第1章 第2节 微专题1元素推断-【创新教程】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册五维课堂（人教版2019）

(１)上表第三周期中第一电离能(I１)最大的 是　　　　(填字母,下同),c和f的I１ 大 小关系是　　　　大于　　　　. (２)上述元素中,原子中未成对电子数最多 的是　　　　,写出该元素基态原子的核外 电子排布式: 　. (３)根据下表所提供的电离能数据(单位:kJ 􀅰mol－１),回答下列问题. 锂 X Y I１ ５１９ ５０２ ５８０ I２ ７２９６ ４５７０ １８２０ I３ １１７９９ ６９２０ ２７５０ I４ — ９５５０ １１６００ ①表中X可能为以上１３种元素中的　　　　 元素.用元素符号表示X和j形成的化合 物的化学式: 　. ②Y是周期表中第　　　　族的元素. ③以上１３种元素中,　　　　元素原子失 去核外第一个电子需要的能量最多. [课堂小结] 学习至此,请完成配套训练 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 微专题一　元素推断 [专题精讲] １．元素推断的一般思路 元 素 名 称 元素特征 原子结构特征 物理化学特征 含量或组成特征 周期、族序数 元素的性质 相对原子质量相对分子质量 化学式 化学方程式 原子序数 已知元素间的原子序数关系 　　 　　 原子或离子结构 ２．推断元素名称的方法 (１)利用稀有气体元素原子结构的特殊性. 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期 的非金属元素原子形成的阴离子的电子层 结构相同,与下一周期的金属元素原子形 成的阳离子的电子层结构相同. ①与 He电子层结构相同的离子有 H－、 Li＋、Be２＋等. ②与 Ne电子层结构相同的离子有F－, O２－、Na＋、Mg２＋、Al３＋等. ③与 Ar电子层结构相同的离子有Cl－、 S２－、K＋、Ca２＋等. (２)利用常见元素及其化合物的特征. ①形成化合物种类最多的元素之一、单质 是自然界中硬度最大的物质的元素或气态 氢化物中氢的质量分数最高的元素:C. ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的 水溶液呈碱性的元素:N. ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常 情况下呈液态的元素:O. ④单质密度最小的元素:H;单质密度最小 的金属元素:Li. ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br; 金属元素:Hg. ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强 酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al. ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物 对应水化物能发生化合反应的元素:N;能 发生氧化还原反应的元素:S. ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气 体的短周期元素:Li、Na、F. ３．确定元素位置的方法 (１)由基态原子的 价 层 电 子 排 布 式 给 元 素 定位. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 第一章　原子结构与性质 周期序数＝电子层数(能层序数)＝最高能 层序数 主族元素的族序数＝价层电子数 第ⅢB族~第ⅦB族的价层电子排布式为 (n－１)d１~１０ns１~２(镧系、锕系除外),族序 数＝价层电子数.如锰的价层电子排布式 为３d５４s２,它位于元素周期表中第四周期 第ⅦB族. (２)根据原子序数以０族为基准给元素定位. 稀有气 体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 ２ １０ １８ ３６ ５４ ８６ ①原子序数－稀有气体元素的原子序数 (相近且小)＝元素所在的纵列数. 第１、２纵列为第ⅠA族、ⅡA族,第３~７ 纵列为第ⅢB族~第ⅦB族,第８~１０纵 列为第Ⅷ族,第１１、１２纵列为第ⅠB族、Ⅱ B族,第１３~１７纵列为第ⅢA族~第ⅦA 族.该元素的周期数＝稀有气体元素的周 期数＋１. 如判断原子序数为４１的元素在元素周期 表中的位置. 分析:４１与３６接近,有４１－３６＝５,故该元 素位于第五周期第ⅤB族. 注意:使用此法若为第六、七周期第ⅢB族(含 镧系、锕系元素)后的元素需再减１４定位. ②稀有气体元素的原子序数(相近且大)－ 原子序数＝１８－该元素所在纵列数. 如判断１１４号元素在元素周期表中的位置. 分析:１１８－１１４＝４,为顺数第１４纵列或倒 数第５纵列,故１１４号元素位于第七周期 第ⅣA族. [专题精练] １．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大,基态X原子的电子总数是其最高 能级电子数的２倍,Z可与X形成淡黄色化 合物Z２X２,Y、W 最外层电子数相同.下列 说法正确的是 (　　) A．第一电离能:W＞X＞Y＞Z B．简单离子的还原性:Y＞X＞W C．简单离子的半径:W＞X＞Y＞Z D．氢化物水溶液的酸性:Y＞W ２．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等 于４２.X元素原子的４p轨道上有３个未成 对电子,Y元素原子的最外层２p轨道上有 ２个未成对电子.X 跟 Y 可形成化合物 X２Y３,Z元素可以形成负一价离子,下列说 法正确的是 (　　) A．X 元 素 原 子 基 态 时 的 电 子 排 布 式 为 [Ar]４s２４p３ B．X元素是第四周期第ⅤA族元素 C．Y元素原子的轨道表示式为 　↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ↑ ２p 　 D．Z元素具有两性 ３．如图是元素周期表前四周期的一部分,下列 有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正 确的是 (　　) X W Y R Z A．通常情况下五种元素的单质中,Z单质的 沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的 相同 C．W的电负性比X的电负性大 D．第一电离能:R＞W＞Y ４．已知元素周期表中１~１８号元素中的四种 元素的简单离子 W３＋、X＋、Y２－、Z－都具有 相同的电子层结构,下列判断正确的是 (　　) A．元素的第一电离能:X＞W B．离子的还原性:Y２－＞Z－ C．氢化物的稳定性:H２Y＞HZ D．原子半径:X＜W 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 化学􀅰选择性必修二 ５．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大,且原子最外层电子数之和为１６.Y的 原子半径比X的大,X与 W 同主族,Z是地 壳中含量最高的金属元素.下列说法正确 的是 (　　) A．原子半径的大小顺序:r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．元素 W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强 D．Y、W 最高价氧化物所对应的水化物均 能溶解Z的氢氧化物 ６．某元素A的L层要比 M 层少６个电子,它 有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合 价大于b的化合价).则: (１)a的 M 层比 N层多　　　　个电子;b 的L层比 M层少　　　　个电子.a的稳 定性　　　　(填“大于”或“小于”)b的稳 定性. (２)写出A的电子排布式: 　. a的最外层轨道表示式为 　. ７．在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四 种元素,它们的原子序数依次增大,A原子 有３个未成对电子;B元素原子次外层有８ 个电子,１molB单质与足量盐酸反应可生 成１molH２,B单质不易与冷水反应;C元 素的＋３价离子的d轨道是半充满的;D元 素易形成－１价离子. (１)填写下表: 元素 A B C D 名称 电子排布式 轨道表示式 属于哪个区 (２)A元素位于第　　　　周期　　　　族,B 元素位于第　　　　周期　　　　族. (３)C元素位于第　　　　周期　　　　 族,C２＋的电子排布式为 　. (４)写出B与D两种元素形成的化合物的 电子式:　　　　　　　　,此化合物属于 　　　　化合物. (５)四种元素中电负性最大的元素是　　　　 (用元素符号表示,下同),第一电离能最小 的元素是　　　　.A、B两种元素的原子 半径大小关系是　　　　,单核离子的离子 半径大小是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 原 子 结 构 与 性 质 核外电 子排布 原子结构 能层 原子轨道 能级 排布规则 能量最低原理 洪特规则 泡利原理 表示方法 电子排布式 轨道表示式(电子排布图) 价层电子轨道表示式(价层电子排布图) 价层电子排布式 简化电子排布式 元素性 质的递 变 元素 周期表 周期和族 ７个周期 １６个族 分区:s、p、d、ds、f 电负性 同周期 左 → 右 ↑ 同主族 上 → 下 ↓ 第一电 离能 同周期 左 → 右I１↑ 同主族 上 → 下I１↓ 原子 半径 同周期 左 → 右r↓ 同主族 上 → 下r↑ 􀅰５２􀅰 第一章　原子结构与性质 典例示范 [典例２]　A　[ⅠA 族元素从上到下,非金属性减弱,金属性 增强,所以电负性从上到下逐渐减小;ⅦA 族元素从上到下 非金属性减弱,ⅦA 族元素的电负性从上到下逐渐减小,故 A错误;金属的电负性一般小于１．８,非金属的电负性一般 大于１．８,所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和 非金属性强弱的尺度,故B正确;元素的电负性表示其原子 在化合物中吸引电子能力大小,元素电负性越大的原子,吸 引电子的能力越强,所以吸引电子能力越大,电负性越大,故 C正确;NaH 中的 H 元素最低为－１,则 H 可以放在第ⅦA 族中,故 D正确.] 学以致用 ３．D　[A．N元素的电负性小于氧元素的电负性,但 N 元素原 子２p能级为半满稳定状态,第一电离能大于 O 元素,故 A 错误;B．对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大,过 渡元素电负性没有明显规律,故 B错误;C．过渡元素很多金 属的电负性大于非金属元素,故 C错误;D．电负性数值小的 元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值,电 负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价 为负值,故 D正确;故选 D.] ４．解析:(２)短周期元素中,F的电负性最大(为４．０),Na元素 的电负性最小(为０．９),两种元素的电负性差值为３．１,大于 １．７,故 NaF为离子化合物. (３)F和 Al的电负性差值为２．５,大于１．７,故 AlF３ 也为离 子化合物;Cl和 Al的电负性差小于１．７,故 AlCl３ 为共价化 合物;S与 Cl形 成 的 化 合 物 中,S显 正 价,Cl显 负 价(电 负 性:Cl＞S).(４)根据“对角线规则”,Be和 Al的性质相似, Be(OH)２ 为两性氢氧化物,能与强酸和强碱反应. 答案:(１)逐渐变大　逐渐变小　周期性　(２)F　Na　离子 　 (３)离子　共价　Cl　氯元素的电负性比硫元素大 (４)Mg　Al　Si　电负性数值相近　Be(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅 Be２＋ ＋２H２O,Be(OH)２＋２OH－ 􀪅􀪅BeO２－２ ＋２H２O 随堂自测􀅰夯基础 １．C　[同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大 而呈增大趋势,但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素第一电离能大于 相邻元素,同一主族元素中,其第一电离能随着原子序数的 增大而减小,３s２３p３ 属于第ⅤA 族元素、３s２３p５ 属于第ⅦA 族元素、３s２３p４ 属于第ⅥA族元素、３s２３p６ 属于０族元素,这 几种元素都是第三周期元素,分别是 P、Cl、S、Ar,其第一电 离能大小顺序是 Ar＞Cl＞P＞S,所以第一电离能最小的原 子是S.] ２．D　[由元素电离能可以看出,Q 第三电离能和第四电离能 相差较大,且其第一电离能较大,所以 Q 可能是稀有气体元 素;R和 U 的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现＋１ 价,最外层电子数为１,二者位于同一族,S的第一、第二电离 能较小,第三电离能剧增,故表现＋２价,最外层电子数为２, T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现＋３ 价,最外层电子数为３,所以只有 R和 U 的第一至第四电离 能变化规律相似,即 R和 U 最有可能在同一族.] ３．D　 [A．Li、Al、H 三 种 元 素 中,H 的 电 负 性 最 大,所 以 LiAlH４中 H 是－１价,该物质具有还原性,故 A 正确;B．O 的电负性大于 Cl,元素的电负性越大,其非金属性越强,所 以非金属性:O＞Cl,故 B正确;C．Cl的电负性大于 S,则 Cl 和 H 形成的 H－Cl键的极性比 S和 H 形成的 H－S键极 性大,故 C正确;D．Si位于周期表第三周期第ⅣA 族,其电 负性应介于它前面的元素 Al和它后面的元素 P之间,即Si 的电负性范围在１．５~２．１之间,故 D错误.] ４．C 　 [A、B、C、D 在 元 素 周 期 表 中 的 相 对 位 置 为 ,根据递变规律判断.] ５．解析:(１)题给周期表中所列１３种元素a~m 分别是 Na、H、 Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar,其中 Na、Mg、Al、P、 Cl、Ar位于第 三 周 期,原 子 最 稳 定 的 是 Ar,故 其I１ 最 大, Mg、Al 的 核 外 电 子 排 布 式 分 别 为 １s２２s２２p６３s２、 １s２２s２２p６３s２３p１,Mg中３s轨道为全充满状态,故其I１ 比 Al 的I１ 大.(２)i元素最外层电子排布为３s２３p３,有３个未成 对电子,未成对电子数最多.(３)①由表中数据可以看出,锂 和 X的I１ 均比I２、I３ 小很多,说明 X 与 Li同主族,且 X 的 I１ 比 Li的I１ 更小,说明 X 的金属性比锂更强,则 X 为 Na (即a).②由 Y的电离能数据可以看出,它的I１、I２、I３ 比I４ 小得多,故 Y属于第ⅢA 族元素.③稀有气体元素 m 的原 子最外层已达到稳定结构,失去核外第一个电子所需能量 最多. 答案:(１)m　c　f　(２)i　１s２２s２２p６３s２３p３ (３)①a　Na２O、Na２O２　②ⅢA　③m 微专题一　元素推断 专题精炼 １．C　[四种短周期主族元素,基态 X 原子的电子总数是其最 高能级电子数的２倍,若 X为第二周期元素原子,则 X可能 为Be或 O,若 X 为第三周期元素原子,则均不满足题意,Z 与 X能形成淡黄色化合物Z２X２,该淡黄色化合物为 Na２O２, 则 X为 O 元素,Z为 Na元素;Y 与 W 的最外层电子数相 同,则 Y为F元素,W 为 Cl元素.同一周期从左向右第一 电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐 渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O ＞Cl＞Na,A错误;O、F、Cl三种元素的简单离子中,F－ 还原 性最弱,B错误;电子层数越多简单离子半径越大,相同结构 的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从 大到小的顺序为Cl－ ＞O２－ ＞F－ ＞Na＋ ,C正确;F元素的非 金属性强于 Cl元素,则形成氢化物后F原子束缚 H 原子的 能力强于 Cl原子,在水溶液中 HF不容易发生电离,故 HCl 的酸性强于 HF,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９􀅰 化学􀅰选择性必修二 ２．B　[X 元素原子的４p轨道上有３个未成对电子即４p３,结 合 构 造 原 理,可 推 出 X 原 子 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p３,即[Ar]３d１０４s２４p３,A 项错误,B 项正确;Y元素原子的最外层２p轨道上有２个未成对电子, 可能是碳或氧元素;若是碳,则 Z为 Li,不可能形成负一价 离子,所 以 Y 只 能 是 氧 元 素,Z 为 氢 元 素,所 以 C、D 均 错误.] ３．D　[根据元素在周期表中的位置可判断出:R 为 Ar、Z为 Br、Y为S、W 为P、X为 N.Br２ 在常温下为液体,而S和 P 在常温下为固体,所以五种元素的单质中,不是 Br２ 的沸点 最高,A错误;S２－ 的电子层结构与 Ar相同,而Br－ 的电子层 结构与 Ar不相同,B错误;N 的电负性大于 P的电负性,C 错误;同周期,从左到右,元素的第一电离能呈逐渐增大趋 势,但第ⅤA 族的第一电离能大于第ⅥA 族的,第ⅡA 族的 第一电离能大于第ⅢA 族的,所以第一电离能大小关系为 Ar＞P＞S,D正确.] ４．B　[１~１８ 号 元 素 中 的 四 种 元 素 的 简 单 离 子 W３＋ 、X＋ 、 Y２－ 、Z－ 都具有相同的电子层结构,则 W 和 X 是金属元素, 且在周期表中 W 位于X的右侧,Y和Z是非金属元素,在周 期表中位于 W 和 X的上一周期,其中Z位于 Y 的右侧.同 周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,即 金属性:X＞W,非金属性:Z＞Y,所以元素的第一电离能:X ＜W,原子半径:X＞W,离子的还原性:Y２－ ＞Z－ ,氢化物的 稳定性:H２Y＜HZ.] ５．D　[Z是地壳中含量最高的金属元素,则 Z是 Al元素;X、 Y、Z、W 的原 子 序 数 依 次 增 大,原 子 最 外 层 电 子 数 之 和 为 １６,X与 W 同主族,则 W、X是第ⅣA~ⅥA 族元素;Y 的原 子半径比 X的大,则 X、Y分别在２个不同周期;Y 是第ⅠA ~ⅡA族元素,所以 W、X是第ⅥA 族元素,X是 O 元素、W 是S元素;Y是ⅠA 族元素,是 Na元素.原子半径的大小 顺序:r(S)＜r(Al)＜r(Na),A错误;元素 O、Na能形成氧化 钠和过氧化钠,B错误;O 的非金属性比 S强,故 H２O 的热 稳定性比 H２S强,C 错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,既能 与强碱 NaOH 反应,又能与强酸 H２SO４ 反应,D正确.] ６．解析:本题考查的是由原子核外电子排布推断元素名称.由 于第 K、L层电子排布不出现能级交错,由题意可知 A 元素 的 L层已填满,共有８个电子,可得 A 的 M 层上有１４个电 子,则 A的第 M 层电子排布为３s２３p６３d６,即可得 A 的核外 电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,即 A为Fe原子,其两 种阳离 子 分 别 为 Fe３＋ 和 Fe２＋ ,阳 离 子 a的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d５,阳 离 子 b 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６,再根据洪特规则,a的３d轨道处于半充 满状态,a比b稳定. 答案:(１)１３　６　大于　(２)１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２ ↑↓ ３s ↑↓↑↓ ３p ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ７．解析:A 原子有３个未成对电子,其价层电子排布为２s２２p３ 或３s２３p３;１molB与盐酸反应产生１molH２,B为第ⅡA族 元素 Mg或 Ca,又由于B比 A 的原子序数大且不易与冷水 反应,则B为 Mg元素,那么 A为氮元素.C元素的＋３价离 子的d轨道是半充满的即３d５,那么它的原子的价层电子排布 式为３d６４s２,C为铁元素;D元素在第四周期(原子序数比C大) 且易形成－１价阴离子,它是溴元素. 答案:(１) 元素 A B C D 名称 氮 镁 铁 溴 电子 排布式 １s２２s２２p３ １s２２s２２p６３s２ １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２ １s２２s２２p６３s２３p６ ３d１０４s２４p５ 轨道 表示式 ↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ↑ ↑↓ １s ↑↓ ２s ↑↓↑↓ ２p ↑↓↑↓ ３s 属于 哪个区 p区 s区 d区 p区 (２)二　ⅤA　三　ⅡA (３)四　Ⅷ　１s２２s２２p６３s２３p６３d６ (４)[∶Br ‥ ‥ ∶]－ Mg２＋ [∶Br ‥ ‥ ∶]－ 　离子 (５)N　Mg　Mg＞N　Mg２＋ ＜N３－ 第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 教材梳理􀅰探新知 知识梳理　知识点一 １．共用电子对　２．(１)连线　不变　轴对称　(２)肩并肩　镜 像　镜面对称　不能　牢固　断裂 (３)σ　σ　π　σ　π 知识点二 １．(１)气态分子　气态原子　kJ􀅰mol－１　２９８．１５K、１０１kPa 　(２)吸收８６３．６kJ的能量　H－F　H－I　减小　减弱　 易　２．(１)核间距　原子半径　原子半径　(２)大　稳定　 (３)③　①　３．(１)在多原子分子中,两个相邻共价键之间的 夹角　方向　空间结构　(２)１０９°２８′　１２０°　１０７°　１０５° 　１８０° 自我评价 １．(１)√　提示:Cl只有一个未成对电子,因而只能形成 Cl２, 分子中只有一个共价键. (２)×　提示:某些金属原子与非金属原子间也可形成共价 键,如 AlCl３ 中有共价键. (３)×　提示:s轨道呈球形,故s－sσ键没有方向性. (４)×　提示:氮氮三键中有一个σ键和两个π键,个数比为 １∶２. (５)×　(６)√　(７)×　(８)√ ２．提示:C中“头碰头”方式重叠最多. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９􀅰 参考答案