《化学基础》（一）原子结构和化学键（2）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第2卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第2卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第2卷，按课程《化学基础》——（一）原子结构和化学键要求编写。 其要求是： 1.了解化学键的概念，了解离子键和共价键的概念，知道极性键和非极性键。 2.了解离子化合物和共价化合物，能判断化合物的价键类型。 《化学基础》 （一）化学键（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1. NaCl（食盐）中的化学键类型是？ A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 答案：A 2. 水分子（H₂O）中的化学键是？ A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 范德华力 答案：B 3. 下列物质由原子直接构成的是？ A. 氧气（O₂） B. 铜（Cu） C. 二氧化碳（CO₂） D. 水（H₂O） 答案：B（金属由原子通过金属键直接构成） 4. 下列物质中只含共价键的是？ A. NaCl B. H₂O C. MgO D. KNO₃ 答案：B 5. 下列分子属于非极性分子的是？ A. H₂O B.CO₂ C. HCl D. NH₃ 答案：B（CO₂为直线对称结构） 6.金属能够导电是因为？ A. 有自由移动的离子 B. 有自由移动的电子 C. 有共价键 D. 原子核带电 答案：B 7.下列物质熔沸点最低的是？ A. 金刚石 B. 铁 C. 氧气（O₂） D. 食盐（NaCl） 答案：C（分子晶体熔沸点低） 8.CO₂和SiO₂的化学键类型分别是？ A. 共价键、离子键 B. 共价键、共价键 C. 离子键、共价键 D. 金属键、离子键 答案：B（CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，均含共价键） 9.下列物质中存在氢键的是？ A. 甲烷（CH₄） B. 水（H₂O） C. 氧气（O₂） D. 二氧化碳（CO₂） 答案：B 10.下列属于原子晶体的是？ A. 干冰（CO₂） B. 金刚石 C. 氯化钠（NaCl） D. 铜（Cu） 答案：B 11. 离子键通常形成于？ A. 金属与非金属原子之间 B. 非金属与非金属原子之间 C. 金属与金属原子之间 D. 稀有气体之间 答案：A 12.氧气（O₂）分子中的化学键是？ A. 单质中的离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 金属键 答案：B（同种原子间为非极性键） 13.下列物质中既有离子键又有共价键的是？ A. H₂O B. NaOH C. O₂ D. NaCl 答案：B（NaOH中Na⁺与OH⁻为离子键，O-H为共价键） 14.下列分子中，原子间以单键结合的是？ A. O₂ B. N₂ C.CH₄ D.CO₂ 答案：C（甲烷中C-H均为单键） 15.石墨能导电是因为？ A. 含有自由移动的离子 B. 含有自由移动的电子 C. 含有金属键 D. 是原子晶体 答案：B（石墨层间有自由电子） 16.下列物质属于分子晶体的是？ A. 铁 B. 干冰（CO₂） C. 金刚石 D. 食盐（NaCl） 答案：B 17.下列原子最容易失去电子的是？ A. 钠（Na） B. 氯（Cl） C. 氖（Ne） D. 氧（O） 答案：A（金属钠最活泼） 18.下列物质中化学键最弱的是？ A. 金刚石 B. 氧气（O₂） C. 氯化钠（NaCl） D. 铁 答案：B（分子间作用力较弱） 19.水的沸点比H₂S高，主要因为水分子间存在？ A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 答案：C 20. 离子键是 A. 阴阳离子间的作用 B. 原子之间的作用 C. 金属离子间的作用 D. 非金属离子间的作用 答案：A 二、判断题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1.离子键是金属原子与非金属原子通过电子转移形成的。 答案：正确 2.水分子（H₂O）中的化学键是极性共价键。 答案：正确 3.CO₂分子是直线形结构，属于非极性分子。 答案：正确 4.金属键是金属原子通过共享自由电子形成的。 答案：正确 5.NaCl晶体中既有离子键又有共价键。 答案：错误（仅含离子键） 6.氢气（H₂）分子中的化学键是极性共价键。 答案：错误（非极性共价键） 7.金刚石和石墨都是由碳原子通过共价键形成的原子晶体。 答案：错误（石墨是混合型晶体） 8.分子间作用力（范德华力）比化学键弱得多。 答案：正确 9.NH₃分子中氮原子的最外层有3对孤对电子。 答案：错误（1对孤对电子） 10.金属导电是因为金属离子可以自由移动。 答案：错误（自由电子移动导电） 11.干冰（CO₂）升华时破坏了共价键。 答案：错误（破坏分子间作用力） 12.HCl是极性分子，而CH₄是非极性分子。 答案：正确 13.所有含有共价键的物质都是分子晶体。 答案：错误（如SiO₂是原子晶体） 14.氢键是一种特殊的化学键，比共价键更强。 答案：错误（氢键属于分子间作用力） 15.NaOH中既含有离子键又含有共价键。 答案：正确（Na⁺与OH⁻间为离子键，O-H为共价键） 16.离子化合物在固态时不能导电，但熔融状态下可以导电。 答案：正确 17.极性分子之间一定存在氢键。 答案：错误（如HCl是极性分子但无氢键） 18.石墨能导电是因为层间存在自由电子。 答案：正确 19.水的沸点高于H₂S，是因为水分子间有氢键。 答案：正确 20.NaOH是离子化合物 答案：正确 三、填空题（本大题共8题，每题1分，共8分） 1. 离子键是________之间通过静电作用形成的化学键。 答案：阴阳离子 2. 两个氯原子通过________键形成Cl₂分子。 答案：共价 3. 水分子中氧原子和氢原子之间通过________键结合。 答案：共价 4. 金属具有良好导电性是因为存在自由移动的________。 答案：电子 5. 分子间作用力又称为________力。 答案：范德华 6. 二氧化碳（CO₂）分子中存在________个共价键。 答案：4（或四个） 7. 水的沸点较高主要是因为存在________键。 答案：氢 8.共价键是指原子之间形成________。 答案：共用电子对 四、简答题（本大题共2题，每题6分，共12分） 1 . 钠原子（Na）和氯原子（Cl）结合形成氯化钠（NaCl），这种化学键属于哪种类型？请简要说明该化学键的形成过程。 答案： 属于离子键。钠原子失去最外层的一个电子形成Na⁺，氯原子得到一个电子形成Cl⁻，两种离子通过静电吸引力结合成NaCl。 2 . 水分子（H₂O）中的氢原子和氧原子之间通过什么类型的化学键结合？这种键的形成与原子结构中的哪部分有关？ 答案： 通过共价键结合。氧原子和氢原子通过共用电子对形成稳定结构，与原子最外层电子数（氧需获得2个电子，氢需获得1个电子）有关。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第2卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第2卷，按课程《化学基础》——（一）原子结构和化学键要求编写。 其要求是： 1.了解化学键的概念，了解离子键和共价键的概念，知道极性键和非极性键。 2.了解离子化合物和共价化合物，能判断化合物的价键类型。 《化学基础》 （一）化学键（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1. NaCl（食盐）中的化学键类型是？ A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 2. 水分子（H₂O）中的化学键是？ A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 范德华力 3. 下列物质由原子直接构成的是？ A. 氧气（O₂） B. 铜（Cu） C. 二氧化碳（CO₂） D. 水（H₂O） 4. 下列物质中只含共价键的是？ A. NaCl B. H₂O C. MgO D. KNO₃ 5. 下列分子属于非极性分子的是？ A. H₂O B.CO₂ C. HCl D. NH₃ 6.金属能够导电是因为？ A. 有自由移动的离子 B. 有自由移动的电子 C. 有共价键 D. 原子核带电 7.下列物质熔沸点最低的是？ A. 金刚石 B. 铁 C. 氧气（O₂） D. 食盐（NaCl） 8.CO₂和SiO₂的化学键类型分别是？ A. 共价键、离子键 B. 共价键、共价键 C. 离子键、共价键 D. 金属键、离子键 9.下列物质中存在氢键的是？ A. 甲烷（CH₄） B. 水（H₂O） C. 氧气（O₂） D. 二氧化碳（CO₂） 10.下列属于原子晶体的是？ A. 干冰（CO₂） B. 金刚石 C. 氯化钠（NaCl） D. 铜（Cu） 11. 离子键通常形成于？ A. 金属与非金属原子之间 B. 非金属与非金属原子之间 C. 金属与金属原子之间 D. 稀有气体之间 12.氧气（O₂）分子中的化学键是？ A. 单质中的离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 金属键 13.下列物质中既有离子键又有共价键的是？ A. H₂O B. NaOH C. O₂ D. NaCl 14.下列分子中，原子间以单键结合的是？ A. O₂ B. N₂ C.CH₄ D.CO₂ 15.石墨能导电是因为？ A. 含有自由移动的离子 B. 含有自由移动的电子 C. 含有金属键 D. 是原子晶体 16.下列物质属于分子晶体的是？ A. 铁 B. 干冰（CO₂） C. 金刚石 D. 食盐（NaCl） 17.下列原子最容易失去电子的是？ A. 钠（Na） B. 氯（Cl） C. 氖（Ne） D. 氧（O） 18.下列物质中化学键最弱的是？ A. 金刚石 B. 氧气（O₂） C. 氯化钠（NaCl） D. 铁 19.水的沸点比H₂S高，主要因为水分子间存在？ A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 20. 离子键是 A. 阴阳离子间的作用 B. 原子之间的作用 C. 金属离子间的作用 D. 非金属离子间的作用 二、判断题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1.离子键是金属原子与非金属原子通过电子转移形成的。 2.水分子（H₂O）中的化学键是极性共价键。 3.CO₂分子是直线形结构，属于非极性分子。 4.金属键是金属原子通过共享自由电子形成的。 5.NaCl晶体中既有离子键又有共价键。 6.氢气（H₂）分子中的化学键是极性共价键。 7.金刚石和石墨都是由碳原子通过共价键形成的原子晶体。 8.分子间作用力（范德华力）比化学键弱得多。 9.NH₃分子中氮原子的最外层有3对孤对电子。 10.金属导电是因为金属离子可以自由移动。 11.干冰（CO₂）升华时破坏了共价键。 12.HCl是极性分子，而CH₄是非极性分子。 13.所有含有共价键的物质都是分子晶体。 14.氢键是一种特殊的化学键，比共价键更强。 15.NaOH中既含有离子键又含有共价键。 16.离子化合物在固态时不能导电，但熔融状态下可以导电。 17.极性分子之间一定存在氢键。 18.石墨能导电是因为层间存在自由电子。 19.水的沸点高于H₂S，是因为水分子间有氢键。 20.NaOH是离子化合物 三、填空题（本大题共8题，每题1分，共8分） 1. 离子键是________之间通过静电作用形成的化学键。 2. 两个氯原子通过________键形成Cl₂分子。 3. 水分子中氧原子和氢原子之间通过________键结合。 4. 金属具有良好导电性是因为存在自由移动的________。 5. 分子间作用力又称为________力。 6. 二氧化碳（CO₂）分子中存在________个共价键。 7. 水的沸点较高主要是因为存在________键。 8.共价键是指原子之间形成________。 四、简答题（本大题共2题，每题6分，共12分） 1 . 钠原子（Na）和氯原子（Cl）结合形成氯化钠（NaCl），这种化学键属于哪种类型？请简要说明该化学键的形成过程。 2 . 水分子（H₂O）中的氢原子和氧原子之间通过什么类型的化学键结合？这种键的形成与原子结构中的哪部分有关？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$