线形结构 (３)V形　∠H－O－H 的大小应略小于１０９°２８′,因为 H２O分子中中心 O 原子价层电子对数为４,电子对共 有４对,分占不同的位置,它们同样要尽量远离,故它 的 VSEPR模型为四面体形,但是由于两个孤电子对的 排斥作用,导致∠H－O－H 略小于１０９°２８′ (４)变形的四面体结构 第２课时　杂化轨道理论简介 １．A　[AB３ 型的共价化合物,A 原子可能采取sp２ 杂化或 sp３ 杂化,B错误;中心原子采取sp３ 杂化,轨道形状是正 四面体,但如果中心原子还有孤电子对,分子的空间结 构则不是正四面体,C错误;CH４ 分子中的sp３ 杂化轨道 是 C 原 子 的 一 个 ２s轨 道 与 三 个 ２p 轨 道 杂 化 而 成, D错误.] ２．D　[乙烯分子中所有原子共平面,甲烷分子为正四面体 结构,所以该分子中３个 C 原子不在同一直线上,但是 位于同一平面上,故 A 错误;甲基上 C原子价层电子对 个数是４、碳碳双键两端的 C原子价层电子对个数都是 ３,根据价层电子对互斥模型判断 C原子采用sp３ 杂化、 其余两个C原子采用sp２ 杂化,故B错误;同种非金属元 素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极 性键,该分子中存在非极性键C－C键、极性键C－H 键, 故 C错误;共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键、一 个是π键,所以该分子中含有８个σ键,１个 π键,故 D 正确.] ３．AB 　 [A．１ mol 噻 吩 中 含 ３ mol C － C σ 键, ２molC－Sσ键,４molC－Hσ键,共９molσ键,故 A 正确;B．噻吩中S原子与所有 C原子间可形成大π键, 故碳原子与硫原子均采取sp２ 杂化,每个 C原子有一个 未杂化的p轨道,每个轨道上各有一个电子,S原子有一 个未杂化的p轨道,该轨道上有２个电子,这５个未杂 化的p轨道垂直于分子平面,互相平行,“肩并肩”重叠 形成大π键,故B正确;C．该分子有２种氢原子,故一氯 代物有２种,故 C错误;D．共价键的键长与原子半径的 大小有关,S原子与 C 原子的半径不一样,故所有共价 键的键长不都相同,故 D错误;故选 AB.] ４．D　[双键含有１个π键,１个σ键,CH２＝CH－COOH 分子中存在 C＝C,双键 C价层电子对个数＝σ键个数＋ 孤电子对个数＝３＋０＝３,不含孤电子对,所以图中１、２ 号 C原子采用sp２ 杂化;－COOH 中,碳原子价层电子 对个数＝３＋０＝３,形成３个σ键,无孤电子对,杂化方式 为sp２ 杂化,所以图中３号 C原子采用sp２ 杂化.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 参考答案 ５．B　[BeCl２ 中Be原子价层电子对个数＝２＋ ２－２×１ ２ ＝２ 且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间 结构为直线形,故 A错误;SO２－３ 中心原子S的价层电子 对个数＝３＋６＋２－３×２２ ＝４ ,含有１个孤电子对,空间 结构为三角锥形,故 B正确;BF３ 中 B原子价层电子对 个数＝３＋３－３×１２ ＝３ 且不含孤电子对、PCl３ 中 P原子 价层电子对个数＝３＋５－３×１２ ＝４ 且含有一个孤电子 对,根据价层电子对互斥模型判断中心原子杂化类型,前者 是sp２ 杂化、后者是sp３ 杂化,故 C错误;Sn原子价层电子 对个数＝２＋４－２×１２ ＝３ 且含有１个孤电子对,根据价层电 子对互斥模型判断其空间结构是 V形,故D错误.] ６．C　[H２F＋ 中F的价层电子对数＝２＋ ７－１－２×１ ２ ＝４ , 其中２个孤电子对,VSEPR模型名称为四面体形,中心 原子采用sp３ 杂化,离子空间结构为 V 形,故 A 错误; PCl３ 中P的价层电子对数＝３＋ ５－３×１ ２ ＝４ ,其中１个 孤电子对,VSEPR模型名称为四面体形,中心原子采用 sp３ 杂化,分子空间结构为三角锥形,故 B错误;NO－２ 中 N的价层电子对数＝２＋５＋１－２×２２ ＝３ ,其中１个孤电 子对,VSEPR 模 型 名 称 为 平 面 三 角 形,中 心 原 子 采 用 sp２ 杂化,离子空间结构为 V形,故C正确;BH－４ 中B的 价层 电 子 对 数 ＝４＋３＋１－４×１２ ＝４ ,无 孤 电 子 对, VSEPR模型名称 为 正 四 面 体 形,中 心 原 子 采 用sp３ 杂 化,离子空间结构为正四面体,故 D错误.] ７．B　[该分子中 C原子价层电子对个数是４且不含孤电 子对,根据价层电子对互斥模型判断中心原子杂化类型 为sp３ 杂化,为正四面体形,故 A 正确;该分子中S原子 价层电子对个数是４且含有２个孤电子对,根据价层电 子对互斥模型判断中心原子杂化类型为sp３ 杂化,为 V 形,故B错误;该分子中 C原子价层电子对个数是２且 不含孤电子对,根据价层电子对互斥模型判断中心原子 杂化类型为sp杂化,为直线形,故 C 正确;该分子中 B 原子价层电子对个数是３且不含孤电子对,根据价层电 子对互斥理论判断中心原子杂化类型为sp２ 杂化,为平 面三角形,故 D正确.] ８．C　[BF３ 分子中 B原子采用sp２ 杂化,sp２ 杂化的理论 键角为１２０°,B原子无孤电子对,所以BF３ 分子的键角为 １２０°;CH４ 分子中 C原子采用sp３ 杂化,sp３ 杂化的理论 键角为１０９°２８′,并且 C原子无孤电子对,所以 CH４ 的键 角为１０９°２８′;H２S和 H２O 分 子 中 的 S、O 原 子 均 采 用 sp３ 杂化,sp３ 杂化的理论键角为１０９°２８′,由于两种分子 中均存在两个孤电子对,孤电子对占据正四面体的两个 顶角,且 孤 电 子 对 斥 力 大 于 成 键 电 子 对 的 斥 力,导 致 H２O分子的键角＜１０９°２８′,但 O原子半径小,所以 H２O 分子中成键电子对间的斥力大于 H２S分子中成键电子 对间的斥力,即 H２O 分 子 键 角 大 于 H２S分 子 键 角;综 上,分子键角大小顺序为 BF３＞CH４＞H２O＞H２S,所以 键角最小的是 H２S.] ９．D　[CO２ 分子中 C的价层电子对数＝２＋ ４－２×２ ２ ＝２ , VSEPR模型为直线形,采用sp杂化,SO２ 分子中S的价 层电子对数＝２＋６－２×２２ ＝３ ,VSEPR模型为平面三角 形,采用sp２ 杂化,所以中心原子的杂化类型不相同,故 A不选;NH３ 分子中 N的价层电子对数＝３＋ ５－３ ２ ＝４ , VSEPR模型为四面体,采用sp３ 杂化,BF３ 分子中 B的 价层电子对数＝３＋３－３×１２ ＝３ ,VSEPR模型为平面三 角形,采用sp２ 杂化,所以中心原子的杂化类型不相同, 故B不选;H２O分子中 O的价层电子对数＝２＋ ６－２ ２ ＝ ４,VSEPR模型为 四 面 体,采 用sp３ 杂 化,BeCl２ 分 子 中 Be的价层电子对数＝２＋２－１×２２ ＝２ ,VSEPR模型为直 线形,采用sp杂化,所以中心原子的杂化类型不相同,故 C不选;CH４ 分子中 C的价层电子对数＝４＋ ４－４ ２ ＝４ , VSEPR模型为四面体,采用sp３ 杂化,CF４ 分子中 C的 价层电子 对 数 ＝４＋４－４×１２ ＝４ ,VSEPR 模 型 为 四 面 体,采用sp３ 杂 化,所 以 中 心 原 子 的 杂 化 类 型 相 同,故 选 D.] １０．C　[XY２ 分子属于 V 形分子,X 原子可能采用sp３ 杂 化,如 OF２,故 A错误;XY２ 分子属于 V形分子,X原子 可能采用sp２ 杂化,如SO２,故B错误;如果 X原子上没 有孤电子对,该分子中 X价层电子对个数是２,则该分 子为直线形分子而不是 V 形分子,所以要使该分子为 V形分子,则 X原子上一定含有孤电子对,故 C正确; 如果 X原子含有２个孤电子对,则 VSEPR模型为四面 体形,如 OF２,故 D错误.] １１．D　[因氨气分子空间结构为三角锥形,即氮原子与所 连的三个原子不在同一平面,类比可知 A 分子中所有 原子 不 可 能 共 平 面,故 A 错 误;一 个 单 键 就 是１个 σ 键,一个双键含有１个σ键和１个π键,所以 A 分子中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 选择性必修二 含有１１个σ键和１个π键,故B错误;N原子形成３个 σ键,且有一个孤电子,价层电子对数为４,sp３ 杂化,故 C错误;根据元素原子守恒,１molA 在足量 O２ 中燃烧 生成 CO２、N２、H２O 的物质的量分别为１mol、２mol、 ３mol,物质的量之比为１∶２∶３,故 D正确.] １２．B　[CCl４ 中 C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数 ＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,SiCl４ 中Si原子杂化轨 道数＝σ键数＋孤电子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,SiH４ 中Si原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对 数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,中心原子都是sp３ 杂 化,其键角相同,故 A 错误;H２S中 S原子杂化轨道数 ＝σ键数＋孤电子对数＝２＋６－２２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂 化,分子构型为 V 形,NF３ 中氮原子杂化轨道数＝σ键 数＋孤电子对数＝３＋５－３２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,分 于构型为四面体形,CH４ 中C原子杂化轨道数＝σ键数 ＋孤电子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,分子构型 为正四面体形,中心原子都是sp３ 杂化,孤电子对数不 同,分子的键角不相同,故 B正确;BCl３ 中 B原子杂化 轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋０＝３,sp２ 杂化,分 子的空间结构为平面三角形,NH３ 中氮原子杂化轨道 数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋５－３２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,CO２ 中碳原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数 ＝２＋０＝２,所以采取sp杂化,BCl３、NH３、CO２ 中中心 原子杂化类型不相同,分子的键角不相等,故 C 错误; SO３ 中,价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝ ３＋１２ (６－３×２)＝３,含孤电子对数为０,杂化轨道数 ３,硫原子采用sp２ 杂化,分子形状为平面三角形;BF３ 中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋０＝ ３,sp２ 杂化,分子的空间结构为平面三角形,H３O＋ 中 O 原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋６－３－１２ ＝４,所 以 采 取sp３ 杂 化,空 间 结 构 为 三 角 锥 形,SO３、 BF３、H３O＋ 中心原子杂化轨道类型不相同,分子或离子 的键角不相等,故 D错误.] １３．解析:(１)原子的杂化轨道类型不同,分子的空间结构 也不同.由图可知,甲醛分子为平面三角形,所以甲醛 分子中的碳原子采取sp２ 杂化.(２)醛类分子中都含有 C＝O,所以甲醛分子中的碳氧键是双键.一般来说,双 键是σ键和π键的组合．(３)由于碳氧双键中存在π键, 它对C—H 的排斥作用较强,所以甲醛分子中C—H 与 C—H 间的夹角小于１２０°. 答案:(１)sp２ 杂化　甲醛分子的空间结构为平面三角 形　(２)②⑤　(３)＜　碳氧双键中存在π键,它对 C－ H 的排斥作用较强 １４．解析:(１)因为BF３ 的空间结构为平面三角形,所以F－ B－F的键角为１２０°,BF３ 分子中σ键数为３,孤电子对 数＝１２ (３－１×３)＝０,故杂化轨道数为３,应为sp２ 杂 化;BF－４ 中B原子形成σ键数为４,孤电子对数＝ １ ２ (３ ＋１－１×４)＝０,为sp３ 杂化,为正四面体形. (２)在 NH３ 分子中,有３个 N－H 键和一个孤电子对, 根据价层电子对互斥模型判断分子空间结构为三角锥 形;在 N２H４ 中,氮原子价层电子对数为 ５＋３ ２ ＝４ ,所以 氮原子的杂化轨道方式为sp３ 杂化.(３)H３O＋ 中氧原 子采用sp３ 杂化.(４)SO２－４ 的中心原子 S的成键电子 对数为４,无孤电子对,为正四面体结构,中心原子采用 sp３ 杂化. 答案:(１)１２０°　sp２　正四面体形 (２)三角锥形　sp３ (３)sp３　H２O中氧原子有２个孤电子对,H３O＋ 中氧原 子只有１个孤电子对,排斥力较小 (４)正四面体形　sp３ １５．解析:(１)OF２ 分子中 O 原子的价层电子对数＝２＋ １ ２ (６－２×１)＝４,则 O 原子的杂化类型为sp３ 杂化,含有 ２个孤电子对,所以分子的空间结构为 V形. (２)CS２ 分子中,共价键的类型有σ键和π键,C原子的 杂化轨道类型是sp杂化. (３)磷 和 氯 反 应 可 生 成 组 成 比 为 １∶３ 的 化 合 物 为 PCl３,该化合物中P原子的价层电子对数为３＋ １ ２ (５－ ３×１)＝３＋１＝４,所以空间结构为三角锥形,中心原子 的杂化轨道类型为sp３ 杂化. (４)化合物 Cl２O的中心原子的价层电子对数为２＋ １ ２ (６－２×１)＝２＋２＝４,空间结构为 V形. 答案:(１)V形　sp３　(２)σ键和π键　sp (３)三角锥形　sp３　(４)V形　４ 第三节　分子结构与物质的性质 第１课时　共价键的极性 １．D　[二硫化碳分子是直线形结构,是非极性分子,电荷 分布均匀,用带静电的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故 A错误;溴分子是非极性分子,电荷分布均匀,用带静电 的有机玻璃棒靠近,不发生偏转,故 B错误;四氯化碳分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰 参考答案