青海省大通县第二中学2024-2025学年高二下学期第一次教学质量检测化学试卷

大通县第二中学2024~2025学年第二学期第一次教学质量检测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A.测定熔、沸点 B.对固体进行X射线衍射测定 C.观察外形 D.通过比较硬度确定 2.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子的空间结构不一致的是 A.CO B.NH C.CCL D.H2S 3.下列说法正确的是 A.处于最低能量的原子叫激发态原子 毁 B.4p2表示4p能级有2个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p的电子云轮廓越来越大 4.下列说法正确的是 A.π键的形成： B.NH,的VSEPR模型为 C.镁离子的结构示意图 CI D.CCl,的电子式为Cl:C:Cl CI 【高二化学第1页（共6页）】 25412B 5.氨化铝(AIN)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于 A.离子晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.无法判断 6.下列各组物质在熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 A.石英和干冰的熔化 B.晶体硅和晶体硫的熔化 C.钠和铁的熔化 D.碘和氯化铵的汽化 7.下列关于共价键的描述正确的是 A.ppG键与ppπ键的对称性相同 B.共价键都具有方向性和饱和性 C.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 D.乙烯分子中C一Cσ键比C一Cπ键稳定，不易断裂 8.科学家发现铂的两种化合物a和b(如图所示)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗 癌作用，而b没有。，下列关于a、b的叙述错误的是 C HNPt-NHHN-PtCI b A.a和b互为同分异构体 B.a和b的空间结构均是平面结构 C.a和b互为镜像的关系 D.a和b分别是非极性分子和极性分子 9.石墨晶体是层状结构，右图为其晶体结构的俯视图，下列说法中错误的是 A.碳原子为sp3杂化 B.C一C键的键角为120° C.每个六边形中含有2个碳原子 D.石墨有类似金属晶体的导电性 10.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.该晶体属于离子晶体 ●Ba2 B.晶体的化学式为Ba2O2 0 C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离最近且相等的Ba2+共有12个 【高二化学第2页（共6页）】 25412B 11,某物质的实验式为PtCL·2NH,其水溶液不导电，加人AgNO,溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理有NH,放出，则关于此化合物的说法中错误的是 A.配合物中中心原子的配位数为4 B.配合物中CI与Pt配位，而NH?分子不参与配位 C.CI-和NH:分子均与中心原子Pt配位 D.1mol该物质中含有10molσ键 12.下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 共价晶体 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3000 2700 1710 1410 1211 硬度 9.5 9.5 7 6.5 6.0 A.构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B.构成共价晶体的原子间共价键的键能越大，晶体的熔点越高 C,构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大 D.构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越小 13.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 电子由高能级向低能级轨道跃迁时能量以 A 通电时充有氩气的霓红灯发出蓝紫色的光 光的形式释放出来 B CO2为直线形分子 C02分子中00之间的夹角为0° 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF的沸点高于HCI HF的相对分子质量小于HCI 14.冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，L计与X作用形成稳定的结构W。下 列说法正确的是 A.冠醚能识别碱金属离子体现超分子的自组装特征 B.上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2杂化 C.W中存在极性键、非极性键、离子键 D.冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是L计半径太小 【高二化学第3页（共6页）】 25412B 15.T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结 构单元替代（如图所示，所有小球都代表碳原子），T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法 错误的是 金刚石 T碳 A.每个T-碳晶胞中含有32个碳原子 B.金刚石熔化时，共价键被破坏 C.T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比约为3：1 D.金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。 a b d g h 回答下列问题： (1)表中编号对应元素中属于d区的是 (写元素符号)，其形成的基态二价阳离子中 电子占据的能量最高的能级是 (2)h对应元素的基态原子核外电子有 种空间运动状态；对应元素的原子共有 种不同能级的电子。 (3)b、c、e三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (写元素符号)。 (4)a和d理论上可形成离子化合物，猜测其电子式为 (5)元素h和g的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是 (写化学式)。 17.(14分)碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： (1)COC2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数 比为 ,中心原子的杂化方式为 【高二化学第4页（共6页）】 25412B (2)SO中S的价层电子对数为 ,H2O的VSEPR模型为 0 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为 ；固体三氧化硫中 存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 (4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子 可在多个原子间运动，形成大π键。 下列微粒中存在大π键的是 (填字母)。 A.Og B.SO C.H2S D.NO 18.(14分)分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。回 答下列问题： (1)已知：苯分子中各个键的极性的向量和等于零。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成 无色挥发性液体Ni(CO)4,Ni(CO)4呈正四面体形结构，易溶于下列物质中的 (填字母)。 A.水 B.CCI C.苯 D.NiSO4溶液 (2)①甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是 OH OH ②邻羟基苯甲醛( CHO)的沸点 (填“大于”或“小于”)对羟基苯甲醛( CHO (3)已知：羧酸的酸性可用pK(pK。=一lgK.)的大小来衡量，pK。越小，酸性越强。 羧酸 pK. 三氯乙酸(CCl,COOH) 0.65 三氟乙酸(CF,COOH) 0.23 由表可见，酸性：三氯乙酸(CCI,COOH) 三氟乙酸(CF,COOH)(填“大于” “小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因： 【高二化学第5页（共6页）】 25412B (4)卤素单质F2、Cl2、Br2和12的溶、沸点依次增大的原因是 (5)在气体分析中，常用CC的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： 2CuCl+2C0+2H20-Cu2Cl2·2C0·2H20。Cu2Cl2·2C0·2H20是一种配合物， 其结构如图所示。 oc H:O OH 该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是 19.(14分)氢化铝钠(NaA1H4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaA1H在150℃时 释放出氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAIH,可由A1Cl,和NaH在适当条 件下合成。NaAIH,的晶胞结构如图所示。 a nm 35 ②AIH:Na' (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为 (2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，则NaH属于 晶体，其电子式为 (3)A1Cl,在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 (标明配位键)。 (4)AIH:中，A1原子的杂化轨道类型为 ;列举与A1H:空间结构相同的两种离 子： (填离子符号)。 (5)NaA1H,晶体中，与Na+紧邻且等距的AIH,有 个；NaAIH晶体的密度为 g·cm-3(用含a的代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 25412B大通县第二中学2024~2025学年第二学期第-次教学质量检测·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B 2.DHS中心原子S原子价层电子对数=。键个数十孤电子对个数=4，VSEPR模型为四面体形，略去孤电 子对后，实际上其空间结构是V形，D符合题意。 3.D原子的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A错误；4p2表示4p能级上有 2个电子，B错误：能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以同一原子中，1s、2s,3s电子的能量逐渐增大， C错误；2p、3p、4p轨道数一样，但电子云轮廓越来越大，D正确。 4.Aπ键是Dp原子轨道以肩并肩”方式重叠形成的，A正确：NH,的VSEPR模型为o分。B错误：Mg的 结构示意图为 228,C错误；电子式中各原子最外层中的孤电子对、共用电子对都应写出来，D项中漏掉氯 原子的孤电子对，D错误。 5.B由信息可知，氨化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬 度大，为共价品体的性质，所以氨化铝属于共价品体。 6.C石英的成分为SO2,属于共价品体，熔化时需克服共价键，干冰为固体CO,属于分子品体，熔化时需克 服分子间作用力：晶体硅熔化时克服共价键，晶体硫熔化时克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体，熔化时 克服的都是金属键；碘汽化时克服分子间作用力，八HCI汽化时需克服离子键与共价键。 7.Dσ键为轴对称，π键为镜面对称，对称性不同，A错误：ss。键没有方向性，B错误：稀有气体是单原子分 子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，由多原子构成的气体单质中一定存在。键，C错误：。键 是原子轨道“头碰头”形成的化学键，电子云重叠多，键能大：π键是原子轨道“肩并肩”形成的化学键，电子云 重叠少，键能小：乙烯分子中C一Cσ键比C一Cπ键稳定，不易断裂，D正确。 8.Ca和b的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，A项正确：中心原子如果是s即杂化则应是四面体 结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，B项正确：和b不关于面对称， 不是“镜”和“像”的关系，C项错误：a分子结构对称，为非极性分子，而b分子结构不对称，为极性分子，D项 正确。 9.A由图知，每个碳原子均形成3个。键，故碳原子为sp杂化，A错误：C一C以共价键形成正六边形，而正 六边形的内角为120°，故C一C键的键角为120°，B正确：由均摊原理知每个六元环上含有碳原子数日为6× 专-2.C正确：末参与杂化的2印电子可在层内整个碳原子平面中运动，因此，石器有类似金属品体的导电 性。D正确。 10.BBa原子易失去电子，O原子易得到电子，两者易形成离子化合物，A项正确：根据B和O在晶胞中的位 置，可知晶胞中Ba的个数为8×日十6X号=4,0的个数为12X+1=4,则B与0的个数比为 1：1,该品体的化学式为BaO,,B项错误：该品体晶胞结构与NaC相似，C项正确：与每个Ba+距离相等 且最近的为顶点和面心位置，每个品胞中含有3×号个，每个顶点为8个品胞共有，则共有8X3×号 =12个，D项正确。 11,C该物质水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子：加入AgNO,溶液后不 产生沉淀，说明C1是配位体，和强碱反应生成NH,说明氨气分子不是配位体，所以该物质的配位化学式 为PtC1,·2NH,配位数为4，故A,B均正确，C错误：该物质有4个配位。键，NH,中有3个。键，即3X 2mol十4mol=10mol,即1mol该分子中含有o键10mol,D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 25412B 12.B共价晶体的熔、沸点和硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越小，键长越 短，键能越大，对应共价品体的熔，沸点越高，硬度越大。 13.ACO:分子的价层电子对数是2，根据价层电子对互斥理论，CO,分子是直线形，夹角为180°，B项错误： 金刚石是共价晶体，C项错误；HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HC,D项错误。 14.D冠醚识别碱金属离子体现超分子的分子识别特征，A项错误：冠醚分子中所有碳、氧原子均采用sp杂 化，B项错误：W中没有阴离子，故不存在离子键，C项错误；冠醚与碱金属离子形成稳定结构的必要条件是 “适配”，即离子半径与冠醚腔径大小适配，太大或太小的碱金属离子都不能形成稳定的结构，D项正确。 15.C由题可知1个T-碳晶胞中含有的碳原子数目为8×4=32，A正确：金刚石晶体中碳碳键是共价键，熔化 时，需要破坏共价键，B正确：金刚石晶胞中有8个碳原子，则T碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T碳晶 胞质量为金刚石的4倍，由于T碳的密度约为金刚石的一半，根据=罗可推出，T-碳品胞体积是金刚石的 8倍，而品胞棱长=雕，则棱长是金刚石的2倍，C错误：金刚石品体中碳原子所连接的最小环为六元 环，D正确。 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)Fe3d(1分) (2)96 (3)B<Be<O H (4)[H:N:H]+[:H H (5)HCIO 17.(每空2分) (1)3:1sp (2)4四面体 (3)平面三角形sp3 (4)AD(少写且正确得1分，有错不给分) 18.(每空2分) (1)BC(少选且正确得1分，有错不给分) (2)①甲醛、甲醇和甲酸等碳原子少的醛、醇、羧酸都能与水形成分子间氢键（答案合理均可） ②小于 (3)小于F的电负性比CI大，F一C的极性大于C一C的极性，使FC一的极性大于C1C一的极性，导致 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（答案合理均可） (4)卤素单质F:,C1、B和I的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点越来 越高（答案合理均可） (5)电负性：C<O,C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对（答案合理均可） 3d 19.0t 02分) (2)离子Na+[:H(各2分) CI CI CI (3) (2分) CI (4)sp(1分)NH,SO(或其他合理答案)(2分) (5)8(1分) 108×10 N1Xa(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 25412B