第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂（人教版2019）

２．C　[A 项,CH＋３ 、－CH３、CH－３ 中电子总数不等,错 误.B 项,三者中心原子都为sp３ 杂化,空间结构都为三角锥形,错 误.C项,CH＋３ 中碳原子价层电子对数是３且不含孤电子 对,所以碳原子采取sp２ 杂化,为平面三角形,所有原子共平 面,C项正确,D项错误.] ３．CD　[NO－３ 中 N原子的价层电子对数＝３＋ １ ２× (５－２×３ ＋１)＝３,没有孤电子对,故 A 项错误,C项正确;ClO－３ 中氯 原子的价层电子对数＝３＋ １２ × (７－３×２＋１)＝４,有１个 孤电子对,VSEPR模型为四面体形而空间结构为三角锥形, B项错误,D项正确.] ４．A　[根据价层电子对互斥理论可知,H２O 中 O 原子的孤电 子对数＝６－２×１２ ＝２ ,σ键电子对数为２,采取sp３ 杂化,故 H２O为 V形结构,SO２ 中S原子的孤电子对数＝ ６－２×２ ２ ＝ １,σ键电子对数为２,采取sp２ 杂化,故 SO２ 为 V 形结构,B 项不符合题意;同样分析可知,BeCl２ 中 Be原子采取sp杂 化,BeCl２ 是直线形结构,CO２ 中 C 原子采取sp杂化,CO２ 是直线形结构,A项符合题意;SO２ 中S原子采取sp２ 杂化, SO２ 是 V形结构,CH４ 中 C原子采取sp３ 杂化,CH４ 是正四 面体形结构,C项不符合题意;NF３ 中 N原子采取sp３ 杂化, NF３ 是三角锥形结构,CH２O中 C原子采取sp２ 杂化,CH２O 是平面三角形结构,D项不符合题意.] ５．解析:(１)甲醇( CH H H O H )分子内C原子有４对σ键电 子对,无孤电子对,为sp３ 杂化,O－C－H键角约１０９°２８′;甲醛 ( CH H O 􀪅􀪅 )分子内 C原子为sp２ 杂化,为平面三角形,O －C－H 键角约１２０°;故甲醇分子内 O－C－H 键角比甲醛 分子内 O＝C－H 键角小.(２) C C􀪅 中的碳为sp２ 杂 化,－C≡N中的碳为sp杂化.(３)中心原子sp３ 杂化,分子 呈正四面体则说明中心原子无孤对电子,这种分子为 CF４、 CH４ 等.分子呈三角锥形时,中心原子含有一个孤电子对, 这种分子为 NH３、NF３ 等.分子呈 V形时,中心原子含有两 个孤电子对,这种分析为 H２O.(４)从结构图看,白磷分子 中每个磷原子以３个共价键与另外３个磷原子结合,是一种 非极性分子,每个P有一个孤电子对,因此P采用sp３ 杂化. CS２ 分子呈直线形,是一种非极性分子,所以根据相似相溶 原理,P４ 能溶于 CS２ 中. 答案:(１)sp３　小于　(２)sp２ 杂化和sp杂化 (３)CH４　NH３　H２O　(４)３　３　非极性　能　sp３ ６．解析:(１)根据图示可知,２号B原子的价层电子对数为３,且 无孤电子对,故采取sp２ 杂化;根据图示可知,该阴离子的化 学式为[H４B４O９]m－ ,其中 H 显＋１价,B显＋３价、O 显－２ 价,所以m＝２. (２)由于电负性:N＞B,所以 BN 中 B显＋３价.(３)BF－４ 的 空 间 结 构 为 正 四 面 体 形,NaBF４ 的 电 子 式 为 Na＋ . 答案:(１)sp２　２　(２)＋３　N的电负性大于B的电负性 (３)正四面体形　Na＋ 第三节　分子结构与物质的性质 第１课时　共价键的极性 教材梳理􀅰探新知 知识梳理　知识点一 １．(１)不同　同种　(２)不重合　极性　不等于零　重合　等 于零　(３)非极性　非极性　极性 知识点二 越强　(１)越小　越弱　＞　小　(２)大于　大于　大于 　大 自我评价 １．(１)×　提示:极性分子 H２O２ 中含有非极性键. (２)×　提示:以极性键结合形成的分子,若分子空间结构对 称,则为非极性分子,如 CH４、CO２ 等. (３)×　提示:极性分子 O３ 中只含有非极性键. (４)× ２．提示:烃基是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基 中的烃基的极性越小,羧酸的酸性越弱.所以,甲酸的酸性 大于乙酸的,乙酸的酸性大于丙酸的􀆺􀆺随着烃基加长,酸 性的差异越来越小. ３．提示:(１)＞　烃基越长酸性越弱; (２)＞　电负性越大酸性越强; (３)＞　电负性大的原子越多酸性越强. 重难突破􀅰释疑惑 重难点　思考探究 (１)提示:水分子中氧原子采取sp３ 杂化,是 V形分子. (２)提示:液态水分子间存在范德华力和氢键,二者都不属于化 学键. (３)①提示:H２O２ 分子中 H－O 为极性共价键,O－O 为非极 性共价键. ②提示:不重合.H２O２ 属于极性分子. 典例示范 [典例１]　C　[CS２ 分子结构式为S＝C＝S,分子中共价键为 碳硫极性键,不存在非极性键,故 A 错误;CH４ 分子中共价 键为碳氢极性键,不存在非极性键,故 B错误;H２O２ 分子结 构式为 H－O－O－H,分子中含有氢氧极性共价键和氧氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８９􀅰 化学􀅰选择性必修二 非极性共价键,但是分子结构不对称,属于极性分子,故 C 正确;CH２＝CH２ 中含有碳氢极性键和碳碳非极性键,由于 CH２＝CH２ 分子结构对称,CH２＝CH２ 分子为非极性分子, 故 D错误.] 学以致用 １．A　[对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正 误.A项正确,如 O２、H２、N２ 等;B项错误,以极性键结合起 来的分子不一定是极性分子,若分子的空间结构对称,正电 中心和负电中心重合,就是非极性分子,如 CH４、CO２、CCl４、 CS２ 等;C项错误,非极性分子不一定是双原子单质分子,如 CH４ 等;D 项错误,非极性分子中不一定含有非极性键,如 CH４、CO２ 等.] ２．B　[PH３ 与 NH３ 分子的结构相似,因此在 P原子的最外层 有一个孤电子对未成键.P—H 是由不同种原子形成的共 价键,属于极性键.根据 PH３ 的分子结构可知该分子的正 电中心和负电中心不重合,故分子有极性.PH３ 中 P呈－３ 价,具有很强的还原性.] 随堂自测􀅰夯基础 １．B　[CH４、CCl４、CO２ 都 是 由 极 性 键 形 成 的 非 极 性 分 子, NH３、H２O、H２S、HCl都是由极性键形成的极性分子.] ２．D　[A中 CO２ 为极性键构成的非极性分子,SO２ 是极性键 构成的极性分子;B中 CH４ 为 极 性 键 构 成 的 非 极 性 分 子, H２O是极性键构成的极性分子;C中 BF３ 为极性键构成的 非极性分子,NH３ 为极性键构成的极性分子;D 中 HCl和 HI都是极性键构成的极性分子.] ３．B　[BeCl２ 中Be－Cl是不同元素形成的共价键,为极性键, 两个Be－Cl的夹角为１８０°,说明分子是对称的,正电中心与 负电中心重合,BeCl２ 属于非极性分子,故BeCl２ 是由极性键 形成的非极性分子.] ４．C　[同种非金属元素的原子之间易形成非极性键,石墨烯 中只含 C元素,所以只存在非极性键,故 A 错误;石墨烯的 环状结构中含有大π键,故 B错误;石墨烯中每个 C原子价 层电子对数是３且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论 判断 C原子杂化类型为sp２ 杂化,故 C正确;石墨烯中每个 C原子存在 C－C键个数＝ １２ ×３＝１．５ ,则石墨烯中 C－C 键个数与碳原子个数之比＝１．５∶１＝３∶２,故 D错误.] ５．解析:HF是含有极性键的双原子分子,为极性分子;H２O 中 氧原子采取sp３ 杂化,与 H 原子形成极性键,为极性分子; NH３ 中有极性键,N 原子采取sp３ 杂化,为三角锥形结构; CS２ 与 CO２ 相 似,为 由 极 性 键 形 成 的 直 线 形 非 极 性 分 子; CH４ 中 C原子采取sp３ 杂化与 H 原子形成极性键,为正四面 体构型的非极性分子;N２ 是由非极性键结合的非极性分子;BF３ 中B原子采取sp２ 杂化,与F形成极性键,为非极性分子. 答案:(１)N２　(２)CS２　(３)CH４　(４)NH３ (５)H２O、NH３、CH４　(６)BF３ 第２课时　分子间的作用力　分子的手性 教材梳理􀅰探新知 知识梳理　知识点一 １．(１)相互作用力　(２)越大　越大　越大　越大 ３．(１)电负性　氢原子　电负性　(２)X－H􀆺Y—　N　O　F 　共价键　氢键　(３)分子间　分子内　分子内　分子间　 低于　(５)升高 知识点二 １．非极性　极性　易　难　易　难　２．(１)温度　压强 (２)好　(３)好　互溶　(４)增大　增大 知识点三 １．组成　原子排列　镜像　叠合　２．手性异构体 自我评价 １．(１)×　(２)×　(３)√　(４)×　(５)× ２．提示:有机溶剂大多数是非极性溶剂,如CCl４、C６H６;也有少 数是极性溶剂,如酒精. ３．(１)提示:＜.CH４ 是非极性分子,NH３、H２O 是极性分子, 在水中的溶解性 CH４＜NH３; (２)提示:＞.苯 是 非 极 性 分 子,在 苯 中 的 溶 解 性 CH４ ＞NH３; (３)提示:＞.与 水 分 子 形 成 氢 键 个 数 越 多,溶 解 性 越 大, HOCH２CH２OH＞CH３OH. 重难突破􀅰释疑惑 重难点一　思考探究 (１)提示:首先被蒸出的物质为 A.因为 A 易形成分子内氢 键,B易形成分子间氢键,所以B的沸点比 A的高. (２)提示:因为 NH３、H２O、HF三者的分子间能形成氢键,同主 族其他元素的氢化物不能形成氢键,所以它们的熔点和沸 点高于同主族其他元素的氢化物. 典例示范 [典例１]　C　[①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键,则可 以和水以任意比互溶,故①选;②氨气和磷化氢的结构相似, 但氨气分子中存在氢键,磷化氢中只含分子间作用力,氢键 的存在导致物质的熔沸点升高,故②选;③HF、HCl的热稳 定性依次减弱,是因为 H—X共价键稳定性依次减弱,与氢 键无关,故③不选;④冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量 时冰的密度比液态水的密度小,故④选;⑤水分子高温下也很稳 定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故⑤不选.] 学以致用 １．A　[A 项,从 F２ →I２,相对分子质量增大,分子间作用力 增大,熔点升高.B项,H２O分子之间有氢键,其沸点高于 H２S. C项,稀有气体分子为单原子分子,分子之间无化学键,其化学 性质稳定是因为原子的最外层为８电子稳定结构(He为２个). D项,干冰升华破坏的是范德华力,并未破坏共价键.] ２．解析:(１)每个水分子与相邻的４个水分子形成氢键,故每个 水分子形成的氢键数为４/２＝２. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９􀅰 参考答案 第三节　分子结构与物质的性质 第１课时　共价键的极性 课标要点 核心素养 １．能从微观角度理解共价键的极性对分子极 性的影响,能说出范德华力对分子某些性质 的影响 ２．通过键的极性及范德华力对物质性质的影 响的探析,形成“结构决定性质”的认知模型 １．宏观辨识与微观探析:通过认识极性键与非 极性键、极性分子与非极性分子的区别,形成 “结构决定性质”的观念 ２．证据推理与模型认知:键的极性与分子极性 关系的判断,建立能运用模型解释化学现象 观点的意识 [知识梳理] [知识点一]　共价键的极性和分子的极性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．键的极性和分子的极性 (１)键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 　　　元素的原子 　　元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 (２)极性分子和非极性分子 分子 极性分子→ 正电中心和负电中心　　　, 键的　　　 的向量和　　　　 非极性分子→ 正电中心和负电中心　　　, 键的极性的向量和　　　 (３)键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的分子一定是　　　分子. ②含有极性键的分子,如果分子中各个键 的极性的向量和等于零,则为　　　分子, 否则为　　　分子. ③极性分子中一定有极性键,非极性分子 中不一定含有非极性键.例如CH４ 是非 极性分子,只含有极性键.含有非极性键 的分子不一定为非极性分子,如 H２O２ 是 含有非极性键的极性分子. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错提醒]　键的极性只取决于成键原子的 元素种类或电负性的差异,与其他因素无关. [知识点二]　键的极性对化学性质的影响 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有 关.羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的 大小来衡量,pKa越小,酸性　　　. (１)烃基(－R)是推电子基团,烃基越长推电 子效应越大,使羧酸中的羟基极性　　　, 羧酸的酸性　　　,如酸性:甲酸　　乙 酸.随着烃基加长,酸性差异越来越　　. (２)F电负性　　　　Cl电负性,F－C键极性 　　　　Cl－C键极性,使得F３C－极性 　　　Cl３C－极性,导致三氟乙酸的羧基中 的羟基极性更　　,更易电离,酸性越强. [自我评价] １．[判一判] (对的在括号内打“√”,错的在括号内打 “×”) (１)极性分子中不可能含有非极性键.(　　) (２)非极性分子中不可能含有极性键.(　　) (３)极性分子中一定含有极性键. (　　) (４)H２O、CO２、CH４ 都是非极性分子.(　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 第二章　分子结构与性质 ２．[想一想] 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．[练一练] 酸性大小比较(填“＞”“＜”或“＝”): (１)乙酸　　　　丙酸; (２)三氯乙酸　　　　三溴乙酸; (３)三氯乙酸　　　　二氯乙酸　　　　氯 乙酸. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系 [情境素材] 微波 加热的原理是当 微波辐射到食品上时, 食品中总是含有一定 量的水分,而水是由极 性分子(分子的正负电 荷中心,即使在外电场不存在时也是不重合 的)组成的,这种极性分子的取向将随微波 场而变动.由于食品中水的极性分子的这 种运动以及相邻分子间的相互作用,产生了 类似摩擦的现象,使水温升高,因此,食品的 温度也就上升了. ◉[思考探究] (１)水分子中氧原子的杂化类型和水分子的空 间结构是怎样的? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (２)液态水分子间存在哪些作用力? 是否属于 化学键? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 (３)已知 H２O２ 的分子空间结构可在二面角中 表示,如图所示: 则①分析 H２O２ 分子中共价键的种类有 哪些? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ②H２O２ 分子中正电、负电中心是否重合? H２O２ 属于极性分子还是非极性分子? 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 [核心突破] １．分子的极性与键的极性和分子空间结构的 关系 分子类型 键的极性 分子空间结构 分子极性 代表分子 双原子 分子 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子 A２ AB AB２ AB３ AB４ ABnC４－n 非极性键 极性键 直线(对称) 非极性 N２ 等 直线(不对称) 极性 CO、HF等 直线(对称) 非极性 CO２、CS２、 BeCl２ 等 V形(不对称) 极性 H２O、H２S、 SO２ 等 平面三角形 (对称) 非极性 BF３、BCl３、 SO２ 等 三角锥形 极性 NH３、PCl３、 NF３ 等 正四面体 (对称) 非极性 CH４、 SiF４ 等 四面体形 (不对称) 极性 CH２Cl２ 等 ２．分子极性的判断方法 (１)只含有非极性键的双原子分子或多原子分 子大多是非极性分子.如O２、H２、P４、C６０. (２)含有极性键的双原子分子都是极性分子. 如 HCl、HF、HBr. (３)含有极性键的多原子分子,空间结构对称 的是非极性分子;空间结构不对称的是极 性分子. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 化学􀅰选择性必修二 (４)判断ABn 型分子极性的经验规律: ①若中心原子 A的化合价的绝对值等于 该元素所在的主族序数,则为非极性分子; 若不等,则为极性分子. ②若中心原子有孤电子对,则为极性分子; 若无孤电子对,则为非极性分子. 如CS２、BF３、SO３、CH４ 均为非极性分子; H２S、SO２、NH３、PCl３ 均为极性分子. ◉[典例示范] [典例]　下列物质中既有极性键又有非极性 键的极性分子是 (　　) A．CS２ B．CH４ C．H２O２ D．CH２＝CH２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[思维建模] 解析有关 ABx 分子极性问题的经验规律 如下: ①|中心原子化合价|＝中心原子价层电子 数⇒非极性分子, ②|中心原子化合价|≠中心原子价层电子 数⇒极性分子. [尝试解答]　　　　　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ◉[学以致用] １．下列有关分子的叙述中正确的是 (　　) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定 是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性 分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性共价键 ２．PH３ 又称磷化氢,在常温下是一种无色、有 大蒜气味的气体,电石气的杂质中常含有 它.它的结构与NH３ 分子结构相似.以下 关于PH３ 的叙述中正确的是 (　　) A．PH３ 是非极性分子 B．PH３ 分子中有未成键的电子对 C．PH３ 是一种强氧化剂 D．PH３ 分子中的P—H是非极性键 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 分子的极性判断的方法 键有无极性 分子空间结构 共同 决定 非极性分子→ 均匀、 对称 ← 电荷 分布 → 　 共价键 形成的分子 极性分子→ 不均匀、 不对称 ← 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分 子的一组是 (　　) A．CH４ 和Br２ B．NH３ 和 H２O C．H２S和CCl４ D．CO２ 和 HCl ２．下列化合物中,化学键的极性和分子的极性 (极性或非极性)皆相同的是 (　　) A．CO２ 和SO２ B．CH４ 和 H２O C．BF３ 和NH３ D．HCl和 HI ３．实验测得BeCl２ 为共价化合物,两个Be－Cl的 夹角为１８０°,由此可判断BeCl２ 属于 (　　) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 ４．石墨烯材料广泛应用 于生产、生活中,结构 如图所示.下列有关 石 墨 烯 的 说 法 正 确 的是 (　　) A．石墨烯含极性键和非极性键 B．石墨烯只含σ键 C．石墨烯中碳原子采取sp２ 杂化 D．石墨烯中碳碳键、碳原子数之比为２∶３ ５．在HF、H２O、NH３、CS２、CH４、N２、BF３ 分子中: (１)以非极性键结合的非极性分子是　　　 　　　　　. (２)以极性键结合的具有直线形结构的非极 性分子是　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 第二章　分子结构与性质