2025年重庆市初中适应性监测指标到校化学预测卷

2025年初中适应性监测 化学预测卷（二） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.试卷的答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人将试题卷及答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N I4 O 16 Mg24 S 32 Al27 C135.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 争取在2060年实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”，下列做法与此违背的是 A. 积极植树造林 B. 推广CO2制淀粉 C. “低碳”出行 D. 新建火力发电站 2. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之不相符合的是 A. 积极参与植树造林 B. 研发新能源公交车 C. 直接排放生活污水 D. 废旧金属回收利用 3. 下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.0-3.0 B. 橘子汁3.0-4.0 C. 鲜牛奶6.0-7.0 D. 鸡蛋清7.6-8.0 4. 列有关水说法错误的是 A. 以滴灌形式浇花可节约用水 B. 肥皂水可区分硬水和软水 C. 电解水得到的氢气和氧气体积比约为2：1 D. 自来水是纯净物 5. 下列化学实验基本操作错误的是 A. 连接玻璃管和胶皮管 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 放置洗净的试管 6. 绿色植物生长需要元素均衡，若缺钾可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯，若缺氮叶色不够浓绿。下列物质可作为复合肥的是 A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 硝酸钾 D. 磷酸二氢钙 7. 如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A. 该装置净水的原理是蒸馏 B. 阳光照射会加快水分子的运动速度 C. 塑料膜的作用相当于滤纸 D. 向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣 8. 镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 中子数为70 B. 元素符号为yB C. 该元素为金属元素 D. 相对原子质量为173.0g 9. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 10. 多巴胺(化学式为C8H11O2N)是一种重要的神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 由四种原子组成 B. 所含氢元素质量分数最小 C. 含有1个氧分子 D. 碳、氧元素质量比为4：1 11. 分析、归纳和推理是化学学习的重要思维方法。下列有关认识正确的是 A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸 B. 中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成反应一定是中和反应 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤，烧碱也可用于改良酸性土壤 D. 稀盐酸、稀硫酸都是酸溶液，实验室都可用来与块状石灰石反应制取二氧化碳 12. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的化学式为NaClO B. 发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C. 该反应属于置换反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物 13. 探究实验也要“数字化”。某同学利用足量红磷在空气中燃烧，通过氧气传感器来监测燃烧 过程中氧气含量的变化，如图甲、乙所示，下列判断正确的是 A.a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量b点>c点 C.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D. 氧气有剩余，说明燃烧时氧气必须达到一定浓度 14. 下列实验方法能达到目的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸 分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象 D 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量加热条件下分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。 （2）卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。 （3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式___________________。 （4）探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为______________________。 “嫦娥五号”从月球采集回来的玄武岩中含有磷灰石。 （5）+5价磷的氯化物化学式为________。 17. 家庭厨房是健康之源，“锅碗瓢盆”、“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“加碘食盐”、“加铁酱油”中的“碘”、“铁”是指________(填“单质”、“原子”、“元素”)。 （2）下列厨房用具，其制作材料属于有机合成材料的是__________(填字母序号)。 A. 玻璃酒杯 B. 瓷炖锅 C. 塑料饭盒 D. 不锈钢勺 （3）洗碗时用洗洁精可轻松除去油污，是利用了洗洁精的___________作用。 （4）下列烹饪食物中富含蛋白质的是_________(填字母序号)。 A. 清蒸鲈鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 清炒笋干 D. 油炸鸡腿 （5）现代厨房中的“柴”大多被天然气替代，其燃烧的化学方程式为__________。 18. 金属的应用非常广泛，我国使用金属的历史悠久。 （1）从青铜器，到铁器，再到铝合金，与利用顺序关系最密切的是________（填序号）。 A. 地壳中的含量 B. 活动性顺序 C. 导电性能 D. 延展性 （2）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾（K2Cr2O₇）可用于测试酒驾，重铬酸钾所属的物质类别是________。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr________Al（填“>”或“<”）。根据上述信息，不能证明Cr、Cu的活动性强弱的试剂组是________。 A.Cu、CrSO4溶液 B.Cr、Cu、MgCl2溶液 C.Cr、Cu、稀硫酸 19. “果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX 果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗 （1）常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影 响清洗效果，原因是_________。 （3）若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序_________。 （4）20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取_________方法。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 （1）高锰酸钾是一种 ___________色的固体。 （2）操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的__________得到较纯净气体b(Cl2)。 （3）K2FeO4中Fe的化合价为___________。 （4）反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3___+6KNO3+5H2O （5）K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化角度分析，K2FeO4在该过程中作_______剂。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 请根据如图装置回答下列问题。 （1）装置A中仪器a的名称是________，实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应方程式为________________________________。 （2）实验C的实验目的是________。 a.探究溶质种类对溶解性的影响 b.探究溶剂种类对溶解性的影响 （3）实验D中将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是________。 （4）实验E烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________。 A. 作反应物 B. 隔绝空气 C. 供热升温 22. 已知可燃物在O2燃烧，O2的作用是助燃剂，除O2外 ，CO2在一定条件下也可以作助燃剂。某校化学学习小组对Na在CO2中反应的产物进行探究。 （1）I【提出猜想】 1 产物是Na2O和C; 2 产物是___________和C; 3 产物是Na2O、Na2CO3和C Ⅱ【查阅资料】1.Mg在CO2中燃烧的产物是MgO和C； 2.Na2O遇H2O 迅速反应生成NaOH，Na2O与CO2反应生成Na₂CO3 II【实验探究】 （2）实验步骤及现象如下表： 操作 现象 结论 步骤1.点燃金属钠；反应后加水溶解、过滤 剧烈反应，现象如图 金属Na能在CO2中燃烧 步骤2.取滤液于试管，滴加试剂，监测溶液pH值的变化 ①试管中产生白色沉淀 ② 产物中有 产物中无________ 步骤3.取步骤1中产生的黑色固体，点燃，生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 产物中有C （3）IV【实验结论】根据实验现象，你认为猜想___________正确(填序号)，Na在CO2中燃烧的化学方程式为___________ V【反思拓展】 （4）通过本实验探究，你认为燃烧是否一定要有氧气 ___________(填“是”或者“否”)。 VI【学以致用】 （5）某校化学试剂保管室(有钠、钾、镁等活泼金属单质)失火，你作为化学爱好者，建议消防员最好选用以下哪种物质灭火___________ A. 干燥的河沙 B. 二氧化碳灭火器 C. 干粉灭火器 D. 高压水枪中的水 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2，杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：。为测定某黄铁矿中FeS2的含量，现取80g黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。 请回答下列问题： （1）硫酸铁中铁元素的质量分数为________； （2）若要配制上述浓度的稀硝酸1000g，需要60%的浓硝酸________g来稀释。 （3）计算上述黄铁矿中FeS2的质量分数，大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程） 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中适应性监测 化学预测卷（二） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.试卷的答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人将试题卷及答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N I4 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 争取在2060年实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”，下列做法与此违背的是 A. 积极植树造林 B. 推广CO2制淀粉 C. “低碳”出行 D. 新建火力发电站 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极开展植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现碳中和，即CO2的相对“零排放”，故选项错误。 B、推广CO2制淀粉，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误。 C、倡导“低碳”出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误。 D、新建火力发电站，燃烧生成二氧化碳气体，不利于实现碳中和，故选项正确 故选：D。 2. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与之不相符合的是 A. 积极参与植树造林 B. 研发新能源公交车 C. 直接排放生活污水 D. 废旧金属回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极参与植树造林，可以保护环境，防止空气污染，做法与主题相符，不符合题意； B、研发新能源公交车，可以减少化石燃料的使用，可以节约资源，保护环境，做法与主题相符，不符合题意； C、直接排放生活污水，会造成水体污染，做法与主题不相符，符合题意； D、废旧金属回收利用，可以节约资源，减少污染，做法与主题相符，不符合题意； 故选：C。 3. 下列物质pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁2.0-3.0 B. 橘子汁3.0-4.0 C. 鲜牛奶6.0-7.0 D. 鸡蛋清7.6-8.0 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选A。 4. 列有关水说法错误的是 A. 以滴灌形式浇花可节约用水 B. 肥皂水可区分硬水和软水 C. 电解水得到的氢气和氧气体积比约为2：1 D. 自来水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、以滴灌形式浇花可节约用水，说法正确； B、向水样中滴加适量肥皂水，产生较多泡沫的水是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水，说法正确； C、电解水得到的氢气和氧气体积比约为2：1，说法正确； D、自来水含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，说法错误； 故选：D。 5. 下列化学实验基本操作错误的是 A. 连接玻璃管和胶皮管 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置的气密性 D. 放置洗净的试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，A正确； B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，B正确； C、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，且松开手后，导管内上升一段水柱，说明装置不漏气，图示装置与大气连通，装置内气压等于大气压，无法检查气密性，C错误； D、放置洗净的试管应倒放在试管架上，‌这样有助于尽快晾干，‌同时防止受到污染，D正确。 故选：C。 6. 绿色植物生长需要元素均衡，若缺钾可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯，若缺氮叶色不够浓绿。下列物质可作为复合肥的是 A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 硝酸钾 D. 磷酸二氢钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵中只含有氮、磷、钾三种元素中氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； C、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项符合题意； D、磷酸二氢钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； 故选：C。 7. 如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是 A. 该装置净水的原理是蒸馏 B. 阳光照射会加快水分子的运动速度 C. 塑料膜的作用相当于滤纸 D. 向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣 【答案】C 【解析】 【详解】A、山泉水中的水在阳光作用下蒸发变为水蒸气，实现了水与杂质的分离，水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，该装置原理为蒸馏，A正确。 B、阳光照射温度升高，温度越高，分子运动越剧烈，所以阳光照射会加快水分子的运动速度，B正确。 C、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，塑料膜相当于冷凝管，C错误； D、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣，D正确。 故选：C。 8. 镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 中子数为70 B. 元素符号为yB C. 该元素为金属元素 D. 相对原子质量为173.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镱的原子序数为70，原子中原子序数=质子数=70，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镱的相对原子质量为173.0，中子数=相对原子质量-质子数=173.0-70=103，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法不正确； C、镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镱的相对原子质量为173.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 9. 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是 A. C B. SnO2 C. CO D. Sn 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应。故选B。 10. 多巴胺(化学式为C8H11O2N)是一种重要的神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 由四种原子组成 B. 所含氢元素质量分数最小 C. 含有1个氧分子 D. 碳、氧元素质量比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法不正确； B、多巴胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×8):(1×11):(16×2):(14×1)=96:11:32:14，因此多巴胺中氢元素质量分数最小，故选项说法正确； C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不含氧分子，故选项说法不正确； D、多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8):(16×2)=3:1，故选项说法不正确。 故选B。 11. 分析、归纳和推理是化学学习的重要思维方法。下列有关认识正确的是 A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸 B. 中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成反应一定是中和反应 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤，烧碱也可用于改良酸性土壤 D. 稀盐酸、稀硫酸都是酸溶液，实验室都可用来与块状石灰石反应制取二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，有可能是盐，比如：NaHSO4，说法正确； B、中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如：，说法错误； C、熟石灰可用于改良酸性土壤，烧碱不能用于改良酸性土壤，因为烧碱碱性强，可腐蚀农作物，说法错误； D、稀盐酸、稀硫酸都是酸溶液，实验室常用稀盐酸与块状石灰石反应制取二氧化碳气体，不用稀硫酸与块状石灰石反应，因为生成微溶于水的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应进行，说法错误； 故选：A。 12. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙的化学式为NaClO B. 发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2 C. 该反应属于置换反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，化学方程式为：。 【详解】A、根据图示，乙的化学式为NaClO2，故A说法错误； B、根据化学方程式可知，发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2，故B说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物和生成物中共有ClO2一种氧化物，故D说法错误； 故选：B。 13. 探究实验也要“数字化”。某同学利用足量红磷在空气中燃烧，通过氧气传感器来监测燃烧 过程中氧气含量的变化，如图甲、乙所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. B. 容器内物质总质量b点>c点 C. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D. 氧气有剩余，说明燃烧时氧气必须达到一定浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%，故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故C错误，不符合题意； D、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故D正确，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方法能达到目的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸 分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象 D 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该方案会除去目标产物二氧化碳，A错误； B、加入足量稀盐酸，稀盐酸与木炭粉不反应，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁、氢气，过滤洗涤干燥，得到的是木炭粉，该方案无法达成分离铁粉和木炭粉的目的，B错误； C、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸之间能发生的反应有两个：K2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸钡、硝酸钾，现象是产生白色沉淀，则另外一种溶液是盐酸；K2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，现象是产生气泡，能与盐酸反应产生气泡的是K2CO3溶液，则另外一种溶液是Ba(NO3)2溶液，因此，根据现象的不同可以鉴别这三种溶液，C正确； D、将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，其中二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，D错误。 故选：C。 15. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量加热条件下分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，图像正确，不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O， CaCO3+ H2O+CO2＝ Ca(HCO3)2可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份碳酸钙，每100份质量碳酸钙与44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，图像错误，符合题意； C、在相同温度下，等质量KClO3加热条件下分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像正确，不符合题意； D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，图像正确，不符合题意。 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 叩问天穹，化学助力，用化学用语填空 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。 （2）卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。 （3）载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式________。 （4）探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为________。 “嫦娥五号”从月球采集回来的玄武岩中含有磷灰石。 （5）+5价磷的氯化物化学式为________。 【答案】（1） （2）+4 （3） （4）1:21 【解析】 【小问1详解】 K2S中阴离子是硫离子，硫离子带2个单位负电荷，根据离子符号的书写，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，故硫离子符号为； 【小问2详解】 TiCl4中氯元素的化合价为-1价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，其中钛元素的化合价为+4价，故填+4价； 【小问3详解】 由题意可知，偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 元素质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数之比，故氢、氮元素的质量比为（1×2×n）：（14×3×n）=1:21。 【小问5详解】 氯元素通常显-1价，已知磷元素显+5价，二者形成的化合物为氯化磷，其化学式为：PCl5。 17. 家庭厨房是健康之源，“锅碗瓢盆”、“柴米油盐”中蕴含着丰富的化学知识。 （1）“加碘食盐”、“加铁酱油”中的“碘”、“铁”是指________(填“单质”、“原子”、“元素”)。 （2）下列厨房用具，其制作材料属于有机合成材料的是__________(填字母序号)。 A. 玻璃酒杯 B. 瓷炖锅 C. 塑料饭盒 D. 不锈钢勺 （3）洗碗时用洗洁精可轻松除去油污，是利用了洗洁精的___________作用。 （4）下列烹饪食物中富含蛋白质的是_________(填字母序号)。 A. 清蒸鲈鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 清炒笋干 D. 油炸鸡腿 （5）现代厨房中的“柴”大多被天然气替代，其燃烧的化学方程式为__________。 【答案】（1）元素 （2）C （3）乳化 （4）AD （5） 【解析】 【小问1详解】 “加碘食盐”、“加铁酱油”中的“碘”、“铁”是指元素； 【小问2详解】 A、玻璃酒杯是玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料； B、瓷炖锅是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料； C、塑料饭盒是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料； D、不锈钢勺是不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料； 故选C； 【小问3详解】 洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层的作用，体现了乳化作用； 【小问4详解】 A、清蒸鲈鱼富含蛋白质； B、凉拌黄瓜富含维生素； C、清炒笋干富含维生素； D、油炸鸡腿富含蛋白质； 故选AD； 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： 。 18. 金属的应用非常广泛，我国使用金属的历史悠久。 （1）从青铜器，到铁器，再到铝合金，与利用顺序关系最密切的是________（填序号）。 A. 地壳中的含量 B. 活动性顺序 C. 导电性能 D. 延展性 （2）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 ①重铬酸钾（K2Cr2O₇）可用于测试酒驾，重铬酸钾所属的物质类别是________。 ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr________Al（填“>”或“<”）。根据上述信息，不能证明Cr、Cu的活动性强弱的试剂组是________。 A.Cu、CrSO4溶液 B.Cr、Cu、MgCl2溶液 C.Cr、Cu、稀硫酸 【答案】（1）B （2） ①. 盐 ②. < ③. B 【解析】 【小问1详解】 金属的活动性：Al>Fe>Cu；人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，再到铝合金，利用金属的先后顺序与金属活动性顺序有关，故选：B； 【小问2详解】 ①重铬酸钾（K2Cr2O7）是钾离子和重铬酸根离子构成的，则重铬酸钾所属的物质类别是盐类； ②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸（则活动性Cr>H），可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr＜Al； A、根据②分析，活动性：Al>Cr>H>Cu，则铜与CrSO4溶液不反应，能判断铜和铬的活动性：Cr>Cu，能达到目的； B、根据②分析，活动性：Mg>Al>Cr>H>Cu，铬、铜都不能置换出氯化镁溶液中的镁，不能判断铜和铬的活动性，不能达到目的； C、根据②分析，活动性：Cr>H>Cu，将两种金属放入稀硫酸中，铬与稀硫酸反应，铜不反应，则活动性：Cr>Cu，可以达到目的； 故选B。 19. “果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX 果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗 （1）常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影 响清洗效果，原因是_________。 （3）若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序_________。 （4）20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取_________方法。 【答案】（1）不饱和 （2）溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 （3）NaCl>Na2CO3>NaHCO3 （4）增加溶质##恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液； 【小问2详解】 果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是：溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质； 【小问3详解】 分别将50℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三者的溶解度均变小，均会从饱和溶液中析出晶体，形成20℃的饱和溶液，此时三者的溶解度NaCl> Na2CO3> NaHCO3，故所得得饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3； 【小问4详解】 20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 （1）高锰酸钾是一种 ___________色的固体。 （2）操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的__________得到较纯净气体b(Cl2)。 （3）K2FeO4中Fe的化合价为___________。 （4）反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3___+6KNO3+5H2O （5）K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化角度分析，K2FeO4在该过程中作_______剂。 【答案】（1）紫黑 （2）除去氯化氢气体 （3）+6 （4）KCl （5）氧化 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是一种紫黑色的固体； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出来HCl气体，故洗气是为了除去氯化氢气体； 【小问3详解】 K2FeO4中O化合价为-2，K是+1，根据正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则(+1)×2+x+（-2）×4=0，x=+6，则铁元素化合价+6价； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变，反应前有2Fe、6N、31O、13K、10H、3Cl，反应后有10K、2Fe、31O、6N、10H，则缺少物质化学式为KCl； 【小问5详解】 K2FeO4中铁元素化合价为+6，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，化合价降低了，K2FeO4在该过程做氧化剂。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 请根据如图装置回答下列问题。 （1）装置A中仪器a的名称是________，实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应方程式为________。 （2）实验C的实验目的是________。 a.探究溶质种类对溶解性的影响 b.探究溶剂种类对溶解性的影响 （3）实验D中将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是________。 （4）实验E烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________。 A. 作反应物 B. 隔绝空气 C. 供热升温 【答案】（1） ①. 试管 ②. A ③. （2）b （3）先变大、后变小 （4）A 【解析】 【小问1详解】 a是试管。高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A固体加热型装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 实验C中溶剂种类不同，其他相同，所以是探究溶剂种类对溶解性的影响，故选b。 【小问3详解】 红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀、气球变大。熄灭后温度降低气体收缩，红磷燃烧消耗氧气气体减少，气球变小。所以实验过程中气球的变化是先变大，后变小。 【小问4详解】 烧杯中的热水温度达到白磷着火点，没有达到红磷着火点，所以起到了供热升温的作用。热水隔绝了水中白磷和氧气接触，起到隔绝空气的作用。没有作反应物。故选A。 22. 已知可燃物在O2燃烧，O2的作用是助燃剂，除O2外 ，CO2在一定条件下也可以作助燃剂。某校化学学习小组对Na在CO2中反应的产物进行探究。 （1）I【提出猜想】1 产物是Na2O和C 2 产物是___________和C 3 产物是Na2O、Na2CO3和C Ⅱ【查阅资料】1.Mg在CO2中燃烧的产物是MgO和C； 2.Na2O遇H2O 迅速反应生成NaOH，Na2O与CO2反应生成Na₂CO3 II【实验探究】 （2）实验步骤及现象如下表： 操作 现象 结论 步骤1.点燃金属钠；反应后加水溶解、过滤 剧烈反应，现象如图 金属Na能在CO2中燃烧 步骤2.取滤液于试管，滴加试剂，监测溶液pH值的变化 ①试管中产生白色沉淀 ② 产物中有 产物中无________ 步骤3.取步骤1中产生的黑色固体，点燃，生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 产物中有C （3）IV【实验结论】根据实验现象，你认为猜想___________正确(填序号)，Na在CO2中燃烧的化学方程式为___________ V【反思拓展】 （4）通过本实验探究，你认为燃烧是否一定要有氧气 ___________(填“是”或者“否”)。 VI【学以致用】 （5）某校化学试剂保管室(有钠、钾、镁等活泼金属单质)失火，你作为化学爱好者，建议消防员最好选用以下哪种物质灭火___________ A. 干燥的河沙 B. 二氧化碳灭火器 C. 干粉灭火器 D. 高压水枪中的水 【答案】（1）Na2CO3 （2）Na2O （3） ①. 2 ②. （4）否 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据猜想1和3推知，产物还有可能是Na2CO3，故猜想2填Na2CO3和C； 【小问2详解】 由图可知，加入过量氯化钡溶液和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，除去了碳酸钠；溶液pH最终等于7，可知溶液显中性，故不能含有Na2O，因为Na2O和水反应会产生氢氧化钠，氢氧化钠显碱性； 【小问3详解】 由上述分析可知产物中含有Na2CO3和C，故猜想2正确； Na在CO2中燃烧的化学方程式为：； 【小问4详解】 由上述分析可知钠在二氧化碳也能燃烧可知，燃烧不一定需要氧气，填：否； 【小问5详解】 钠、钾、镁等活泼金属单质能与水、二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器、高压水枪中的水。故选AC。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 工业上可以用黄铁矿（主要含FeS2，杂质不溶于水和酸）与稀硝酸反应来制取硫酸铁，作为净水剂。发生的化学反应方程式为：。为测定某黄铁矿中FeS2的含量，现取80g黄铁矿粉末于大烧杯，加入溶质质量分数为18%的稀硝酸至恰好完全反应，消耗700g稀硝酸。 请回答下列问题： （1）硫酸铁中铁元素的质量分数为________； （2）若要配制上述浓度的稀硝酸1000g，需要60%的浓硝酸________g来稀释。 （3）计算上述黄铁矿中FeS2的质量分数，大烧杯中所得溶液的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）28% （2）300 （3）设参加反应的FeS2的为x，生成一氧化氮的质量为y， x=48g y=60g 黄铁矿中FeS2的质量分数为：， 大烧杯中所得溶液的质量=700g+48g-60g=688g， 答：黄铁矿中FeS2的质量分数是60%，大烧杯中所得溶液的质量是688g。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁中铁元素的质量分数为：； 【小问2详解】 配制为18%的稀硝酸1000g，需要60%的浓硝酸的质量为：； 【小问3详解】 见答案。 第 1 页 共 20 页 学科网（北京）股份有限公司 $$