《化学基础》（一）原子结构和化学键（1）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第1卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第1卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第1卷，按课程《化学基础》——（一）原子结构和化学键要求编写。 其要求是： 1.知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 2.了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 《化学基础》 （一）原子结构和元素周期表（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1. 原子中带正电的粒子是？ A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 答案：A 2. 决定元素种类的是？ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 答案：A 3. 同位素的原子具有相同的？ A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 答案：B 4. 钠原子（Na）有11个质子，其原子核中的中子数通常为？ A. 11 B. 12 C. 23 D. 22 答案：B（常见钠原子的质量数为23，中子数=23-11=12） 5. 原子中质量最小的粒子是？ A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 答案：C 6. 某元素的原子结构示意图为 ● 2 8 1，它是？ A. 钠（Na） B. 氟（F） C. 氧（O） D. 氯（Cl） 答案：A（电子层分布2,8,1） 7. 下列属于金属元素的是？ A. 氧（O） B. 硫（S） C. 铁（Fe） D. 氖（Ne） 答案：C 8. 原子变成离子时，发生变化的是？ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子核 答案：C 9. 氧离子（O²⁻）的核外电子数是？ A. 8 B. 10 C. 6 D. 16 答案：B（氧原子有8个质子，O²⁻得到2个电子，电子数=8+2=10） 10. 元素周期表中，同一周期的元素原子具有相同的？ A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 中子数 D. 化学性质 答案：A 11.甲烷（CH₄）分子中碳原子的化合价是？ A. +1 B. -4 C. +4 D. 0 答案：B（H为+1，C为-4） 12. 同一周期中，从左到右原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 答案：B 13. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. F B. Cl C. O D. S 答案：A 14. 元素周期表中，主族元素的族序数等于（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数 答案：B 15. 下列元素位于第四周期第IIA族的是（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 答案：D 16. 同主族元素，从上到下金属性逐渐增强的是（ ） A. 碱金属 B. 卤族元素 C. 氧族元素 D. 氮族元素 答案：A 17. 下列元素中，属于过渡金属的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Si 答案：B 18. 某元素的原子结构示意图为（+13）2 8 3，该元素位于周期表的（ ） A. 第三周期IIIA族 B. 第二周期IIIA族 C. 第三周期VA族 D. 第三周期IIA族 答案：A 19. 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 答案：D 20. 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A. CH₄ B. NH₃ C. H₂O D. HF 答案：D 二、判断题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电。 答案：正确 2.质子数相同的原子一定是同一种元素。 答案：正确 3.同位素的原子中子数一定不同。 答案：正确 4.电子质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核。 答案：正确 5. 钠原子（Na）失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其质子数会减少。 答案：错误（质子数不变） 6.氧原子（O）的最外层电子数是6，容易得到2个电子形成O²⁻。 答案：正确 7.同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。 答案：错误（逐渐减小） 8.所有原子的原子核中都含有质子和中子。 答案：错误（例如普通氢原子无中子） 9. 氯离子（Cl⁻）和氩原子（Ar）的核外电子数相同。 答案：正确（均为18个电子） 10.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 答案：正确 11.氧气（O₂）和臭氧（O₃）互为同位素。 答案：错误（互为同素异形体） 12. 元素周期表是按原子量由小到大排列的。 答案：错误 13. 同一主族元素的化学性质相似。 答案：正确 14. Li、Na、K的金属活动性依次减弱。 答案：错误 15. Cl⁻的还原性比F⁻强。 答案：正确 16. 所有主族元素的最外层电子数都等于族序数。 答案：错误 17. 同位素的化学性质相同。 答案：正确 18. 第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。 答案：错误 19. 过渡元素位于周期表的d区和ds区。 答案：正确 20. 同一周期中，随着原子序数增大，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。 答案：正确 三、填空题（本大题共20题，每题1分，共20分） 1. 原子由居于中心的________和核外运动的电子构成。 答案：原子核 2. 原子核中带正电的粒子是________。 答案：质子 3. 不同种元素最本质的区别是________数不同。 答案：质子 4. 钠原子失去一个电子变成________（填"阳离子"或"阴离子"）。 答案：阳离子 5. 氯原子得到一个电子形成氯离子，其电子层结构与________原子相同。 答案：氩 6. 同位素是质子数相同而________数不同的原子。 答案：中子 7. 用电子式表示NaCl的形成时，钠原子要标明________层的电子。 答案：最外 8. 元素周期表中，同一主族元素最外层电子数________。 答案：相同 9. 元素周期表共有______个周期，其中第1周期有______种元素。 答案：7；2 10. 第三周期第IVA族的元素名称是______，符号是______。 答案：硅；Si 11. 主族元素的周期数等于其原子的______层数。 答案：电子 12. 卤族元素的最外层电子数是______，属于第______族。 答案：7；VIIA 13. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。 答案：减小；增强 14. 金属活动性最强的元素是______（填符号），位于周期表______周期IA族。 答案：Cs；第六 15. 元素周期表中，第16号元素的名称是______，属于______族。 答案：硫；VI6 16. 同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 答案：增大；增强 17. 某元素的最高正价为+5，其最低负价为______，位于第______族。 答案：-3；VA 18.原子序数为19的元素是______，位于第____周期____族。 答案： 钾（K），四；IA 19. 第三周期第VIIA族元素的最高正化合价为____，其气态氢化物的化学式是____。 答案：+7；HCl 20. 金属元素在周期表中主要集中于____侧，非金属元素集中在____侧。 答案：左；右 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第1卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第1卷，按课程《化学基础》——（一）原子结构和化学键要求编写。 其要求是： 1.知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 2.了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 《化学基础》 （一）原子结构和元素周期表（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1. 原子中带正电的粒子是？ A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 2. 决定元素种类的是？ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 3. 同位素的原子具有相同的？ A. 中子数 B. 质子数 C. 质量数 D. 电子数 4. 钠原子（Na）有11个质子，其原子核中的中子数通常为？ A. 11 B. 12 C. 23 D. 22 5. 原子中质量最小的粒子是？ A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 6. 某元素的原子结构示意图为 ● 2 8 1，它是？ A. 钠（Na） B. 氟（F） C. 氧（O） D. 氯（Cl） 7. 下列属于金属元素的是？ A. 氧（O） B. 硫（S） C. 铁（Fe） D. 氖（Ne） 8. 原子变成离子时，发生变化的是？ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子核 9. 氧离子（O²⁻）的核外电子数是？ A. 8 B. 10 C. 6 D. 16 10. 元素周期表中，同一周期的元素原子具有相同的？ A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 中子数 D. 化学性质 11.甲烷（CH₄）分子中碳原子的化合价是？ A. +1 B. -4 C. +4 D. 0 12. 同一周期中，从左到右原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 13. 下列元素中，非金属性最强的是（ ） A. F B. Cl C. O D. S 14. 元素周期表中，主族元素的族序数等于（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数 15. 下列元素位于第四周期第IIA族的是（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 16. 同主族元素，从上到下金属性逐渐增强的是（ ） A. 碱金属 B. 卤族元素 C. 氧族元素 D. 氮族元素 17. 下列元素中，属于过渡金属的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Si 18. 某元素的原子结构示意图为（+13）2 8 3，该元素位于周期表的（ ） A. 第三周期IIIA族 B. 第二周期IIIA族 C. 第三周期VA族 D. 第三周期IIA族 19. 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 20. 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A. CH₄ B. NH₃ C. H₂O D. HF 二、判断题（本大题共20题，每题2分，共40分） 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电。 2.质子数相同的原子一定是同一种元素。 3.同位素的原子中子数一定不同。 4.电子质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核。 5. 钠原子（Na）失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其质子数会减少。 6.氧原子（O）的最外层电子数是6，容易得到2个电子形成O²⁻。 7.同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。 8.所有原子的原子核中都含有质子和中子。 9. 氯离子（Cl⁻）和氩原子（Ar）的核外电子数相同。 10.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 11.氧气（O₂）和臭氧（O₃）互为同位素。 12.元素周期表是按原子量由小到大排列的。 13.同一主族元素的化学性质相似。 14.Li、Na、K的金属活动性依次减弱。 15.Cl⁻的还原性比F⁻强。 16.所有主族元素的最外层电子数都等于族序数。 17.同位素的化学性质相同。 18. 第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。 19. 过渡元素位于周期表的d区和ds区。 20.同一周期中，随着原子序数增大，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。 三、填空题（本大题共20题，每题1分，共20分） 1. 原子由居于中心的________和核外运动的电子构成。 2. 原子核中带正电的粒子是________。 3. 不同种元素最本质的区别是________数不同。 4. 钠原子失去一个电子变成________（填"阳离子"或"阴离子"）。 5. 氯原子得到一个电子形成氯离子，其电子层结构与________原子相同。 6. 同位素是质子数相同而________数不同的原子。 7. 用电子式表示NaCl的形成时，钠原子要标明________层的电子。 8. 元素周期表中，同一主族元素最外层电子数________。 9.元素周期表共有______个周期，其中第1周期有______种元素。 10.第三周期第IVA族的元素名称是______，符号是______。 11.主族元素的周期数等于其原子的______层数。 12.卤族元素的最外层电子数是______，属于第______族。 13.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。 14.金属活动性最强的元素是______（填符号），位于周期表______周期IA族。 15.元素周期表中，第16号元素的名称是______，属于______族。 16.同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 17.某元素的最高正价为+5，其最低负价为______，位于第______族。 18.原子序数为19的元素是______，位于第____周期____族。 19.第三周期第VIIA族元素的最高正化合价为____，其气态氢化物的化学式是____。 20. 金属元素在周期表中主要集中于____侧，非金属元素集中在____侧。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$