第1章 第2节 第2课时 元素周期律-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂课时作业（人教版2019）

第２课时　元素周期律 １．B　[稀有气体各原子轨道电子达到稳定结构,所以化学 性质不活泼,同周期中第一电离能最大.稀有气体元素 原子的核 外 电 子 排 布 与 同 周 期 的 阴 离 子(达 到 稳 定 结 构)的电子排布相同,同时还与下一周期的ⅠA、ⅡA 族 元素的阳离子(失去最外层电子)具有相同的核外电子 排布.] ２．D　[金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较 大,D错误.] ３．C　[对比表中电离能数据可知,I１、I２、I３ 电离能数值相 对较小,至I４ 电离能数值突然增大,说明元素 X的原子 中,有３个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为 ＋３价.] ４．C　[同周期元素(除稀有气体元素外),随原子序 数 增 大,原子核对核外电子吸引增大,原子半径减小,A、B正 确;原子形成阳离子时,核外电子数减少,核外电子的排 斥作用减小,故阳离子半径小于其原子半径;而原子形 成阴离子时,核外电子的排斥作用增大,阴离子半径大 于其原子半径,C项错误,D项错误.] ５．D　[由核外电子排布式可知,②、③、④三种离子分别是 S２－ 、O２－ 、Cl－ ,电子层结构相同的离子,核电荷数越大, 半径越小,则有②＞④,③＞①;电子层数越多,半径越 大,则大小顺序为②＞④＞③＞①.] ６．B　[注意第ⅡA、ⅤA 族由于电子排布的特殊性使其第 一电离能高于同周期相邻两主族元素.] ７．A　[Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别 为１s２、１s２２s１、１s２２s２,Li原子再失去一个电子时,将要 失去第一电子层上的电子,失电子较难;而 Be、B原子再 失去一个电子时,失去同电子层上的电子,相对容易些, 故 Li失去第二个电子时要更难些.] ８．AB　[因为aAm＋ 与bBn－ 的核外电子排布相同,即b＋n＝ a－m,推知a－b＝m＋n,故 A的原子序数B的大m＋n; 由上式可知b＝a－m－n;核外电子层结构相同时,核电 荷数越大,微粒半径越小,故离子半径:Am＋ ＜Bn－ ;比较 原子 半 径 需 要 考 虑 两 原 子 的 电 子 层 数,原 子 半 径:A ＞B.] ９．C　[由题意知,①是硫原子,②是稀有气体元素氩原子, ③是磷原子,④是铝原子.根据元素第一电离能变化规 律知铝的第一电离能最小,S的核电荷数虽然比 P大,但 磷原子３p轨道半充满,比较稳定,故 P的第一电离能大 于S,同一周期中,稀有气体元素原子第一电离能最大.] １０．C　[电负性 X＞Y,非金属性 X＞Y,X最高价含氧酸比 Y最高价含氧酸的酸性强.] １１．A　[由三种元素基态原子的电子排布式可知,①是硫 元素、②是磷元素、③是氮元素.磷元素原子３p能级容 纳３个电子,为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能 高于同周期相邻元素,所以第一电离能S＜P,同主族自 上而下第一电离能逐渐降低,所以第一电离能 N＞P, 故第一电离能 N＞P＞S,即③＞②＞①,A 正确;同周 期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,所以原子半 径P＞S,同主族元素从上至下原子半径逐渐增大,故 P ＞N,B错误;同周期自左而右元素电负性逐渐增大,所 以电负性P＜S,C错误;最高正化合价等于最外层电子 数,所以最高正化合价:①＞②＝③,D错误.] １２．D　[由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位 于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显＋１价,故 b 应为 Na;又因c显－３价,则c应为氮或磷,但d为第三 周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮元素. 将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答.] １３．解析:(１)①Cl原子核外电子数为１７,基态原子核外电 子排布为１s２２s２２p６３s２３p５,由此可得基态 Cl原子中电 子占据的最高能层为第三能层,符号为 M,该能层有１ 个s轨道、３个p轨道、５个d轨道,共有９个原子轨道. ②元素的非金属性越强其电负性越大,非金属性最强 的是 H 元素,其次是 B元素,最小的是 Li元素,所以 Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为 H＞B＞ Li.(２)①核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,其 离子半径越小.锂的核电荷数为３,氢的核电荷数为１, Li＋ 、H－ 的 核 外 电 子 数 都 为 ２,所 以 半 径:Li＋ ＜H－ . ②该元素的第三电离能剧增,则该元素属于第ⅡA 族 元素,为 Mg元素. 答案:(１)①M　９　②H＞B＞Li (２)①＜　②Mg １４．解析:(１)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X 值依次增大,同主族从上到下,X 值依次减小,可判断 X(Na)＜X(Mg)＜X(Al),且X(Be)＞X(Mg),故０．９３ ＜X(Mg)＜１．５７;同理,２．５５＜X(N)＜３．４４. (２)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与 X 值的变化可得结论. (３)根据 信 息:“X 值 越 大,其 原 子 吸 引 电 子 的 能 力 越 强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方”,由 X(S) ＝２．５５,X(C)＜X(N)＜X(O),即 ２．５５＜X(N)＜ ３．４４,则共用电子对偏向 N原子. (４)根据表中数据的变化规律可得 X(Br)＜X(Cl),因 此X(Br)与X(Al)的差值要小于 X(Cl)与 X(Al)的差 值,故 AlBr３ 中的化学键为共价键. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰 选择性必修二 (５)根据X 值的变化规律,X 的最小值应在元素周期表 的左下角,但要注意放射性元素除外,故填 Cs(铯). 答案:(１)０．９３　１．５７　２．５５　３．４４　(２)原子半径越 大,X 值越小　(３)N　(４)共价键　(５)Cs １５．解析:A是氧元素,B的电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６４s２, 是钙元素,C是钠元素,D是氯元素. 答案:(１)O　Ca　Na　Cl　(２)１s２２s２２p４　４s２ ↑↓ １s ↑↓ ２s ↑↓↑↓ ２p ↑↓ ↑ ３s (３)Na＜Ca＜Cl＜O　Na＜Ca＜Cl＜O 第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 １．D　[共价键的成因和本质是,当成键原子相互靠近时,原子 轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子 对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低.] ２．B　[H２ 中的σ键是s－sσ键,Cl２、N２ 中的σ键都是p－ pσ键.] ３．A　[共价键键能越大、键长越短,分子越稳定,A 正确,B 错误;在双原子分子中没有键角,且分子稳定性与键角 无关,C错误;一般σ键的重叠程度大于π键,σ键的键能 大于π键,D错误.] ４．C　[在乙烯分子中存在４个 C－Hσ键和１个 C－Cσ 键,同时还含有１个 C－Cπ键,A错误;由于σ键要比π 键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的 π键,B错误;由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个 氢原子被氯原子取代,故断裂的是 C－Hσ键,C正确;σ 键是轴对称,D错误.] ５．A　[A项,σ键属于共价键;B项,s－sσ键与s－pσ键 都属于σ键,对称性相同;D项,π键容易断裂,而σ键不 易断裂,所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的 化学性质不同.] ６．C　[NH３ 分子内的键角和键长都相等,可能有两种情 况,一是平面正三角形,二是三角锥形结构.如果键角 为１２０°,则必然为平面正三角形.] ７．AD　[NH４Cl、(NH４)２SO４ 均是由非金属元素组成的, 却存在离子键,A项正确;共价双键中有一个为σ键,另 一个为π键,共价三键中有一个为σ键,另两个为π键, 故乙炔(H－C≡C－H)分子中有２个 C－Hσ键,C≡C 中有１个σ键,２个π键,C项错误;共价单键为σ键,乙 烷分子的结构式为 CH H H C H H H ,其所含的６个 C－ H 和１个 C－C均为σ键,D项正确.] ８．A　[本题考查共价键键参数的运用.当键角为１２０°时, BF３ 的空间结构为平面三角形,故分子中四个原子共面.] ９．D　[键能越小,键长越长,共价键越不牢固,分子越不稳定.] １０．BD　[A．不同原子间的共价键为极性共价键,该分子 中含有极性 共 价 键,故 A 正 确;B．每 个 单 键 是 １个 σ 键,每个双键含有１个σ键和１个π键,每个三键含有１ 个σ键和２个π键,则该物质分子中σ键和π键的个数 比为９∶３＝３∶１,故 B错误;C．该物质中 C和 N 都达 到８电子稳定结构,H 原子没有达到８电子稳定结构, 故 C正确;D．按原子轨道重叠方 式 共 价 键 分 为２种, “头碰头”重叠形成σ键,“肩并肩”重叠形成π键,故 D 错误;故选BD.] １１．A　[由球棍模型可知,T为 HCHO,X不稳定,易分解, 则 X为 H２CO３,则 Y 为氧化剂,可以选择氧化性较强 的酸性 KMnO４ 溶液,A 项正确;等物质的量并不一定 是１mol,B项错误;X分子中含有的σ键个数为５,T分 子中含有的σ键个数为３,C项错误;T、X 分子中均只 含有极性键,无非极性键,D项错误.] １２．A　[A．由图示可知,该物质的分子式为 C３H２O３.B． 分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键,碳氧单键 全部是σ键(４个),碳氢键也是σ键(２个),共有８个σ 键.C．分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键,而碳碳键 是非极性键.D．８．６g该物质的物质的量为０．１mol,完全 燃烧后得到０．３molCO２,只有在标准状况下０．３mol CO２ 的体积才是６．７２L.] １３．解析:(１)①HCl中只有１个σ键,故不选;②H２O中只 有２个σ键,故不选;③N２ 中含 N≡N,含１个σ键、２ 个π键,故选;④C２H２ 中,有单键和三键,则有σ键,有 π键,故选;⑤C２H４ 中,既有σ键,又有π键,故选; (２)共价单键是σ键,共价双键中含有１个 π键１个σ 键,又分子两边的单键碳原子还分别含有２个C－H键, 所以σ键和π键比例为９∶１; (３)若该反应中有４molN－N键断裂,则生成１．５mol 氮气,形成π键的数目是３NA. 答案:(１)③④⑤　(２)９∶１　(３)３NA １４．解析:Ⅰ．(１)可以直接从题中读出有关数据,H－H 的 键长为７４pm;体系能量由高到低的顺序是①⑤②③ ④.(２)氢分子中含有一个σ键,A项错误;核间距逐渐 减小时,两个氢原子的原子轨道会相互重叠,导致电子 在核间出现的概率增大,B项正确;④已经达到稳定状 态,当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时,必须 消耗外界的能量,C项正确;氢分子中含有一个非极性 共价键,D项错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 参考答案 　　　　　　　　　第２课时　元素周期律 １．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 (　　) A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族元素的 阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质很不活泼 D．同周期中第一电离能最大 ２．下列说法中不正确的是 (　　) A．第一电离能、电负性的周期性递变规 律是原子核外电子排布周期性变化 的结果 B．元素电负性:N＜O C．电负性是相对的,所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出,金属 元素的电负性较大,非金属元素的电 负性较小 ３．元素 X 的各级电离能数据(单位:kJ􀅰 mol－１)如下: I１ I２ I３ I４ I５ I６ ５７８ １８１７ ２７４５１１５７８１４８３１１８３７８ 则元素X的常见价态是 (　　) A．＋１价 B．＋２价 C．＋３价 D．＋６价 ４．下列对原子半径的理解不正确的是(　　) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从 左到右,原子半径依次减小 B．对于第三周期元素,从钠到氯,原子 半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半 径大 D．阴离子的半径大于其原子半径,阳离 子的半径小于其原子半径 ５．下列离子半径的大小顺序正确的是 (　　) ①Na＋:１s２２s２２p６　②X２－:１s２２s２２p６３s２３p６ ③Y２－:１s２２s２２p６　④Z－:１s２２s２２p６３s２３p６ A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞① ６．下列关于元素第一电离能的说法不正 确的是 (　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的 第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右 逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns２np６(若只有 K 层时为１s２)的原子,第一电离能较大 D．对于同一元素而言,原子的电离能I１ ＜I２＜I３＜􀆺 ７．Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能 量相差并不大,但最难失去第二个电子 的原子是 (　　) A．Li B．Be C．B D．相差不大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰 第一章　原子结构与性质 ８．(双选)若aAm＋ 与bBn－ 的核外电子排布 相同,则下列关系不正确的是 (　　) A．离子半径:Am＋ ＞Bn－ B．原子半径:A＜B C．A的原子序数比B的大m＋n D．b＝a－n－m ９．具有下列电子层结构的原子,其第一电 离能由大到小排列正确的是 (　　) ①３p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子排布式为３s２３p６ 的原子 ③３p轨道为半充满的原子　④正三价 阳离子与氖相同的原子 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ １０．已知X、Y同周期,且电负性的值 X为 ３．０,Y为１．８,下列说法错误的是(　　) A．X与 Y形成化合物时,X显负价、Y 显正价 B．X与 Y形成的化合物可能为共价化 合物 C．最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸 性弱于 Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性:HmY＜HnX １１．现有三种元素的基态原子的电子排布 式如下: ①１s２２s２２p６３s２３p４　②１s２２s２２p６３s２３p３ ③１s２２s２２p３ 则下列有关比较中正确的是 (　　) A．第一电离能:③＞②＞① B．原子半径:③＞②＞① C．电负性:③＞②＞① D．最高正化合价:③＝②＞① １２．a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d 同周期,c、d同主族.a的原子结构示 意图为 ,b与c形成的化合物 的电子式为b＋ [∶ c ‥ ‥ b ＋ ∶]３－b＋ .下列 说法中正确的是 (　　) A．原子半径:a＞c＞d＞b B．电负性:a＞b＞d＞c C．原子序数:d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性:c＞d＞a １３．开发新型储氢材料是开发利用氢能的 重要研究方向. (１)Ti(BH４)３ 是一种储氢材料,可由 TiCl４ 和LiBH４ 反应制得. ①基态Cl原子中,电子占据的最高能 层符号为　　,该能层具有的原子轨道 数为　　　. ②Li、B、H 元素的电负性由大到小的 排列顺序为　　　　. (２)金属氢化物是具有良好发展前景 的储氢材料. ①LiH 中,离子半径:Li＋ 　　　　(填 “＞”“＝”或“＜”)H－ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 选择性必修二 ②某储氢材料是短周期金属元素 M 的氢 化 物.M 的 部 分 电 离 能 如 表 所示: I１/(kJ􀅰mol－１) ７３８ I２/(kJ􀅰mol－１) １４５１ I３/(kJ􀅰mol－１) ７７３３ I４/(kJ􀅰mol－１) １０５４０ I５/(kJ􀅰mol－１) １３６３０ 则 M 是　　　　(填元素符号). １４．不同元素的原子在分子内吸引电子的 能力大小可用一定数值 X 来表示,X 值越大,其原子吸引电子能力越强,在 所形成的分子中为带负电荷的一方. 下表是某些元素的X 值: 元素符号 Li Be B C O F X 值 ０．９８ １．５７ ２．０４ ２．５５ ３．４４３．９８ 元素符号 Na Al Si P S Cl X 值 ０．９３ １．６０ １．９０ ２．１９ ２．５５３．１６ (１)通过分析 X 值的变化规律,确定 Mg、N的X值范围:　　　　＜X(Mg) ＜　　　;　　　　X(N)＜　　　　. (２)推测X 值与原子半径的关系为 　. (３)某有机化合物的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜍 S O 􀪅􀪅 N H H ,其中S－N 键中, 你认为共用电子对偏向　　　(填元 素符号,下同). (４)如果X 值为电负性的数值,试推断 AlBr３ 中化学键的类型为　　　　. (５)预测元素周期表中 X 值最小的元 素是　　　　(放射性元素除外). １５．今有 A、B、C、D 四种元素,已知 A 元 素是地壳中含量最多的元素;B元素 为金属元素,它的原子核外 K、L层上 电子数之和等于 M、N层电子数之和; C元素是第３周期第一电离能最小的 元素;D 元 素 在 第 ３ 周 期 中 电 负 性 最大. (１)试 推 断 A、B、C、D 四 种 元 素 的 符号: A　　　、B　　　、C　　　、 D　　　. (２)写出 A 元素原子的核外电子排布 式　　　　　　　　;写出 B元素原 子核外电子排布的价层电子构型　　 　　;用轨道表示式表示 C原子的核 外电子排布情况　　　　. (３)比较四种元素的第一电离能和电 负性的大小: 第一电离能 　; 电负性 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 第一章　原子结构与性质